吉林省白山市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含解析）

这是一份吉林省白山市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了物质的性质决定存在形式和用途，设为阿伏加德罗常数的值，下列变化符合图示的是等内容，欢迎下载使用。
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与材料、科技、生活密切相关。下列说法中错误的是
A．火电厂将煤粉碎后再燃烧，可实现“碳达峰”“碳中和”
B．铝粉和苛性钠，可作为管道疏通剂的主要成分
C．四氧化三铁可用作通信器材中的磁性材料
D．在葡萄酒中添加适量的，可用来杀菌和抗氧化
2．下列化学用语正确的是
A．乙酸的结构简式为
B．的电子式为
C．丙烷分子的空间填充模型为
D．的结构示意图为
3．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是
A． 取代反应
B． 加成反应
C． 取代反应
D． 氧化反应
4．物质的性质决定存在形式和用途。下列说法正确的是
A．硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在
B．受热易分解，可用作化肥
C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，所以能使蔗糖炭化并产生刺激性气味的气体
D．氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂
5．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
6．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如图所示。
下列叙述错误的是
A．为电源的负极，发生氧化反应
B．工作时，溶液中由左向右移动
C．极的电极反应为
D．当两池相等时，电路中转移
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与混合气体的分子数为
B．铁与足量的反应，转移的电子数为
C．与含的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成
D．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
8．下列变化符合图示的是
A．灼热的炭与二氧化碳反应B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．天然气燃烧D．水结冰
9．实验室可选用下列装置和试剂制备氨，并干燥、收集和处理尾气。下列说法错误的是
A．①和②均可用于实验室制备氨
B．③可用于干燥氨
C．④可用于收集氨，气流方向为左进右出
D．⑤可用于氨的尾气处理，但易产生倒吸现象
10．“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是
A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成
B．b在氧气中燃烧可以直接生成d
C．i的浓溶液可与b在加热时发生反应
D．工业上可通过来制备
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：
B．向溶液中滴加盐酸：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．向中滴入溶液至恰好显中性：
12．有机物是一种医药中间体，其结构简式为。下列说法错误的是
A．X分子中含有2种官能团
B．能与反应放出气体
C．X生成发生酯化反应
D．最多能与反应
13．时，在密闭容器中通入和发生反应，随时间的变化如表所示。下列有关说法正确的是
A．图中表示变化的曲线是
B．点处，
C．内平均速率
D．恒容条件下，充入惰性气体，化学反应速率增大
14．工业上常用软锰矿（主要成分为，还含有少量、）生产纯净的，工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．“溶解”过程中，与还原剂的物质的量之比为
B．滤渣1的主要成分是，可用于制造光导纤维
C．操作1需要用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒
D．“电解”过程中获得至少需要转移电子
15．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）某化学兴趣小组为探究的性质，按如图装置进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是______，A中发生反应的化学方程式为______。
（2）B中出现淡黄色沉淀，则证明具有______性。
（3）装置C、D中能够证明具有还原性的是______（填字母），观察到的现象为______。
（4）当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行如下实验：
某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是______（填“只有”“只有”或“和的混合物”）；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为______。
（5）在三颈烧瓶中加入溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取样品，用蒸馏水溶解，配成样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为。则该样品的纯度为______%（保留三位有效数字）。
17．（14分）乙烯是重要的化工原料。结合如图所示路线，回答下列问题：
（1）B中含有的官能团的名称是______。
（2）反应④的化学方程式是______。
（3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是______。
（4）E的分子式是，能使紫色石蕊溶液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。
甲试管中发生反应的化学方程式是______；反应类型是______。
（5）丙烯与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸。下列关于丙烯酸的说法正确的是______（填字母）。
a．与乙酸互为同系物
b．能发生加成、酯化、氧化反应
c．能与溶液反应生成
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
（6）G有多种同分异构体，写出其中一种能与碳酸钠溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式：______。
18．（14分）研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。
（1）人们发现土壤中的脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下（未配平）：
配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）利用消除空气中的反应为；该反应为放热反应，下列图示正确的是
（3）向恒容密闭容器中充入和，发生反应。
①反应进行到时，测得容器的压强变为原来的倍，则的转化率为______%（已知：转化率）；用表示的平均速率______。
②下列说法中能表示上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．容器内混合气的压强不再变化
B．容器内混合气的平均相对分子质量不再变化
C．容器内混合气的密度不再变化
D．断裂键的同时生成键
（4）某兴趣小组同学拟用原电池装置，将反应的化学能转化为电能，设计的燃料电池装置如图所示。
放电时，电极b的电极反应式为______。
19．（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：
（1）从海水中提取粗盐的操作名称为______。列举海水淡化的一种方法：______。
（2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。
A．①②③④B．②③④①C．④②③①D．③④②①
（3）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数是______。
（4）步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是______。
（5）写出步骤Ⅲ发生反应的离子方程式：______。
（6）工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为______。
白山市2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学参考答案及解析
一、选择题
1．A【解析】将煤粉碎后再燃料，可使煤燃烧充分，但不能减少的排放；铝粉与溶液可以发生剧烈反应，反应放热，加快了对毛发等有机物的腐蚀，并产生大量气体，可作为管道疏通剂；四氧化三铁具有磁性，可作用磁性材料；在葡萄酒中添加适量的，可用来杀菌和抗氧化。
2.D【解析】A项中的结构简式为丙酸；氮气是双原子分子，电子式为；表示的是丙烷分子的球棍模型而不是空间填充模型；的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，的结构示意图为。
3．B【解析】甲烷在光照下与氯气发生取代反应，化学方程式应为；乙烯与氯化氢在催化剂作用下反应生成氯乙烷，属于加成反应；乙醇燃烧属于氧化反应；苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应。
4．D【解析】硅是亲氧元素，在自然界中以化合态的形式存在，不能以单质形式存在；含有氮元素，可以被植物吸收，所以可用作氮肥，与受热易分解的性质无关；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使蔗糖脱水炭化，且产生刺激性气味的气体；由于氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，故常用作制冷剂。
5．C【解析】酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，又引入了新的杂质；氯化铵能与氢氧化钠溶液反应，不能实现除去氯化铁的目的；用饱和食盐水洗气可以除去氯气中的氯化氢；乙酸能与碳酸氢钠溶液反应，但乙醇能溶于碳酸氢钠溶液，分液法不能分离。
6．B【解析】左侧溶液中浓度小，为达到两侧相等，极发生的反应为，故极为负极，发生氧化反应；在放电时，阴离子移向负极区，溶液中由右向左移动；为正极，电极反应为；设左池中增大，右池减小，则，解得，则，当两池相等时，电路中转移。
7．D【解析】题干未告知气体所处的状态，无法计算与混合气体的分子数，A错误；铁与足量的S发生反应的化学方程式为，消耗转移电子数为；随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故无法计算生成的物质的量；正丁烷和异丁烷的相对分子质量均为58，每个分子中均含13个共价键，故正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为。
8．C【解析】根据题图可知，反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应为放热反应。灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应；盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应；天然气燃烧生成二氧化碳等物质，该反应为放热反应；水结冰放热不属于化学反应。
9．A【解析】氯化铵受热分解成和，和遇冷会重新化合成，①不能用于实验室制备，向氧化钙中滴加浓氨水时发生反应，②能用于实验室制备；能用碱石灰干燥，则③可用于干燥氨；的密度比空气的密度小，故④用于收集时气流方向为左进右出；由于与稀硫酸反应，会产生倒吸。
10．B【解析】由题图可知，为，b为S，c为，d为，e为，f为，为，h为，i为。、、的排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成；在中燃烧只能生成；浓硝酸与加热反应生成、与水；催化氧化可转化为，与反应可转化为，与水反应制备。
11．B【解析】石灰乳不能拆分为离子，所以离子方程式为；向溶液中滴加盐酸，氢离子与硝酸根离子结合生成的硝酸具有强氧化性，将氧化为；小苏打治疗胃酸过多即与稀盐酸的反应，对应的离子方程式为；向中滴入溶液至恰好显中性，则反应的物质的量之比为2：1，离子方程式为。
12．D【解析】分子中含有羟基和羧基两种官能团；中的羧基能与反应放出；有机物分子内的羧基和羟基发生酯化反应，得到内酯；中的羟基不能与反应，只有羧基能与反应，故最多能与溶液反应。
13．C【解析】由题表及反应可得数据如表所示：
图中表示变化的曲线是b；A点后的物质的量浓度继续减小，说明反应在向正反应方向进行，；0~2s内平均反应速率；恒容条件下，充入惰性气体，反应物浓度不变，化学反应速率不变。
14．B【解析】“溶解”过程中发生的离子反应为，在反应中与还原剂的物质的量之比为1∶2；不溶于硫酸，滤渣1的主要成分是，可用来制造光导纤维；“纯化”过程中，加入将氧化成，然后生成和沉淀，分离出和需过滤；“电解”时转化为，获得至少转移电子。
15．C【解析】火焰呈黄色说明含有钠，不一定是钠盐，也可能是溶液；使酸性溶液褪色，表现出还原性而不是漂白性；菠菜汁中加入新制氯水，再滴加溶液，溶液变红说明含有，即菠菜中含有铁元素；浓硝酸受热分解也可以产生，不能说明木炭与浓硝酸反应产生。
二、非选择题
16．（1）分液漏斗（1分） （浓）（2分）
（2）氧化（1分）
（3）C（1分） 溴水褪色（2分）
（4）只有（2分） （2分）
（5）89.3（2分）
【解析】装置A为制取装置，装置B、C、D、E为性质检验装置，装置F为尾气吸收装置。
（1）A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，A中发生反应的化学方程式为。
（2）B中出现的淡黄色沉淀为S，中S由+4价降为0价，体现的氧化性。
（3）C中溴水褪色，发生的反应为，体现的还原性。
（4）红色物质在氧气流中燃烧生成，其中的质量为，则红色固体中含有，即原红色沉淀中只有单质，故中反应的离子方程式为。
（5）根据关系式可得，样品的纯度为。
17．（1）羟基（1分）
（2）（3分）
（3）（2分）
（4）（3分） 酯化反应或取代反应（1分）
（5）bc（2分）
（6）、（2分，任写一种即可）
【解析】与发生加成反应生成，与的水溶液共热，发生取代反应生成；与发生加成反应生成，与在催化下加热发生氧化反应生成与在催化剂作用下发生氧化反应生成，与在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应生成；在一定条件下发生加聚反应生成高聚物F（聚乙烯），F的结构简式是。
（1）根据上述分析可知B是乙二醇，其结构简式是，其中含有的官能团的名称是羟基。
（2）反应④是与在催化下加热发生氧化反应产生、，该反应的化学方程式为。
（3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，是乙烯发生加聚反应产生的，则的结构简式是。
（4）是，该物质有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；G是乙酸乙酯，结构简式为，该物质不溶于水，是一种油状、有香味的物质，实验室用与通过反应⑥制取，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为，反应类型是酯化反应，酯化反应也属于取代反应。
（5）丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，而乙酸中只含羧基，二者结构不相似，故不互为同系物；丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，故能发生加成、酯化、氧化反应；丙烯酸中含有羧基，故能与溶液反应生成；一定条件下能发生加聚反应，但生成物的结构简式为。
（6）G的结构简式是，该物质有多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应产生气体，说明物质分子中含有，其符合要求的同分异构体的结构简式为或。
18．（1）（3分）
（2）BC（2分）
（3）①40（3分） 0.14（2分） ②AB（2分）
（4）（2分）
解析：（1）在反应中、，根据化合价的变化求最小公倍数，根据原子守恒和电子守恒可得化学方程式为；根据化合价的变化运用双线桥法，标出电子转移数：
（2）反应放热说明反应物的总能量高于生成物总能量，A错误，B正确；该反应正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，C正确。
（3）①在恒容密闭容器中压强之比等于物质的量之比，反应前，则反应后。根据反应差量可得：
解得，则的转化率。根据化学方程式的化学计量数之比可得，反应进行到时，在内用表示的平均速率。
②容器内混合气的压强不变，说明混合气的总物质的量不变，说明反应达到平衡；混合气的平均相对分子质量，混合气的总质量不变，若不变说明总物质的量不变，反应达到平衡；混合气的总质量不变，容器的容积不变，则混合气的密度始终不变；断裂键表示，生成键也表示，不能说明正、逆反应速率的关系，无法判断反应是否达到平衡。
（4）电极b上，发生氧化反应，故电极为负极，根据化合价的变化，结合碱性溶液，可知电极反应式为。
19．（1）蒸发（结晶）（2分） 蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等）（2分，任写一种即可）
（2）B（2分）
（3）0.5（2分）
（4）浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）（2分，合理即可）
（5）（2分）
（6）（2分）
【解析】海水提取粗盐后，得到粗盐、母液和淡水。粗盐经过精制后，电解得到氯气，通入石灰乳中反应得到漂白粉。向母液中通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气，将溴吹出，吹出的溴蒸气通入水溶液中，反应生成硫酸和氢溴酸，再通入氯气，置换出溴单质，加入萃取、蒸馏，得到工业粗溴。将贝壳煅烧得到氧化钙，与水反应生成石灰乳，加入吹出溴的溶液中，生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁沉淀，经过进一步处理得到镁单质。
（1）海水中提取粗盐的操作名称为蒸发（结晶）。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
（2）粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以为先加入过量的氢氧化钠溶液以除去，再加入过量的氯化钡溶液，除去，然后加入过量的碳酸钠溶液，除去和过量的，其中加入氯化钡溶液的操作要在碳酸钠溶液之前，加入氢氧化钠溶液的顺序可以调整，沉淀完成后先把沉淀过滤除去，再向滤液中加入稀盐酸调即可。
（3）题图中制漂白粉的反应是，氯元素化合价由0变化为-1和+1，则氯气反应转移电子，标准状况下的物质的量为，故转移电子，即转移的电子数为。
（4）步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是浓缩、提纯溴元素或富集溴元素。
（5）在步骤Ⅲ中、、发生反应生成、，该反应的离子方程式为。
（6）工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为。
2023-2024学年度（下）白山市高一教学质量监测命题细目表
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
酸性溶液
洗气
B
溶液
溶液
过滤
C
饱和食盐水
洗气
D
（乙酸）
溶液
分液
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用洁净的铂丝随取待测液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黃色
该待测液是钠盐溶液
B
将通入少量酸性溶液中
溶液紫红色变浅逐渐褪去
具有漂白性
C
取少量菠菜汁于试管中，加入新制氯水，再滴入KSCN溶液
溶液变红
菠菜中含有铁元素
D
将灼热的木炭加入浓硝酸中
有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸反应产生
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.010
0.005
0.004
0.0035
0.0035
0.0035
0.005
0.0025
0.002
0.00175
0.00175
0.00175
0
0.005
0.006
0.0065
0.0065
0.0065
命题范围：化学必修第二册（人教）总体难度系数：0.60
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
难易程度
1
选择题
3
化学与STSE
0.75
2
选择题
3
化学用语
0.7
3
选择题
3
有机化学方程式及反应类型的正误判断
0.65
4
选择题
3
物质的性质与用途
0.7
5
选择题
3
除杂试剂和分离方法的选择
0.65
6
选择题
3
原电池原理，原电池正、负极判断等
0.6
7
选择题
3
阿伏加德罗常数
0.6
8
选择题
3
图像：常见能量转化形式，吸热反应和放热反应
0.65
9
选择题
3
氨的实验室制法、收集与尾气处理
0.6
10
选择题
3
部分氮、硫元素的化合物的价一类二维图
0.65
11
选择题
3
离子方程式的正误判断
0.6
12
选择题
3
有机物的性质及结构
0.6
13
选择题
3
化学反应速率的影响因素、计算及图像分析
0.55
14
选择题
3
氧化还原反应的规律，与氧化剂、还原剂有关的计算，物质分离、提纯综合应用
0.5
15
选择题
3
表格实验：实验操作、现象和结论的评价
0.55
16
非选择题
13
气体的制备、性质及回收利用等相关问题的探究实验
0.55
17
非选择题
14
有机合成路线分析：有机物官能团的判断，反应类型的判断，化学方程式的书写，结构简式的书写，同分异构体的判断等
0.55
18
非选择题
14
化学反应原理：氧化还原反应化学方程式的配平，吸热反应和放热反应，化学反应速率计算，原电池电极反应式书写等
0.55
19
非选择题
14
工艺流程：海水中盐的开发及利用，离子方程式的书写，物质的提取等
0.55