高中重要化学方程式(或离子方程式)知识点归纳（含答案）

这是一份高中重要化学方程式(或离子方程式)知识点归纳（含答案），共8页。
2、钠在氧气中燃烧2Na+O2 Na2O2
3、钠与硫研磨爆炸2Na+S＝Na2S（爆炸）
4、钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
5、钠与乙醇反应2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑
6、工业制钠 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑
7、过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
8、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
9、过氧化钠与二氧化硫反应 Na2O2+SO2＝Na2SO4
10、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na2O2+6H2O+4FeCl2＝4Fe(OH)3+8NaCl+O2↑(多种写法)
11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体 2H2S+Na2O2＝S↓+Na2S+2H2O（多种写法）
12、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO３ Na２CO３＋CO２↑＋H２O
13、碳酸氢钠与强碱反应（写离子方程式）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
14、碳酸氢钠与强酸反应（写离子方程式）HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
15、碳酸氢钠与少量石灰水反应 Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 Na２CO３＋CO２ ＋ H２O ＝ 2NaHCO３
18、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na２CO３＋HCl ＝ NaHCO３+NaCl
19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na２CO３＋2HCl＝ CO２↑＋ H２O +2NaCl
20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
22、电解饱和食盐水 2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑
23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na２S2O３＋2HCl＝2NaCl+ SO２↑＋ H２O +S↓
24、镁在氮气中燃烧 3Mg+N2 Mg3N2
25、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2 2MgO+C
26、镁与沸水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
27、氮化镁与水反应Mg3N2+6H2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
28、工业制镁 MgCl2（熔融） Mg + Cl2 ↑
29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
31、铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3
32、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
33、铝热反应 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
34、铝与硫蒸气反应 2Al+3S Al2S3
35、硫化铝与水反应Al2S3 +6H2O＝2Al(OH)3↓+3H3S↑
36、氧化铝与酸反应 Al2O3+6H+＝2Al 3＋+3H 2O
37、氧化铝与强碱溶液反应 Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O
38、实验室制取氢氧化铝Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ +3NH4+
39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3 +3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓ +3NaCl
40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2 +3NaCl+ 2H2O
41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO2 +HCl(少量)+H2O ＝Al(OH)3↓+NaCl
42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO2 +4HCl(过量)＝AlCl 3 + NaCl + 2H2O
43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO2 + AlCl 3 + 6H 2O ＝ 4Al(OH) 3↓+ 3NaCl
44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 Al(OH)3 +3HCl＝
AlCl3 +3H2O
45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 +2H2O
46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2+ 3H 2O + CO2 ＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
47、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAlO2+2H 2O +CO2 ＝Al(OH)3↓+ NaHCO3
48、氢氧化铝的电离 Al3+ +3OH－ Al(OH)3 AlO2_ +H++H2O
49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
51、氢氧化铝受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
52、工业制铝 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2 ↑
53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
54、铁与硫单质反应 Fe+S FeS
55、铁与碘单质反应 Fe+I2 FeI2
56、铁与液溴反应 2Fe+3Br2 ＝2FeBr3
57、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
58、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
59、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO4(浓) Fe2（SO4）3+ 3SO２↑＋6H２O
61、铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO3(稀)＝Fe（NO3）3+ NO↑＋2H２O
62、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)＝3Fe（NO3）2+ 2NO↑＋4H２O
63、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3 ＝3FeCl2
64、四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 + FeCl2＋4H２O
65、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++ NO3-＝3Fe3++ NO↑＋2H２O
66、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl
67、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2＝Fe(OH)2↓+2NaCl
68、氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2+ O2＋2H２O＝4Fe(OH)3
69、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+2H２O
70、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl3+2HI＝2 FeCl2＋I2 + 2HCl
71、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
72、工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
73、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
75、用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3+ Cu＝2FeCl2+CuCl2
76、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
77、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+SO2＋2H２O＝2FeCl2+ H2SO4+2HCl
79、铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2 CuCl2
80、氯气少量溶解在水中Cl2 +H2O HCl + HClO
81、实验室制氯气MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
82、氯气与强碱反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
83、氯气制漂粉精 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl2 +2KI＝2KCl+I2
86、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + H2O + Na2SO3= Na2SO4++2HCl
87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br2
88、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl2+SO2＋2H２O＝H2SO4+2HCl
90、次氯酸见光分解2HClO 2 2HCl+O2↑
91、向溴水中加入镁粉 Br2+Mg＝MgBr2
92、氟气与水反应 2F2+2H2O＝4HF+O2
93、氢氟酸腐蚀玻璃 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2+2NaF＝CaF2↓+2NaCl
95、卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解 2AgX 2Ag+X2
96、向碘化钾溶液中通入臭氧 2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2
97、氢气与硫蒸气反应 H2+S H2S
98、金属铜与硫单质反应 2Cu+S Cu2S
99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
100、二氧化锰催化过氧化氢2H2O2 2H2O+O2↑
101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2S＝S↓+2H2O
102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O2＋2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O2＋2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
104、硫化氢受热分解H2S H2+S
105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O
107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2(少量) 2S+2H2O
108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H2S+ (CH3COO)2 Pb＝PbS↓+2CH3COOH
109、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4
110、实验室制取二氧化硫Na2SO３+ H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O
111、亚硫酸在空气中被氧化2H2SO３+ O2= 2H2SO4
112、向溴水中通入二氧化硫气体 SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr4
113、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C12H22O11 12C+11H2O
115、碳与热的浓硫酸反应2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
114、铜与浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
116、向浓硫酸中通入碘化氢气体H2SO4(浓)+2HI＝SO2↑+I2+2H2O
117、向浓硫酸中通入硫化氢气体H2SO4(浓)+H2S＝SO2↑+S↓+2H2O
118、向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
119、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
120、向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO2 + 4HCl （浓） PbCl2 +2H2O +Cl2↑
121、硅与氯气反应Si+2Cl2 SiCl4
122、硅与氧气反应Si +O2 SiO2
123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
124、工业制硅2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl
125、向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3↓+Na2CO3
126、向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl
127、硅酸受热分解 H2SiO3 SiO2+H2O
128、氢氧化钠腐蚀玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
129、二氧化硅与生石灰反应 SiO2+CaO CaSiO3
130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
131、石灰石与石英反应SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
136、工业合成氨 N2+3H2 2NH3
137、氮气与氧气反应 N2+O2 2NO
138、一氧化氮在空气中被氧化 2NO+O2 ＝ 2NO2
139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO
140、压缩二氧化氮气体 2NO2 N2O4
141、氨气溶于水 NH3＋H2O NH3·H2O OH－＋NH4＋
142、氨气与氯化氢气体反应 NH3＋HCl＝NH4Cl
143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH3·H2O+SO2=NH4HSO3
145、侯氏制碱法 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
146、配制银氨溶液AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O
147、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O
148、氨气在纯氧中燃烧4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
149、氨气还原氧化铜2NH3＋3CuO 3Cu+N2+3H2O
150、氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑
151、碳铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
152、铵盐与热的强碱溶液反应NH4Cl+NaOH NaCl+ NH3↑+ H2O
153、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
154、硝酸见光或加热分解4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O（或光照）
155、铜与稀硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
156、铜与浓硝酸反应Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
157、碳与热的浓硝酸反应C＋4HNO3(浓) ＝ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
158、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl
159、向氯化铝溶液中加入小苏打溶液AlCl3 +3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl
160、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2+FeCl3+6H2O= 3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
161、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2+NH4Cl+2H2O= Al(OH)3↓+NaCl +NH3·H2O
162、氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露NH3·H2O= NH3+H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
163、铅蓄电池的正负极反应：负极:Pb-2e-+SO42-= PbSO4
正极：PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O
164、钢铁腐蚀过程中发生的反应 负极：Fe－2e－＝ Fe2+ 正极：2H2O ＋ O2 ＋4e－ ＝ 4OH－
2Fe＋2H2O ＋ O2 =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
165、电解氯化铜溶液CuCl2 Cu+Cl2↑
166、电解氯化钠溶液2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑
167、电解硫酸钠溶液2H2O O2↑+2H2↑
168、电解硫酸铜溶液 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
169、黄铁矿制取二氧化硫 4FeS2+11O2 2Fe2O3 +8SO2
170、烷烃在空气中燃烧通式 CnH2n+2＋O2 nCO2＋(n＋1)H2O
171、甲烷与氯气反应(四步)CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
172、实验室制乙烯CH3CH2 OH CH2＝CH2↑＋H2O
173、烃在空气中燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O
174、乙烯制乙醇CH2＝CH2 ＋H2O CH3CH2 OH
175、乙烯催化加聚
176、向溴水中通入乙烯CH2＝CH2＋Br2 →CH2BrCH2Br
177、1，3-丁二烯与溴1：1加成（高温、低温两种情况）
CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br
178、丙烯与溴化氢（按马氏规则）加成CH2=CH-CH3 +HBr CH3CHBrCH3
179、实验室制乙炔CaC2＋2H2O —→ C2H2↑＋Ca(OH)2
180、乙炔在空气中燃烧2C2H2＋3O2 2CO2＋2H2O
181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH＋2Br2 —→CHBr2CHBr2
182、溴与乙炔1：1加成CH≡CH＋Br2 —→CHBr=CHBr
183、乙炔制取氯乙烯 CH≡CH＋HCl CH2=CHCl
184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl
185、乙炔自身加聚n CH≡CH
186、苯在空气中燃烧2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
187、苯与液溴反应
188、苯与浓硝酸反应(硝化)
189、苯催化加氢
190、甲苯与氯气在铁催化下反应
191、甲苯制取TNT
192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br ＋ NaOH C2H5-OH + NaBr
193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br ＋ NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O
194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
195、乙醇在140℃脱水CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
196、乙醇与溴化氢反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+ H2O
197、甘油制取炸药
198、苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH＋NaOH —→ H2O＋C6H5ONa
199、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体
200、向苯酚溶液中加入溴水
201、乙醛与氢气反应
202、乙醛催化氧化
203、乙醛久置变质 ：
204、乙醛的银镜反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O
205、乙醛与新制氢氧化铜反应
206、甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂
207、甲醛催化氧化 2HCHO + O2 2HCOOH
208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO＋4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3＋4Ag↓＋6NH3↑＋2H2O
浓硫酸
△
209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH＋ H—OC2H5 CH3COOC2H5＋H2O
210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液 CH3COOC2H5＋NaOH—→CH3COONa + CH3CH2OH
211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa＋2Ag(NH3)2OH NH4OCOONa +2Ag↓＋3NH3↑＋H2O
212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O
213、葡萄糖的银镜反应
CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH-(CHOH)4-COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O
214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应
CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH2OH-(CHOH)4-COONa+Cu2O↓+3H2O
215、蔗糖催化水解
216、麦芽糖催化水解
217、纤维素催化水解
218、油酸甘油酯硬化
219、工业制取肥皂(皂化反应)

220、十六烷裂化反应
221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应
5 +6KMnO4+9H2SO4 → 5 +3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
222、工业制造乙苯 + CH2=CH2
223、制造涤纶的反应
224、制造火棉的反应
225、丙氨酸生成二肽的反应
226、甘氨酸与盐酸反应
227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中 2N2O5＝4NO2 +O2
228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2↑+K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH4Cl+Ba(OH)2＝BaCl2+ 2NH3↑+2H2O
230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+
231、氯化钴溶液中的平衡C(H2O)62+（粉红色）+ 4Cl- CCl42- (蓝色)+6H2O
232、泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl
234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO4+Na2CO3(饱和)=BaCO3+Na2SO4
235、海带中提取碘的原理2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
236、溶液中钙离子的检验方法Ca2+ + C2O42-＝CaC2O4↓
237、溶液中铁离子的检验方法（四种）Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓
苯酚遇三价铁离子显紫色 对于不太稀的直接观察颜色为溶液为黄色
238、溶液中铝离子的检验方法：加过量的强碱，先有沉淀后沉淀消失
Al3+ +3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- +2H2O
239、氨熏的原理Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Cu2+ +4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O
240、氧化铝在强碱溶液中形成配合物3H2O + Al2O3 +2OH- = 2Al(OH)4-
241、铝离子与氟离子反应Al3+ +6F- =AlF63-
242、甘油的检验原理
243、火柴头中氯元素的检验原理ClO3- +3NO2- +Ag+ = AgCl↓ + 3NO3-
244、甲醛浓度检测的原理5HCHO+4MnO4-+12H+ = 5CO2↑+ 4Mn2+ + 11H2O
245、亚硝酸的不稳定性2HNO2 = NO↑+ NO2↑+ H2O
246、亚硝酸盐的氧化性2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO↑+ I2 + 2H2O
NO2- + Fe2+ + 2H+ = NO↑+ Fe3+ + H2O
247、亚硝酸盐的还原性5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O
Cr2O72-+3NO2-+8H+ = 3NO3-+2Cr3++4H2O
248、亚硝酸盐与硝酸银的反应Ag+ + NO2- = AgNO2↓（白色）
249、真假碘盐的鉴别原理 KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2+3H2O+3K2SO4
250、食盐中碘含量测定原理I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
251、硫代硫酸钠与硫酸反应Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O
252、邻苯二甲酸氢钾滴定氢氧化钠
253、锌溶于强碱溶液中Zn + 2NaOH +2H2O = Na2[Zn(OH)4] +H2↑
254、硫酸亚铁铵的制备(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝ (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓
255、阿司匹林的制备
256、对氨基苯磺酸的合成
257、石灰石脱硫的原理CaCO3 CaO+CO2 ↑ CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
258、汽车尾气净化的原理2NO + 2CO N2 +2CO2
259、明矾净水的原理Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
260、煮沸法软化硬水的原理Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3 + H2O Mg(OH)2+CO2↑
261、磺化煤软化硬水的原理2NaR +Ca2+ =CaR2 +2Na+ 2NaR +Mg2+ =MgR2 +2Na+
262、废水是铬离子的去除2Cr3+ +3Ca(OH)2 = 2Cr(OH)3 + 3Ca2+
263、过氧乙酸的制备CH3COOH +H2O2 CH3COOOH + H2O
264、亚硝酸盐用作发色剂的原理NO2- + H+ =HNO2 3HNO2=HNO3 +2NO↑+H2O Mb +NO = MbNO
265、发酵粉的原理2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
266、三硅酸镁抗酸作用原理2MgO·3SiO2·nH2O + 4HCl=2MgCl2 + 3SiO2·nH2O +2H2O
267、制造玻璃的原理CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑
268、变色镜的原理 2AgBr 2Ag + Br2 2Ag + Br2 2AgBr
269、光导纤维的制造SiCl4(g)+O2(g) SiO2(s)+2Cl2(g)
270、制造聚四氟乙烯