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2024晋城部分高中学校高二下学期7月期末考试化学含解析
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这是一份2024晋城部分高中学校高二下学期7月期末考试化学含解析，共14页。试卷主要包含了下列反应，聚对苯二甲酸丁二酯，设为阿伏加德罗常数的值，10 溶液中所含数目小于0等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S-32Fe-56Ni-59Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化博大精深，源远流长，是人类文化最辉煌的组成部分。下列文物的主要成分为有机物的是（ ）
2.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．冰酷酸中的氢键：C—H……O
B．中存在的化学键类型：离子键、配位键、共价键
C．中Cl-Cl键的形成过程：
D．的空间结构名称：平面三角形
3.从晶体的微观结构观察可以欣赏到一个美轮美奂的世界。下列是四种晶体对应的晶胞，其中与其他三种晶体的晶体类型不同的是（ ）
4.用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是（ ）
A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗
C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数
5.燃料电池是继水力、火力、核电之后的第四代发电技术。常见的有、、碱性清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，均向负极移动
B．放电过程中，的物质的量均不变
C．放电过程中，燃料均在正极放电
D．消耗11.2L 时，理论上转移电子的物质的量为2ml
6.下列反应（省略反应条件）中，不属于水解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7.聚对苯二甲酸丁二酯（PBT）是五大工程塑料之一，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．PBT的重复单元中有两种官能团B．PBT可通过缩聚反应制备
C．PBT在碱性条件下可发生降解D．PBT中不存在手性碳原子
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．6.0g金刚石中含有的σ键数目为
B．1L 0.10 溶液中所含数目小于0.1
C．标准状况下，11.2L 与11.2L 反应生成的数目为0.5
D．粗铜精炼时，阴极每产生64g Cu，理论上导线中通过的电子数目为2
9.哈尔滨工业大学通过简单的静电纺丝和煅烧工艺制备了一种蜂窝状无定形物质，用于稳定快速的钠离子存储，已知其阴离子中只存在V—O极性键。下列说法错误的是（ ）
A．基态V原子的未成对电子数为3B．Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
C．O的电负性在同主族中最大D．中V的杂化方式均为杂化
10.某温度下，在1L恒容密闭容器中放入足量X（s）发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．1min时，Z的浓度大于0.20
B．Y的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态
C．4min时，该反应已达到化学平衡状态
D．保持温度不变，6min时压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时不变
11.可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，其原理如图所示。通过控制开关连接或，可交替得到和.下列说法错误的是（ ）
A．气体X为，气体Y为
B．连接时，阳极的电极反应式为
C．电极1和电极2的材料可分别选用石墨和铁
D．连接时，理论上导线中每通过1ml ，电极3的质量增加1g
12.有机物Z是一种重要的有机合成中间体，由X和Y制备Z的反应原理如下：
已知该制备原理分两步进行，第一步为加成反应。下列说法正确的是（ ）
A．Y与Z互为同系物
B．X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的只有X与Z
C．含羧基的Y的同分异构体有3种
D．该制备原理的第二步为消去反应
13.图中曲线、、分别表示、和在常温下随pH的变化关系，已知pX为、或。下列说法错误的是（ ）
A．
B．
C．的平衡常数为
D．NaA和NaB的混合溶液中存在
14.某化合物由Cu、S两种元素组成，其晶胞中S的位置如图所示，晶胞参数为a pm。已知S构成的每个正四面体中心均含一个Cu。下列说法错误的是（ ）
A．该化合物的化学式为
B．晶胞中S的配位数为8
C．沿晶胞体对角线投影图中S的位置为
D．晶胞中Cu、S的最短距离为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
苯甲酸正丁酯为无色油状液体，微带水果香味，可用作增塑剂，对多种树脂具有很强溶解能力，苯甲酸正丁酯高温可燃，实验室通过苯甲酸和正工醇制备苯甲酸正丁酯的实验装置（加热装置省略）、相关数据如下：
实验步骤：
①向仪器X内加入15.20g正丁醇、3mL浓硫酸、4.88g苯甲酸和几粒沸石；加热仪器X并控制一定温度持续加热3h。
②反应结束后，冷却至室温，将反应后的混合物倒出，依次用水、5% 溶液、水洗涤，再加入一定量的无水硫酸镁固体，充分振荡接触后，滤去固体得到粗产品。
③将粗产品减压蒸馏，经过处理得到产品5.34g。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 ；冷凝水应从 口进（填“a”或“b”）。
（2）在烧杯中混合浓硫酸与正丁醇的具体操作为 。
（3）制备苯甲酸正丁酯的化学方程式为 。
（4）实验中用5% 溶液洗涤的目的为 ；第二次水洗的目的为 。
（5）分离纯化时，不用常压蒸馏而采用减压蒸馏的原因为 。
（6）本实验中，苯甲酸正丁酯的产率为 。
16.（14分）
工业上常用催化氧化的方法将尾气中的转化为除去。涉及反应：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1） （用含、的代数式表示）。
（2）其他条件相同时，使用不同催化剂，t min时的体积分数和NO的体积分数如下表，上述两反应历程如下图。
①上述结果说明催化剂具有 性；代表使用催化剂M的反应历程图像为 （填“甲”或“乙”）。
②使用催化剂M时，若t min内NO（g）的生成速率为0.01，则（g）的生成速率为 。
（3）向某密闭容器中投入等物质的量的（g）和（g），发生上述反应。
①主反应的平衡常数K的表达式为 。
②图丙中能正确表示（g）的平衡转化率随压强变化的曲线为 （填“”或“”），原因为 。
③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列条件能说明上述反应均达到化学平衡状态的是（填选项字母） 。
A．（g）的消耗速率等于（g）的生成速率
B．NO（g）的体积分数不再发生变化
C．混合气体密度不再发生变化
D．容器内压强不再发生变化
17.（15分）
EDTA（）是一种重要的络合剂，易与、、等离子形成稳定的配合物。
回答下列问题：
（1）Mg位于元素周期表中 区；基态的价电子排布式为 。
（2）EDTA中碳原子的杂化方式为 ，每个EDTA分子中所含σ键的数目为 。
（3）EDTA分子中键角：∠HCH ∠CNC（填“＞”“＝”或“＜”），原因为
。
（4）EDTA中能与形成配位键的原子有 ，原因为 。
（5）的立方晶胞结构如图所示。其中a、b原子的分数坐标分别为和，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。
①c原子的分数坐标为 。
②该晶体的密度为 。
18.（15分）
有机物G是一种合成药物的中间体。一种制备G的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；反应①所需的试剂和条件为 。
（2）D的结构简式为 ；G中所含官能团的名称为 。
（3）反应④和反应⑤的反应类型分别为 、 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）.
a．遇溶液发生显色反应
b．可发生银镜反应
c．苯环上有三个取代基
（6）已知：氨基为邻、对位定位基，硝基为间位定位基，例如硝基苯的溴代产物为，苯胺的溴代产物为或。
参考上述合成路线，以乙酸和硝基苯为原料合成的路线为（无机试剂任选）：
。
2023—2024学年下学期高二年级期末考试
化学参考答案
1.A
解析：竹简的主要成分为纤维素，A项符合题意。故选A。
2.D
解析：冰醋酸中氢键的结构式为C—H……O，A项错误；中不存在离子键，B项错误；中的共价键是由两个氯原子的p轨道"头碰头"重叠形成的，C项错误；中C的价层电子对数为3，杂化类型为杂化，所以其空间结构名称为平面三角形，D项正确。故选D。
3.B
解析：晶胞、干冰晶胞、碘晶胞对应的晶体类型均为分子晶体，金刚石晶胞对应的晶体类型为共价晶体，B项符合题意。故选B。
4.C
解析：滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸被稀释，滴加的盐酸体积偏大，测量结果偏高，A项错误；锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗，不影响滴定结果，B项错误；摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，会导致NaOH的物质的量减少，所以滴加盐酸体积偏小，测量结果偏低，C项正确；滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数，会导致所读盐酸体积偏大，测量结果偏高，D项错误。故选C。
5.A
解析：放电过程中，均向负极移动，A项正确；放电过程中，碱性燃料电池中的物质的量减小，B项错误；放电过程中，燃料均在负极放电，C项错误；未指定气体处于标准状况，无法计算，D项错误。故选A。
6.C
解析：为的电离方程式，C项符合题意。故选C。
7.A
解析：PBT的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误；PBT可由对苯二甲酸和1，4丁二醇通过缩聚反应制备，B项正确；PBT在碱性条件下可发生降解，C项正确；PBT中不存在手性碳原子，D项正确。故选A。
8.C
解析：金刚石中平均每个碳原子形成2个。键，6.0g金刚石中含有的。键数目为，A项正确；会水解，所以1L 0.10 溶液中所含数目小于0.1，B项正确；与反应不止生成一种有机产物，C项错误；粗铜精炼时，阴极每产生64g Cu，理论上导线中通过的电子数目为2，D项正确。故选C。
9.D
解析：基态V的价电子排布式为，基态V原子的未成对电子数为3，A项正确；Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族，B项正确；O的电负性在同主族中最大，C项正确；中只存在V—O极性键，其结构为,所以V的杂化方式不可能均为杂化，D项错误。故选D。
10.B
解析：随着反应的进行，正反应速率逐渐变慢，所以1min时，Z的浓度大于0.20，A项正确；Y的体积分数恒定不变，为33.3%，B项错误；4min后Z的浓度不变，所以4min时，该反应已达到平衡状态，C项正确；温度不变，平衡常数不变，达到新平衡时、都不变，D项正确。故选B。
11.C
解析：根据电极判断，阴极产生的气体X为，阳极产生的气体Y为，A项正确；连接时，阳极的电极反应式为，B项正确；电极2的材料若选用铁，则不会产生，C项错误；连接时，理论上导线中每通过1ml ，电极3的质量增加1g，D项正确。故选C．
12.D
解析：Z中含碳碳双键，Y中无碳碳双键，二者不互为同系物，A项错误；X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；含羧基的Y的同分异构体多于3种，C项错误；该制备原理的第二步是由羟基转化为碳碳双键的过程，属于消去反应，D项正确。故选D。
13.B
解析：根据曲线，可算出，A项正确；由曲线、可得、，B项错误；根据电离平衡常数可知的平衡常数为，C项正确；根据质子守恒可知NaA和NaB的混合溶液中存在，D项正确。故选B。
14.D
解析：S构成的每个正四面体中心均含一个Cu，晶胞中S原子与Cu原子的数目分别为4和8，所以该化合物的化学式为，A项正确；晶胞中S的配位数为8，B项正确；沿晶胞体对角线投影图中S的位置为，C项正确；由晶胞结构可知，Cu、S的最短距离为pm，D项错误。故选D。
15.（14分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）a
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入正丁醇中，并不断搅拌（2分，合理即可）
（3）
（4）除去混合物中的硫酸和苯甲酸（2分，合理即可）除去混合物中的、生成的钠盐等（2分，合理即可）
（5）降低苯甲酸正丁酯的沸点，防止其高温燃烧（2分，合理即可）
（6）75%
解析：
（1）仪器X的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；冷凝水应下进上出，即a口进、b口出。
（2）在烧杯中混合浓硫酸与正丁醇的具体操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入正丁醇中，并不断搅拌。
（3）制备苯甲酸正丁酯的化学方程式为。
（4）实验中用5% 溶液洗涤的目的为除去混合物中的硫酸和苯甲酸；第二次水洗的目的为除去混合物中的、生成的钠盐等。
（5）分离纯化时，采用减压蒸馏的原因为降低苯甲酸正丁酯的沸点，防止其高温燃烧。
（6）本实验中，苯甲酸少量，其物质的量为，实际生成苯甲酸正丁酯的物质的量为，苯甲酸正丁酯的产率为0.03ml÷0.04ml×100%＝75%。
16.（14分）
（1）
（2）①选择（1分，合理即可）乙
②0.05
（3）①②主反应和副反应均为气体分子总数增大的反应，压强增大，（g）的平衡转化率降低（2分，合理即可）③BD
解析：
（1）根据盖斯定律可知。
（2）①上述结果说明催化剂具有选择性；代表使用催化剂M的反应历程图像为图乙。
②使用催化剂M时，若t min内NO（g）的生成速率为0.01，而（g）的生成速率是NO（g）的生成速率的5倍，所以（g）的生成速率为0.05。
（3）①根据主反应的方程式可知其平衡常数K的表达式为。
②主反应和副反应均为气体分子总数增大的反应，压强增大，（g）的平衡转化率降低，所以能正确表示（g）的平衡转化率随压强变化的曲线为。
③（g）的化学计量数与（g）的化学计量数不相等，（g）的消耗速率等于（g）的生成速率不能确定反应是否达到平衡状态，A项错误；NO（g）的体积分数不再发生变化能说明两反应达到平衡状态，B项正确；混合气体密度恒定不变，不能确定反应是否达到平衡状态，C项错误；两反应前后气体分子总数均发生变化，所以容器内压强不再发生变化可以说明反应达到平衡状态，D项正确。故选BD。
17.（15分）
（1）s
（2）、35
（3）＞两中心原子均为杂化，但N原子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力
（4）N、ON、O中均存在孤电子对
（5）①
②
解析：
（1）Mg位于元素周期表中s区；基态的价电子排布式为。
（2）EDTA中碳原子的杂化方式为和，每个EDTA分子由36个原子构成，所含σ键的数目为35。
（3）两中心原子均为杂化，但N原子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以键角：∠HCH＞∠CNC。
（4）EDTA中能与形成配位键的原子有N、O，原因为N、O均存在孤电子对。
（5）①c原子的坐标为。
②该晶体的密度为。
18.（15分）
（1）苯甲醇浓硝酸、浓硫酸、加热
（2）氨基、（酮）羰基
（3）还原反应取代反应
（4）
（5）10
（6）
解析：根据合成路线中各物质的结构简式和分子式可推出A、B、C、D、E的结构简式分别为、、、、。
（1）A的化学名称为苯甲醇；反应①为硝化反应，所需的试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸、加热。
（2）D的结构简式为；G中所含官能团的名称为氨基、（酮）羰基。
（3）反应④的反应类型为还原反应，反应⑤的反应类型为取代反应。
（4）反应②的化学方程式为。
（5）根据条件可知E的同分异构体的苯环上有（酚）羟基、醛基和氨基，苯环上有三种不同取代基的同分异构体共有10种。
（6）因为氨基为邻、对位定位基，硝基为间位定位基，所以合成路线为
。
A．睡虎地秦墓竹简
B．杜岭方鼎
C．司南
D．葫芦纹彩陶壶
A．晶胞
B．金刚石晶胞
C．干冰晶胞
D．碘晶胞
时间段/min
产物Z的平均生成速率/（）
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
物质
相对分子质量
沸点/℃
溶解性
正丁醇
74
117.6
易溶于有机溶剂，微溶于水
苯甲酸
122
249
易溶于有机溶剂，微溶于水
苯甲酸正丁酯
178
250
易溶于有机溶剂，不溶于水
的体积分数
NO的体积分数
催化剂M
18.0%
3.6%
催化剂N
2.2%
28.3%
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S-32Fe-56Ni-59Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化博大精深，源远流长，是人类文化最辉煌的组成部分。下列文物的主要成分为有机物的是（ ）
2.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．冰酷酸中的氢键：C—H……O
B．中存在的化学键类型：离子键、配位键、共价键
C．中Cl-Cl键的形成过程：
D．的空间结构名称：平面三角形
3.从晶体的微观结构观察可以欣赏到一个美轮美奂的世界。下列是四种晶体对应的晶胞，其中与其他三种晶体的晶体类型不同的是（ ）
4.用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是（ ）
A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗
C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数
5.燃料电池是继水力、火力、核电之后的第四代发电技术。常见的有、、碱性清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，均向负极移动
B．放电过程中，的物质的量均不变
C．放电过程中，燃料均在正极放电
D．消耗11.2L 时，理论上转移电子的物质的量为2ml
6.下列反应（省略反应条件）中，不属于水解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7.聚对苯二甲酸丁二酯（PBT）是五大工程塑料之一，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．PBT的重复单元中有两种官能团B．PBT可通过缩聚反应制备
C．PBT在碱性条件下可发生降解D．PBT中不存在手性碳原子
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．6.0g金刚石中含有的σ键数目为
B．1L 0.10 溶液中所含数目小于0.1
C．标准状况下，11.2L 与11.2L 反应生成的数目为0.5
D．粗铜精炼时，阴极每产生64g Cu，理论上导线中通过的电子数目为2
9.哈尔滨工业大学通过简单的静电纺丝和煅烧工艺制备了一种蜂窝状无定形物质，用于稳定快速的钠离子存储，已知其阴离子中只存在V—O极性键。下列说法错误的是（ ）
A．基态V原子的未成对电子数为3B．Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
C．O的电负性在同主族中最大D．中V的杂化方式均为杂化
10.某温度下，在1L恒容密闭容器中放入足量X（s）发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．1min时，Z的浓度大于0.20
B．Y的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态
C．4min时，该反应已达到化学平衡状态
D．保持温度不变，6min时压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时不变
11.可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，其原理如图所示。通过控制开关连接或，可交替得到和.下列说法错误的是（ ）
A．气体X为，气体Y为
B．连接时，阳极的电极反应式为
C．电极1和电极2的材料可分别选用石墨和铁
D．连接时，理论上导线中每通过1ml ，电极3的质量增加1g
12.有机物Z是一种重要的有机合成中间体，由X和Y制备Z的反应原理如下：
已知该制备原理分两步进行，第一步为加成反应。下列说法正确的是（ ）
A．Y与Z互为同系物
B．X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的只有X与Z
C．含羧基的Y的同分异构体有3种
D．该制备原理的第二步为消去反应
13.图中曲线、、分别表示、和在常温下随pH的变化关系，已知pX为、或。下列说法错误的是（ ）
A．
B．
C．的平衡常数为
D．NaA和NaB的混合溶液中存在
14.某化合物由Cu、S两种元素组成，其晶胞中S的位置如图所示，晶胞参数为a pm。已知S构成的每个正四面体中心均含一个Cu。下列说法错误的是（ ）
A．该化合物的化学式为
B．晶胞中S的配位数为8
C．沿晶胞体对角线投影图中S的位置为
D．晶胞中Cu、S的最短距离为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
苯甲酸正丁酯为无色油状液体，微带水果香味，可用作增塑剂，对多种树脂具有很强溶解能力，苯甲酸正丁酯高温可燃，实验室通过苯甲酸和正工醇制备苯甲酸正丁酯的实验装置（加热装置省略）、相关数据如下：
实验步骤：
①向仪器X内加入15.20g正丁醇、3mL浓硫酸、4.88g苯甲酸和几粒沸石；加热仪器X并控制一定温度持续加热3h。
②反应结束后，冷却至室温，将反应后的混合物倒出，依次用水、5% 溶液、水洗涤，再加入一定量的无水硫酸镁固体，充分振荡接触后，滤去固体得到粗产品。
③将粗产品减压蒸馏，经过处理得到产品5.34g。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 ；冷凝水应从 口进（填“a”或“b”）。
（2）在烧杯中混合浓硫酸与正丁醇的具体操作为 。
（3）制备苯甲酸正丁酯的化学方程式为 。
（4）实验中用5% 溶液洗涤的目的为 ；第二次水洗的目的为 。
（5）分离纯化时，不用常压蒸馏而采用减压蒸馏的原因为 。
（6）本实验中，苯甲酸正丁酯的产率为 。
16.（14分）
工业上常用催化氧化的方法将尾气中的转化为除去。涉及反应：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1） （用含、的代数式表示）。
（2）其他条件相同时，使用不同催化剂，t min时的体积分数和NO的体积分数如下表，上述两反应历程如下图。
①上述结果说明催化剂具有 性；代表使用催化剂M的反应历程图像为 （填“甲”或“乙”）。
②使用催化剂M时，若t min内NO（g）的生成速率为0.01，则（g）的生成速率为 。
（3）向某密闭容器中投入等物质的量的（g）和（g），发生上述反应。
①主反应的平衡常数K的表达式为 。
②图丙中能正确表示（g）的平衡转化率随压强变化的曲线为 （填“”或“”），原因为 。
③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列条件能说明上述反应均达到化学平衡状态的是（填选项字母） 。
A．（g）的消耗速率等于（g）的生成速率
B．NO（g）的体积分数不再发生变化
C．混合气体密度不再发生变化
D．容器内压强不再发生变化
17.（15分）
EDTA（）是一种重要的络合剂，易与、、等离子形成稳定的配合物。
回答下列问题：
（1）Mg位于元素周期表中 区；基态的价电子排布式为 。
（2）EDTA中碳原子的杂化方式为 ，每个EDTA分子中所含σ键的数目为 。
（3）EDTA分子中键角：∠HCH ∠CNC（填“＞”“＝”或“＜”），原因为
。
（4）EDTA中能与形成配位键的原子有 ，原因为 。
（5）的立方晶胞结构如图所示。其中a、b原子的分数坐标分别为和，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。
①c原子的分数坐标为 。
②该晶体的密度为 。
18.（15分）
有机物G是一种合成药物的中间体。一种制备G的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；反应①所需的试剂和条件为 。
（2）D的结构简式为 ；G中所含官能团的名称为 。
（3）反应④和反应⑤的反应类型分别为 、 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）.
a．遇溶液发生显色反应
b．可发生银镜反应
c．苯环上有三个取代基
（6）已知：氨基为邻、对位定位基，硝基为间位定位基，例如硝基苯的溴代产物为，苯胺的溴代产物为或。
参考上述合成路线，以乙酸和硝基苯为原料合成的路线为（无机试剂任选）：
。
2023—2024学年下学期高二年级期末考试
化学参考答案
1.A
解析：竹简的主要成分为纤维素，A项符合题意。故选A。
2.D
解析：冰醋酸中氢键的结构式为C—H……O，A项错误；中不存在离子键，B项错误；中的共价键是由两个氯原子的p轨道"头碰头"重叠形成的，C项错误；中C的价层电子对数为3，杂化类型为杂化，所以其空间结构名称为平面三角形，D项正确。故选D。
3.B
解析：晶胞、干冰晶胞、碘晶胞对应的晶体类型均为分子晶体，金刚石晶胞对应的晶体类型为共价晶体，B项符合题意。故选B。
4.C
解析：滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸被稀释，滴加的盐酸体积偏大，测量结果偏高，A项错误；锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗，不影响滴定结果，B项错误；摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，会导致NaOH的物质的量减少，所以滴加盐酸体积偏小，测量结果偏低，C项正确；滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数，会导致所读盐酸体积偏大，测量结果偏高，D项错误。故选C。
5.A
解析：放电过程中，均向负极移动，A项正确；放电过程中，碱性燃料电池中的物质的量减小，B项错误；放电过程中，燃料均在负极放电，C项错误；未指定气体处于标准状况，无法计算，D项错误。故选A。
6.C
解析：为的电离方程式，C项符合题意。故选C。
7.A
解析：PBT的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误；PBT可由对苯二甲酸和1，4丁二醇通过缩聚反应制备，B项正确；PBT在碱性条件下可发生降解，C项正确；PBT中不存在手性碳原子，D项正确。故选A。
8.C
解析：金刚石中平均每个碳原子形成2个。键，6.0g金刚石中含有的。键数目为，A项正确；会水解，所以1L 0.10 溶液中所含数目小于0.1，B项正确；与反应不止生成一种有机产物，C项错误；粗铜精炼时，阴极每产生64g Cu，理论上导线中通过的电子数目为2，D项正确。故选C。
9.D
解析：基态V的价电子排布式为，基态V原子的未成对电子数为3，A项正确；Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族，B项正确；O的电负性在同主族中最大，C项正确；中只存在V—O极性键，其结构为,所以V的杂化方式不可能均为杂化，D项错误。故选D。
10.B
解析：随着反应的进行，正反应速率逐渐变慢，所以1min时，Z的浓度大于0.20，A项正确；Y的体积分数恒定不变，为33.3%，B项错误；4min后Z的浓度不变，所以4min时，该反应已达到平衡状态，C项正确；温度不变，平衡常数不变，达到新平衡时、都不变，D项正确。故选B。
11.C
解析：根据电极判断，阴极产生的气体X为，阳极产生的气体Y为，A项正确；连接时，阳极的电极反应式为，B项正确；电极2的材料若选用铁，则不会产生，C项错误；连接时，理论上导线中每通过1ml ，电极3的质量增加1g，D项正确。故选C．
12.D
解析：Z中含碳碳双键，Y中无碳碳双键，二者不互为同系物，A项错误；X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；含羧基的Y的同分异构体多于3种，C项错误；该制备原理的第二步是由羟基转化为碳碳双键的过程，属于消去反应，D项正确。故选D。
13.B
解析：根据曲线，可算出，A项正确；由曲线、可得、，B项错误；根据电离平衡常数可知的平衡常数为，C项正确；根据质子守恒可知NaA和NaB的混合溶液中存在，D项正确。故选B。
14.D
解析：S构成的每个正四面体中心均含一个Cu，晶胞中S原子与Cu原子的数目分别为4和8，所以该化合物的化学式为，A项正确；晶胞中S的配位数为8，B项正确；沿晶胞体对角线投影图中S的位置为，C项正确；由晶胞结构可知，Cu、S的最短距离为pm，D项错误。故选D。
15.（14分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）a
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入正丁醇中，并不断搅拌（2分，合理即可）
（3）
（4）除去混合物中的硫酸和苯甲酸（2分，合理即可）除去混合物中的、生成的钠盐等（2分，合理即可）
（5）降低苯甲酸正丁酯的沸点，防止其高温燃烧（2分，合理即可）
（6）75%
解析：
（1）仪器X的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；冷凝水应下进上出，即a口进、b口出。
（2）在烧杯中混合浓硫酸与正丁醇的具体操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入正丁醇中，并不断搅拌。
（3）制备苯甲酸正丁酯的化学方程式为。
（4）实验中用5% 溶液洗涤的目的为除去混合物中的硫酸和苯甲酸；第二次水洗的目的为除去混合物中的、生成的钠盐等。
（5）分离纯化时，采用减压蒸馏的原因为降低苯甲酸正丁酯的沸点，防止其高温燃烧。
（6）本实验中，苯甲酸少量，其物质的量为，实际生成苯甲酸正丁酯的物质的量为，苯甲酸正丁酯的产率为0.03ml÷0.04ml×100%＝75%。
16.（14分）
（1）
（2）①选择（1分，合理即可）乙
②0.05
（3）①②主反应和副反应均为气体分子总数增大的反应，压强增大，（g）的平衡转化率降低（2分，合理即可）③BD
解析：
（1）根据盖斯定律可知。
（2）①上述结果说明催化剂具有选择性；代表使用催化剂M的反应历程图像为图乙。
②使用催化剂M时，若t min内NO（g）的生成速率为0.01，而（g）的生成速率是NO（g）的生成速率的5倍，所以（g）的生成速率为0.05。
（3）①根据主反应的方程式可知其平衡常数K的表达式为。
②主反应和副反应均为气体分子总数增大的反应，压强增大，（g）的平衡转化率降低，所以能正确表示（g）的平衡转化率随压强变化的曲线为。
③（g）的化学计量数与（g）的化学计量数不相等，（g）的消耗速率等于（g）的生成速率不能确定反应是否达到平衡状态，A项错误；NO（g）的体积分数不再发生变化能说明两反应达到平衡状态，B项正确；混合气体密度恒定不变，不能确定反应是否达到平衡状态，C项错误；两反应前后气体分子总数均发生变化，所以容器内压强不再发生变化可以说明反应达到平衡状态，D项正确。故选BD。
17.（15分）
（1）s
（2）、35
（3）＞两中心原子均为杂化，但N原子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力
（4）N、ON、O中均存在孤电子对
（5）①
②
解析：
（1）Mg位于元素周期表中s区；基态的价电子排布式为。
（2）EDTA中碳原子的杂化方式为和，每个EDTA分子由36个原子构成，所含σ键的数目为35。
（3）两中心原子均为杂化，但N原子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以键角：∠HCH＞∠CNC。
（4）EDTA中能与形成配位键的原子有N、O，原因为N、O均存在孤电子对。
（5）①c原子的坐标为。
②该晶体的密度为。
18.（15分）
（1）苯甲醇浓硝酸、浓硫酸、加热
（2）氨基、（酮）羰基
（3）还原反应取代反应
（4）
（5）10
（6）
解析：根据合成路线中各物质的结构简式和分子式可推出A、B、C、D、E的结构简式分别为、、、、。
（1）A的化学名称为苯甲醇；反应①为硝化反应，所需的试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸、加热。
（2）D的结构简式为；G中所含官能团的名称为氨基、（酮）羰基。
（3）反应④的反应类型为还原反应，反应⑤的反应类型为取代反应。
（4）反应②的化学方程式为。
（5）根据条件可知E的同分异构体的苯环上有（酚）羟基、醛基和氨基，苯环上有三种不同取代基的同分异构体共有10种。
（6）因为氨基为邻、对位定位基，硝基为间位定位基，所以合成路线为
。
A．睡虎地秦墓竹简
B．杜岭方鼎
C．司南
D．葫芦纹彩陶壶
A．晶胞
B．金刚石晶胞
C．干冰晶胞
D．碘晶胞
时间段/min
产物Z的平均生成速率/（）
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
物质
相对分子质量
沸点/℃
溶解性
正丁醇
74
117.6
易溶于有机溶剂，微溶于水
苯甲酸
122
249
易溶于有机溶剂，微溶于水
苯甲酸正丁酯
178
250
易溶于有机溶剂，不溶于水
的体积分数
NO的体积分数
催化剂M
18.0%
3.6%
催化剂N
2.2%
28.3%
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