南阳市第一中学校2023-2024学年高二下学期第二次月考6月化学试卷(含答案)

这是一份南阳市第一中学校2023-2024学年高二下学期第二次月考6月化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法正确的是( )
A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子
B.“五果”富含糖类，糖类中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D.“五菜”富含纤维素，纤维素可被人体直接吸收和利用
2．下列化学用语正确的是( )
A.三氧化硫的空间填充模型：
B.和中，前者沸点较高
C.对硝基甲苯的结构简式：
D.和之间主要的氢键作用：
3．下列探究方案能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．如图是某种兴奋剂的同系物X的结构，下列说法正确的是( )
A.1mlX最多消耗3 ml NaOH溶液
B.X能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
C.1mlX与足量的饱和溴水反应，最多消耗6 ml
D.1mlX与足量反应，最多消耗4ml
5．、、、原子序数依次增大、、为同一短周期相邻元素，、、组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：
B.的基态原子价层电子排布图
C.简单氢化物沸点：
D.中大键应表示为
6．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是( )
A.结构1钴硫化物的化学式为
B.晶胞2中S与S的最短距离为当
C.晶胞2中距最近的S有4个
D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体
7．我国自主研发的对二甲苯的绿色合成路线取得了新进展，其合成示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.过程i发生了加成反应
B.中间产物M的结构简式为
C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D.该合成路线理论上碳原子利用率为100%，最终得到的产物易分离
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A.亚硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠后加热：
B.甲醛溶液中加入足量银氨溶液加热：
C.氯乙酸中加足量热氢氧化钠溶液：
D.原电池在溶液中的正极反应式：
9．某实验小组提纯苯甲酸（含有少量和泥沙）的实验流程如下图。下列说法正确的是( )
A.“操作1”和“操作2”的名称完全相同
B.“结晶”的具体操作为蒸发结晶
C.“洗涤”时，可用冷水或者乙醇作洗涤剂
D.步骤Ⅰ~Ⅳ中均需使用到玻璃棒
10．某聚合物的合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子
B.生成，理论上同时生成
C.与溶液充分反应，最多消耗
D.为
11．下列关于物质的性质解释不正确的是( )
A.熔点：（146K）（1293K），是由于的相对分子质量更大，分子间作用力更强
B.碱性：，是由于二者均可以通过形成配位键与结合而显碱性，可以看成中H原子被取代，N原子周围电子云密度降低，且空间位阻增大，使其与形成配位键能力变弱
C.Be的两种激发态的第二电离能：，是由于第二电离能前者是失去2s电子，后者是失去2p电子，2p电子能量更高，第二电离能相对前者较小
D.酸性：，是由于Cl原子的吸电子作用使中羟基的极性增强，更容易电离
12．科学家使用研制了一种可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是( )
A.充电时，向阳极方向迁移
B.充电时，会发生反应
C.放电时，正极反应有
D.放电时，电极质量减少，电极生成了
13．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图，下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.图中操作①为分液，操作③为蒸馏
C.杯酚和通过范德华力结合，体现了超分子的分子识别特征
D.杯酚分子中不存在大键
14．含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该螯合物中氮有两种杂化方式
B.该螯合物中的配位数为7
C.该螯合物中各元素电负性：
D.该整合物通过整合作用形成的配位键数目为
15．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是( )
A.相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍
B.阴极反应：
C.电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动
D.阳极反应：
二、填空题
16．IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_________。
（2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_________（填标号）。
a.离子键
b.极性共价键
c.非极性共价键
d.配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_________，硅原子的杂化轨道类型为_________。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：__________________。
（5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为__________（列出计算式）。
17．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶，在水中几乎不溶，熔点为156~157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为35 ℃。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如下：
请回答下列问题。
（1）操作Ⅱ的名称是______________。
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是_________（填字母）。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
（3）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2 g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分加热，精确测定装置E和装置F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置D的作用是___________，装置E中吸收的物质是___________，装置F中盛放的物质是___________。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：
测得青蒿素的实验式是___________。
18．有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如图：
已知：（、'为或烃基）。
回答下列问题：
（1）由D生成E的反应类型为______。
（2）E中官能团的名称为______。
（3）G的结构简式为______。
（4）写出由反应的化学方程式（作催化剂）：______。
（5）P是B的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的P的结构简式：______。
①能发生水解反应且能与恰好完全反应；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。
（6）一种制备的合成路线如下：
M中碳原子的杂化方式为______；N的结构简式为______。
三、实验题
19．甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应 ，需通过以下两步实现：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
（1）______，稳定性：过渡态1______过渡态2（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）基于催化剂的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图所示，该电池充电时，阳极的电极反应式为______，若电池工作，电极的质量变化为，则理论上消耗的物质的量为______。
（3）价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水（主要含有）的原理示意图如下图所示。
①极的电极反应式为______，极附近的______（填“变大”或“变小”或“不变”）。
②写出电解池中转化为的离子方程式______。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：B
解析：B.基态C原子的价电子排布式为，则其价层电子的轨道表达式为，故B错误。
6．答案：B
解析：由均摊法知，结构1中含C数目为，含S数目为，C、S个数比为9:8，则结构1钴硫化物的化学式为，A正确；由晶胞2可知，S与S的最短距离为面对角线2，即，B错误；晶胞2中Li与周围4个S形成正四面体结构，故晶胞2中距Li最近的S有4个，C正确；晶胞2中Li数目为8，S数目为，晶胞2含4个，晶胞3中Li数目为8，S数目为，晶胞3也含4个，故晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确。
7．答案：C
解析：过程ⅰ是异戊二烯和丙烯醛发生加成反应，生成具有对位取代基的六元环中间体，故A、B正确；根据该合成路线，可以合成对二甲苯和间二甲苯，不能合成邻二甲苯，故C错误；该合成路线包含两步，第一步为加成，第二步为脱水，两步的碳原子利用率均为100%，故D正确。
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。操作1为趁热过滤，操作2常温过滤，A错误；
NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，B错误；
常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，C错误；
步骤I~IV：溶解、趁热过滤、过滤、洗涤均需要用到玻璃棒，D正确。
10．答案：D
解析：
11．答案：A
解析：BCD选项的解释均是正确的。A选项，结合二者熔点数据可以推断为离子晶体，为分子晶体，熔点更高的原因是离子键比分子间作用力更强。
12．答案：C
解析：充电时向阴极移动，A错误；由题意知，放电时，转化为MnOOH和，B错误；放电时，电极为正极，发生的反应有，C正确；根据放电时Zn电极的电极反应式为可知，Zn电极质量减少0.65 g（0.01 ml）时，电路中通过0.02 ml电子，故电极有0.02 ml 发生反应，但转化为MnOOH和少量，故生成的MnOOH的量小于0.020 ml，D错误。
13．答案：C
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：A
解析：传统电解水过程中每转移4ml可制得2ml，耦合HCHO高效制过程中每转移4ml，阴、阳极均可产生2ml氢气，则相同电量下H₂理论产量是传统电解水的2倍，A错误；由上述分析可知，阴极的电极反应为，B正确；综合图像中的离子交换膜为阴离子交换膜及电解池中阴离子向阳极移动，知通过交换膜向b极区移动，C正确；由上述分析可知，D正确。
16．答案：（1）2；+4
（2）bd
（3）C ；
（4）为离子晶体，其熔点高于其他三种物质，均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高
（5）6；
解析：（1）基态IVA族元素的价电子排布式为，核外未成对电子数为2；在形成化合物时，呈现的最高化合价为+4。
（2）中与之间为离子键，中C与C之间为非极性共价键，故不存在极性共价键和配位键。
（3）该物质中含有H、C、Si元素，其中C的电负性最大；Si形成4个σ键，杂化轨道类型为。
（5）晶胞中距离黑球（白球）最近的白球（黑球）数目为6，故Pb的配位数为6；晶胞中黑球数目为，白球数目为，即晶胞中含有4个PbS，故该晶体密度为。
17．答案：（1）蒸馏
（2）B
（3）①将可能生成的CO氧化为；（或水蒸气）；碱石灰
②在装置F后连接一个防止空气中的和水蒸气进入F的装置
③
解析：（1）用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，得到提取液和残渣，乙醚的沸点为35 ℃，青蒿素的沸点较高，通过对提取液进行蒸馏，可得乙醚和青蒿素的粗品，则操作Ⅱ的名称是蒸馏。
（2）青蒿素不溶于水，A错误；青蒿素可溶于乙醇，向粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得较纯的青蒿素，B正确；青蒿素可溶于乙醚，加入乙醚萃取分液，得到的还是混合物，C错误。
（3）为了能准确测定青蒿素完全反应生成的和的质量，实验前应通入除去和的空气，防止干扰实验，装置E和装置F分别用于吸收生成的和，应先吸收后吸收，所以装置E中物质为无水或，装置F中物质为碱石灰，且在装置F后应再连接一个装置，防止外界空气中的和进入装置F中。①根据上面的分析可知，装置D的作用是将不完全反应生成的CO氧化为，装置E的作用是吸收或水蒸气，装置F中盛放的物质是碱石灰。
②该实验装置可能会造成测定含氧量偏低，说明装置F测得的碳元素的质量偏高，改进方法是在装置F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管，防止空气中的和水蒸气进入装置F中。
③由测得数据可知，，则，，则，所以青蒿素中含有的，，则青蒿素的实验式是。
18．答案：（1）取代反应；
（2）酮羰基、（酚）羟基；
（3）
（4）
（5）或
（6）；；
解析：
19．答案：（1）；小于；
（2）；
（3）；变大；
解析：
选项
探究方案
探究目的
A
检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加溶液，加热、冷却后，滴加溶液，观察有无沉淀生成
探究氯代烃中有无氯元素
B
向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近无色
可证明甲苯与溴发生了取代反应
C
向分子式为的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
不能确定该有机物中是否一定含有碳碳双键
D
在一支洁净试管中，加入硝酸银溶液，滴加几滴氨水，再加入有机物，水浴加热，无银镜出现
可证明有机物中不含醛基
物质
熔点/
442
29
143
装置
实验前/g
试验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2