2022-2023学年山东省济南市长清区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年山东省济南市长清区九年级上学期化学期末试题及答案，共16页。试卷主要包含了2大于纯碱水的pH=8等内容，欢迎下载使用。
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 生活处处有化学，下列描述，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A. 水制作冰棍B. 木材做桌椅C. 钢窗上生锈D. 铁矿石粉碎
【答案】C
【解析】
【详解】A、水制作冰棍，状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、木材做桌椅，形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、钢窗上生锈，生成新物质，属于化学变化，故C正确；
D、铁矿石粉碎，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 2022年3月29日，中央文明办印发《关于2021年全国文明城市年度测评结果的通报》，济南以优异的成绩连续第四年位列省会、副省级城市组别第一名，受到中央文明办通报表扬，实现了全国文明城市创建“四连冠”和全国文明典范城市创建“开门红”。下列做法不利于保护济南环境的是
A. 使用清洁能源代替煤和石油B. 使用微生物降解塑料，减少白色污染
C. 分类回收垃圾，并露天焚烧D. 使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用清洁能源代替煤和石油，可以减少污染，故A正确；
B、塑料会引起白色污染，使用微生物降解塑料，减少白色污染，故B正确；
C、分类回收垃圾，能够减少污染，但露天焚烧，会产生污染，故C错误；
D、二氧化硫有毒，污染空气，使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染空气，故D正确。
故选：C。
3. 我们的衣、食、住、行都离不开化学科学，化学科学已渗透到社会生活的各个方面。下列说法正确的是
A. 高楼火灾时，使用电梯逃生B. 过度使用农药化肥提高粮食产量
C. 喷洒医用酒精可以杀死新冠病毒D. 当天然气泄漏立即打开抽油烟机
【答案】C
【解析】
【详解】A、高楼火灾时，不能用电梯逃生，该选项说法不正确；
B、过量使用农药化肥会污染环境，该选项说法不正确；
C、喷洒医用酒精可以杀死新冠病毒，该选项说法正确；
D、天然气泄漏时遇到明火可能会发生爆炸，而打开抽油烟机可能会产生电火花，该选项说法不正确。
故选C。
4. 规范实验操作是实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 向试管中加固体
C. 给液体加热D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，图中试管中的液体超过试管容积的，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
5. 增强安全意识、掌握安全知识，才能更好的保护自己与他人。下列关于安全的说法中，错误的是
A. 久未开启的地窖CO2含量高，若贸然进入，易发生室息
B. 点燃一氧化碳前，应先检验纯度，否则可能会引起爆炸
C. 家用电器着火时，不能直接用自来水浇灭
D. 用煤炉取暖时，可在屋里放一盆水，以防中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳密度比空气大，不能供给呼吸，久未开启的地窖CO2含量高，若贸然进入，易发生室息，故A说法正确；
B、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，一氧化碳属于可燃性气体，所以点燃一氧化碳前，应先检验纯度，否则可能会引起爆炸，故B说法正确；
C、家用电器着火时，要先切断电源，不能直接用自来水浇灭，否则可能会导致触电危险，故C说法正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，所以用煤炉取暖时，在屋里放一盆水，不能防止煤气中毒，故D说法错误；
故选D。
6. 认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一， 关于下列微粒说法错误的是
A. 它们表示四种不同的元素
B. ③④表示的是阴离子
C. ①表示的元素是金属元素
D. ②表示的元素在化合物中通常显-2价
【答案】B
【解析】
【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中共表示4种元素，故选项说法正确。
B、③质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数=核外电子数=10，为原子，故选项说法错误。
C、①的核内质子数为12，为镁元素，是金属元素，故选项说法正确。
D、②原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价通常显-2价，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
7. 某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是
A. 肥皂水的碱性比纯碱水强B. 人的胃液的pH比蔗糖水的小
C. 柠檬汁的酸性比食醋弱D. 食醋、柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A 、据表格可知，肥皂水的pH=10.2大于纯碱水的pH=8.1，所以肥皂水的碱性比纯碱水强。A正确；
B、人的胃液显酸性，pH＜7，据表格可知，蔗糖水的pH=7.0，所以人的胃液的pH比蔗糖水的小。B正确；
C、据表格可知，柠檬汁的pH=2.0小于食醋的pH=3.3，所以柠檬汁的酸性比食醋强。C不正确；
D、据表格可知，食醋、柠檬汁的pH均小于7，都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红。D正确。
综上所述：选择C。
8. 下表对客观事实的微观解释中，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、物体热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化，温度越高，分子间隔越大，分子体积不会改变，故A错误；
B、荷香四溢说明分子总在不断地运动，被人闻到，故B正确；
C、化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故C正确；
D、碱溶液中都含有OH-，所以化学性质相似，故D正确。
故选A。
9. 下列涉及到海水制镁的四个反应，化学方程式和反应类型都完全正确的是
A. 制取石灰乳： （化合反应）
B. 把海水中的氯化镁转化为沉淀： （置换反应）
C. 氢氧化镁与盐酸反应制取氯化镁： （复分解反应）
D. 电解熔融状态的氯化镁得到金属镁： （分解反应）
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，未配平，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
D、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件和气体符号，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选A。
10. 归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论不正确的是
A. 含有氧元素的化合物不一定是氧化物
B. 盐溶液不一定是中性溶液
C. 加入稀盐酸能产生气体的固体物质一定是碳酸盐
D. 只含一种元素的纯净物一定是单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、盐溶液不一定是中性溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，但是碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；
C、加入稀盐酸能产生气体的固体物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故只含一种元素的纯净物一定是单质，不符合题意。
故选C。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 如图为某化学反应的微观模拟示意图。下列说法中，正确的是
A. 图示中x的值为2B. 反应前后氢、氧两种元素的化合价都发生了改变
C. 该反应不属于置换反应D. 反应中丙、丁两物质的质量比为1:2
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、根据反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有4个氢原子，则x的值为2，该选项说法正确；
B、单质中元素的化合价为零，反应物中有氢气，生成物中有氧气，则反应前后氢、氧两种元素的化合价都发生了改变，该选项说法正确；
C、由图可知，乙、丁为单质，甲、丙为化合物，则该反应为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法不正确；
D、丙为CH4、丁为O2，则反应中丙、丁两物质的质量比为（12+1×4）：（16÷2）=1：2，该选项说法正确.
故选ABD。
12. 有一瓶无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、硫酸铵溶液、氯化钠溶液，产生的现象如下表。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
A. Ba（OH）2溶液B. KOHC. Na2CO3溶液D. BaCl2溶液
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、生成有刺激性气味的氨气，与氯化钠溶液不反应，故A正确；
B、KOH与硫酸反应生成硫酸钾和水，但无明显变化，故B错误；
C、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；
D、BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸铵溶液反应只生成硫酸钡白色沉淀，没有气体生成，故D错误。
故选：BCD。
13. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、铜在空气中加热会生成氧化铜，该选项方案正确；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，该选项方案正确；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥能除去其中的水，该选项方案正确；
D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，会引起新杂质硫酸钠，该选项方案不正确。
故选ABC。
14. 将 ag 铁粉加入到 Mg（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀。下列叙述中，正确的是
A. 滤液中一定含有 Mg2+B. 滤液的颜色为浅绿色
C. 滤渣的质量一定大于agD. 向滤渣中加稀盐酸有气泡产生
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、根据金属活动性顺序表可知，金属活动性镁＞铁＞银，向Mg（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入铁粉，不能将镁离子从溶液中置换出来，则滤液中一定含有镁离子，故A正确；
B、加入铁粉后，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，在溶液中显浅绿色，故B正确；
C、金属铁置换出银， ，固体质量变大，最后滤渣的质量一定大于ag，故C正确；
D、向滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀，说明滤液中有银离子未反应，而铁粉完全反应，则滤渣中只含有金属银，加入稀盐酸后，银不会与盐酸反应，不会有气泡生成，故D错误；
故应选ABC。
15. 现有10gMg(OH)2和MgCO3的固体混合物，在室温条件下，将该混合物与100 g稀硫酸混合，恰好完全反应，得到107.8 g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是
A. 生成二氧化碳气体的质量为4.4 g
B. 原混合物中镁元素的的质量为3.6 g
C. 混合物中碳元素和氢元素的质量比为3:1
D. 所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【答案】BC
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10g+100g-107.8g=2.2g，故A错误；
B、氢氧化镁和稀硫酸反应：，碳酸镁和稀硫酸反应为 ，故设样品中碳酸镁的质量为 x，消耗稀硫酸中溶质的质量为y，
得x=4.2g、 y=4.9g，则氢氧化镁的质量为10g-4.2g=5.8g，故混合物中镁元素的质量为：，故B正确；
C、二氧化碳中碳元素的质量为，氢氧化镁中氢元素的质量为 ，故混合物中碳元素与氢元素的质量比为0.6g：0.2g=3:1，故C正确；
D、设与氢氧化镁反应消耗的稀硫酸中溶质的质量为z，
硫酸溶液中参加反应的硫酸溶质的质量分数为，故D错误。
故选BC。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 回答下列问题。
（1）按要求从甲烷、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠、铁、盐酸、二氧化碳中选择合适物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质___________。
②一种易挥发的酸___________。
③最简单的有机物___________。
④一种调节酸性土壤的碱___________。
⑤水溶液呈碱性的盐___________。
⑥用于人工降雨的干冰___________。
（2）“长清大素包”是济南市长清区知名的特色面食，它皮薄个匀，馅料清香，营养丰富，深受人们喜爱。面粉、豆腐、粉条等是制作包子的主要原料，面粉的主要成分是淀粉【（C6H10O5）n】，淀粉在人体内转化为葡萄糖（C6H12O6）并溶解在血液里，提供营养，进而提供能量。试根据题意回答下列问题：
①淀粉由___________种元素组成。
②葡萄糖中碳、氢元素质量比为：________（填最简整数比）。
③葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为：________（填最简整数比）。
④在葡萄糖中，所含元素质量分数最大的元素是________（填元素名称）
⑤欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最适宜选用的是_________（填序号）。
A.石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.碘水 E.氢氧化钠溶液
【答案】（1） ①. Fe ②. HCl ③. CH4 ④. Ca(OH)2 ⑤. Na2CO3 ⑥. CO2
（2） ①. 3##三 ②. 6:1 ③. 1:2:1 ④. 氧##氧元素 ⑤. D
【解析】
【小问1详解】
①铁是金属单质，化学式Fe.
②盐酸是易挥发的酸，化学式HCl。
③最简单的有机物是甲烷，化学式CH4。
④调节酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式Ca(OH)2。
⑤水溶液呈碱性的盐是碳酸钠，化学式Na2CO3。
⑥干冰是固体二氧化碳，化学式CO2。
【小问2详解】
①根据淀粉的化学式可知，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成。
②葡萄糖中碳、氢元素的质量比=（12×6）：（1×12）=6：1。
③葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比=6:12:6=1:2:1。
④葡萄糖中，碳元素质量分数=；
葡萄糖中，氢元素质量分数=；
葡萄糖中，氧元素质量分数=；
所以，在葡萄糖中，所含元素质量分数最大的元素是氧元素。
⑤由于碘遇淀粉变蓝，所以欲检验某食物中是否含有淀粉，最适宜选用的是碘水 。故填：D。
17. 工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图：
其生产过程中有下列反应：
① ；
② 。
碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）30℃时，NaHCO3的溶解度是___________g。
（2）30℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数___________NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（3）把30℃时NH4Cl的饱和溶液升温到50℃时，得到该温度时NH4Cl的___________溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。
（4）将50℃时NH4Cl的饱和溶液温度降到10℃，该饱和溶液的溶质质量分数会___________（填“变大”“变小”“不变”之一）。
（5）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两种物质都可溶，而生产过程中碳酸氢钠却首先结晶析出，请根据该反应的化学方程式和它们的溶解度曲线分析其原因是___________。
【答案】（1）10 （2）大于
（3）不饱和 （4）变小
（5）在反应中生成的NaHCO3质量大，而同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故NaHCO3首先析出
【解析】
【小问1详解】
由图可知，30℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g；
【小问2详解】
由图可知，30℃时，溶解度：氯化铵大于碳酸氢钠，故饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于碳酸氢钠；
【小问3详解】
氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，故将30℃时，氯化铵的饱和溶液升温到50℃，温度升高，溶解度增加，变为不饱和溶液；
【小问4详解】
将50℃时NH4Cl的饱和溶液温度降到10℃，降温后，氯化铵的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数会变小；
【小问5详解】
由化学方程式可知，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为：84:53.5，在该反应中，生成的碳酸氢钠质量大，且由溶解度曲线可知，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故碳酸氢钠首先析出。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①写出实验室制取二氧化碳的反应方程式__________。
②某同学设计的装置连接顺序为A→B→C→F，该仪器连接顺序是否合理？请简述理由_________。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究，设计的装置顺序为“A→E→B→D→碱石灰干燥管”
①装置D中的明显实验现象是_________。
②装置E的玻璃管中放入的塑料碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B的质量增加mg，装置D增重ng，碳元素的质量为_________g（用分数形式表示），该塑料试样中除碳元素外，还可能有________元素（填元素名称）：按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元素与碳元素的质量比与实际值相比将_________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
【答案】（1） ①. ②. 不合理，先通入B中，再通C中，会使CO2气体中最终含有水蒸气，得不到干燥的CO2气体
（2） ① 澄清石灰水变浑浊 ②. 3n/11 ③. 氢 ④. 偏大
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳以石灰石和稀盐酸为原料，不需要加热，反应的化学方程式：，A是发生装置，B浓硫酸具有吸水性，干燥的作用，C饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的少量HCl气体，F是收集装置。若装置连接顺序为A→B→C→F，先通入B中，再通C中，会使CO2气体中最终含有水蒸气，得不到干燥的CO2气体，因此B和C应该更换顺序。
故填：① ②先通入B中，再通C中，会使CO2气体中最终含有水蒸气，得不到干燥的CO2气体。
【小问2详解】
塑料式样碎屑中含有碳元素，燃烧后会生成二氧化碳，因此装置D中的明显实验现象是澄清的石灰水变浑浊。D装置增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量=。由于生成的氧气中含有少量水蒸气，该塑料试样中除碳元素外，还可能有氢元素，少量的水蒸气会使B装置增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大，测算出的该塑料试样中氢元素元素与碳元素的质量比与实际值相比将偏大。故填：①澄清石灰水变浑浊 ②3n/11 ③氢 ④偏大。
19. 现有一固体混合物A，其中可能含Cu、Na2CO3两种物质中的一种或两种，还有一固体混合物B，其中可能含NH4NO3、MgCl2、CuSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）固体C的成分为___________（写化学式）。
（2）溶液F中肯定存在的酸根离子是___________。
（3）气体G的化学式为___________；写出过程③中发生反应的化学方程式___________。
（4）在混合物B中，一定不存在的物质是___________（写化学式），请简述不存在的理由___________。
【答案】（1）Cu （2）、Cl-
（3） ①. NH3 ②.
（4） ①. CuSO4 ②. 若有CuSO4在过程②中加入氢氧化钠溶液后会出现蓝色沉淀
【解析】
【分析】向混合物A中加入稀盐酸，得到固体C、气体D、无色溶液E，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铜和稀盐酸不反应，故混合物A中一定含铜、碳酸钠，固体C铜，气体D为二氧化碳，无色溶液E中含氯化钠；
向混合物B中加入氢氧化钠溶液，得到无色溶液F，气体G和白色沉淀H，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故混合物B中一定含硝酸铵、氯化镁，一定不含硫酸铜，气体G为氨气，白色沉淀H为氢氧化镁，无色溶液F中含硝酸钠、氯化钠。
将无色溶液E和溶液F混合，混合溶液中含氯化钠、硝酸钠，加入硝酸银，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故白色沉淀I为氯化银。
【小问1详解】
由分析可知，固体C为铜，化学式为：Cu；
【小问2详解】
由分析可知，溶液F中溶质为硝酸钠、氯化钠，故肯定存在的酸根离子是：Cl-、；
【小问3详解】
由分析可知，气体G为氨气，化学式为：NH3；
过程③中发生反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由分析可知，混合物B中一定不含硫酸铜，化学式为：CuSO4；因为硫酸铜溶液是蓝色的，且硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀。
20. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水为原料可以制得的纯碱。
（1）我国著名的科学家__________于1926年创立的侯氏制碱法就是以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。
起流程图如下：
某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取10g样品，做了如下实验：
请回答下列问题：
（2）操作X名称为__________用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还必需有_________。
（3）由溶液A→滤液C发生的化学方程的是______（写化学方程式），滤液C中含有的溶质是_______。
（4）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为7.5g，计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1%，要求写出计算过程）
【答案】（1）侯德榜 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗
（3） ①. ②. CaCl2、NaCl
（4）解：设碳酸钠的质量为x

x=7.95g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是79.5%。
【解析】
【小问1详解】
侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法。
【小问2详解】
操作X后固体和液体分离，是过滤。过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
【小问3详解】
碳酸钠和加入的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。
滤液C中一定有生成的溶于水的氯化钠，原溶液A中的杂质氯化钠，及加入的过量的氯化钙（剩余），即有CaCl2、NaCl。
【小问4详解】
详见答案。物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
PH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
现象或事实
解释
A
物体热胀冷缩
分子体积随温度改变而改变
B
盛夏，大明湖畔，荷香四溢
分子总不断地运动
C
在通电条件下，水可分解为氧气和氢气
化学反应中，分子是可分的
D
NaOH溶液、KOH溶液的化学性质相似
碱溶液中都含有OH-
加入物质
稀硫酸
硫酸铵溶液
氯化钠溶液
现象
有白色沉淀
有气体和白色沉淀
无明显现象
物质
杂质
除杂方案
A
氧化铜
铜粉
在空气中充分灼烧
B
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
C
H2
CO2
通过足量NaOH溶液，干燥
D
NaCl 溶液
Na2CO3
加入适量稀硫酸