2023-2024学年山东省济南市市中区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2023-2024学年山东省济南市市中区九年级上学期化学期中试题及答案，共19页。试卷主要包含了 物质是在不断变化的， 如图为硫原子的结构示意图等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是
A. 植物生长B. 蜡烛燃烧
C. 干冰升华D. 葡萄酿酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物生长过程中生成了新物质，是化学变化，此选项不符合题意；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，此选项不符合题意；
C、干冰降雨没有新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D、葡萄酿酒是糖类物质变成了酒精，变化时有新物质生成，为化学变化，此选项不符合题意。
故选：C。
2. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述中，不符合这一主题的是
A. 垃圾分类回收处理B. 工业废水直接排入小清河
C. 开发、利用新能源D. 发展公共交通，倡导绿色出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、工业废水直接排入小清河，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；
C、开发、利用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、发展公共交通，倡导绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是
A. 加热液体时，试管口不朝向自己或他人
B. 倾倒液体时，手心对着标签拿起试剂瓶
C. 过滤液体时，滤纸边缘略低于漏斗边缘
D. 闻药品气味时，把鼻孔凑到容器口去闻
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热液体时，试管口不朝向自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，不符合题意；
B、倾倒液体时，手心对着标签拿起试剂瓶，防止残留的液体流下腐蚀标签，不符合题意；
C、过滤液体时，滤纸边缘略低于漏斗边缘，防止滤纸破损，不符合题意；
D、闻药品气味时，应用手在容器口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到容器口去闻，符合题意。
故选D。
4. 如图为硫原子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是
A. 硫原子属于非金属元素B. 1个硫原子核内有16个质子
C. 硫原子在化学反应中易得到电子D. 1个硫离子核外有两个电子层
【答案】D
【解析】
【详解】A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，不符合题意；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故1个硫原子核内有16个质子，不符合题意；
C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；
D、硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，故一个硫离子核外有三个电子层，符合题意。
故选D。
5. 用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：
①甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1：
②甲试管和电源的正极相连，乙试管和电源的负极相连：
③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色：
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃：
⑤由实验可知，水是由氢原子和氧原子直接构成的。
以上五个描述中，正确的是
A. 只有①③④B. 只有②④⑤C. 只有①②③D. 只有①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①由图可知，甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1，正确；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，甲管中产生的气体较多，是氢气，甲试管和电源的负极相连，乙管中产生的气体较少，是氧气，乙试管和电源的正极相连，错误；
③甲试管内产生的气体是氢气，氢气能燃烧，发出淡蓝色火焰，正确；
④乙试管内产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，正确；
⑤电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，错误。
故正确的只有①③④。
故选A。
6. 下列对元素和微观粒子的有关叙述中，正确的是
A. 同种元素的原子和离子具有相同的电子层数
B. 分子自身具有一定的能量，总是在不断运动
C. 原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒
D. 由不同种元素组成的物质一定是化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、同种元素的原子和离子不一定具有相同的电子层数，如：钠原子核外有3层电子层，钠离子核外只有2层电子层，故该选项错误；
B、分子自身具有一定的能量，总是在不断运动，故该选项正确；
C、原子对外不显电性是因为原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，并非原子中不存在带电微粒，故该选项错误；
D、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如：氧气和臭氧组成的物质是混合物，故该选项错误。
故选B。
7. 将100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是（ ）
A. 20gB. 80gC. 100gD. 50g
【答案】C
【解析】
【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×20%=（100g+x）×10%
x=100g．
故选C．
8. 下列反应中，不属于化合反应，但属于氧化反应的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不是物质与氧的反应，不属于氧化反应，不符合题意；
C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，生成物有两种，不属于化合反应，符合题意；
D、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不是物质与氧的反应，不是氧化反应，不符合题意。
故选C。
9. 下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故A错误；
B、图示中含有三种分子，表示三种物质混合，属于混合物，故B正确；
C、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故C错误；
D、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故D错误；
故选：B。
10. 下列有关燃烧、灭火和爆炸的说法中，错误的是
A. 可燃物达到着火点即可发生燃烧B. 煤矿的矿井里一定要严禁烟火
C. 建筑物内起火，不要急于开窗D. 爆炸不一定是化学变化引起的
【答案】A
【解析】
【详解】A、可燃物与氧气接触，温度达到着火点，才能燃烧，符合题意；
B、煤矿的矿井里含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤矿的矿井里一定要严禁烟火，不符合题意；
C、建筑物内起火，如果立即开窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故不要急于开窗，不符合题意；
D、爆炸不一定是化学变化引起的，如车胎爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 下列说法中，不正确的是
A. 溶液里各部分的性质是不完全相同的
B. 氯化钠固体溶水后，溶液温度明显升高
C. 过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法
D. 催化剂除了能改变化学反应速率，还能增大生成物的质量
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、溶液具有均一性，溶液里各部分的性质是相同的，符合题意；
B、氯化钠固体溶于水，温度变化不大，符合题意；
C、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，可实现固液分离，除去难溶性杂质，不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，符合题意。
故选ABD。
12. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠（Na2CO3）。其中一个反应的化学方程式为。下列有关碳酸钠和该反应的说法中，正确的是
A. NaHCO3和Na2CO3中碳元素的化合价均为+2
B. 产物X的化学式为CO2
C. Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为23:24
D. 参加反应的NaHCO3和生成的Na2CO3的质量比为42:53
【答案】BC
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，x=+4；碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+y+（-2）×3=0，y=+4。NaHCO3和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4，错误；
B、根据元素质量守恒定律可知，参加化学反应前后的元素种类不变，原子数量不变，依据反应方程式，反应前2个Na、2个H、2个碳酸根，反应后1个碳酸根，2个Na、2个H、1个O，由此可推测X 的化学式是CO2，正确；
C、Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比=(23×2)：(16×3)=23:24，正确；
D、依据反应方程式可知，参加反应的NaHCO3和生成的Na2CO3的质量比=（84×2）：106=84:53。错误。
故选BC。
13. 用右图所示装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞：待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的。下列关于该实验的说法中，错误的是
A. 可用蜡烛代替红磷进行实验
B. 红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒
C. 该实验证明了O2约占空气质量的五分之一
D. 这个实验还不能证明空气是由哪些物质组成的
【答案】AC
【解析】
【详解】A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故不能用蜡烛代替红磷进行实验，符合题意；
B、红磷燃烧产生大量白烟，白烟是固体小颗粒，故说明生成了固体小颗粒，不符合题意；
C、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，不是质量，符合题意；
D、该实验只能用于测定空气中氧气的含量，不能证明空气是由哪些物质组成的，不符合题意。
故选AC。
14. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，不正确的是
A. 点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃H2和CO气体前要验纯
B. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C. 氧化物中一定含有氧元素，所以O2、SO3、KMnO4都是氧化物
D. 二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、可燃性气体混有一定量的空气遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要验纯，氢气和一氧化碳均属于可燃性气体，故点燃氢气和一氧化碳前要验纯，不符合题意；
B、同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙属于金属元素，钙元素显+2价，碳元素和氧元素属于非金属元素，氧元素显-2价，碳元素显+4价，符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含有氧元素，三氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，但是氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，符合题意。
故选BCD。
15. 下列说法中，正确的是
A. 将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物
B. 将等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为4:1
C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:12，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为2:3
D. 4.6g某纯净物完全燃烧后生成8.8gCO2和5.4g水，则该物质中只含有碳、氢两种元素
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、当碳燃烧生成物全部是一氧化碳时：，参加反应的碳与氧气的质量比为：，当碳燃烧生成物全部是二氧化碳时：，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，题给条件，碳和氧气的质量比为：6g：12g=3:6，介于和之间，故两者充分反应后，密闭容器中的物质是二氧化碳和一氧化碳，属于混合物，符合题意；
B、设镁和氧化镁的质量均为m，氧化镁中镁元素的质量为：，氧化镁中氧元素的质量为：m-0.6m=0.4m，则其混合物中镁、氧两种元素的质量比为：（0.6m+m）：0.4m=4:1，符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7:12，该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为：，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，4.6g某纯净物完全燃烧后生成8.8gCO2和5.4g水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该纯净物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3g小于4.6g，故该纯净物中一定含氧元素，不符合题意。
故选ABC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 请回答下列问题。
（1）化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空：
①3个铝原子_______。
②2个钡离子_______。
③空气中含量最多的气体的化学式_______。
④食盐的主要成分的化学式_______。
⑤铁丝在氧气中燃烧的生成物的化学式_______。
（2）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，人类的生产和生活都离不开水。
①将自然界中的天然淡水经沉降、_______（填操作名称）、吸附、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。在天然水净化时为了促进悬浮杂质的沉降，常在水中加入_______（填物质名称），常用_______（填物质名称）吸附水中的色素和异味。
②水在天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量_______（选填“增大”“减小”“不变”之一），运动速率_______（选填“增大”“减小”“不变”之一），水分子的结构_______（选填“不变”“改变”之一）。
【答案】（1） ①. 3Al ②. 2Ba2+ ③. N2 ④. NaCl ⑤. Fe3O4
（2） ①. 过滤 ②. 明矾 ③. 活性炭 ④. 增大 ⑤. 增大 ⑥. 不变
【解析】
【小问1详解】
①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个铝原子表示为：3Al；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钡离子表示为：2Ba2+；
③空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，化学式为：N2；
④食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl；
⑤铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
【小问2详解】
①将自然界中的天然淡水经沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、杀菌消毒（除去细菌和病毒）等步骤，可初步净化为自来水；
在天然水净化时为了促进悬浮杂质的沉降，常在水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；常用活性炭吸附水中的色素和异味，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
②水在天然循环的蒸发、蒸腾环节中，吸收热量，水分子的能量增大，温度升高，运动速率增大，水分子不变，水分子的结构不变。
17. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（1）2023年9月23日，第19届亚运会在杭州正式开幕。杭州亚运会“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，彰显了体育与科技融合的迷人魅力。
①主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，甲醇（化学式CH3OH）由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，同时生成水，实现了二氧化碳资源化利用。请写出该反应的化学方程式：_______。
②每生产1t绿色甲醇可以消耗_______t（计算结果精确至0.001）二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。
③甲醇作为燃料有上百年历史，是全球公认的新型清洁可再生能源，正逐渐成为全球能源市场的重要角色，但在国际大型赛事中作为主火炬燃料却是首次。请写出甲醇在空气中充分燃烧的化学方程式_______。
④甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用_______（选填“过滤”“蒸馏”之一）的方法。
（2）杭州亚运会积极推广氢能公交等绿色出行方式，多辆氢燃料公交车投入使用，实现观赛群众绿色出行。氢能是未来最理想的能源，使用液氢作燃料的优点是（写三条）：_______、_______、_______。
（3）目前广泛使用的燃料有一类是压缩天然气。天然气的主要成分是_______（填化学式）。为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，试从分子的角度分析天然气能被压缩的原因：_______。
（4）下列有关天然气的说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A. 天然气是一种可以再生的能源
B 天然气要合理开采，综合利用
C. 天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源
D. 天然气是当今世界最重要的三大化石燃料之一
（5）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。谢你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的具体措施：_______。
【答案】（1） ①. ②. 1.375 ③. ④. 蒸馏
（2） ①. 比较环保 ②. 原料来源广泛 ③. 热值大
（3） ①. CH4 ②. 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （4）A
（5）积极植树造林，开发利用新能源（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①二氧化碳和氢气在催化剂和高温条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
②解：设每生产1t绿色甲醇可以消耗二氧化碳的质量为x
；
③甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
④甲醇的沸点64.7℃，小于水的沸点，要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用蒸馏的方法；
【小问2详解】
氢气燃烧产物只有水，使用液氢作燃料，比较环保，热值大，制取氢气原料是水，原料来源广泛；
【小问3详解】
天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
天然气能被压缩的原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
【小问4详解】
A、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，符合题意；
B、天然气属于不可再生能源，要合理开采，综合利用，不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，柴油会产生氮氧化物等污染物，故天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源，不符合题意；
D、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料，不符合题意。
故选A；
小问5详解】
生活中践行“低碳”生活理念的具体措施有：积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，开发利用新能源，减少二氧化碳的排放。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

请回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备并收集干燥的氧气（提示：浓硫酸具有吸水性，可用来除去气体中的水蒸气）。
①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为_______。
③向气体发生装置内加入药品前，应先检查装置气密性，检查的方法为：_______。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。
③用仪器E收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶_______（选填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰_______，则证明二氧化碳已收集满。
④如下图，为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。

现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色：第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色：第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花_______（填关于颜色的现象）。
结论：以上实验现象说明，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但它与水反应生成的_______（填化学式）溶液能使紫色石蕊变色。
【答案】（1） ①. ACE ②. ③. 用止水夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗内液面不下降，证明装置气密性良好
（2） ①. ADCE ②. ③. 瓶口 ④. 熄灭 ⑤. 变红 ⑥. H2CO3
【解析】
【小问1详解】
①实验室用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制氧气，反应不需要加热，选择发生装置A；利用浓硫酸干燥氧气，选择装置C；氧气密度大于空气，选择装置E向上排空气法收集气体；故所选仪器的连接顺序为ACE；
②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的方程式为；
③检查装置气密性的方法：用止水夹夹紧橡胶管形成密闭环境，打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗内液面不下降，证明装置气密性良好；
【小问2详解】
①实验室用用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应不需要加热，选择发生装置A；利用饱和的碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢，选择装置D；利用浓硫酸干燥氧气，选择装置C；二氧化碳密度大于空气，选择装置E向上排空气法收集气体；故所选仪器的连接顺序为ADCE；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化碳、水和二氧化碳，反应的方程式为；
③二氧化碳不可燃、不支持燃烧。用向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
④第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色，说明水不能使紫色石蕊变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色，说明二氧化碳也不能使紫色石蕊变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红，故填：变红；H2CO3。
19. 请回答下列问题。
（1）下图所示的七种物质都是初中化学常见的纯净物，其中乙是生活中常见的液体：A、B、C都是单质，B在A中能剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体丙：丁能使澄清的石灰水变浑浊，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示相连的物质可以转化，反应条件已略去）。

请回答下列问题：
①物质甲的化学式为_______，物质C的化学式为_______。
②写出下列反应的化学方程式：A+B→丙：_______，丁使澄清的石灰水变浑浊：_______。
③物质A在日常生活和生产中有广泛用途，写出物质A的一种用途：_______。
（2）我国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸，第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸，这为人工和半人工合成“粮食作物”给予了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下：

请回答下列问题：
①第1步的化学反应属于_______反应（选填“化合”“分解”之一）。
②乙酸（CH3COOH）的水溶液俗称“食醋”，乙酸中碳元素和氢元素的质量比为_______（填最简整数比）。
③第2步合成乙酸的过程中，发生反应的化学方程式为，请画出X的微观粒子图_______（请在答题卡指定位置的虚线框内画出该图）。
④第3步中的发酵属于缓慢氧化，以下变化中，不属于缓慢氧化的是_______（填选项序号之一）。
A.酒精的燃烧 B.动植物的呼吸 C.金属的锈蚀 D.农家肥料的腐熟
【答案】（1） ①. H2O2 ②. C ③. ④. ⑤. 医疗急救（合理即可）
（2） ①. 分解 ②. 6:1 ③. ④. A
【解析】
【小问1详解】
下图所示的七种物质都是初中化学常见的纯净物，其中乙是生活中常见的液体，可推出乙为水，A、B、C都是单质，B在A中能剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体丙，可推出B为镁，A为氧气，丙为氧化镁，丁能使澄清的石灰水变浑浊，可推出丁为二氧化碳，甲能转化为乙和A，可推出甲为过氧化氢，A能与C转化为丁，可推出C为碳，代入验证，符合题意。
①由分析可知，甲为过氧化氢，化学式为：H2O2；
C为碳，化学式为：C；
②A+B→丙为镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
丁使澄清的石灰水变浑浊的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
③物质A为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
【小问2详解】
①第1步的化学反应为二氧化碳在通电和催化剂的作用下分解生成一氧化碳和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
②乙酸中碳元素和氢元素的质量比为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是4、12、10，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、10，故生成物中还应含2个C、8个H，故X的化学式为：CH4，每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故其微观粒子图为： ；
④A、酒精的燃烧是剧烈的氧化反应，符合题意；
B、动植物的呼吸是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、金属的锈蚀是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
D、农家肥料的腐熟是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。
故选A。
20. 请回答下列问题。
（1）实验室常把固体药品配制成溶液，水是最常用的溶剂。小雪同学要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。按下图所示步骤进行操作。

步骤①计算：若用氯化钠固体配制，需量取水_______mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。
步骤②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应_______。（填选项序号之一）
A.调节天平平衡螺母
B.增加适量氯化钠
C.增加砝码
D.减少适量氯化钠
步骤③_______（写步骤名称）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是_______，这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。过滤操作中也要用到玻璃棒，它的作用是_______。
步骤④装瓶存放：将配好的溶液装入试剂瓶。
经检测，所配制溶液的溶质质量分数小于10%，其原因可能是_______（填选项序号，多选）。
A.氯化钠固体不纯
B.用量筒量取水时仰视读数
C.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
D.已配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
（2）室温下，小雪同学把溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100gCaC12溶液的烧杯中，恰好反应时，生成10g沉淀，停止滴加。（化学方程式为）。
①反应后，溶液中溶质的质量为_____g。
②试通过计算，求参加反应的Na2CO3溶液的质量_______。
【答案】（1） ①. 45 ②. B ③. 溶解 ④. 加快溶解 ⑤. 引流 ⑥. ABC
（2） ①. 11.7 ②. 106
【解析】
【小问1详解】
步骤①计算：氯化钠的质量=溶液质量×氯化钠的质量分数，代入数据，需要氯化钠：50g×10%=5g,，需水：=45ml，故填：45；
步骤②称量：托盘天平的指针偏右说明砝码的质量大于氯化钠物体质量，此时应增加适量氯化钠，故填：B；
步骤③是溶解，用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是加快溶解，过滤操作中也要用到玻璃棒，它的作用是引流，故填：溶解、加快溶解、引流；
步骤④装瓶存放：所配制溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因是氯化钠少了或水多了，其氯化钠固体不纯会导致氯化钠质量减少，用量筒量取水时仰视读数会导致量取的水比实际所需多，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会导致水的质量比实际所需多，已配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶质质量分数，故填：ABC；
【小问2详解】
①因Na2CO3和CaC12恰好完全反应，生成的碳酸钙是沉淀，故反应后，溶液中的溶质为氯化钠
设：氯化钠的质量为x
x=117g
生成的氯化钠质量为11.7g，故填：11.7；
②设：参加反应的Na2CO3的质量为y
y=10.6g
参加反应的碳酸钠质量为10.6g，则参加反应的碳酸钠溶液质量为：=106g
故填：106。