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第三章 不同聚集状态的物质与性质（习题）（原卷版+解析版）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修2）
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这是一份第三章 不同聚集状态的物质与性质（习题）（原卷版+解析版）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修2），文件包含第三章不同聚集状态的物质与性质习题原卷版docx、第三章不同聚集状态的物质与性质习题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
第三章 单元复习 练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题：本大题共19小题1.下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是。( )A. 离子晶体中一定存在共价键 B. 共价晶体中可能存在离子键 C. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键 D. 分子晶体中一定存在共价键2.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是( ) A. 两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B. Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性 C. Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点 D. 二者的X射线图谱是相同的3.NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2 NF3+3NH4F。所列化学方程式中的5种物质所属的晶体类型没有 ( )A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体4.下列关于晶体的说法中，不正确的是( ) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦5.下列叙述不正确的是( )A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 B. CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6，且这些最邻近的O2−围成正八面体 C. 设NaCl 的摩尔质量为Mg⋅mol−1，NaCl的密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数为NA mol−1，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl−中心间的距离为 2⋅3M2ρNAcm D. X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY36.下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl− D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是( )A. H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B. 熔点：Al>Mg>Na>K C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高8.下列说法正确的是( ) A. 钛和钾都采取图1的堆积方式 B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，以此在三维空间堆积，仅得简单立方堆积 C. 图3是干冰晶体的晶胞，其棱长为acm，则每个CO2周围距离相等且为 22acm的CO2有8个 D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果9.下列有关叙述不正确的是( )A. 利用超分子的分子识别特征，可以分离C60、C70 B. 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C. 可通过X−射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体 D. “硅−石墨烯−锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗、石墨烯均为共价晶体10.下列叙述错误的是( )A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验 B. 金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水11.科学研究表示，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是( )A. 冠醚可以作为高锰酸钾氧化烯烃的催化剂 B. 液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关 C. X射线衍射实验不能测定晶体的原子坐标 D. 纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料12.下列说法中，正确的是( )A. 构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B. 在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高 C. 某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 D. 分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低13.一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是( ) A. 该氧化物的化学式为Li2O B. O原子之间的最短距离为 22×466.5pm C. 与Li距离最近且相等的O有8个 D. 若p原子的分数坐标为(14,14,14)，则q原子的分数坐标为(14,34,34)14.已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为d g/cm3。则下列说法正确的是 ( ) A. 晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B. 该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为3 4MNA×dcm C. 阴、阳离子的配位数都是4 D. 该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞15.已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对(2e−)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是 A. 该晶胞中的Na+数为8 B. 该化合物的化学式[Na+]2He[e2]2− C. 若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e−)在晶胞的体心 D. 该晶胞中Na+最近的He原子数目为416.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B. 晶胞的密度表达式是44×4NA(2 2a3×10−30)g/cm3 C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子 D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化17.氮化碳结构如图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( ) A. 氮化碳属于原子晶体 B. 氮化碳的化学式为C3N4 C. 氮化碳中碳显−4价，氮显+3价 D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18.钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，其中图1中另两种离子为O2−、Ti4+，图2中另两种离子为I−和Pb2+。 图1 图2下列说法错误的是 ( )A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3 B. 图2中，Y为Pb2+ C. CH3NH3+中含有配位键 D. 晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2−有12个19.理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成 一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是 A. 图a中Ge晶胞的俯视图为 B. X晶体的化学式为HgGeSb2 C. X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为 34a D. X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6填空题：本大题共4小题20.铁、铜及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：(1)基态Cu2+的价层电子的轨道表示式为___________。(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由CH33SiCl与KFeC5H5(CO)2CO2混合加热制得。①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C−Si−C键角最大的是___________，原因是___________。②C5H5−表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π65，则C5H5−中的大π键应表示为___________。(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞参数为apm。铁−氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN−在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图2所示(CN−在图中省略)。①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________g⋅cm−3(阿伏加德罗常数为NA，该物质的相对分子质量用M表示)。(4)一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞参数如图3所示，晶胞棱长夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0,0,0)，B为 (12,12,12)，C为(12,12,m)，则D的原子分数坐标为___________。 21.钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛及其化合物都有着广泛的用途。(1)钛原子核外有 种空间运动状态不同的电子(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是 ，与P同周期且第一电离能比P小的元素有 种。(3)是一种储氢材料，其中的可由和结合而成。含有 (填序号)。①键 ②π键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键(4)硫酸氧钛(显价)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为 。 (5)卤化钠和四卤化钛的熔点如图所示，的熔点呈如图变化趋势的原因 。 (6)经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数。晶胞顶点位置为所占据，体心位置为所占据，棱心位置为所占据。请据此回答或计算：①的氧配位数为 ；②写出该晶体的密度表达式： 。22.铁、锰、铬、锌、铜及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布式为_____。(2)第二电离能：I2Cr_____I2Mn(填“>”“<”或“=”)。(3)一种香豆素衍生物(CHP)可作为测定Zn2+的荧光探针，其原理如图所示。①CHP所含元素(C、O、N)的电负性从大到小的顺序为_____(填元素符号，下同)；其第一电离能从大到小的顺序为_____。②CHP—Zn中N原子的杂化类型为_____。(4)Mn3O4的一种晶体中，氧原子的堆积模型为面心立方最密堆积(如图所示)，Mn(Ⅱ)填充在氧原子围成的正四面体空隙中，Mn(Ⅲ)填充在氧原子围成的正八面体空隙中。已知：Mn3O4晶胞的体积为Vcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____g/cm3(用含NA、V的代数式表示)。23.硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：(1)硒原子价电子数目为________。(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是________。(3)关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有________。A.Ⅰ中仅有σ键 B.I中的Se−Se键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大(4)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。①前者的熔点明显高于后者，其主要原因是________________________。②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1,12,12)，b点锰原子坐标为(0,12,0)，则c点锰原子坐标为________。(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为________。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg⋅cm−3，则晶体X中相邻K之间的最短距离为________cm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
第三章 单元复习 练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题：本大题共19小题1.下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是。( )A. 离子晶体中一定存在共价键 B. 共价晶体中可能存在离子键 C. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键 D. 分子晶体中一定存在共价键2.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是( ) A. 两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B. Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性 C. Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点 D. 二者的X射线图谱是相同的3.NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2 NF3+3NH4F。所列化学方程式中的5种物质所属的晶体类型没有 ( )A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体4.下列关于晶体的说法中，不正确的是( ) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦5.下列叙述不正确的是( )A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 B. CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6，且这些最邻近的O2−围成正八面体 C. 设NaCl 的摩尔质量为Mg⋅mol−1，NaCl的密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数为NA mol−1，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl−中心间的距离为 2⋅3M2ρNAcm D. X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY36.下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl− D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是( )A. H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B. 熔点：Al>Mg>Na>K C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高8.下列说法正确的是( ) A. 钛和钾都采取图1的堆积方式 B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，以此在三维空间堆积，仅得简单立方堆积 C. 图3是干冰晶体的晶胞，其棱长为acm，则每个CO2周围距离相等且为 22acm的CO2有8个 D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果9.下列有关叙述不正确的是( )A. 利用超分子的分子识别特征，可以分离C60、C70 B. 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C. 可通过X−射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体 D. “硅−石墨烯−锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗、石墨烯均为共价晶体10.下列叙述错误的是( )A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验 B. 金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水11.科学研究表示，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是( )A. 冠醚可以作为高锰酸钾氧化烯烃的催化剂 B. 液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关 C. X射线衍射实验不能测定晶体的原子坐标 D. 纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料12.下列说法中，正确的是( )A. 构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B. 在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高 C. 某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 D. 分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低13.一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是( ) A. 该氧化物的化学式为Li2O B. O原子之间的最短距离为 22×466.5pm C. 与Li距离最近且相等的O有8个 D. 若p原子的分数坐标为(14,14,14)，则q原子的分数坐标为(14,34,34)14.已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为d g/cm3。则下列说法正确的是 ( ) A. 晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B. 该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为3 4MNA×dcm C. 阴、阳离子的配位数都是4 D. 该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞15.已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对(2e−)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是 A. 该晶胞中的Na+数为8 B. 该化合物的化学式[Na+]2He[e2]2− C. 若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e−)在晶胞的体心 D. 该晶胞中Na+最近的He原子数目为416.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B. 晶胞的密度表达式是44×4NA(2 2a3×10−30)g/cm3 C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子 D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化17.氮化碳结构如图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( ) A. 氮化碳属于原子晶体 B. 氮化碳的化学式为C3N4 C. 氮化碳中碳显−4价，氮显+3价 D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18.钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，其中图1中另两种离子为O2−、Ti4+，图2中另两种离子为I−和Pb2+。 图1 图2下列说法错误的是 ( )A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3 B. 图2中，Y为Pb2+ C. CH3NH3+中含有配位键 D. 晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2−有12个19.理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成 一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是 A. 图a中Ge晶胞的俯视图为 B. X晶体的化学式为HgGeSb2 C. X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为 34a D. X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6填空题：本大题共4小题20.铁、铜及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：(1)基态Cu2+的价层电子的轨道表示式为___________。(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由CH33SiCl与KFeC5H5(CO)2CO2混合加热制得。①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C−Si−C键角最大的是___________，原因是___________。②C5H5−表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π65，则C5H5−中的大π键应表示为___________。(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞参数为apm。铁−氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN−在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图2所示(CN−在图中省略)。①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________g⋅cm−3(阿伏加德罗常数为NA，该物质的相对分子质量用M表示)。(4)一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞参数如图3所示，晶胞棱长夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0,0,0)，B为 (12,12,12)，C为(12,12,m)，则D的原子分数坐标为___________。 21.钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛及其化合物都有着广泛的用途。(1)钛原子核外有 种空间运动状态不同的电子(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是 ，与P同周期且第一电离能比P小的元素有 种。(3)是一种储氢材料，其中的可由和结合而成。含有 (填序号)。①键 ②π键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键(4)硫酸氧钛(显价)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为 。 (5)卤化钠和四卤化钛的熔点如图所示，的熔点呈如图变化趋势的原因 。 (6)经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数。晶胞顶点位置为所占据，体心位置为所占据，棱心位置为所占据。请据此回答或计算：①的氧配位数为 ；②写出该晶体的密度表达式： 。22.铁、锰、铬、锌、铜及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布式为_____。(2)第二电离能：I2Cr_____I2Mn(填“>”“<”或“=”)。(3)一种香豆素衍生物(CHP)可作为测定Zn2+的荧光探针，其原理如图所示。①CHP所含元素(C、O、N)的电负性从大到小的顺序为_____(填元素符号，下同)；其第一电离能从大到小的顺序为_____。②CHP—Zn中N原子的杂化类型为_____。(4)Mn3O4的一种晶体中，氧原子的堆积模型为面心立方最密堆积(如图所示)，Mn(Ⅱ)填充在氧原子围成的正四面体空隙中，Mn(Ⅲ)填充在氧原子围成的正八面体空隙中。已知：Mn3O4晶胞的体积为Vcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____g/cm3(用含NA、V的代数式表示)。23.硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：(1)硒原子价电子数目为________。(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是________。(3)关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有________。A.Ⅰ中仅有σ键 B.I中的Se−Se键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大(4)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。①前者的熔点明显高于后者，其主要原因是________________________。②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1,12,12)，b点锰原子坐标为(0,12,0)，则c点锰原子坐标为________。(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为________。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg⋅cm−3，则晶体X中相邻K之间的最短距离为________cm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
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