江苏省南通市部分学校2025届高三上学期7月阶段性学业水平阳光测评试化学试题（含答案）

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（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：F—19 Kr—84(如果要精确计算可取83.8) Au—197
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.“增蓝天，保碧水，护净土”，江苏省正加快推进生态环境治理现代化建设。下列叙述正确的是
A.推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
B.在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸
C.铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质
D.纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子
2.中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金
B.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
C.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
3.聚合物商品Kde1的结构式（假设为理想单一结构）如下，下列有关该聚合物的叙述正确的是
A.此聚合物不可降解
B.对应的聚合单体为3个
C.可通过缩聚反应制备
D.若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为54
4.在一定温度和压强下，发生如下两个反应：
I .C2H6(g) = C2H4(g)+H2(g) Kx1
II.C2H6(g)+H2(g)= 2CH4(g) Kx2
其中Kx2>>Kx1，且Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。则下列说法正确的是
A.仅发生反应I时，若C2H6(g)的平衡转化率为25.00%，则Kx1=0.67
B.同时发生反应I和II时，与仅仅发生反应I时，乙烯的平衡产率减小
C.工业上常常选择通入适量空气，这种做法有利于提供反应所需的热量
D.达到平衡时，加入高效催化剂有利于增大Kx1
5.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B．电池总反应为：
C．充电时，阴极被还原的主要来自
D．放电时，消耗，理论上转移电子
6.在探究高效吸收CO2试剂的同时，研究人员还致力于吸收剂的再生与循环利用。以乙二
胺为例，乙二胺水溶液可高效吸收CO2；吸收所得溶液流入腔室1中，通电电解，可实现CO2的释放与乙二胺的再生。已知：亲核试剂在反应过程中，它倾向于与电正性物种结合。结合下图，下列对该工业的说法，不正确的一项是
A.该工业有利于实现“碳达峰”和“碳中和”
B.乙二胺的氮可以作为亲核试剂进攻CO2分子实现吸收
C.电解过程中，阳极铜会失去电子形成Cu2+
D.Cu2+能与乙二胺形成Cu(H2NCH2CH2NH2)22+，使乙二
胺与CO2的结合平衡正向进行，CO2得以释放；阴极则
发生Cu(H2NCH2CH2NH2)22+离子的还原，重新生成
Cu并释放出乙二胺
7.25˚C，银离子在溶液中与间苯二胺和对苯二胺定量发生如下反应：
氧化得到的偶联产物在550 nm波长处的摩尔消光系数为1.8104L·ml−1·cm−1。利用这一反应，通过分光光度法可测定起始溶液中的银离子浓度。这是不同于氯离子滴定法的一种更为精确的测定方法。现做如下实验测定乙酸银(CH3COOAg)的溶度积：25 ˚C，在纯水中配得乙酸银的饱和水溶液。取1.00 mL溶液，按计量加入两种苯二胺，至显色稳定后，
稀释定容至1 L。用1 cm的比色皿，测得溶液在550 nm处的吸光度为0.225。已知朗伯-比尔方程A =εlc，其中A为吸光度；ε为摩尔消光系数；l为光通过溶液的路径长；c为溶液浓度。下列说法不正确的是
A.氯离子滴定法可能的一个误差来源是银离子难以完全沉淀
B.若卤化银可与相应的卤离子形成配合物，则使用氯离子滴定法时氯化物不宜过量
C.计算可得原始配置的溶液中c(Ag+)=1.3×10−5 ml·L−1
D.计算可得乙酸银的Ksp≈2.7×10−3
8.化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是
A.可与Br2发生加成反应和取代反应
B.可与溶液发生显色反应
C.含有4种含氧官能团
D.存在顺反异构

9 .我们都知道极性分子是分子中正负电荷中心不重合的分子。极性分子的存在对物质的物理性质如溶解性、熔沸点等有重要影响。极性分子易溶于极性溶剂。极性越大，在同种极性溶剂中溶解度越大，这一现象被称为“相似相溶”原理。由此推断在以下4种气体中，在水中溶解度最大的气体是
A.CH4 B.NH3 C.HF D.O3
10.碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在水溶液中由于S2-的强烈水解而呈强碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向硫化钠溶液中滴加CuSO4溶液，不可能出现的沉淀为
A.CuS B.Cu(OH)2 C.Cu2S D.CuO
11.超导体是一类特殊的电子导体，一定温度（临界温度）以下它的电阻率会突然下降为0。目前有关超导体的研究是材料科学的热门，我国科学家做出了不小的贡献。一种钇钡铜氧超导体的理想晶体结构如图所示，其化学式为YBa2Cu3O9，然而事实上其氧原子数不到7。则下列说法不正确的是

A.超导性能受烧结温度、氧分压、显微结构等因素的显著影响
B.上述超导体中铜可能以混合价态的形式存在
C.上述超导体结构中可能存在一定数目的氧空位
D.目前合成的超导体结构往往较为复杂，且严格遵循理想的晶体结构，因而具有超导性
12.乙二胺(NH2CH2CH2NH2，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1mlL-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值、体系中、、X三种粒子的浓度的对数值(lgc)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.乙二胺第一步电离常数
的数量级为10-15
B.t1时，
C.b点时，
D.c点时，t2=2
13.以下给出了原子和离子半径周期表的前四周期部分数据图。根据下图，相关说法不正确的一项是


A.一般来说，同一周期的元素从左向右阳离子半径和原子半径的变化趋势不同
B.对于一种同时存在阴阳离子的元素，阳离子半径往往小于阴离子半径
C.从图中可以得到半径以外的更多信息，如金属元素没有共价半径数据，说明金属元素 一般不形成共价键等
D.因为电子在原子核外不断运动，导致相关半径数据一般不是严格固定的准确值
二、非选择题：共4题，共61分。
14 .我们知道温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素。那么，我们接下来要进一步考虑的是，温度和平衡常数之间是否存在定量关系？接下来，我们将初步探索物理化学的一个重要分支：化学热力学的相关内容（为方便表示，题中某物质X的浓度均用[X]表示）。
(1)标准平衡常数K㊀
我们已经知道对于任一可逆反应a A+b B = g G+h H，在一定温度下，达到平衡时，体系中各物质的浓度有如下关系：
式中K为反应的平衡常数，这种平衡常数叫做经验平衡常数或实验平衡常数。而化学热力学中更常用的平衡常数是标准平衡常数K㊀，其中㊀表示标准状态。将经验平衡常数中的浓度除以标准浓度c㊀即可得到标准平衡常数，即
同样地，对于气相反应，将物质的平衡分压除以标准压强p㊀=1.0×105Pa，也可类比求出标准平衡常数。
了解以上定义后，现有某温度下可逆反应A(g)=2B(g)达到平衡，这时p(A)=p(B)=105Pa，则该反应的K㊀= ▲ 。
(2)焓和焓变、熵和熵变、吉布斯自由能
①定义一个反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变分别用和表示（这两个常数可近似认为不随温度变化而变化），我们由此引入另外一个状态函数吉布斯自由能G，且G=H—TS，则当一个反应的和确定时，其标准摩尔吉布斯自由能变=—T只会随着温度T变化而变化。
结合我们所学过的判断反应能否自发进行的判据，判断当一个反应的