初中化学人教版（2024）九年级上册课题2 原子结构精品教学课件ppt

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1.通过分析教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。2.能根据原子结构示意图说出核电荷数、核内质子数和核外电子数。能区分阳离子和阴离子。
当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
原子的核外电子运动的模拟动画
一、原子核外电子的排布
规律 1：电子在核外是分层排布的，按照能量由低到高，由里到外分层排布。
规律2：原子的第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，最外层电子数最多不超过 8 个 (只有 1 层的不超过 2 个电子)
弧线表示_______
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示______________
弧线上数字表示__________
二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
原子排布特点：第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
写出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
下列粒子中表示稳定结构的是（ ）化学性质相似的是（ ）阴离子是（ ）阳离子是（ ）容易失电子的是（ ）容易得电子的是（ ）表示同种元素的是（ ）
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。
质子数=11 电子数=10
质子数=17 电子数=18
离 子：带电的原子叫做离子
阳离子：带正电的原子叫做阳离子
阴离子：带负电的原子叫做阴离子
氯化钠：由Na+和Cl-构成， 在氯化钠中Na+、Cl-数目比为1:1
离子是构成物质的一种基本粒子
保持氯化钠化学性质的最小粒子是：_____________。
镁离子Mg2+ 铝离子Al3+ 氯离子Cl- 氧离子O2-
将带电情况标在元素符号的 ，数字在 ，“+”“-”在 ，“1” 。
铵根离子NH4+ 硝酸根离子NO3- 氢氧根离子OH- 硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32-
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
四、原子和离子的区别和联系
构成物质的粒子：原子、分子、离子。
稀有气体(如：He、Ne)、金属(如：Hg、Fe)、其他(如：C)。
如：O2、H2O、CO2、P2O5、H2O2等
构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。
帮助我们描述、解释和预测物质及其变化。
化学中常用的模型主要有：
实物模型理论模型符号模型等。
1.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空。
原子种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量 ______________； 元素的化学性质_______________； 离子所带电荷_____________；
2.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是( )3.一种元素的原子变成离子时( )A.一定失去电子 B.一定得到电子C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
5.某粒子结构示意图为 则该粒子是( )
A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能
4.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是( )
离子：带电的原子或原子集团。
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系：最外层电子数小于4易失电子，最外层电子数大于4易得电子。
1.练习与应用2.同步练习