2023-2024学年山东省济南市莱芜区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2023-2024学年山东省济南市莱芜区九年级上学期化学期中试题及答案，共21页。
全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题部分，用0．5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40
选择题部分共40分
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案)
1. 世界万物都是不断变化的。下列过程主要涉及化学变化的是
A. 酿造葡萄酒B. 压榨苹果汁C. 雕刻黄瓜花D. 研磨紫萝卜
【答案】A
【解析】
【详解】A、酿造葡萄酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；
B、压榨苹果汁的过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、雕刻黄瓜花的过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、研磨紫萝卜的过程中，只是形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
2. 杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”理念。下列做法不符合该理念的是
A. 使用低碳燃料，减少CO2排放B. 就餐倡导使用一次性筷子
C. 改“实物烟花”为“数字烟花”D. 亚运场馆采用绿色电能供应
【答案】B
【解析】
【详解】A.使用低碳燃料，减少CO2排放，从而减少温室气体的排放，选项正确；
B.就餐倡导使用一次性筷子，会增大树木的砍伐量，减弱植物对空气中有害气体与烟尘的吸收能力，会加重空气的污染，选项错误；
C.“实物烟花”燃放会产生污染物，而“数字烟花”不会产生污染物，有利于保护环境，选项正确；
D.亚运场馆采用绿色电能供应，如太阳能，风能等，能够减少化石燃料的使用量，从而减少有害气体与烟尘的排放量，能够减缓空气污染，选项正确；
故选：B。
3. 下列有关溶液的认识不正确的是
A. 物质类别：溶液属于混合物B. 物质溶解性：有些物质难溶于水
C. 溶液的颜色：溶液都是无色的D. 能量变化：物质溶解通常会伴随能量的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液属于混合物，故A选项说法正确；
B、有些物质难溶于水，如碳酸钙，故B选项说法正确；
C、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故C选项说法不正确；
D、物质溶解通常会伴随能量的变化，如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故D选项说法正确。
故选C。
4. 正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验的操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选D。
5. 溶液对于人类生产生活具有重要意义。下列说法不正确的是
A. 溶液都具备均一、稳定的特点
B. 洗洁精去除油污的原理是乳化作用
C. 溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D. 某物质的饱和溶液就是不能继续再溶解该物质的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据溶液的定义可知，溶液都具备均一、稳定的特点，故A选项说法正确；
B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化作用，故B选项说法正确；
C、溶质可以是固体，也可以是气体或液体，故C选项说法正确；
D、 在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是该物质的饱和溶液，没有指明温度，不能判断溶液是否饱和，故D选项说法不正确。
故选D。
【点睛】本题考查溶液的概念和基本特征，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
6. 海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的叙述不正确的是
A. 海水中含量最高的元素是氧元素
B. 海水中含量最高的物质是氯化钠
C. 海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料
D. 既要加大海洋开发力度，也要注意保护海洋环境
【答案】B
【解析】
【详解】A、海水中含量最高的元素是氧元素，故A选项叙述正确；
B、海水中含量最高的物质是水，而不是氯化钠，故B选项叙述不正确；
C、海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，故C选项叙述正确；
D、在加大海洋开发力度的同时，也要注意保护海洋环境，防止破坏生态环境，故D选项叙述正确。
故选B。
【点睛】本题考查海水资源的利用，难度不大，根据所学知识结合生活实际进行分析解答。
7. 小明取少量海水，用如图装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列说法中不正确的是
A. 蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同
B. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大
D. 增加导管的长度可使水蒸气冷凝效果更好
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，说法正确；
B、蒸馏过程中a试管里水分不断蒸发，溶液的溶质质量分数变大，说法正确；
C、加热过程中水分子的体积不变，能量变大，说法错误；
D、增加导管的长度可以增加冷凝的距离，使水蒸气的冷凝效果更好，说法正确。
故选C。
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是
A. 溶液中至少包含两种微粒
B. 氯化钠和碳酸钠都属于盐类
C. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁
D. 化学反应常常伴随能量的吸收或释放
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物，从微观角度看，至少有两种微粒构成，表述正确，不符合题意；
B、金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物属于盐类，故氯化钠和碳酸钠都属于盐类，表述正确，不符合题意；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，表述错误，符合题意；
D、化学反应一定伴随能量的变化，能量变化往往表现为热量的变化，有些化学反应吸收热量，有些化学反应放出热量，表述正确，不符合题意；
故选C。
9. pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下面对pH的认识中正确的是
A. pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B. pH大小与一定量溶液中所含或的数量多少有关
C. 不同种类的酸，它们的溶液pH大小一定不同
D. 溶液的碱性越强，pH越小
【答案】B
【解析】
【详解】A、pH表示的是溶液酸碱性的强弱程度，不是溶液中所含酸或碱的质量分数，故选项说法错误；
B、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，故选项说法正确；
C、不同种类的酸，它们的溶液pH大小不一定不同，故选项说法错误；
D、溶液的碱性越强，pH越大，故选项说法错误；
故选：B。
10. 无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、氢氧化钠试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的
A. AgNO3溶液B. NaCl溶液C. Na2CO3溶液D. MgSO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据题意，向无色液体X中加入稀盐酸，无明显现象；稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，会产生白色沉淀，故A选项不符合题意；
B、根据题意，向无色液体X中加入石灰水，产生沉淀；石灰水中的氢氧化钙和氯化钠不反应，无明显现象，故B选项不符合题意；
C、根据题意，向无色液体X中加入稀盐酸，无明显现象；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会有气泡产生，故C选项不符合题意；
D、硫酸镁和稀盐酸不反应，无明显现象；硫酸镁和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，产生白色沉淀；硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，产生白色沉淀，故D选项符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查酸碱盐的性质，根据物质的性质及化学反应的现象进行分析解答。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分)
11. 建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 甲物质中氮元素的化合价为-3价B. 该反应前后原子的数目不发生改变
C. 该反应前后涉及的氧化物有2种D. 参加反应的甲、乙微粒个数比为1：1
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，甲物质为NH3，氢元素在化合物中通常显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为-3价，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，所以该反应前后原子的数目不发生改变，故B说法正确；
C、根据微观示意图可知，该反应的反应物为氨气和一氧化氮，生成物为氮气和水，其中一氧化氮和水均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C说法正确；
D、根据微观示意图可知，该反应的反应物为氨气和一氧化氮，生成物为氮气和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲、乙微粒个数比为4：6=2：3，故D说法错误；
故选：ABC。
12. 下列各组实验中能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，点燃的方法无法鉴别两种物质，故A选项不能达到实验目的；
B、水和氧化钙能反应生成氢氧化钙，加入水中后，氧化钙发生反应，不符合除杂原则，故B选项不能达到实验目的；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，加水溶解，测温度变化可以鉴别两种固体，故C选项能达到实验目的；
D、氢氧化钙能和氯化氢反应生成氯化钙和水，氢氧化钙也能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，想要的物质也被除去，不符合除杂原则，故D选项不能达到实验目的。
故选C。
【点睛】本题考查物质的鉴别与除杂，物质的鉴别可以利用加入某种试剂产生不同现象进行物质的鉴别；除杂的原则是①不能增加新的杂质；②想要的物质不能减少。
13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A. t1时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为21.8%
B. t1时,向25g水中加入10gNaCl,所得溶液质量为35g
C. 将t1时Na2CO3饱和溶液升温到t2时，溶液的溶质质量分数不变
D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时,可采用冷却热饱和溶液方法提纯Na2CO3
【答案】CD
【解析】
【详解】A、t1时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即100g水中最多溶解21.8g碳酸钠达到饱和状态，则Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为≈17.9%＜21.8%，故A说法错误；
B、t1时，氯化钠的溶解度为36g，则100g水中最多溶解36g氯化钠，则向25g水中加入10gNaCl，最多溶解9g氯化钠，则所得溶液质量为25g+9g=34g，故B说法错误；
C、将t1时的Na2CO3饱和溶液升温到t2时，碳酸钠的溶解度增大，溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C说法正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故D说法正确；
故选：CD。
14. 下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是
A. 溶液中有晶体析出：溶液的溶质质量分数一定减小
B. 某无色溶液使紫色石蕊试液变蓝：该溶液中含有大量的，显碱性
C. 固体和稀盐酸反应放出气体：该固体一定是碳酸盐
D 向海水蒸馏所得冷凝水中加入硝酸银溶液，无明显变化：冷凝水中几乎不含氯化钠
【答案】AC
【解析】
【详解】A、饱和溶液恒温蒸发溶剂时，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，但溶质质量分数不变，故A选项说法不正确；
B、某无色溶液使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液中含有大量的OH−，溶液显碱性，故B选项说法正确；
C、某固体和稀盐酸反应产生了气体，则该固体不一定是碳酸盐，也可能是金属单质或含有碳酸氢根，故C选项说法不正确；
D、氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此向海水蒸馏所得冷凝水中加入硝酸银溶液，无明显变化，则说明冷凝水中几乎不含氯化钠，故D选项说法正确。
故选AC。
15. 取15.6gCaO和CaCO3的固体混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液211.2g。则下列说法中，符合事实的是
A. 反应生成二氧化碳的质量是4.4 gB. 所取固体混合物中CaO的质量为5.6g
C. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%D. 原固体混合物中钙元素的质量为8.0 g
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：15.6g+200g-211.2g=4.4g，符合题意；
B、解：设固体混合物中碳酸钙的质量为x，与碳酸钙反应的氯化氢的质量为y
x=10g，
y=7.3g
故固体混合物中氧化钙的质量为：15.6g-10g=5.6g，符合题意；
C、解：设与氧化钙反应的氯化氢的质量为z
z=7.3g
参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、原固体混合物中钙元素的质量为：，符合题意。
故选ABD
非选择题部分共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 回答下列小题：
（1）按照要求从锌、氧化铁、碳酸、氢氧化钾中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种金属单质______
②一种金属氧化物______
③一种易分解的酸______
④一种常见的碱______
（2）化学与日常生活、人体健康息息相关。①农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。若配制1kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。下面是实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的流程图：
⑤该实验正确的操作顺序为______(填序号)。若量取水时仰视读数，则会导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”)。在实验室欲将50g16%的氯化钠溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为______g。
⑥长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)],厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是______(填选项序号之一)。
A、食用油 B、食醋 C、食盐 D、料酒
⑦治疗胃酸过多的药物中常含有MgCO3、Al(OH)3等成分。从物质分类来讲，MgCO3属于______类(填“酸”或“盐”)；Al(OH)3中含量最高的元素是______(填元素符号)， 其中铝元素与氢元素的质量比为______(填最简整数比)。
【答案】（1） ① Zn ②. Fe2O3 ③. H2CO3 ④. KOH
（2） ①. 160 ②. ④②③①⑤ ③. 偏小 ④. 50 ⑤. B ⑥. 盐 ⑦. O ⑧. 9：1
【解析】
【小问1详解】
①锌是金属单质，其化学式为Zn；②氧化铁是金属氧化物，其化学式为Fe2O3；③碳酸是易分解的酸，其化学式为H2CO3；④氢氧化钾是碱，其化学式为KOH。
【小问2详解】
①配制1kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为1000g×16%=160g。②配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶，该实验正确的操作顺序为④②③①⑤。若量取水时仰视读数，量取水的实际体积偏大，会导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。在实验室欲将50g16%的氯化钠溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，设加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：50g×16%=（50g+x）×8%，解得x=50g，故欲将50g16%的氯化钠溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为50g。③水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)]，CaCO3和Mg(OH)2均能与酸反应，厨房中常用食醋（主要成分是醋酸）通过浸泡将水垢除去，故选B。④MgCO3是由金属阳离子和酸根离子形成的化合物，属于盐。Al(OH)3中铝元素、氧元素和氢元素的质量比为27：48：3=9：16：1，其中含量最高的是氧元素，其元素符号为O，其中铝元素与氢元素的质量比为9：1。
【点睛】本题考查知识较为综合，根据所学知识结合题中信息进行分析解答。
17. 星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传
（1）跨越廿载春秋，飞天步履不停。今年10月 15日是我国首次载人飞行任务成功二十周年纪念日。镁合金在航空航天领域中应用特别广泛。金属镁主要从海水中制得。从海水中提取镁的过程如图所示：
a、卤水中本来就含有氯化镁，①②的作用是______。
b、请写出过程②反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______反应。
c、过程③电解氯化镁过程中的能量转化形式为电能转化为______能。
d、金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式______。
e、人们在海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然气水合物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷有望在未来航天发射中成为主流燃料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式______。
（2）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是______。
A、溶质质量不变 B、溶质质量分数变大 C、溶剂质量不变 D、的数目增多
（3）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图。
a、40°C时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
b、将70°C的三种物质的饱和溶液均降温到40°C,析出晶体最多的是______(填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不确定”)。
【答案】（1） ①. 富集提纯氯化镁 ②. ③. 复分解 ④. 化学 ⑤. ⑥.
（2）CD （3） ①. 饱和 ②. 不确定
【解析】
【小问1详解】
a、卤水中含有氯化镁，但是氯化镁的含量非常低，且卤水中除氧化镁外还有很多其他可溶性物质，经步骤①②所得氯化镁是纯净物，故①②的作用是富集提纯氯化镁。
b、过程②发生的反应为氢氧化镁和盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
c、氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，该过程的能量转化形式为电能转化为电能。
d、根据题意和质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，镁和水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。
e、甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
【小问2详解】
A、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，右侧海水中溶剂质量减小，溶质质量不变，故A选项不符合题意；
B、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，右侧海水溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故B选项不符合题意；
C、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，右侧海水溶剂质量减小，故C选项符合题意；
D、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，溶液中Na+的数目不变，故D选项符合题意。
故选CD。
【小问3详解】
a、由溶解度曲线可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则在该温度下，把60gMgCl2加入100g水中，并不能完全溶解，得到的溶液是饱和溶液。
b、题中没有指明70℃时三种溶液的质量，故不能确定70°C的三种物质的饱和溶液降温到40°C析出晶体的多少。
【点睛】本题考查知识较为综合，根据所学知识结合题中信息进行分析解答。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计并进行实验。
①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)(提示：挥发出的少量
HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。连接好仪器之后，放入药品之前应先______。若用A装置干燥气体，气体应从______(填“a”或“b”)端进。
②写出该实验中制取二氧化碳的化学方程式______。实验室验证某气体是二氧化碳的方法是______。
（2）化学小组想探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分?
猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：CaCl2和CaCO3
经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想三是错误的，理由是______。
【实验探究】
①小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，则说明猜想______成立。
②小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的______(填序号之一)。
A、无色酚酞试液 B、锌粉 C、氢氧化钠溶液
【总结反思】发生化学变化，若恰好完全反应，反应物无剩余；若不恰好完全反应，反应物会有剩余。可结合物质的性质变化规律，继续通过实验进行判断。
【交流探讨】欲除CaCl2溶液中含有的少量HCl，在不使用酸碱指示剂条件下，应加入的试剂是______。
A、烧碱 B、生石灰 C、石灰水 D、石灰石粉末
【答案】（1） ①. CDAE ②. 检测装置气密性 ③. a ④. ⑤. 将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明为二氧化碳
（2） ①. 碳酸钙不溶于水 ②. 二 ③. B ④. D
【解析】
【小问1详解】
①以石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳，制取气体中混有少量的氯化氢和水蒸气，该反应是固液常温型反应，发生装置选C，挥发出的少量HCl气体可用D饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，则可用A来干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，可用E向上排空气法收集，则在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，应先除杂后干燥，所选仪器的连接顺序为CDAE，连接好仪器之后，为了防止装置漏气，放入药品之前应先检查装置的气密性；为了使气体与浓硫酸充分接触，若用A装置干燥气体，气体应从a端进入；
②以石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验室验证某气体是二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明为二氧化碳；
【小问2详解】
[提出猜想]
由于碳酸钙不溶于水，废液中除含水以外，不可能含有碳酸钙，故不通过实验就能直接判断猜想三是错误的；
[实验探究]
①盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红，则小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，说明废液中含有HCl，则说明猜想二成立；
②A、稀盐酸不能使无色酚酞试液变色，无法判断废液中含有HCl，故A不符合题意；
B、锌粉与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，可以判断废液中含有HCl，故B符合题意；
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，无法判断废液中含有HCl，故C不符合题意；
故选：B；
[交流探讨]
A、烧碱能与盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质氯化钠，故A不符合题意；
B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，但生石灰过量时，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，故B不符合题意；
C、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入新的杂质氢氧化钙，故C不符合题意；
D、加入石灰石粉末，由于石灰石难溶于水，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，再过滤除去难溶性的石灰石，能除去杂质，且没有引入新的杂质，故D符合题意；
故选：D。
19. 实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液中的各一种。
（1）小丽从下列四种试剂中选取试剂，未能鉴别出这两种无色溶液，则她所选的试剂是______(填选项序号)。
A. 无色酚酞试液B. 氧化铁C. 氯化钠溶液D. 硝酸钡溶液
（2）小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量上述①中的有关试剂，观察到A试管中无明显现象，B试管中产生白色沉淀，则加入的所选试剂是______(填化学式，下同)溶液，A试管中是______溶液。
某同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（3）写出反应①的化学方程式______。
（4）CuO是一种常见的金属氧化物，反应⑤观察到的现象是______。
（5）已知B是一种含有钾元素的化合物，则B的化学式为______，写出反应③的化学方程式______。
（6）除⑦⑧之外，图示表示的其他七类反应中不属于复分解反应的是______。
（7）结构决定性质。酸具有相似化学性质的原因是因为酸溶液中都含有大量的______，不同的酸化学性质也存在差异是因为它们的______不同。
【答案】（1）C （2） ①. Ba(NO3)2 ②. Ca(OH)2
（3）
（4）固体溶解，溶液变蓝色
（5） ①. K2CO3 ②.
（6）①④##④① （7） ①. ##氢离子 ②. 酸根离子
【解析】
【小问1详解】
A、氢氧化钙溶液显碱性、稀硫酸溶液显酸性，只有氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红，现象不同，能区分，不符合题意；
B、氧化铁不能与氢氧化钙反应，氧化铁和硫酸反应，溶液从无色变成黄色，现象不同，能区分，不符合题意；
C、氯化钠溶液与氢氧化钙、硫酸均不能反应，现象相同，无法区分，符合题意；
D、硝酸钡溶液和氢氧化钙不反应，和硫酸反应生成白色沉淀，现象不同，能区分，不符合题意。
故选C。
【小问2详解】
各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别加入适量上述①中所选试剂，即加入硝酸钡溶液，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，说明A试管中加入的是Ca(OH)2溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，产生白色沉淀；氢氧化钙和硝酸钡不反应，无明显现象。
【小问3详解】
常见的金属为铁，故反应①为铁与稀硫酸的反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【小问4详解】
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
【小问5详解】
能与酸和碱同时反应的为盐，盐与氢氧化钙反应成沉淀，可逆向推出B为碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：。
【小问6详解】
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
①是金属和酸反应，金属不是化合物，符合题意；
②是盐和酸的反应，符合复分解反应定义，不符合题意；
③是盐和碱的反应，符合复分解反应定义，不符合题意；
④是二氧化碳和石灰水的反应，反应不符合两种化合物互相交换成分的定义，符合题意；
⑤是氧化钙和稀硫酸反应，反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的定义，不符合题意；
⑥是烧碱和稀硫酸的反应，烧碱是氢氧化钠，符合复分解反应定义，不符合题意。
故选①④。
【小问7详解】
酸化学性质相似是因为阳离子都为氢离子，不同的酸化学性质也存在差异是因为它们的酸根离子不同。
20. 中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。
（1）辣椒最适宜在pH为6.2~7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2,说明该地区土壤呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，想种植辣椒，可以加入适量______(填物质的俗称)调节土壤pH。
（2）某同学利用图1装置研究中和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图2和图3。已知：所选稀．盐酸的溶质质量分数为10%。
①图3表明，中和反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
②滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是______(写化学式)。
③计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____。
【答案】（1） ①. 酸性 ②. 熟石灰##消石灰
（2） ①. 放热 ②. NaOH、NaCl ③. 恰好完全反应时，参加反应的HCl的质量为：73g×10%=7.3g，设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
x=8g
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=16%，
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
【解析】
【小问1详解】
若某地区土壤pH=5.2＜7，说明该地区土壤酸性；熟石灰能改良酸性土壤，辣椒最适宜在pH为6.2~7.2范围的土壤中种植，想种植辣椒，可以加入适量熟石灰或消石灰调节土壤pH；
【小问2详解】
①图3中滴加稀盐酸时温度升高，说明中和反应是放热反应；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，滴加稀盐酸质量为40g时，溶液的pH＞7，呈碱性，则其中含有的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，化学式为：NaOH、NaCl；
③见答案。加入的物质
稀盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
现象
无明显现象
产生沉淀
产生沉淀
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氮气和二氧化碳
点燃，观察
B
除去氧化钙固体中混有的碳酸钙
加足量的水，溶解、过滤、蒸发
C
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加水溶解，测温度变化
D
除去氯化镁溶液中混有的氯化氢
加入适量氢氧化钙溶液