专项10 坐标图像题25题-2024年中考化学常考点必杀300题（全国通用）（含答案）

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A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、二氧化锰是催化剂，反应过程中质量不变，故选项正确；
B、过氧化氢是反应物，随着反应进行质量逐渐减少，直到反应停止，过氧化氢质量为0，故选项正确；
C、二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，不会改变生成物的质量，有无催化剂生成氧气的质量相同，故选项错误；
D、过氧化氢是在二氧化锰催化的作用下制取氧气的，氧气是生成物，随着过氧化氢质量逐渐增加，氧气的质量逐渐增加，故选项正确。
故选：C。
2．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。
故选D。
3．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．20℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数相等
B．t1℃时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液质量为35g
C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出溶质质量多少的关系是：甲＞乙
D．t1℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲中溶剂的质量比乙小
【答案】D
【详解】A、20℃时，甲、乙的溶解度虽然相等，但没有指明20℃时，甲、乙溶液是否饱和，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不一定相等，叙述错误；
B、t1℃时，甲溶解度为60g，溶质与溶剂质量比为60g：100g=3：5，则将15g甲放入在20g水中，最多溶解12g甲，所得溶液的质量为32g，叙述错误；
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，没有说明饱和溶液的质量，无法确定析出溶质质量的多少，叙述错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量比乙溶液中溶剂的质量小，叙述正确；
故选D。
4．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．1
(1)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
(2)下列说法错误的是_____；
A．装置A中的液体是氢氧化钠溶液
B．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
C．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
(3)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_____。
A．无色酚酞试液B．氯化钾溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化镁固体
(4)实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是 。
【答案】(1)12
(2)AC
(3)BC
(4)氢氧化钠固体溶于水放热
【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应放热，二者恰好完全反应时放热最多，图3中V时放热最多，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，pH=7，数值最接近12；
（2）A、由图2可知，起始溶液的pH＞7，显碱性，说明烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，则装置A中的液体是稀硫酸，故A说法错误；
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图2中b点溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故B说法正确；
C、图2中c点溶液的pH=7，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，继续滴加稀硫酸，硫酸过量，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，故C说法错误；
故选：AC；
（3）A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行；
B、氯化钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行；
C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不可行；
D、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明氢氧化钠与稀硫酸已经完全反应，该选项可行；
故选：BC；
（4）由于氢氧化钠固体溶于水放热，所以不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热。
5．下列图像与描述相符的共有几个
①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应
②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下适量的水中
③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
④丁：电解水生成氢气和氧气的质量与时间的关系
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】A
【详解】①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以容器中物质的总质量保持不变，图像正确；
②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，图像错误；
③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了溶剂，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，图像错误；
④丁：水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，图像错误；
图像与描述相符的共有1个；
故选：A。
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．①向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸
B．②向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．③用红磷燃烧测定空气里氧气的含量
D．④向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
【答案】A
【详解】A、在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸，反应速率由大到小的顺序是镁>锌>铁；根据化学方程式Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑、Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，等质量的镁、铁、锌与足量盐酸反应，产生氢气质量由大到小的顺序是镁>铁>锌，正确；
B、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀应从零点开始，错误；
C、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，装置中的压强减小，且最终压强小于开始时的压强，错误；
D、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，由于反应过程中溶液的质量增大，最终溶液的pH不可能小于2，错误。
故选A。
7．小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是
A．反应结束后二者产生氢气的体积相等
B．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线
C．反应结束后，消耗质量较多的金属是 Mg
D．AB 段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小
【答案】D
【详解】A、由乙图可知，反应结束后AB装置内压强一致，所以产生的氢气质量相等，说法正确；
B、由于镁比铝活泼，则镁与盐酸反应较快，则曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线，说法正确；
C、根据关系式可知，，由乙图可知，反应结束后AB装置内压强一致，所以产生的氢气质量相等，故消耗的镁片与铝片的质量比为(24×3):54=4:3，故消耗质量较多的金属是 Mg，说法正确；
D、金属与酸反应放热，则AB段压强变小，是因为反应结束，温度降低，错误。
故选D。
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
B．向等质量的和中，分别加入过量的稀盐酸
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
【答案】D
【详解】A、木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，由于有铜生成，固体质量不可能为零，该图像不能正确反映对应变化关系，错误；
B、由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：每24份质量镁与73份质量盐酸反应能生成2份质量氢气，每56份质量铁与73份质量盐酸能生成2份质量氢气，向等质量的Mg和Fe中，分别加入过量的稀盐酸，开始反应时金属过量，盐酸质量相等，产生的氢气质量相等，两线重合，最终镁生成的氢气质量、消耗盐酸质量更多，该图像不能正确反映对应变化关系，错误；
C、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，立即生成硫酸钡沉淀，该图像不能正确反映对应变化关系，错误；
D、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸加入，溶液的质量逐渐减少，完全反应时，溶液质量为零，随硫酸过量，溶质的质量逐渐增大，该图像能正确反映对应变化关系，正确。
故选D。
9．如图为KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．溶解度：
B．t1℃时，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液
C．t2℃时，KNO3和NaNO3溶液的溶质质量分数一定相等
D．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
【答案】D
【详解】A、未指明温度，无法比较KNO3和NaNO3的溶解度大小，故A错误；
B、根据图像可知，t1℃时，KNO3的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g的硝酸钾固体，故当溶剂为50g时，最多溶解10g的硝酸钾固体，此时溶液质量为60g，故B错误；
C、没有确定溶液是否是饱和，不能确定t2℃时，KNO3和NaNO3溶液的溶质质量分数是否相等，故C错误；
D、根据溶解度曲线可知，KNO3溶解度随温度降低而减小，且受温度影响较大，故冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，故D正确。
故选D。
10．一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】A、一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应生成了水，且稀盐酸中本身含水，故水的质量不断增加（此时增加的水的质量为反应生成水的质量加上稀盐酸中水的质量），待完全反应后，继续滴加稀盐酸，水的质量继续增加（此时增加的水的质量为稀盐酸中水的质量），但是增加幅度变小，符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴入稀盐酸，pH减小至小于7，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，氢氧化钠的质量逐渐减小至零，不符合题意。
故选A。
11．三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．时，三种物质的溶解度大小顺序为：
B．时，的饱和溶液溶质质量分数为
C．时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等
D．时，的饱和溶液降温到时会析出晶体
【答案】D
【详解】A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：MgCl2>MgSO4>KCl，说法错误；
B、t2°C时，MgCl2的溶解度是70g，饱和溶液中溶质质量分数等于，即，说法错误；
C、t2°C时，KCl和MgSO4的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明溶液的质量，无法求溶质的质量是否相等，说法错误；
D、t3°C时，MgSO4的溶解度大于0°C时MgSO4的溶解度，故其饱和溶液降温到0°C时会析出晶体，说法正确。
故选D。
12．化学兴趣小组学习了中和反应后，从不同方面对反应进行图像描述。图1是室温时将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的变化图像，图2是反应前后微观粒子结合过程的示意图，根据图示，回答：
(1)图1中b点溶液中溶质是 （填化学式）。
(2)取少量a点溶液，滴加溶液，发生反应的化学方程式为 。
(3)写出图2中方框内乙粒子的符号 。
(4)利用中和反应原理可测定某盐酸溶液的溶质的质量分数。向盐酸样品中逐滴滴入质量分数为的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答：
氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量；该盐酸溶液的溶质的质量分数是 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 放出
【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点时溶液pH=7，说明此时恰好完全反应，则溶液中的溶质为Na2SO4。
（2）a点溶液pH>7，显碱性，说明此时溶液中还含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（3）中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水，则该反应前后钠离子和硫酸根离子不变，则甲为钠离子，乙为硫酸根离子，符号为。
（4）由图可知，过程中温度先升高后降低，说明反应为放热反应；
恰好反应时消耗氢氧化钠的质量为20g，设该盐酸溶液的溶质的质量分数是x，则
解得x=14.6%
则该盐酸溶液的溶质的质量分数是14.6%。
13．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数量关系进行的。氢气与X在一定条件下反应产生氯化氢气体。若2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为a。此反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是
A．一个Cl原子的质量为（单位：g）
B．t时刻，H2和HCl的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为34.5g
D．物质X的分子式为Cl2
【答案】D
【详解】A、因为2gH2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HCl分子中含有a个H和a个Cl，36.5gHCl中所含分子数为a，所以a个Cl的质量为36.5g﹣1g=35.5g，所以一个Cl原子的质量，此选项错误；
B、分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCl，依据质量守恒定律可知X中含有2个Cl，所以X的化学式为Cl2，该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，每消耗2份质量H2，生成73份质量的HCl，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HCl的质量，此选项错误；
C、该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，从图象可知a个H2和a个Cl2反应生成2a个HCl，又因为2gH2、36.5g HCl中所含分子数均为a，所以参加反应H2质量为2g，生成HCl的质量为73g，所以反应开始时，物质Cl2的质量为73g﹣2g=71g，此选项错误；
D、由上面分析可，物质X的分子式为Cl2，此选项正确；
故选D。
14．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是

A．烧杯a中加入的固体为NB．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
【答案】C
【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。
15．为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间变化关系”，学校化学兴趣小组按图甲连接好实验装置，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入初温相同的稀盐酸，同时用玻璃棒搅拌．数字采集器和计算机实时反应过程并分析曲线如图乙所示，回答下列问题：

(1)当溶液的温度达到最高点时，溶液的pH= ，125秒时烧杯中溶液含有的溶质是 （填化学式）。
(2)该实验说明中和反应 （填“吸热”或“放热”）。
(3)该反应的化学方程式是 。
【答案】(1) 7 NaCl、HCl
(2)放热
(3)
【详解】（1）由图可知，当溶液的温度达到最高点时，溶液的pH=7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，125秒时，溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时烧杯中溶液含有的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl；
（2）随着反应的进行，温度逐渐升高，该实验说明中和反应放热；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
16．根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
17．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后质量关系如图所示，下列说法中错误的是
A．丙可能为该反应的催化剂B．该反应是化合反应
C．反应中消耗甲和乙的质量比为5:9D．丁一定是化合物
【答案】C
【分析】甲反应后质量减少：，为反应物；
乙反应后质量减少：，为反应物；
丙反应后质量不变：，可能为催化剂或杂质；
丁反应后质量增加：，为生成物。
则反应可以表示为：
【详解】A、由分析可知，丙可能为该反应的催化剂，说法正确；
B、由分析可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，属于化合反应，说法正确；
C、由分析可知，反应中消耗甲和乙的质量比为17:21，说法错误；
D、由分析可知，甲和乙反应生成丁，则丁一定是化合物，说法正确。
故选：C。
18．烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液共100g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．ab段（不含a、b点）对应的溶液中含有三种阳离子
B．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0%
C．c点对应的溶液的质量为250.2g
D．向d点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
【答案】B
【分析】由题意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故ab段对应氢氧化钠与稀硫酸的反应，bc段对应氢氧化钠与硫酸铜的反应，c点以后为氢氧化钠过量。
由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g-80.0g）×10%=8g
设生成的氢氧化铜的质量为x，反应物硫酸铜的质量为y，
x=9.8g
y=16g。
【详解】A、由图结合分析可知，ab段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，此时对应的溶液中含三种阳离子Na+、Cu2+、H+，故说法正确；
B、由分析可知，原溶液中有硫酸铜溶质的质量为16g，所以硫酸铜的质量分数为×100%=16%，故说法错误；
C、由分析可知，bc段溶液增加的溶液的质量是80g-9.8g=70.2g，所以c点对应的溶液的质量为100g+80g+70.2g=250.2g，故说法正确；
D、由分析可知，d点溶液中氢氧化钠过量，故溶液呈碱性，故向d点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，会变成蓝色，故说法正确。
故选B。
19．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。
【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；
B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；
C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误；
D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。
故选B。
20．硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g Al2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法错误的是
A．图中a=5.1
B．图中N点物质化学式为Al2(SO4)3
C．Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易分解
D．Al2(SO4)3·18H2O加热至M点时固体质量减少13.5g
【答案】C
【详解】A、根据铝元素守恒，则：
解得a=5.1g，该选项说法正确；
B、由于425℃前减少的均为结晶水的质量，则N点物质化学式为Al2(SO4)3，该选项说法正确；
C、在温度为1025℃后，Al2(SO4)3·18H2O最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，该选项说法错误；
D、根据反应前后物质的总质量不变，则加热至M点时固体质量减少了33.3g-19.8g=13.5g，该选项说法正确。
故选C。
21．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量
65 64 65-64=1
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量
65 56 65-56=9
A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；
B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；
C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；
D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。
22．向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【分析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为、；
【详解】A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，故A正确；
B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确；
C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确；
D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误；
故选D。
23．向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
【答案】C
【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。
【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；
B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；
C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意；
D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。
故选C。
24．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是
A．Cu（OH）2属于碱
B．物质a的化学式为Cu2O
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
【答案】C
【详解】A、氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
B、物质a属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Cu2O，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，符合题意；
D、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意。
故选C。
25．某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。

请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为 g（假定全部被NaOH溶液吸收）。
(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。
(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论 （填“正确”或“不正确”）。
【答案】(1)17.6
(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
(3)不正确
【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量；
（2）过程见答案；
（3）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，结论不正确。