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2023-2024学年山东省济南市槐荫区九年级上学期化学期中试题及答案
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这是一份2023-2024学年山东省济南市槐荫区九年级上学期化学期中试题及答案，共19页。
1.本试题分试卷和答题纸两部分，考试结束后-并交回，考试用时60分钟。
2.本试题选择题部分40分，非选择题部分60分，满分为100分。
3.请用0.5毫米的黑色中性笔将姓名、考号、学校写在答题纸和试卷的密封线内。
4.所有答案必须写在答题纸各题目指定区域内(超出方框无效)，不能写在试卷上。不能使用涂改液、修正带等。不按以上要求做答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
选择题部分 共40分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 物质世界是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 铜器锈蚀B. 棉纱织布C. 苹果腐烂D. 植物生长
【答案】B
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【详解】A、铜器锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
D、植物生长过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
2. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法中，不符合这一主题的是
A. 植树造林，增加城市绿化面积B. 用布袋购物，减少“白色污染”
C. 节约资源，垃圾分类回收处理D. 随意排放污水，降低生产成本
【答案】D
【解析】
【详解】A、植树造林，增加绿化面积，能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够防治空气污染，有利于环境保护，符合主题，不符合题意；
B、布袋购物，能够减少塑料的使用量，减少废弃塑料的数量，减少白色污染，有利于环境保护，符合主题，不符合题意；
C、垃圾分类回收处理，既可以节约资源，还可以保护环境，符合主题，不符合题意；
D、随意排放污水，会造成水体污染，不利于环境保护，不符合主题，符合题意；
故选：D。
3. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 医用酒精可用于杀菌消毒B. 明矾可以促进水中悬浮杂质的沉降
C. 酒精可以溶解沾在试管壁上的碘D. 氧气易溶于水，养鱼时鱼缸中无需增氧
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精能破坏病毒的蛋白质结构，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故A合理；
B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，可以促进水中悬浮杂质的沉降，故B合理；
C、碘易溶于酒精，故酒精能溶解粘在试管壁上的碘，故C合理；
D、氧气不易溶于水，氧鱼时鱼缸中需增氧，以供给鱼类呼吸，故D不合理；
故选：D。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作中，符合规范的是
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 加热液体D. 量取9.5 mL液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项操作规范；
B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免引起火灾，要用火柴点燃酒精灯，故选项操作不规范；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项操作不规范；
D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒量取9.5 mL液体，故选项操作不规范；
故选：A。
5. 如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图，下列说法中，合理的是
A. 硅元素属于金属元素B. 硅原子的核内质子数是14
C. 硅的相对原子质量为28.09 gD. 图中n的数值为14
【答案】B
【解析】
【详解】A、硅带有石字旁，则硅元素属于非金属元素，故A不合理；
B、原子结构示意图中圆圈内数字表示原子核内质子数，所以硅原子的核内质子数为14，故B合理；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位为“1”不是“g”，通常省略不写，故C不合理；
D、根据在原子中，质子数=核外电子数，则n=14-2-8=4，故D不合理；
故选：B
6. “宏观现象微观分析”是重要的化学思维方法。下列有关说法中，不合理的是
A. 氦气化学性质稳定——氦原子最外层不易得失电子
B. 水银温度计受热水银柱升高——原子体积受热变大
C. 湿衣服晾在太阳底下干得快——水分子获得能量运动速率加快
D. 一滴水中约含有1021 个水分子——分子的质量和体积很小
【答案】B
【解析】
【详解】A、氦原子的最外层电子数为2，为稳定结构，氦气化学性质稳定，故选项解释正确；
B、水银温度计受热水银柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误；
C、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子获得能量运动速率加快，故选项解释正确；
D、一滴水中约含有1021个水分子，说明分子的质量和体积很小，故选项解释正确。
故选：B。
7. 化学式是常用的化学用语之一。下列关于化学式“CO2”含义的描述中，不正确的是
A. 表示二氧化碳这种物质B. 表示1个二氧化碳分子
C. 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成D. 表示二氧化碳由1个碳原子和1个氧分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2可表示二氧化碳这种物质，该选项说法正确；
B、化学式可表示该物质的一个分子，则CO2表示一个二氧化碳分子，该选项说法正确；
C、由化学式可知，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，该选项正确；
D、二氧化碳是由分子构成，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确。
故选D
8. 模型认知是科学研究的一种方法。著名物理学家卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用带正电荷的a粒子轰击一张极薄的金箔(如图甲)，发现绝大多数a粒子通过了金箱，极少数a粒子发生偏转或被弹回(如图乙)。试根据上述现象判断，下列结论中，不合理的是
A. 金原子是实心球体B. 金原子核的质量比a粒子大得多
C. 金原子的原子核带正电荷D. 金原子核比电子所占空间小得多
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，原子核有一个很大的区域，电子在这个区域里做高速的无规则运动，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故选项不合理；
B、由题中极少数α粒子发生偏转或被弹回，说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核的质量比α粒子质量大得多，故选项合理；
C、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故选项合理；
D、由题中绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子核比电子所占空间小得多，故选项合理；
故选：A。
9. 化学上常用物质的特性进行物质的鉴别。下列鉴别物质的方法中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、观察颜色，呈现银白色的是铁丝，呈现紫红色的是铜丝，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、酒精具有特殊的香味，水没有气味，故可以用闻气味的方法鉴别，故B能达到实验母的；
C、二氧化碳和氮气都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不可以鉴别，故C不能达到实验目的；
D、食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物，分别取两种液体，加热蒸干，出现白色固体的是氯化钠溶液，无任何物质的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：C。
10. 小明欲以“碳酸钙与稀盐酸反应”为研究对象，探究化学反应中的质量守恒，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，设计的实验装置如图所示。下列说法中，不合理的是
A. 上图中的碳酸钙粉末和盐酸混合后，观察到有气泡产生
B. 反应后，天平左盘中减少的质量等于逸散到空气中的气体质量
C. 反应后，天平的指针偏右，说明该反应不遵循质量守恒定律
D. 该反应前后，各元素的种类和质量都没有发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、上图中的碳酸钙粉末和盐酸混合后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，故A合理；
B、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，逸出装置，会导致反应后，天平左盘中质量减少，根据质量守恒定律，则天平左盘中减少的质量等于逸散到空气中的气体质量，故B合理；
C、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，逸出装置，会导致反应后，天平左盘中质量减少，反应后，天平的指针偏右，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故C不合理；
D、根据质量守恒定律，该反应前后，各元素的种类和质量都没有发生变化，故D合理；
故选：C。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. 下图为一氧化碳充分燃烧的反应微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应前后分子的种类发生了变化
B. 参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2：1
C. 该反应前后涉及的三种物质都是氧化物
D. 该反应前后氧元素的化合价发生了变化
【答案】AD
【解析】
【分析】根据图示可知，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、反应前是一氧化碳分子和氧分子，反应后为二氧化碳分子，该反应前后分子的种类发生了变化，故A说法正确；
B、根据化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为（2×28）：32=7：4≠2：1，故B说法错误；
C、该反应前后涉及的一氧化碳和二氧化碳两种物质都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C说法错误；
D、该反应前一氧化碳中氧元素显-2价，氧气中的氧元素显0价，反应后二氧化碳中的氧元素显-2价，即反应前后氧元素的化合价发生了变化，故D说法正确；
故选：AD。
12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、图中实验，变量唯一，热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动得越快，可探究温度对分子运动速率的影响，故A能达到实验目的；
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，故B能达到实验目的；
C、红磷在空气中燃烧时只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体，因此可用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量，故C能达到实验目的；
D、左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，且双氧水的浓度也不同，变量不唯一，不能探究反应物浓度对反应速率的影响，故D不能达到实验目的；
故选：ABC。
13. 下列说法中，不正确的是
A. 带负电荷的粒子一定是阴离子B. 质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 同种元素组成的纯净物一定是单质D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】AD
【解析】
【详解】A、阴离子带负电荷，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电，故A不正确；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故C正确；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故D不正确；
故选：AD。
14. 某同学在化学笔记中对化学知识进行了归纳梳理，其中正确的是
A. 有氧气参加的反应属于氧化反应B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. NO2、CO都属于空气污染物D. 氯化钠和水都是由分子构成的
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、有氧气参加的反应都属于氧化反应，故A正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故B正确；
C、NO2、CO都属于空气污染物，故C正确；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，故D错误；
故选：ABC。
15. 图像是进行化学实验分析的重要依据。下列图像中，不能正确表示对应变化关系的是
A. 图甲：电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B. 图乙：铁在充满氧气的密闭容器中燃烧时，物质总质量与反应时间的关系
C. 图丙：向某温度下的不饱和KNO3溶液中不断加KNO3，溶液质量与KNO3质量的关系
D. 图丁：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量与反应时间的关系
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、通电分解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，图中氢气和氧气的质量比是6:3=2:1，图像错误；
B、铁在充满氧气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则容器内物质的总质量不变，图像错误；
C、向某温度下的不饱和KNO3溶液中不断加KNO3，固体会继续溶解，溶液中KNO3质量逐渐增加，直到达到饱和，KNO3质量不再变化，图像正确；
D、二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气催化剂，反应前后质量不变，图像错误。
故选ABD。
非选择题 部分共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 完成下列小题
（1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空：
①碳元素______________。
②2个氢原子______________。
③3个氢氧根离子______________。
④氧化铜中铜元素显+2价______________。
（2）按要求从水、液氮、氧化铝、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：
①可作制冷剂的单质是__________。
②最常用的溶剂是__________。
③可作调味品的化合物是__________。
④一种金属氧化物是__________。
（3）钙是人体必需的元素，建议每日摄入适量的钙元素。如图是某钙片的部分说明书，试回答：
①碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比为_________(填最简整数比)；
②计算每片钙片中含钙元素的质量为____________g (精确至0.1 g，该钙片中除碳酸钙以外的成分中均不含钙元素)。
【答案】（1） ①. C ②. 2H ③. 3OH- ④.
（2） ①. N2 ②. H2O ③. NaCl ④. Al2O3
（3） ①. 1：4 ②. 0.5
【解析】
【小问1详解】
①由元素符号的表示方法，由一个字母表示的该字母大写，由两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写，故碳元素可表示为C。
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为2H。
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为3OH-。
④由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素显+2价可表示为。
【小问2详解】
①液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质，液氮汽化吸热，可作制冷剂，故填：N2。
②水是最常用的溶剂，故填：H2O。
③氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，氯化钠俗称食盐，可用作调味品，故填：NaCl。
④氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其中铝元素是金属元素，因此氧化铝属于金属氧化物，故填：Al2O3。
【小问3详解】
①碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4。
②每片钙片中含碳酸钙的质量为1.25g，则每片钙片中含钙元素的质量为1.25g××100%=0.5g。
【点睛】本题考查化学用语的书写和意义、常见化学物质的用途及有关化学式的计算，根据所学知识结合题中信息进行分析解答。
17. 完成下列小题
（1）2023年9月，在杭州举行的第十九届亚运会开幕式上。首次使用了废碳再生的绿色甲醇(CH3OH)作为主火炬塔燃料。试回答：
①甲醇属于__________(选填“化合物”“氧化物”“单质”之一)，甲醇的相对分子质量是__________， 甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为_____ (填最简整数比)。
②绿色甲醇的生产原理是以废弃二氧化碳和氢气为原料，在氧化锌(ZnO)的催化作用下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+xH2CH3OH+ H2O，其中x=___________。
③二氧化碳的捕集、转化与利用有助于我国实现碳中和目标。试计算,每生产64 kg甲醇能消耗______kg废弃二氧化碳。
④甲醇通过燃烧来供能,甲醇燃烧时是往环境中_________ (选填“释放”“吸收”之一)能量。
（2）某化学实验小组在教师的指导下，取少量浑浊的河水进行了水的净化实验，操作流程如图所示：
试回答：
①操作I的名称为__________，该过程需要用到玻璃棒，其作用是____________。
②向滤液中加入活性炭，是利用其________性除去滤液中的颜色和异味。
③日前消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价是_____价。
④实验室若将净化水转化为纯净的水，应取净化水进行_____(选填“沉降”“蒸馏”之一)操作。
【答案】（1） ①. 化合物 ②. 32 ③. 4：1 ④. 3 ⑤. 88 ⑥. 释放
（2） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 吸附 ④. +6 ⑤. 蒸馏
【解析】
【小问1详解】
①由化学式可知，甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，属于化合物；
甲醇的相对分子质量为12+1×4+16=32；
由化学式可知，甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为4：1。
②反应前后原子的种类和个数不变，反应后有6个氢原子，则反应前也含有6个氢原子，x=3。
③设消耗二氧化碳的质量为x，则
解得x=88kg
④甲醇通过燃烧来供能，是因为甲醇燃烧时往环境中放出能量。
【小问2详解】
①由图可知，操作Ⅰ将固体和液体分离，则其名称为过滤；
过滤时玻璃棒的作用为引流。
②活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味。
③高铁酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价是x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
④蒸馏得到的水为纯水，则若想将净化水转化为纯净的水，应将水进行蒸馏操作。
18. 完成下列小题
（1）如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器。根据题目要求，试回答：
在实验室中某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取、收集氧气，并进行探究。
①该反应的化学方程式为_________，该反应属于_________(选填“分解”“化合”之一)反应。
②可选择的发生装置为________(填序号字母)，收集装置为__________(填序号字母)。
③用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶__________(选填 “瓶中”“瓶口”之一)，观察到木条___________的现象，说明氧气已集满。
④该化学小组继续利用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验(如图E )，请写出该反应的化学方程式为________，下列关于该实验的说法中，不正确的是__________(填选项序号之一)。
A.集气瓶中预先装有少量水以防集气瓶炸裂 B.将铁丝螺旋状缠绕在火柴上便于引燃
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D.铁丝燃烧后生成一种红色的固体
（2）空气是宝贵的自然资源。冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，如图所示是用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程：
(小资料：富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体，富氮空气是指氮气含量高于普通空气的气体。)
①进入冰箱保鲜室内的气体最好是富____________(选填“氧”“氮” 之一)空气。
②下列有关富氧空气的说法中，正确的是_________(填选项序号之一)。
A.富氧空气属于纯净物 B.富氧空气中各气体的化学性质发生了变化
C.富氧空气可用于潜水员水下作业 D.富氧空气中氧气和其他气体的体积比是1：5
【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 分解 ③. A ④. D ⑤. 瓶口 ⑥. 复燃 ⑦. 3Fe+2O2Fe3O4 ⑧. D
（2） ①. 氮 ②. C
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
②该反应为固液常温型，可选择的发生装置为A，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，根据图示，只有向上排空气法，故收集装置为D；
③氧气可以支持燃烧，用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察到木条复燃的现象，说明氧气已集满；
④铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
A、集气瓶中预先装有少量水以防生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂，故A说法正确；
B、将铁丝螺旋状缠绕在火柴上，增大反应物的接触面积，便于引燃，故B说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故C说法正确；
D、铁丝燃烧后生成一种黑色的固体，故D说法不正确；
故选：D；
【小问2详解】
①氧气的化学性质比较活泼，会加快食物变质的速率；氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，能够防止食物被氧化，冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体为富氮空气；
（2）A、富氧空气中含有氧气、氮气、稀有气体、水蒸气等，属于混合物，故A说法错误；
B、富氧空气中各气体的化学性质没有发生变化，故B说法错误；
C、潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸，故C说法正确；
D、正常空气中氧气和其他气体的体积比是1：5，则富氧空气中氧气和其他气体的体积比应大于1：5，不可能是1：5，故D说法错误；
故选：C。
19. 完成下列小题
（1）溶液对人类生产生活具有重要的意义。小明和小红两位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究：
①小明探究了“物质溶解时的温度变化”实验。他取三支相同的试管，分别注入10mL水，测得水的温度为20℃。再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各2.0g，充分振荡。测得其中一种物质溶解时溶液的温度变化情况如图1所示，该曲线图描述的物质是_____________(写物质名称)。
②如图2所示：小红从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液(图A)，放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失(图B)，溶液A一定是蔗糖的_____________(选填 “饱和”“不饱和”之一)溶液，溶质质量分数较大的溶液是_______(选填“A”“B”之一)。
（2）A-E均为初中化学常见的物质，且均含地壳中含量最多的元素，其中A、B分别是由两种相同元素组成的物质；C是单质；D能使澄清石灰水变浑浊。它们之间存在如图所示的转化关系(图中转化条件已略去)，试回答：
①地壳中含量最多的元素是__________；
②写出下列物质的化学式：B是_________，C是______，D是__________。
③若固体E是白色固体氧化镁，写出C→E反应的化学方程式：____________。
④物质A和物质B组成元素相同，但化学性质不同，请从微观角度说明两者化学性质不同的原因_______。
【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. 饱和 ③. B
（2） ①. 氧元素##O ②. H2O ③. O2 ④. CO2 ⑤. 2Mg+O22MgO ⑥. 分子构成不同
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热、氯化钠溶于水温度没有明显的变化，由曲线图可知，该物质溶于水温度升高，即该物质溶于水放热，所以该曲线图描述的物质是氢氧化钠；
②因在冰箱里的A溶液中有没溶解的晶体，所以溶液A一定为蔗糖的饱和溶液；当将A溶液从冰箱里拿出来后，没溶解的溶质继续溶解，得到了溶液B，溶液B中的溶质比A中多，所以B的溶质质量分数比A溶液的溶质质量分数大；
【小问2详解】
A-E均为初中化学常见物质，且均含地壳中含量最多的元素（氧元素），其中C是无色气体单质，故C为氧气，物质A能组成B和C（氧气），B和氧气能相互转化，A、B分别是由两种相同元素组成的物质，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，故A为过氧化氢，B为水；D能使澄清石灰水变浑浊，故D为二氧化碳，代入验证，推论合理；
①地壳中含量最多的元素是氧元素；
②B是水，化学式为H2O；C是氧气，化学式为O2；D是二氧化碳，化学式为CO2；
③若固体E是白色固体氧化镁，C→E即为镁和氧气点燃生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
④物质A（过氧化氢）和物质B（水）组成元素相同，但二者的分子构成不同，不同种种分子的化学性质不同。
20. 2023年5月，我国举办了以“氢能与双碳：从现在到未来”为主题的世界氢能技术大会，该大会聚焦全球氢能领域的最新产品以及氢能在交通等领域的应用。试回答：
（1）氢能源被誉为21世纪最理想的能源，请写出氢能源的一条优点_____________。
（2）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验它的储存氢气的容器上应贴的标识是_________(填选项序号之一)。
A. B.
C. D.
（3）电解水是制备氢气一种方法。
如图所示，图中收集到氢气的试管是______________(选填“a” “b”之一)管，该管连接的是电源的_______填“正”“负”之一)极，实验中理论上收集到的氢气和氧气的体积比为____，该实验可说明水是由_______和_____组成。
（4）氢气是未来汽车的理想燃料。已知1kg氢气能供-辆功率为50 kw的某氢能源汽车行驶100 km，则72 kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米? ( 写出计算过程，结果精确至1 km)。
【答案】（1）原料来源广##热值高##燃烧只生成水无污染
（2）D （3） ①. a ②. 负 ③. 2：1 ④. 氢元素##H ⑤. 氧元素##O
（4）解：设水分解产生的氢气质量为x。
x= 8 kg
8 kg×100 km/kg=800 km
答：能供该汽车能行驶800 km。
【解析】
【小问1详解】
氢能源的优点有：氢能源原料来源广，热值高，燃烧只生成水无污染；
【小问2详解】
氢气属于易燃气体，故选：D；
【小问3详解】
由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水的实验，图中收集到氢气的试管是a管，该管连接的是电源的负极，实验中理论上收集到的氢气和氧气的体积比为2:1，该实验可说明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问4详解】
见答案。实验目的
实验方法
A
鉴别铜丝和铁丝
分别观察颜色
B
鉴别水和酒精
分别闻气味
C
鉴别二氧化碳和氮气
分别使用燃着的木条
D
鉴别蒸馏水和食盐水
分别取两种液体，加热蒸干
A.探究温度对分子运动速率的影响
B.验证蜡烛中含有氢元素
C.测定空气中氧气的含量
D.探究反应物浓度对反应速率的影响
XX牌钙片
【成分】每片含碳酸钙1.25g、
维生素D3 2.2μg，辅料为二氧化
硅等
【用法用量】口服。成人一次
1片，一日1~2次。
1.本试题分试卷和答题纸两部分，考试结束后-并交回，考试用时60分钟。
2.本试题选择题部分40分，非选择题部分60分，满分为100分。
3.请用0.5毫米的黑色中性笔将姓名、考号、学校写在答题纸和试卷的密封线内。
4.所有答案必须写在答题纸各题目指定区域内(超出方框无效)，不能写在试卷上。不能使用涂改液、修正带等。不按以上要求做答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
选择题部分 共40分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 物质世界是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 铜器锈蚀B. 棉纱织布C. 苹果腐烂D. 植物生长
【答案】B
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【详解】A、铜器锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
D、植物生长过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
2. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法中，不符合这一主题的是
A. 植树造林，增加城市绿化面积B. 用布袋购物，减少“白色污染”
C. 节约资源，垃圾分类回收处理D. 随意排放污水，降低生产成本
【答案】D
【解析】
【详解】A、植树造林，增加绿化面积，能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够防治空气污染，有利于环境保护，符合主题，不符合题意；
B、布袋购物，能够减少塑料的使用量，减少废弃塑料的数量，减少白色污染，有利于环境保护，符合主题，不符合题意；
C、垃圾分类回收处理，既可以节约资源，还可以保护环境，符合主题，不符合题意；
D、随意排放污水，会造成水体污染，不利于环境保护，不符合主题，符合题意；
故选：D。
3. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 医用酒精可用于杀菌消毒B. 明矾可以促进水中悬浮杂质的沉降
C. 酒精可以溶解沾在试管壁上的碘D. 氧气易溶于水，养鱼时鱼缸中无需增氧
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精能破坏病毒的蛋白质结构，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故A合理；
B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，可以促进水中悬浮杂质的沉降，故B合理；
C、碘易溶于酒精，故酒精能溶解粘在试管壁上的碘，故C合理；
D、氧气不易溶于水，氧鱼时鱼缸中需增氧，以供给鱼类呼吸，故D不合理；
故选：D。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作中，符合规范的是
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 加热液体D. 量取9.5 mL液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项操作规范；
B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免引起火灾，要用火柴点燃酒精灯，故选项操作不规范；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项操作不规范；
D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒量取9.5 mL液体，故选项操作不规范；
故选：A。
5. 如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图，下列说法中，合理的是
A. 硅元素属于金属元素B. 硅原子的核内质子数是14
C. 硅的相对原子质量为28.09 gD. 图中n的数值为14
【答案】B
【解析】
【详解】A、硅带有石字旁，则硅元素属于非金属元素，故A不合理；
B、原子结构示意图中圆圈内数字表示原子核内质子数，所以硅原子的核内质子数为14，故B合理；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位为“1”不是“g”，通常省略不写，故C不合理；
D、根据在原子中，质子数=核外电子数，则n=14-2-8=4，故D不合理；
故选：B
6. “宏观现象微观分析”是重要的化学思维方法。下列有关说法中，不合理的是
A. 氦气化学性质稳定——氦原子最外层不易得失电子
B. 水银温度计受热水银柱升高——原子体积受热变大
C. 湿衣服晾在太阳底下干得快——水分子获得能量运动速率加快
D. 一滴水中约含有1021 个水分子——分子的质量和体积很小
【答案】B
【解析】
【详解】A、氦原子的最外层电子数为2，为稳定结构，氦气化学性质稳定，故选项解释正确；
B、水银温度计受热水银柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误；
C、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子获得能量运动速率加快，故选项解释正确；
D、一滴水中约含有1021个水分子，说明分子的质量和体积很小，故选项解释正确。
故选：B。
7. 化学式是常用的化学用语之一。下列关于化学式“CO2”含义的描述中，不正确的是
A. 表示二氧化碳这种物质B. 表示1个二氧化碳分子
C. 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成D. 表示二氧化碳由1个碳原子和1个氧分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2可表示二氧化碳这种物质，该选项说法正确；
B、化学式可表示该物质的一个分子，则CO2表示一个二氧化碳分子，该选项说法正确；
C、由化学式可知，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，该选项正确；
D、二氧化碳是由分子构成，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确。
故选D
8. 模型认知是科学研究的一种方法。著名物理学家卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用带正电荷的a粒子轰击一张极薄的金箔(如图甲)，发现绝大多数a粒子通过了金箱，极少数a粒子发生偏转或被弹回(如图乙)。试根据上述现象判断，下列结论中，不合理的是
A. 金原子是实心球体B. 金原子核的质量比a粒子大得多
C. 金原子的原子核带正电荷D. 金原子核比电子所占空间小得多
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，原子核有一个很大的区域，电子在这个区域里做高速的无规则运动，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故选项不合理；
B、由题中极少数α粒子发生偏转或被弹回，说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核的质量比α粒子质量大得多，故选项合理；
C、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故选项合理；
D、由题中绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子核比电子所占空间小得多，故选项合理；
故选：A。
9. 化学上常用物质的特性进行物质的鉴别。下列鉴别物质的方法中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、观察颜色，呈现银白色的是铁丝，呈现紫红色的是铜丝，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、酒精具有特殊的香味，水没有气味，故可以用闻气味的方法鉴别，故B能达到实验母的；
C、二氧化碳和氮气都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不可以鉴别，故C不能达到实验目的；
D、食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物，分别取两种液体，加热蒸干，出现白色固体的是氯化钠溶液，无任何物质的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：C。
10. 小明欲以“碳酸钙与稀盐酸反应”为研究对象，探究化学反应中的质量守恒，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，设计的实验装置如图所示。下列说法中，不合理的是
A. 上图中的碳酸钙粉末和盐酸混合后，观察到有气泡产生
B. 反应后，天平左盘中减少的质量等于逸散到空气中的气体质量
C. 反应后，天平的指针偏右，说明该反应不遵循质量守恒定律
D. 该反应前后，各元素的种类和质量都没有发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、上图中的碳酸钙粉末和盐酸混合后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，故A合理；
B、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，逸出装置，会导致反应后，天平左盘中质量减少，根据质量守恒定律，则天平左盘中减少的质量等于逸散到空气中的气体质量，故B合理；
C、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，逸出装置，会导致反应后，天平左盘中质量减少，反应后，天平的指针偏右，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故C不合理；
D、根据质量守恒定律，该反应前后，各元素的种类和质量都没有发生变化，故D合理；
故选：C。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. 下图为一氧化碳充分燃烧的反应微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应前后分子的种类发生了变化
B. 参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2：1
C. 该反应前后涉及的三种物质都是氧化物
D. 该反应前后氧元素的化合价发生了变化
【答案】AD
【解析】
【分析】根据图示可知，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、反应前是一氧化碳分子和氧分子，反应后为二氧化碳分子，该反应前后分子的种类发生了变化，故A说法正确；
B、根据化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为（2×28）：32=7：4≠2：1，故B说法错误；
C、该反应前后涉及的一氧化碳和二氧化碳两种物质都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C说法错误；
D、该反应前一氧化碳中氧元素显-2价，氧气中的氧元素显0价，反应后二氧化碳中的氧元素显-2价，即反应前后氧元素的化合价发生了变化，故D说法正确；
故选：AD。
12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、图中实验，变量唯一，热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动得越快，可探究温度对分子运动速率的影响，故A能达到实验目的；
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，故B能达到实验目的；
C、红磷在空气中燃烧时只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体，因此可用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量，故C能达到实验目的；
D、左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，且双氧水的浓度也不同，变量不唯一，不能探究反应物浓度对反应速率的影响，故D不能达到实验目的；
故选：ABC。
13. 下列说法中，不正确的是
A. 带负电荷的粒子一定是阴离子B. 质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 同种元素组成的纯净物一定是单质D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】AD
【解析】
【详解】A、阴离子带负电荷，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电，故A不正确；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故C正确；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故D不正确；
故选：AD。
14. 某同学在化学笔记中对化学知识进行了归纳梳理，其中正确的是
A. 有氧气参加的反应属于氧化反应B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. NO2、CO都属于空气污染物D. 氯化钠和水都是由分子构成的
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、有氧气参加的反应都属于氧化反应，故A正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故B正确；
C、NO2、CO都属于空气污染物，故C正确；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，故D错误；
故选：ABC。
15. 图像是进行化学实验分析的重要依据。下列图像中，不能正确表示对应变化关系的是
A. 图甲：电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B. 图乙：铁在充满氧气的密闭容器中燃烧时，物质总质量与反应时间的关系
C. 图丙：向某温度下的不饱和KNO3溶液中不断加KNO3，溶液质量与KNO3质量的关系
D. 图丁：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量与反应时间的关系
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、通电分解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，图中氢气和氧气的质量比是6:3=2:1，图像错误；
B、铁在充满氧气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则容器内物质的总质量不变，图像错误；
C、向某温度下的不饱和KNO3溶液中不断加KNO3，固体会继续溶解，溶液中KNO3质量逐渐增加，直到达到饱和，KNO3质量不再变化，图像正确；
D、二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气催化剂，反应前后质量不变，图像错误。
故选ABD。
非选择题 部分共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 完成下列小题
（1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空：
①碳元素______________。
②2个氢原子______________。
③3个氢氧根离子______________。
④氧化铜中铜元素显+2价______________。
（2）按要求从水、液氮、氧化铝、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：
①可作制冷剂的单质是__________。
②最常用的溶剂是__________。
③可作调味品的化合物是__________。
④一种金属氧化物是__________。
（3）钙是人体必需的元素，建议每日摄入适量的钙元素。如图是某钙片的部分说明书，试回答：
①碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比为_________(填最简整数比)；
②计算每片钙片中含钙元素的质量为____________g (精确至0.1 g，该钙片中除碳酸钙以外的成分中均不含钙元素)。
【答案】（1） ①. C ②. 2H ③. 3OH- ④.
（2） ①. N2 ②. H2O ③. NaCl ④. Al2O3
（3） ①. 1：4 ②. 0.5
【解析】
【小问1详解】
①由元素符号的表示方法，由一个字母表示的该字母大写，由两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写，故碳元素可表示为C。
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为2H。
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为3OH-。
④由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素显+2价可表示为。
【小问2详解】
①液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质，液氮汽化吸热，可作制冷剂，故填：N2。
②水是最常用的溶剂，故填：H2O。
③氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，氯化钠俗称食盐，可用作调味品，故填：NaCl。
④氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其中铝元素是金属元素，因此氧化铝属于金属氧化物，故填：Al2O3。
【小问3详解】
①碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4。
②每片钙片中含碳酸钙的质量为1.25g，则每片钙片中含钙元素的质量为1.25g××100%=0.5g。
【点睛】本题考查化学用语的书写和意义、常见化学物质的用途及有关化学式的计算，根据所学知识结合题中信息进行分析解答。
17. 完成下列小题
（1）2023年9月，在杭州举行的第十九届亚运会开幕式上。首次使用了废碳再生的绿色甲醇(CH3OH)作为主火炬塔燃料。试回答：
①甲醇属于__________(选填“化合物”“氧化物”“单质”之一)，甲醇的相对分子质量是__________， 甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为_____ (填最简整数比)。
②绿色甲醇的生产原理是以废弃二氧化碳和氢气为原料，在氧化锌(ZnO)的催化作用下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+xH2CH3OH+ H2O，其中x=___________。
③二氧化碳的捕集、转化与利用有助于我国实现碳中和目标。试计算,每生产64 kg甲醇能消耗______kg废弃二氧化碳。
④甲醇通过燃烧来供能,甲醇燃烧时是往环境中_________ (选填“释放”“吸收”之一)能量。
（2）某化学实验小组在教师的指导下，取少量浑浊的河水进行了水的净化实验，操作流程如图所示：
试回答：
①操作I的名称为__________，该过程需要用到玻璃棒，其作用是____________。
②向滤液中加入活性炭，是利用其________性除去滤液中的颜色和异味。
③日前消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价是_____价。
④实验室若将净化水转化为纯净的水，应取净化水进行_____(选填“沉降”“蒸馏”之一)操作。
【答案】（1） ①. 化合物 ②. 32 ③. 4：1 ④. 3 ⑤. 88 ⑥. 释放
（2） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 吸附 ④. +6 ⑤. 蒸馏
【解析】
【小问1详解】
①由化学式可知，甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，属于化合物；
甲醇的相对分子质量为12+1×4+16=32；
由化学式可知，甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为4：1。
②反应前后原子的种类和个数不变，反应后有6个氢原子，则反应前也含有6个氢原子，x=3。
③设消耗二氧化碳的质量为x，则
解得x=88kg
④甲醇通过燃烧来供能，是因为甲醇燃烧时往环境中放出能量。
【小问2详解】
①由图可知，操作Ⅰ将固体和液体分离，则其名称为过滤；
过滤时玻璃棒的作用为引流。
②活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味。
③高铁酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价是x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
④蒸馏得到的水为纯水，则若想将净化水转化为纯净的水，应将水进行蒸馏操作。
18. 完成下列小题
（1）如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器。根据题目要求，试回答：
在实验室中某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取、收集氧气，并进行探究。
①该反应的化学方程式为_________，该反应属于_________(选填“分解”“化合”之一)反应。
②可选择的发生装置为________(填序号字母)，收集装置为__________(填序号字母)。
③用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶__________(选填 “瓶中”“瓶口”之一)，观察到木条___________的现象，说明氧气已集满。
④该化学小组继续利用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验(如图E )，请写出该反应的化学方程式为________，下列关于该实验的说法中，不正确的是__________(填选项序号之一)。
A.集气瓶中预先装有少量水以防集气瓶炸裂 B.将铁丝螺旋状缠绕在火柴上便于引燃
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D.铁丝燃烧后生成一种红色的固体
（2）空气是宝贵的自然资源。冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，如图所示是用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程：
(小资料：富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体，富氮空气是指氮气含量高于普通空气的气体。)
①进入冰箱保鲜室内的气体最好是富____________(选填“氧”“氮” 之一)空气。
②下列有关富氧空气的说法中，正确的是_________(填选项序号之一)。
A.富氧空气属于纯净物 B.富氧空气中各气体的化学性质发生了变化
C.富氧空气可用于潜水员水下作业 D.富氧空气中氧气和其他气体的体积比是1：5
【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 分解 ③. A ④. D ⑤. 瓶口 ⑥. 复燃 ⑦. 3Fe+2O2Fe3O4 ⑧. D
（2） ①. 氮 ②. C
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
②该反应为固液常温型，可选择的发生装置为A，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，根据图示，只有向上排空气法，故收集装置为D；
③氧气可以支持燃烧，用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察到木条复燃的现象，说明氧气已集满；
④铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
A、集气瓶中预先装有少量水以防生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂，故A说法正确；
B、将铁丝螺旋状缠绕在火柴上，增大反应物的接触面积，便于引燃，故B说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故C说法正确；
D、铁丝燃烧后生成一种黑色的固体，故D说法不正确；
故选：D；
【小问2详解】
①氧气的化学性质比较活泼，会加快食物变质的速率；氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，能够防止食物被氧化，冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体为富氮空气；
（2）A、富氧空气中含有氧气、氮气、稀有气体、水蒸气等，属于混合物，故A说法错误；
B、富氧空气中各气体的化学性质没有发生变化，故B说法错误；
C、潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸，故C说法正确；
D、正常空气中氧气和其他气体的体积比是1：5，则富氧空气中氧气和其他气体的体积比应大于1：5，不可能是1：5，故D说法错误；
故选：C。
19. 完成下列小题
（1）溶液对人类生产生活具有重要的意义。小明和小红两位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究：
①小明探究了“物质溶解时的温度变化”实验。他取三支相同的试管，分别注入10mL水，测得水的温度为20℃。再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各2.0g，充分振荡。测得其中一种物质溶解时溶液的温度变化情况如图1所示，该曲线图描述的物质是_____________(写物质名称)。
②如图2所示：小红从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液(图A)，放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失(图B)，溶液A一定是蔗糖的_____________(选填 “饱和”“不饱和”之一)溶液，溶质质量分数较大的溶液是_______(选填“A”“B”之一)。
（2）A-E均为初中化学常见的物质，且均含地壳中含量最多的元素，其中A、B分别是由两种相同元素组成的物质；C是单质；D能使澄清石灰水变浑浊。它们之间存在如图所示的转化关系(图中转化条件已略去)，试回答：
①地壳中含量最多的元素是__________；
②写出下列物质的化学式：B是_________，C是______，D是__________。
③若固体E是白色固体氧化镁，写出C→E反应的化学方程式：____________。
④物质A和物质B组成元素相同，但化学性质不同，请从微观角度说明两者化学性质不同的原因_______。
【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. 饱和 ③. B
（2） ①. 氧元素##O ②. H2O ③. O2 ④. CO2 ⑤. 2Mg+O22MgO ⑥. 分子构成不同
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热、氯化钠溶于水温度没有明显的变化，由曲线图可知，该物质溶于水温度升高，即该物质溶于水放热，所以该曲线图描述的物质是氢氧化钠；
②因在冰箱里的A溶液中有没溶解的晶体，所以溶液A一定为蔗糖的饱和溶液；当将A溶液从冰箱里拿出来后，没溶解的溶质继续溶解，得到了溶液B，溶液B中的溶质比A中多，所以B的溶质质量分数比A溶液的溶质质量分数大；
【小问2详解】
A-E均为初中化学常见物质，且均含地壳中含量最多的元素（氧元素），其中C是无色气体单质，故C为氧气，物质A能组成B和C（氧气），B和氧气能相互转化，A、B分别是由两种相同元素组成的物质，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，故A为过氧化氢，B为水；D能使澄清石灰水变浑浊，故D为二氧化碳，代入验证，推论合理；
①地壳中含量最多的元素是氧元素；
②B是水，化学式为H2O；C是氧气，化学式为O2；D是二氧化碳，化学式为CO2；
③若固体E是白色固体氧化镁，C→E即为镁和氧气点燃生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
④物质A（过氧化氢）和物质B（水）组成元素相同，但二者的分子构成不同，不同种种分子的化学性质不同。
20. 2023年5月，我国举办了以“氢能与双碳：从现在到未来”为主题的世界氢能技术大会，该大会聚焦全球氢能领域的最新产品以及氢能在交通等领域的应用。试回答：
（1）氢能源被誉为21世纪最理想的能源，请写出氢能源的一条优点_____________。
（2）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验它的储存氢气的容器上应贴的标识是_________(填选项序号之一)。
A. B.
C. D.
（3）电解水是制备氢气一种方法。
如图所示，图中收集到氢气的试管是______________(选填“a” “b”之一)管，该管连接的是电源的_______填“正”“负”之一)极，实验中理论上收集到的氢气和氧气的体积比为____，该实验可说明水是由_______和_____组成。
（4）氢气是未来汽车的理想燃料。已知1kg氢气能供-辆功率为50 kw的某氢能源汽车行驶100 km，则72 kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米? ( 写出计算过程，结果精确至1 km)。
【答案】（1）原料来源广##热值高##燃烧只生成水无污染
（2）D （3） ①. a ②. 负 ③. 2：1 ④. 氢元素##H ⑤. 氧元素##O
（4）解：设水分解产生的氢气质量为x。
x= 8 kg
8 kg×100 km/kg=800 km
答：能供该汽车能行驶800 km。
【解析】
【小问1详解】
氢能源的优点有：氢能源原料来源广，热值高，燃烧只生成水无污染；
【小问2详解】
氢气属于易燃气体，故选：D；
【小问3详解】
由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水的实验，图中收集到氢气的试管是a管，该管连接的是电源的负极，实验中理论上收集到的氢气和氧气的体积比为2:1，该实验可说明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问4详解】
见答案。实验目的
实验方法
A
鉴别铜丝和铁丝
分别观察颜色
B
鉴别水和酒精
分别闻气味
C
鉴别二氧化碳和氮气
分别使用燃着的木条
D
鉴别蒸馏水和食盐水
分别取两种液体，加热蒸干
A.探究温度对分子运动速率的影响
B.验证蜡烛中含有氢元素
C.测定空气中氧气的含量
D.探究反应物浓度对反应速率的影响
XX牌钙片
【成分】每片含碳酸钙1.25g、
维生素D3 2.2μg，辅料为二氧化
硅等
【用法用量】口服。成人一次
1片，一日1~2次。
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