2023-2024学年山东省济南市章丘区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2023-2024学年山东省济南市章丘区九年级上学期化学期中试题及答案，共20页。试卷主要包含了5 S等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 S：32 K：39
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是
A. 雕琢玉石B. 瓷盘破碎
C. 葡萄制酒D. 金属导电
【答案】C
【解析】
【详解】A、雕琢玉石，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、瓷盘破碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、葡萄制酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、金属导电，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2. 2023年6月5日是第50个世界环境日，主题是“减塑捡塑”。下列做法中与爱护环境相违背的是
A. 垃圾分类，节约资源B. 单车出行，健康环保
C. 露天烧烤，享受生活D. 种植花草，美化家园
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、单车出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、露天烧烤，会产生很多污染物，造成空气污染，符合题意；
D、种植花草，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。
故选C。
3. 基本实验操作是进行科学探究的前提保障，下列实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯B. 蒸发食盐水
C. 验满D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
C、氧气具有助燃性，氧气验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作错误；
故选：B。
4. “珍爱生命健康生活”是人类永恒的主题。下列做法正确的是
A. 家中燃气泄漏，立即打开换气扇通风B. 蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用
C. 室内失火时，立即打开所有门窗D. 健康饮食，烹饪时应低油少盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，故选项做法不正确；
B、蒸馏水比自来水纯净，但是缺少人体所需的微量元素，长期饮用不利于身体健康，故选项做法不正确；
C、室内失火时，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故选项做法不正确；
D、健康饮食，烹饪时应低油少盐，故选项做法正确。
故选D。
5. 学习化学可以让我们从化学的视角更好地认识周围的事物。下列说法不正确的是
A. 用体温计来测量人体体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大
B. 外界条件不改变，溶液不会分层，是因为溶液是均一稳定的
C. 用汽油能洗去衣服上的油污是因为油污能溶解于汽油中
D. 将煤制成蜂窝状是为了降低煤的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、水银温度计中的水银受热膨胀，是因为温度升高，汞原子的间隔变大造成的，故A正确；
B、溶液具有均一性、稳定性，所以外界条件不改变，溶液不会分层，故B正确；
C、用汽油洗涤衣服上的油污，是利用了油污能溶解在汽油中，利用的是溶解原理，故C正确；
D、将煤制成蜂窝状能够增加煤与空气的接触面积，使其有效的跟空气中氧气反应，这样可以使煤更充分的燃烧，释放出更多的能量，着火点属于可燃物的属性，不会人为的降低，故D错误。
故选D。
6. 我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法中错误的是（ ）
A. 铷原子内含有 37 个质子
B. 铷原子易得电子变成阴离子
C. 铷元素属于金属元素
D. 铷元素的相对原子质量为 85.47
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，铷原子内含有 37 个质子，说法正确；
B、根据原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数为1，易失电子变成阳离子，说法错误；
C、铷为“钅”字旁，铷元素属于金属元素，说法正确；
D、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。铷元素的相对原子质量为 85.47，单位是“1”，常省略不写，说法正确。
故选：B。
【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称。
7. 化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是
A. 物质是由元素组成的B. 物质的结构决定物质的性质
C. 物质发生化学变化时会伴随能量变化D. Ca（OH）2和CaCO3都属于碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，A说法正确，不符合题意；
B、物质的结构决定性质，性质决定用途，B说法正确，不符合题意；
C、化学变化常伴随着能量的消耗或放出，会涉及到化学能的改变，C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钙的阴离子是氢氧根离子，属于碱，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，D说法错误，符合题意。
故选：D。
8. 海水淡化一直是重要的研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对酯酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列对加压后右侧海水成分的变化情况分析正确的是

A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少
【答案】B
【解析】
【分析】通过题意可以看出醋酸纤维膜在该过程中起到类似“过滤”作用，可以将海水中可溶性钙、镁化合物进行除杂，据此回答。
【详解】A、根据膜分离对海水淡化的原理可知，加压后右侧海水中，水分子可以透过膜，其他离子不能透过膜，溶质的质量不变，故A错误；
B、由于加压后水分子可透过膜进入左侧淡水池，右侧水的质量变小，溶剂质量减少，故B正确；
C、由于加压后水分子可透过膜进入左侧淡水池，右侧水的质量变小，溶剂质量减少，其他离子不能透过膜，溶质的质量不变，因此溶液质量减小，故C错误；
D、由于加压后水分子可透过膜进入左侧淡水池，右侧水的质量变小，溶剂质量减少，其他离子不能透过膜，溶质的质量不变，因此溶质质量分数增大，故D错误。
故选B。
9. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是
A. 变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化
B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变
C. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环，选项说法正确；
B、碳、氧循环过程中各元素守恒，故碳、氧循环过程中各元素的质量不变，选项说法正确；
C、光合作用有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，反应反应前后原子种类和数目不变，故绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，氧原子总数不变，选项说法不正确；
D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项说法正确；
故选C。
10. 有一瓶单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀硫酸、NaOH溶液、用稀硝酸酸化的溶液，产生如下表所述的实验现象。则下列对该溶液X的叙述中，正确的是
A. 该溶液是一种无色溶液B. 该溶液中的溶质是一种碳酸盐
C. 该溶液中含有+2价铜离子D. 该溶液中的溶质能与硫酸发生中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液X与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，则该溶液中含有Cu2+，该溶液是一种蓝色溶液，故选项说法错误；
B、该溶液与稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，即为氯化银沉淀，则该溶液的阴离子是氯离子，该溶液中的溶质是一种氯化物，故选项说法错误；
C、该溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，则该溶液中含有+2价铜离子，故选项说法正确；
D、溶液X与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，则该溶液中含有Cu2+，该溶液与稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，即为氯化银沉淀，则该溶液的阴离子是Cl-，该溶液中的溶质是氯化铜，不能与硫酸发生反应，故选项说法错误；
故选：C。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 我国科学家成功合成的新型催化剂能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 反应前后分子的种类发生改变
B. 反应前后氢元素的化合价不变
C. 该反应中的反应物都是化合物
D. 生成物丙和丁两物质的质量比为16:9
【答案】BC
【解析】
【分析】
【详解】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：。
A、由微粒的变化可知，反应前是二氧化碳分子和氢分子，反应后为甲醇分子和水分子，分子种类发生了改变，说法正确，不符合题意；
B、反应前，氢元素存在于氢气单质中，氢元素的化合价为零，反应后，氢元素存在于化合物中氢元素的化合价不为零，说法错误，符合题意；
C、根据微观示意图可知：反应物为CO2和H2，二氧化碳是化合物，氢气是单质，说法错误，符合题意；
D、根据化学方程式，可计算出丙和丁也就是CH3OH和H2O的质量比=（12+4+16）:（2+16）=32:18=16:9，说法正确，不符合题意。
故选BC。
12. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的除杂质方案中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、NaCl固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：ACD。
13. 海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A. 时，NaCl和KCl饱和溶液的溶质质量分数相等
B. 时，将30gKCl固体加到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液饱和溶液
C. 将时NaCl的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大
D. 时，KCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
B、t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，将30gKCl固体加到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，只能溶解20g，所得溶液为饱和溶液，符合题意；
C、将t1℃时NaCl的饱和溶液升温到t2℃时，升温后，氯化钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，KCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：40g：100g=2:5，符合题意。
故选ABD。
14. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体部分变质的情况。下列说法正确的是
A. 甲溶液可以选择溶液（查阅资料得知：溶液显中性）
B. 氢氧化钠固体变质的原因是与空气中二氧化碳发生了化学反应
C. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
D. 步骤Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
【答案】ABD
【解析】
【分析】根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，证明含有氢氧化钠，应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。
【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，证明含有氢氧化钠，应先排除碳酸钠的干扰，甲溶液可以选择CaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确；
B、氢氧化钠固体变质的原因是与空气中二氧化碳发生了化学反应，生成了杂质碳酸钠，故选项说法正确；
C、溶液B中的溶质不一定只含有NaOH和甲，例如甲溶液是氯化钙时，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠也含有，故选项说法错误；
D、步骤Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，说明样品部分变质，故选项说法正确。
故选：ABD。
15. 现有12.2g碳酸钾、碳酸钠的混合物与100g7.3%的稀盐酸恰好反应，得不饱和溶液下列说法正确的是
A. 产生二氧化碳的质量为4.4.gB. 混合物中金属元素的质量为6.2g
C. 过程中有气泡生成D. 所得溶液质量为108g
【答案】ABC
【解析】
【详解】A.设12.2g碳酸钾、碳酸钠的混合物中碳酸根离子总质量为x，生成二氧化碳的总质量为y，100g7.3%的稀盐酸中所含溶质质量为：100g×7.3%=7.3g，由化学方程式：、、以及化学反应前后元素质量守恒可知：

解得：x=6g，y=4.4g
所以产生二氧化碳的质量为4.4.g，故A正确；
B.混合物中金属元素的质量为：12.2g-6g=6.2g，故B正确；
C.两个反应都有二氧化碳生成，所以可观察到过程中有气泡生成，故C正确；
D.根据质量守恒定律，所得溶液质量为：12.2g+100g-，故D错误。
故选：ABC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 填空。
（1）按要求从碳酸钙、一氧化碳、氮气、氢氧化钠、氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种有毒的气体______。
②一种金属氧化物______。
③一种难溶性的盐______。
④一种可溶性的碱______。
（2）2023年3月全国两会在北京召开，绿色发展和低碳生活已成为全部代表委员的共识，美丽中国正在变为现实。
①湿地旅游要做好垃圾分类，以下属于“不可回收垃圾”的是______（填选项序号之一）。
A.包装纸箱 B.废弃果皮 C.金属易拉罐 D.塑料饮料瓶
②作为全国唯一一个低碳城市和碳监测评估双料试点城市，济南在寻找经济与低碳共赢发展上的努力有目共睹。下列不符合“低碳”行为的是______（填选项序号之一）。
A.太阳能发电代替火力发电
B.多步行，少开私家车
C.增加花草种植面积
D.农作物秸秆就地焚烧
③为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的量，工业上用生石灰来“固硫”。请写出高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式：______。
④保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中铁、氧两种元素的原子个数之比为______（填最简整数比），高铁酸钾中铁元素的化合价显______价。
【答案】（1） ①. CO ②. MgO ③. ④. NaOH
（2） ①. B ②. D ③. ④. 1：4 ⑤. +6
【解析】
【小问1详解】
①一氧化碳是一种有毒的气体，化学式为CO；
②氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，是一种金属氧化物，化学式为MgO；
③碳酸钙一种难溶性的盐，碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，碳酸钙的化学式为CaCO3；
④氢氧化钠是一种可溶性的碱，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，氢氧化钠的化学式为NaOH；
【小问2详解】
①包装纸箱、金属易拉罐、塑料饮料瓶，都可以回收再利用，属于可回收垃圾；废弃水果皮，属于生活垃圾，属于不可回收垃圾，故选：B；
②A、太阳能发电代替火力发电，能减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”行为，故A不符合题意；
B、多步行，少开私家车，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”行为，故B不符合题意；
C、增加花草种植面积，有利于吸收更多的二氧化碳，符合“低碳”行为，故C不符合题意；
D、农作物秸秆就地焚烧，增加了二氧化碳的排放，不符合“低碳”行为，故D符合题意；
故选：D；
③石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
④高铁酸钾（ K2FeO4 ）中铁、氧两种元素的原子个数之比为1：4，高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
17. 科技改变着人们的生活。

（1）能源和资源是人类文明发展进步的基石和先决条件。
①中国作为可燃冰储量最丰富的国家之一，为了开发这一新能源，打造了全球最大的海上钻井平台——蓝鲸1号。可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为______。
②天舟五号撤离空间站，成功完成使命。中国宣布，空间氢氧燃料电池在轨实验取得成功，为推进我国载人探月任务提供有力支持。下列有关氢氧燃料电池的说法中，不合理的是______（填选项序号之一）。
A.氢气和氧气发生了化合反应
B.该电池反应生成的水不污染环境
C.当前用电解水的方法制备氢气成本很低
D.反应中氢、氧元素化合价都发生改变
③中国首次发现月球存在一定数量的甲烷和钛铁矿（主要成分）等资源，如图是一种设想的利用月球资源的流程图：

Ⅰ.的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为______价。
Ⅱ.图中可循环利用的物质是______（填化学式）。
Ⅲ.根据流程图信息，写出CO和氢气反应的化学方程式______。
（2）泉城地铁已经真正迈入“换乘时代”，聚氨酯材料作为新兴减震材料被广泛应用于轨道交通领域。聚丙二醇是生产聚氨酯产品的主要原材料之一，它可由丙二醇聚合体与水反应而成。已知丙二醇的化学式为，试回答下列问题：
①在丙二醇中，碳元素与氢元素质量比为______（填最简整数比）。
②丙二醇中质量分数最小的元素是______（填元素符号）。
【答案】（1） ①. ②. C ③. +4 ④. 、 ⑤.
（2） ①. 9：2 ②. H
【解析】
【小问1详解】
①甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该电池反应生成的水不污染环境，比较环保，不符合题意；
C、用电解水的方法制备氢气成本较高，符合题意；
D、氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中氢元素和氧元素化合价都发生了改变，不符合题意。
故选C；
③Ⅰ、钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
Ⅱ、由图可知，图中可循环利用的物质是：CH4、H2；
Ⅲ、由图可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①在丙二醇中，碳元素与氢元素的质量比为：；
②丙二醇中C、H、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是：H。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式______。
③将少量的二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会______（填“增大”、“减小”或“基本不变”）。
（2）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：
查阅资料：
①白磷的着火点为；会污染空气
②
请回答下列问题：
①仪器a的名称是______。
②按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的______性。
③向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是______。
④向装置B的仪器a中注入热水，片刻，可观察到白磷会______（填燃烧或不燃烧之一）。
⑤实验结束后为了回收二氧化锰可用______方法进行分离（填操作名称）。
【答案】（1） ①. BDAF ②. ③. 减小
（2） ①. 烧杯 ②. 气密 ③. ④. 燃烧 ⑤. 过滤
【解析】
【小问1详解】
①实验室制备二氧化碳，需要用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的方式，该过程中盐酸挥发出的氯化氢和水蒸气会混在二氧化碳中，所以需要先用饱和碳酸氢铵溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥二氧化碳气体，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳，所以仪器连接顺序为BDAF，故填BDAF；
②实验室制备二氧化碳，用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的方式，其化学方程式为 ，故填；
③少量二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和溶液中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一部分钙元素以沉淀形式脱离溶液体系，会使得溶液质量减小。故填减小；
【小问2详解】
①由图示可知，仪器a为烧杯，故填烧杯；
②在制备气体过程中，需要保证装置的气密性良好。所以按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明该装置的其气密性良好。故填气密；
③过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和氧气，其化学方程式为 ，故填；
④当装置B中加入90℃的热水时，试管内温度大于白磷的着火点，此时再混合A装置输送过来的氧气，即可让白磷开始燃烧，所以可观察到B装置内白磷开始燃烧产生大量白烟。故填燃烧；
⑤二氧化锰不溶于水，所以过氧化氢分解后，可通过过滤的方式将二氧化锰滤出。故填过滤；
19. 请回答下列问题。
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小丽和小强想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小丽各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，形成蓝色溶液，则A试管中为______（填化学式），A试管中反应的化学方程式为______。
②小强下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小强所选的试剂是______（填选项序号之一）。
A.稀硫酸 B.溶液 C.KOH溶液 D.溶液
（2）证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知其中可能含有、NaCl、、CuO中的两种或多种。
按所示进行探究，现象如图所述（假设过程中所有发生的反应均发生且恰好）。请回答下列有关问题：
①无色气体B的化学式为______。
②蓝色溶液C中一定含有的溶质______（填化学式）。
③写出步骤③中一定发生的化学方程式______。
④根据上述实验，沉淀D的化学式______颜色______。
【答案】（1） ①. CuO ②. ③. A
（2） ①. ②. 、、HCl ③. ④. ⑤. 白色
【解析】
【小问1详解】
①氧化铜和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铜和水，反应后溶液显蓝色，故A试管中为CuO，该反应的化学方程式为CuO+2HCl=H2O+CuCl2。
②A、硫酸和氧化铜生成硫酸铜蓝色溶液，硫酸和铁生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变浅绿色，有气泡生成，现象不同，可以鉴别，故A选项符合题意；
B、氧化铜和铁均不与氯化镁反应，不能鉴别，故B选项不符合题意；
C、氧化铜和铁均不与氢氧化钾反应，不能鉴别，故C选项不符合题意；
D、氧化铜和铁均不与碳酸钠反应，不能鉴别，故D选项不符合题意。
故选A。
【小问2详解】
固体粉末加入稀硫酸生成气体B，气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B为二氧化碳，固体中含Na2CO3；固体粉末加入稀硫酸反应后的滤液C加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明滤液C中含有Cu2+，固体中含CuO；固体粉末加入稀硫酸生成沉淀D，D不溶于稀硝酸，则D为硫酸钡，固体中含BaCl2。
①根据上述分析可知，气体B是二氧化碳，其化学式为CO2。
②根据上述分析可知，固体A中一定含有Na2CO3、CuO和BaCl2，加入稀硫酸充分反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，故蓝色溶液C中一定含有的溶质Na2SO4、CuSO4和HCl。
③步骤③一定发生的反应为溶液C中的硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
④根据上述分析可知，沉淀D是硫酸钡，其化学式为BaSO4，其颜色为白色。
【点睛】本题考查酸碱盐之间的化学性质，有一定难度，根据物质性质的差异确定物质成分并据此进行分析解答。
20. 氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：
①上述步骤②的基本反应类型是______反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。
②写出步骤③发生反应的化学方程式______。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上______（填选项序号之一）。
A.稀硫酸
B.3%-5%的碳酸氢钠溶液
C.硼酸溶液
D.石灰水
（2）在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有______。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量______。
【答案】（1） ①. 化合 ②. ③. C
（2） ①. ①HCl、NaCl ②. 解：A点时消耗HCl的质量为，
设产生二氧化碳的质量为x，则
解得x=4.4g
则所得氯化钠溶液质量为。
答 ：所得氯化钠溶液的质量为188.6g。
【解析】
【小问1详解】
①生石灰与水反应生成熟石灰，，符合“多变一”的特点，为化合反应。②步骤③是熟石灰与纯碱的反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选C；
【小问2详解】
①由图可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已经完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故溶液中的溶质为NaCl和HCl；
②见答案。加入的物质
稀硫酸
NaOH溶液
溶液
实验现象
无明显现象
蓝色沉淀
白色沉淀
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
B
NaOH溶液
加入适量稀盐酸
C
NaCl固体
加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧