北京市第一0一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份北京市第一0一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，下列物质分类的组合正确的是，下列说法正确的是，下列实验能达到实验目的的是，常温下，下列各组比值为1等内容，欢迎下载使用。
2024年7月11日
友情提示：本试卷分为I卷、II卷两部分，共20个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
I卷 选择题（共42分）
1．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的结构示意图：B．乙炔的分子结构模型：
C．的电子式：D．的电离方程式：
2．下列物质分类的组合正确的是（ ）
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：B．碱性：
C．电负性：D．稳定性：
4．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B．增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，增大反应速率，增大化学平衡常数
C．常温下，反应能自发进行，则该反应的
D．和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
5．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）
A．3B．4C．5D．6
6．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是（ ）
A．三种元素的气态氢化物都是弱电解质
B．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C．元素的气态氢化物能与的最高价氧化物对应的水化物发生反应
D．Y元素的气态氢化物不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应
7．下列实验能达到实验目的的是（ ）
8．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表：
下列说法不正确的是
A．两个装置中反应均为
B．内，生成气体的平均速率①②
D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
9．常温下，下列各组比值为1:2的是（ ）
A．醋酸溶液与醋酸溶液，之比
B．的溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
C．固体中阴离子和阳离子物质的量之比
D．分别与足量的和反应，产生气体物质的量之比
10．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
11．已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的酸溶液关系为：
B．粒子结合质子能力强弱关系为：
C．少量的通入溶液中发生反应：
D．足量的通入溶液中发生反应：
12．科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③中均有O-H的断裂B．生成DMC总反应的原子利用率为100
C．该催化剂可有效提高DMC的合成效率D．DMC与乙酸乙酯互为同系物
13．某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：为二元弱酸）
试管a、b、c中溶液褪色分别耗时、、。下列说法正确的是（ ）
A．反应的离子方程式为
B．试管反应至时，溶液中剩余的
C．对比试管、，得到的结论是水溶液浓度增大，反应速率加快
D．对比试管、，可验证浓度对反应速率的影响
14．某小组查阅资料：在温度和下，和反应生成的平衡常数如下表：
已知：共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强
下列说法不正确的是（ ）
A．若，则的生成反应是放热反应
B．共价键的极性由强到弱的顺序是
C．仅依据的变化可以推断：随着卤素原子核电荷数的增加，与反应的剧烈程度逐渐减弱
D．仅依据的变化可以推断：随着卤素原子核电荷数的增加，的稳定性逐渐减弱
II卷 非选择题（共58分）
15．（6分）学习元素周期表和元素周期律是化学研究的重要内容。X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
（1）已知位于第一周期，用电子式表示的形成过程________。
（2）Z的气态氢化物与M的气态氢化物反应得到一种白色固体，写出该物质的电子式________。
（3）M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式________。
（4）R在元素周期表中的位置是________。
16．（6分）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验数据如下表：
完成下列问题
（1）实验①中，若时测得，则0至时间内，用表示的平均反应速率________。
（2）实验②中，若某时刻测得，则此时混合气体中的体积分数为________。
（3）实验③中，a的值为________。
（4）实验④中，达到平衡时，________0.06（填“>”，“Si
B．探究浓度对反应速率的影响
C．除去甲烷中的乙烯气体
D．实验室制乙酸乙酯
实验
数据
时间/min
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
—
—
选项
实验方案
观察要点
A
等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应
恰好反应时的体积比
B
醋酸溶液中加入醋酸钠固体
溶液的变化
C
等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应
产生的起始速率
D
将的醋酸溶液加水稀释成
稀释后溶液pH
弱酸化学式
HClO
电离平衡常数


化学方程式
43
34
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
化学键
键能
436
498
463
反应
平衡常数（25°C）
活化能/（kJ/ml）
反应a：
24.6
反应b：
3.17
反应c：
58.17
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
D
A
C
A
C
C
A
B
C
C
C