四川省内江市2023-2024学年高二下学期期末考试（新高三零模）化学试题（含答案）

这是一份四川省内江市2023-2024学年高二下学期期末考试（新高三零模）化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了氢氰酸，代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4．考试结束后，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 As-75 Ag-108
一、选择题（本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是（ ）
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．葡萄糖的实验式：B．乙醛官能团的结构简式：—COH
C．乙醇分子的空间填充模型：D．丙烯的结构简式：
3．下列说法正确的是（ ）
A．不存在同分异构体的事实说明不是平面结构
B．油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族
D．X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，但不能测定晶体结构
4．冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．超分子具有分子识别的重要特征
B．利用超分子的分子识别特征可分离与
C．利用18-冠-6也可识别
D．该超分子中的配位数为6
5．氢氰酸（HCN）分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构。下列有关HCN的说法错误的是（ ）
A．分子是直线形B．电子式为
C．中心原子是sp杂化D．是极性分子
6．下列有关原子结构与性质的叙述正确的是（ ）
A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．所有元素中，氟的第一电离能最大
C．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
D．如图为元素周期表Bi的数据，该原子的6p能级有一个未成对电子
7．下列关于晶体结构和性质的叙述正确的是（ ）
A．同一元素形成的单质可能具有不同的晶体结构
B．等离子体是由阴、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
C．天然气水合物晶体是分子晶体，其中仅存在范德华力
D．冰和干冰都是分子晶体，因此二者晶体中每个分子周围的紧邻分子均为12个
8．分离和提纯下列有机物所用的方法正确的是（ ）
A．分离汽油和柴油：分馏
B．分离酒精和水：分液
C．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D．除去苯中混有的苯酚：加入足量饱和溴水，过滤
9．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．15g甲基所含有的电子数是
B．28g乙烯与环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为
C．62g白磷中共价键的数目为
D．中含有的键数目为
10．下列实验现象及结论都正确且具有因果关系的是（ ）
11．用下列装置进行实验，能达成相应目的的是（ ）
12．麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图。下列有关麻黄的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．1ml分子含6ml碳碳双键
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．理论上1ml麻黄最多消耗5mlNaOH
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与Ⅹ位于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A．X、W都能与Y形成离子化合物B．原子半径：
C．第一电离能大小：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
14．6.8gX完全燃烧生成3.6g和8.96L（标准状况）。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱图如下。关于X的下列判断正确的是（ ）
A．摩尔质量为136
B．含有官能团的名称为羰基、醚键
C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
D．其同分异构体中可能存在同时含有苯环和羧基的分子
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）
15．（15分）
先进的雷达需要锗、砷等元素形成的化合物；坦克装甲离不开铁、铬元素；各种电子元器件和计算芯片是以铜、硅为基本原料制造的；各种导弹燃料和炸药中都含有碳、氢、氧、氯、氮等元素。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式为______；铜元素分布在元素周期表的区______。
（2）元素铜与锌的第二电离能分别为，，的原因是______。
（3）金刚石中碳原子的杂化方式为______；18g金刚石所含碳碳键的数目为______。
（4）氯化铁易升华且熔融状态下不能导电，其晶体类型为______；氮、砷形成的简单氢化物中沸点较高的是______（填化学式）。
（5）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。是一种四面体形的离子（属硅酸根），其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心（图中不可见），四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。
①写出b的化学式：______。
②若一个单环状离子中Si原子数为，则其化学式为______。
16．（14分）
氨气是重要的化工原料，工业上合成氨的反应：。回答下列问题：
（1）已知键能，，。工业上合成氨反应的______。
（2）工业合成氨在合成塔中进行，下列事实能说明反应已达化学平衡状态的有______（填字母标号）。
a．密闭的合成塔中气体密度不再变化b．合成塔中混合气体的平均摩尔质量不再变化
c．氮气的百分含量保持不变d．氮气、氢气、氨气物质的量之比为
（3）氨是一种极易溶于水的气体。氨气极易溶于水的主要原因是______。
（4）将稀氨水逐滴滴加到溶液中，出现蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解的化学方程式为______；向深蓝色溶液中加入无水乙醇有深蓝色晶体析出，该晶体中阴离子的空间结构为______。
（5）稀氨水也能用于配制银氨溶液。
①下列有关银氨溶液的相关描述正确的有______（填字母标号）。
a．向盛有1mL 2% 溶液的试管中，边振荡边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液
b．是配位化合物，配位原子是N，中心离子的配位数是2
c．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，用酒精灯的外焰给试管底部加热可产生银镜
d．能发生银镜反应的物质一定属醛类物质
②若用0.05ml乙醛与足量的银氨溶液发生银镜反应，理论上可生成银______g。
17．（14分）
苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表：
回答下列问题：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸（）和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）仪器X的名称是______；加入沸石的作用是______。
（2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式______。
（3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是______。
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
（4）蒸馏时，温度应控制在______℃左右；操作a的名称是______。
（5）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为______%（结果保留三位有效数字）。
Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸（装置如下图）
（6）能说明i装置中反应基本完全的现象是______。
（7）完成步骤③适宜采用的方法是______（填字母标号）。
a．常温过滤b．趁热过滤c．蒸发d．分液
18．（15分）
化合物G（）是一种新型化工原料，其合成路线图如下：
已知：
（1）A的分子式为______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）C中官能团的名称是羧基、______。
（4）F的结构简式为______；③的反应类型是______。
（5）F的多种同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为______。
（6）下图是以A和乙烯为原料合成的路线设计。请写出图中标注“ⅰ、ⅱ”的合成路线图（无机试剂任选）：______；图中“中间产物1”的系统名称为______。
内江市高中2025届零模试题
化学参考答案及评分意见
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．C 7．A 8．A 9．D 10．B 11．C 12．C 13．B 14．D
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）
15．（15分，除标注外每空2分）
（1）（1分） ds（1分）
（2）最外层电子排布为，呈全满状态，相对更稳定，所以第二电离能更高
（3）（1分）
（4）分子晶体
（5）①（或） ②（或）
16．（14分，每空2分）
（1） （2）bc
（3）氨分子能与水分子间形成氢键（合理原因均可）
（4） 正四面体形
（5）①ab ②10.8
17．（14分，除标注外每空2分）
（1）球形冷凝管（1分） 防止暴沸（1分）
（2）
（3）提高苯甲酸的转化率（或提高苯甲酸甲酯的产率）
（4）65（1分） 分液（1分） （5）64.7 （6）烧瓶中液体不再分层 （7）a
18．（15分，除标注外每空2分）
（1）（1分）
（2）
（3）碳氯键（或氯原子）（1分）
（4） 取代反应（1分）
（5）13
（6）（或等合理答案）
1，2—二溴乙烷（或1，2—二氯乙烷等合理答案）选项
现象或事实
解释
A
制造光导纤维的关键材料是二氧化硅
二氧化硅具有光学特性
B
液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪
液态油分子中含价键不饱和的碳原子
C
浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜
溶液可氧化水果释放的催熟剂——乙烯
D
水被誉为“生命之源”，性质很稳定
水分子间能形成氢键
选项
实验
现象
结论
A
向酸性溶液中滴加
溶液的紫红色逐渐褪去
中含碳碳双键
B
向苯酚钠溶液中通入足量
溶液变浑浊
酸性：碳酸苯酚
C
向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者无黄色沉淀生成
溶液中存在：
D
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生的气体直接通入酸性溶液中
溶液的紫红色逐渐褪去
乙烯具有还原性
实验目的
A．制备乙酸乙酯
B．制备乙炔
C．制备硝基苯
D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
相对分子质量
122
32
136
熔点/℃
122
沸点/℃
249
65
199.6
反应密度/
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
0.17g（25℃）、0.95g（50℃）
易溶
难溶