2024郴州高二下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份2024郴州高二下学期期末考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了试卷分试题卷和答题卡，布洛芬等内容，欢迎下载使用。

（试题卷）
注意事项：
1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有二大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。
3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56C-59W-184
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.非物质文化遗产是古代劳动人民的智慧结晶。下列说法正确的是（ ）
A.蒸馏酒传统酿造技艺：利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度
B.斑铜制作技艺：在铜中参杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C.桑蚕丝织技艺：蚕丝的主要成分属于高分子化合物
D.桐油纸伞制作技艺：桐油（由桐树种子压榨而得）的主要成分是烃
2.下列有关化学用语错误的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：B.的模型：
C.甲胺的电子式：D.乙烯分子中的键：
3.气体可由氨气和氟气反应得到：。下列有关说法中正确的是（ ）
A.该反应中既是氧化剂又是还原剂
B.该反应中存在氢键和配位健
C.该反应中的模型为四面体
D.该反应中、两种物质的晶体均属于离子晶体
4.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（ ）
5.常温常压下，与发生反应时，生成或的能量变化如图（反应物和生成物水略去），下列说法正确的是（ ）
A.加入催化剂后，生成的速率变慢，单位时间内生成量变多
B.加入催化剂后，生成的热效应变大，生成的热效应变小
C.完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出的热量
D.生成的热化学方程式为
6.某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：B.简单氢化物沸点：
C.R可形成两种酸性氧化物D.可作为配合物的配体
7.布洛芬（N）是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是（ ）
A.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.M与苯甲醇互为同系物
C.N分子中存在1个手性碳原子D.Y分子中最多有10个碳原子共平面
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中杂化的碳原子数目为
B.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体（标准状况），锌失去电子数目为
C.中键的数目为
D.的溶于水，溶液中、、的数目总和为
9.电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液
B.放电时，电极B上发生的反应是：
C.充电时的移动方向是从电极B移向电极A
D放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加
10.由下列实验操作和现象能推出结论的是（ ）
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸：
B.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：
C.酸性溶液滴定双氧水：
D.将少量溴水滴入过量溶液中：
12.过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳（C）、钨（W）两种元素形成的两种碳化物甲（晶胞边长为）和乙（晶胞边长为）的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.碳化物甲的化学式为WC
B.晶体甲中与W原子距离最近的W原子有8个
C.晶胞乙中两个C原子最近距离为
D.甲、乙两种晶胞的密度比为
13.重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿（含及少量、等）为原料制备的工艺流程如下：
已知滤渣1为，下列说法错误的是（ ）
A.“高温熔烧”发生的主要反应为
B.滤渣2的成分是和
C.流程中可循环使用的物质有
D.“调”是向溶液中加使增大
14.时，用的溶液滴定等浓度的一元酸溶液，混合溶液的及［指水电离出的浓度］与滴入溶液体积关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是（ ）
A.滴定过程中应选用甲基橙作指示剂
B.点a溶液中，
C.点b溶液中
D.点c溶液呈中性，
二、非选择题部分（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15.（14分）（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，受热、见光易分解，它是制备某些活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应良好的催化剂，在工业上具有一定的应用价值。实验室中利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾流程如下：
（1）步骤①加入溶液是为了除去废铁屑表面的油污，碳酸钠能去油污的原因是_____________。
（2）步骤③充分反应后过滤，需要用热的蒸馏水分两到三次洗涤沉淀，检测沉淀是否洗净的操作是_______________________。
（3）步骤③离子反应方程式为____________________。
（4）步骤④过程中反应需要利用水浴加热控制温度在，温度不宜过高的原因是________________。
（5）步骤⑤具体的操作为置于暗处进行冷却结晶，减压过滤，乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的是_________________________。
（6）为了测定样品中铁的含量纯度，可用氧化还原反应滴定法。
①称取样品溶于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定至终点。该操作步骤所起的作用是_______________________。
②向上述溶液中加入过量的锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，再用的酸性溶液滴定至滴定终点，消耗溶液，则样品中铁元素的质量分数为_________________（写出表达式）。
16.（15分）无水三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常利用不含水的三氧化二铬与卤化剂（如）在高温下反应来制取。反应过程中生成的（俗称光气）有毒，遇水发生水解，产生两种酸性气体。实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。
已知：碱性条件下，可将氧化为（黄色）；酸性条件下，可将（橙色）还原为（绿色）。
（1）基态原子的核外电子排布式为____________________________。
（2）实验装置合理的连接顺序为____________。
（3）装置A中试剂为_______________，通的作用是_________________________________。
（4）D装置中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（5）测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：
I.取该样品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
II.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至
III.取溶液，加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复次，平均消耗标准溶液（滴定中被还原为）。
①步骤II中实现转化时发生反应的离子方程式为_______________________________。
②若步骤III中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③该样品中的质量分数为______________。
17.（14分）回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。
I.工业生产可利用从燃煤烟气中脱硫。
已知完全燃烧放出热量。与反应的能量变化如图所示，则从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为______________________（用含m的代数式表示）。
II.是大气污染物之一，的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：
（1）炽热的活性炭可以处理，发生的反应为。
一定温度下，将足量的活性炭和一定量的加入一恒容密闭容器中发生上述反应，内，气体密度增大，则______________。下列能表示该反应达到平衡状态的是_______________（填字母）。
A.容器内混合气体的密度保持不变
B.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.和的消耗速率之比为
D.容器内压强不再改变
（2）利用高效催化剂处理汽车尾气中的的反应为。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间t变化如图所示。
曲线b表示物质的关系，逆反应速率__________（填“＞”“＜”或“＝”），若起始压强为，则该反应温度下____________________（分压物质的量分数总压，用含的式子表示）。
III.（1）石墨烯基材料被看作是前景深远的高性能电极材料，能大幅度提升锂离子电池的充放电速度。某公司研发的石墨烯基锂离子电池的结构示意图如图所示，已知电池总反应为：，
充电时，阳极的电极反应式为：____________________________________________。
（2）钴酸锂是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。该晶胞密度为_________________。
（写出计算式，阿伏加德罗常数为）
18.（15分）化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物H中含氧官能团的名称为__________________________。
（2）反应①所需的试剂和条件分别是_____________；的反应类型为________________________。
（3）反应②的化学方程式为________________________；设计该步骤的目的是_____________________。
（4）有机物M是有机物B的同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式__________。
①苯环上有3个取代基，含有肽键（酰胺基）
②能与发生反应
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为
（5）设计以对甲基苯酚和为原料合成的合成路线_____________。
A
B
C
D
制备胶体
制取并收集氨气
探究与的取代反应
除去中少量
选项
实验操作
现象
结论
A
向黄色的溶液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性：
B
向溶液中加入溶液，再滴加溶液
先产生白色沉淀，然后沉淀变黑
相同温度下，溶度积常数：
C
将与盐酸反应得到的气体直接通入溶液中
产生白色沉淀
酸性：
D
向溶液中滴入几滴的溶液
很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色
能催化分解且该分解反应为放热反应
郴州市2024年上学期期末教学质量监测试卷
高二化学参考答案和评分细则
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1-5CBCAA6-10ADBAD11-14ACDC
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15.（14分，每空2分）
（1）碳酸钠溶液呈碱性，油脂可在碱性条件下水解
（2）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若溶液不产生白色沉淀，即沉淀已洗净
（3）
（4）防止分解；降低的水解程度，提高产率
（5）降低三草酸合铁酸钾的溶解度，减少因洗涤而造成的溶解损失，提高产品的产率；利于干燥（答到一点即给2分）
（6）①将全部氧化为而除去，避免后续对测定产生影响
②
16.（15分，除特别标注外，每空2分）
（1）或（1分）
（2）efbcgh
（3）浓硫酸实验前用干燥的排除装置内空气和水蒸气，实验时将气体带入装置B，与B中的反应，将生成的有毒气体带入装置D充分吸收处理。
（4）
（5）偏高
17.（14分，每空2分）
I.
II.（1）AB（答对一个1分，错选0分）
（2）＜
III.（1）
（2）
18.（15分，除标注外，每空2分）
（1）醚键、羧基
（2）①浓硫酸，加热②取代反应
（3）①
②保护氨基
（4）、、、