专项12 化学计算题20题-2024年中考化学常考点必杀300题（全国通用）（含答案）

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A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B．绿原酸中碳元素的质量分数最大
C．绿原酸的相对分子质量是
D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【详解】A.元素只讲种类，不讲个数，有化学式可以知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项错误；
B.元素的质量分数=，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B选项正确；
C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C选项错误；
D. 绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D选项错误。
故选：B。
2．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为
A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
【答案】D
【分析】根据一定条件下氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氧化铁继续分解为复杂的铁的氧化物和氧气，浓硫酸能够吸收水蒸气，加热时铜和氧气反应生成氧化铜，根据反应的化学方程式、质量守恒定律及其反应的化学方程式可以进行相关方面的计算。
【详解】设氢氧化铁质量为x
将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g，Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.32g
Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中，铁元素的质量为： =11.2g
氧元素的质量为：=4.48g
则铁原子和氧原子个数比为：=5：7
【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
3．下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是
①的相对分子质量为80
②中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1
③等质量的和所含氮元素的质量比为80∶107
④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的
A．①④B．③④C．①③D．②④
【答案】A
【详解】①NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80。①正确；
②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比=14：（1×4）：35.5=28：8：71。②不正确；
③NH4NO3中氮元素质量分数=，NH4Cl中氮元素质量分数=。
等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比即为两种物质中氮元素的质量分数之比。
所以等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比=：=107：80。③不正确；
④氯化铵中氮元素的质量分数=＜30%。所以通过计算可判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的。④正确。
综上所述：①④正确，即选择A。
4．碘元素对青少年智力发育影响较大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答问题：

(1)加碘盐是 (填“纯净物”或“混合物”)；碘酸钾中的阳离子 (填离子符号)。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。
(3)计算107g碘酸钾中含氧元素的质量 (写计算过程)。
(4)中国营养学会推荐：一个18岁的青少年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐的质量为 。
【答案】(1) 混合物 K+
(2)10
(3)107g碘酸钾中含氧元素的质量为：
(4)7.5g
【详解】（1）加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），主要成分为：NaCl、KIO3，加碘盐属于混合物，碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，碘酸钾中的阳离子是钾离子，符号为：K+；
（2）每袋该食盐中碘元素的质量为：0. 5kg×20mg/kg=10mg；
（3）见答案；
（4）该青年每天摄入的食盐量为：0. 15mg÷20mg/kg=0. 0075kg=7. 5g。
5．小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求：

(1)氯酸钾在 时刻开始分解。
(2)小明同学共制得氧气 g。
(3)小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）。
【答案】(1)t1
(2)4.8g
(3)设样品中氯酸钾的质量为x，则
解得x=12.25g
则样品中氯酸钾的质量分数是
答：样品中氯酸钾的质量分数是87.5%。
【详解】（1）由图可知，固体在t1时开始减少，说明氯酸钾在t1时开始分解。
（2）根据“反应前后物质的总质量不变”可知，固体减少的质量即为氧气的质量，则共制得氧气的质量为16.0g-11.2g=4.8g。
（3）见答案
6．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。
(1)上述制取氧气的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量 。
【答案】（1）分解反应
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，充分反应后，固体甲中含氯化钾和二氧化锰，溶解、过滤、洗涤、干燥得到的固体乙为二氧化锰，质量为8.0g，得到的溶液为氯化钾溶液
解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x
x=24.5g
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量=
答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）见答案。
7．“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）
(1)实验中设计干燥装置的目的是 。
(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为 g。
(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）
【答案】(1)防止装置中水被带出导致实验误差
(2)0.8
(3)解：设锌元素的相对原子质量为x
答：锌元素的相对原子质量为65。
【解析】(1)锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，可能会带出装置中的水导致实验误差，实验中设计干燥装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差。
(2)锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，装置减少质量就是生成氢气质量402-401.2=0.8g。
(3)见答案。
8．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6．0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表．
分析表中数据，完成下列问题：
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量最简整数比为 ；
(2)生成氧气的质量为 g，m数值为 ；
(3)原混合物中二氧化锰和氯酸钾的质量各是多少？
(4)从剩余固体中回收二氧化锰的操作有溶解、 、洗涤、烘干，洗涤的目的是 。
【答案】(1)78:71:96
(2) 1.92 4.08
(3)4.9g、1.1g
(4) 过滤 避免二氧化锰中可能含有氯化钾
【详解】（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39:35.5:(16×3)=78:71:96；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0g-4.08g=1.92g；故填：1.92；
由于2.5分钟后质量不变，即反应完成，所以固体质量不再变化，m为4.08；
（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x
原混合物中二氧化锰的质量=6.0g-4.9g=1.1g；
答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g，二氧化锰的质量为1.1g．
（4）由于氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，从剩余固体中回收二氧化锰的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干，洗涤的目的是避免二氧化锰中可能含有氯化钾。
9．某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是

A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C．a点对应的溶液中有三种溶质
D．bc段发生反应的化学方程式为
【答案】B
【详解】A、大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液pH