河北省邯郸市五校2023-2024学年高二化学上学期12月月考试题（Word版附解析）

这是一份河北省邯郸市五校2023-2024学年高二化学上学期12月月考试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，c，K=，因为K=0等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1，选择性必修2专题1~专题3第一单元。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-l28 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列叙述正确的是
A.任何变化引起的热量改变均为反应热
B.反应体系放热时其焓减小，反之增大
C.标准燃烧热是指物质燃烧引起的热量变化值
D.热化学方程式书写无需注明温度和压强
2.化学反应速率受条件的影响很大，下列措施肯定可以加快化学反应速率的是
A.升高温度 B.增大压强
C.增大反应物的量 D.使用催化剂
3.下列有关性质的比较错误的是
A热稳定性：H2SBr
C.第一电离能：SCl-
4.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度高达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲
B.电池的总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.当电极甲上消耗1ml N2H4时，电极乙上有22.4LO2参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
5.下列化学用语的表达式正确的是
A.Na+的结构示意图：
B.基态硫原子最外层电子的轨道表达式：
C.基态O2-的电子排布式：1s22s22p6
D.中子数为8的碳原子符号：
6.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是
A.Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.转化过程的平衡常数K=
D.沉淀转化的难易与溶解度大小无关
7.对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H0。实验测得v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。
下列说法错误的是
A.Tl时，该反应的平衡常数为0.8
B.容器Ⅱ初始状态时，v正>v逆
C.Tl时，k正>k逆
D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1
12.金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示，则下列说法错误的是
A.单位体积内自由电子数目：Kc(HClO)>c(OH-)
D.c点所示溶液中：c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17.(12分)研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：__________________。
(2)C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以测量，原因是_______________。已知CO的标准燃烧热，还需要的一组数据是____(写出热化学方程式，焓变用△H表示)。
(3)H2(g)与F2(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示，仿照图1，在图3中画出该反应的能量-反应历程曲线图(标出该反应的焓变)。
(4)图4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1ml气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表______(填元素符号)的氢化物，写出H2Te发生分解反应的热化学方程式：_____________。
(5)已知：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ/ml；1个S分子中有8个硫硫键，1个SO2分子中有2个硫氧键；破坏1ml硫氧键、1ml氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1ml硫硫键所释放能量为_______。
18.(12分)甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：
(1)该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式，下同)，c口通入的物质为___________。
(2)该电池负极的电极反应式为_______________。
(3)精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的_____(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为___________，电解质溶液为_____。
(4)以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：__________(用相关的电极反应式表示)。
19.(14分)甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。回答下列问题：
(1)天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃时，Kb(NH3·H2O)=1.74×10-5；Ka1(H2S)=1.07×10-7，Ka2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_____(填字母)。
A.c()>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HS-)>c()>c(S2-)>c(H+)
C.c()>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-) D.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>(OH-)
(2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下反应制取H2，其原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1mlCH4和1.4ml水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2mlCO，用H2表示该反应的平均反应速率为_____。此反应的平衡常数为_____(结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
A.体系的压强不再发生变化
B.生成1mlCH4的同时消耗3mlH2
C.各组分的物质的量浓度不再改变
D.体系的密度不再发生变化
E.反应速率v(CH4)：v(H2O)：v(CO)：v(H2)=1：1：1：3
(3)直接用甲烷燃料电池电解乙和丙中的溶液的装置如图所示：
乙池中的石墨为______极，甲池中通入CH4的电极反应式为_____，当甲池中消耗280mlL(标准状况下)O2时，丙池中理论上最多产生______g固体。
20.(14分)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及多种不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3。回答下列问题：
(1)写出基态Fe2+的电子排布式：_____________。基态铬原子的未成对电子数为___________。
(2)铁和镍位于元素周期表的同一周期同一族，它们均位于第____周期第
_____族。
(3)金属铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/ml、INi=1753kJ/ml，ICu>INi的原因是________。
(4)某镍镧合金是优质储氢材料，其晶胞如图所示，则它的化学式为_____。
(5)Fe的一种晶体如图甲、乙所示。
①图甲中与铁原子等距离且最近的铁原子数为_________。
②若按甲中虚线(面对角线)方向切乙，得到的图像正确的是____(填字母)。
A. B. C. D.
(6)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g/cm3，则晶体中铬原子的半径为________cm(阿伏加德罗常数的值为NA，列出表达式)。
容器编号
物质的起始物质的量/ml
平衡时物质的物质的量/ml
n(NO2)
n(NO)
n(O2)
n(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
金属
K
Cu
原子外围电子排布
4s1
3d104s1
原子半径/pm
255
128
原子化热/kJ·ml-1
90.0
339.3
熔点/℃
63.4
1083
选项
(Ⅰ)基态原子结构信息
(Ⅱ)基态原子结构信息
A
最外层电子排布式：1s2
最外层电子排布式：2s2
B
核外有12个电子
K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等
C
2p能级上有1个未成对电子
核外电子共有17种运动状态
D
L层上只有一个空轨道
M层上有3个p电子
选项
实验操作
现象及结论
A
室温下，用pH试纸测0.1ml/L-1的NaHSO3溶液的pH约为5
说明的水解大于电离
B
向体积均为20ml的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大
C
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热
溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
D
将MgCl2溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为MgO
2023~2024学年第一学期二调考试·高二年级化学
参考答案、提示及评分细则
1.B
【解析】在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为反应热，特指化学变化，A项错误；标准燃烧热是指101kPa时，1ml物质完全燃烧的反应热，C项错误；热化学方程式书写时需注明反应时的温度和压强，D项错误。
2.A
【解析】升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，A项符合题意；如在反应体系中充入惰性气体，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，B项不符合题意；若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，C项不符合题意；使用催化剂能改变反应速率，能加快也能减慢，D项不符合题意。
3.D
【解析】非金属性：Cl>S，热稳定性：HCl>H2S，A项正确；Cl、Br同主族，电负性：Cl>Br，B项正确；P原子的价层电子呈半充满稳定结构，第一电离能：P>S，C项正确；K+与Cl-电子层结构相同，核电荷数：K+>Cl-，故r(K+)