[化学]广西北海市2022-2023学年高一下学期期末检测(A卷)试题(解析版)

这是一份[化学]广西北海市2022-2023学年高一下学期期末检测(A卷)试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，5mlH2，B错误；， 《黄帝内经》中记载等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考武结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.本卷主要考查内容：人教版必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一、下列有关药物的说法不正确的是（ ）
A. 阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的药物
B. 鸦片、吗啡、海洛因均属于毒品，青少年要远离毒品
C. “胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
D. 有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买
【答案】D
【解析】
【详解】A．阿司匹林是解热镇痛药，A正确；
B．鸦片、吗啡、海洛因均属于毒品，青少年要珍爱生命，远离毒品，B正确；
C．碳酸镁能与胃酸中的HCl反应，可用作抗酸药，C正确；
D．非处方药的药盒右上角有OTC标识，无需医生处方，消费者可自行判断、购买和使用，D错误；
故答案为：D。
2. 下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【分析】活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，较活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag等利用热分解法冶炼。
【详解】A．Hg采用热分解法制备，A正确；
B．Na采用电解法制备，B错误；
C．Al采用电解法制备，C正确；
D．Fe采用热还原法制备，D正确；
故选B。
3. 从微观角度认识物质是掌握物质性质的途径之一、下列有关说法不正确的是（ ）
A. 乙烯的分子式：C2H4 B. 乙酸中含有的官能团：-COOH
C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 蔗糖、果糖的分子式均为：C12H22O11
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，A正确；
B．乙酸中含有的官能团为羧基( ，或写作一COOH)，B正确；
C．甲烷分子的空间充填模型为 ，C正确；
D．果糖为单糖，分子式为C6H12O6，D错误；
故选D。
4. 下列有关乙醇、乙酸的叙述正确的是（ ）
A. 乙醇的结构简式为C2H6O
B. 1ml乙醇跟足量的Na反应可制得1mlH2
C. 乙醇、乙酸都能跟碳酸钠溶液反应产生CO2
D. 乙醇、乙酸都可发生取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．C2H6O为乙醇的分子式，A错误；
B．1ml乙醇跟足量的Na反应可制得0.5mlH2，B错误；
C．乙醇不能跟碳酸钠溶液反应产生CO2，C错误；
D．乙醇、乙酸中的官能团均可被取代，都可发生取代反应，D正确；
故选D。
5. 化学与社会，生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂，水泥厂等
B. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理
C. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念
D. 酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．为了治理酸雨污染，应对硫酸厂、火电厂、水泥厂等工厂进行尾气处理，而不是直接关闭，A错误；
B．废旧电池中含有镍、镉等重金属，能够引起土壤、水体污染，不可用填埋法处理，B错误；
C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C正确；
D．酸雨样品久置过程中pH减小是因为H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，D错误；
故选C。
6. “绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列化学反应最符合“绿色化学”理念的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．加成反应的原子利用率为100%，且不产生污染性气体，符合“绿色化学”思想，A正确；
B．B项原子利用率低且产生污染性气体SO2，B错误；
C．C反应原子利用率不是100%，C错误；
D．D反应原子利用率不是100%，D错误；
故选A。
7. 某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C8H10O3
B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 含有四种官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据有机物结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知该物质分子式是，A错误；
B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能够发生加成反应；含有羟基、羧基，能够发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该物质能够发生加成反应和取代反应，B正确；
C．该物质中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，D错误；
故选B。
8. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 纤维素和油脂在人体小肠内均可通过酶的催化发生水解反应
C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，化学式中的n值不同，故淀粉和纤维素不互为同分异构体，A错误；
B．人体内没有可以水解纤维素的酶，B错误；
C．抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷藏存放，C正确；
D．蛋白质除含C、H、O三种元素外，还含有N、S等元素，D错误；
故选C。
9. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是（ ）

A. 图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化
B. 由图b可知反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量
C. 图b可以表示碳与水蒸气反应的能量变化
D. 若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．图a表示的是放热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应，符合图a的能量变化，A正确；
B．图b表示的是吸热反应，故反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量，B正确；
C．图b表示的是吸热反应，碳与水蒸气的反应为吸热反应，C正确；
D．若图表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石转化为石墨要放出能量，由能量越低越稳定可知石墨比金刚石稳定，D错误；
故选D。
10. 下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是（ ）
A. 利用煤的气化可以获得可燃性气体H2和CO2
B. 天然气可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
C. 煤的干馏、石油的裂化和裂解都发生了化学变化
D. 石油通过分馏可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的气化所得气体为CO和H2，A错误；
B．天然气主要成为CH4，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇，B正确；
C．煤的干馏、石油的裂化和裂解都有新物质生成，都发生了化学变化，C正确；
D．石油通过分馏是利用沸点不同将各物质进行分离，可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，D正确；
故选A。
11. 下列有关单质硫说法中，正确的是（ ）
A. 硫是一种黄色晶体，质脆，微溶于CS2
B. 硫位于元素周期表的第三周期第VA族
C. 硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S
D. 单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可生成SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫是一种黄色晶体，质脆，微溶于酒精，易溶于CS2，A错误；
B．硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，B错误；
C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应时均生成低价态的金属硫化物，即硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S，C正确；
D．单质硫燃烧时，无论氧气的量如何，都只生成SO2，D错误；
故选C。
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 119.5gCHCl3含有C-H键的数目为NA
B. 标准状况下，22.4LCC14中所含的原子数目为5NA
C. 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数目为4NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．119.5gCHCl3的物质的量为1ml，1mlCHCl3含有1mlC-H键，即含C-H键的数目为NA，A正确；
B．标准状况下，CC14是液体不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含CH2的物质的量为，1mlCH2中含有2mlH原子，即含氢原子数目为2NA，C错误；
D．过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式O2~2e-，生成0.1ml氧气转移的电子数目为0.2NA，D错误；
故选A。
13. 有a、b、c、d四种金属电极，根据实验装置及部分实验现象判断这四种金属的活动性最强的是（ ）

①a极质量减少，b极表面出现红色物质
②b极有气泡产生，c极无明显变化
③电子从c流向d
A. aB. bC. cD. d
【答案】A
【解析】
【详解】①中形成原电池，a极质量减少，b极表面出现的红色物质为金属铜，则a为负极，b为正极，金属的活动性：a>b；②中没有形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性：b>c；③电子从c流向d，说明c为负极，d为正极，所以金属的活动性：c>d．综上所述，这四种金属的活动性顺序：a>b>c>d，故这四种金属的活动性最强的是a，故选A。
14. 下列关于和的叙述不正确的是（ ）
A. 均能用通式(n为正整数)来表示
B. 和互为同分异构体
C. 与互为同系物
D. 的一氯取代物有5种
【答案】D
【解析】
【详解】A．和均为链状烷烃，符合通式，A正确；
B．二者的分子式均为，但二者具有不同的结构，故二者互为同分异构体，B正确；
C．与结构相似，分子式相差2个，故二者互为同系物，C正确；
D．的一氯取代物有4种，D错误；
故选D。
15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。下列说法不能证明反应已达化学平衡状态的是（ ）
A. SiF4的体积分数不再变化
B. 容器内气体压强不再变化
C. 混合气体的密度保持不变
D. 2mlH-O键断裂的同时，有1mlH-F键断裂
【答案】D
【解析】
【详解】A．SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确；
B．容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B正确；
C．根据，混合气体的体积保持不变，反应达到平衡状态之前，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变时，即混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态，C正确；
D．平衡时，有4mlH-O键断裂的同时有4mlH-F键断裂，D错误；
故选D。
16. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应的过程如下：

下列说法不正确的是（ ）
A. 过程I中被还原硝酸占反应硝酸，总物质的量的四分之一
B. 过程Ⅲ的反应速率比过程I快的原因是NO2溶于水，使HNO3浓度增大
C. 由实验可知，NO2对该反应可能具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程I中被还原的硝酸产物为NO，通过反应方程式可得出被还原的硝酸占反应硝酸总物质的量的四分之一，A正确；
B．过程Ⅲ中硝酸的浓度没有过程I中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比过程I快的原因不可能是c(HNO3)增大，B错误；
C．实验可知，过程Ⅲ反应速率比I快，说明NO2可能对该反应具有催化作用，C正确；
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成稀硝酸，能够继续溶解铜，D正确；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 在2L恒温恒容密闭容器中加入2mlA(g)和1mlB(g)，如图是A(g)、B(g)、C(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线。

回答下列问题：
（1）10min时，υ正_____υ逆(填“>”“ ②. 0.05ml·L-1·min-1
（2）①. ②. 70%(或0.7)
（3）b
（4）a
（5）①. ②. 减小 ③. NA
【解析】（1）由图可知10min时未达平衡状态，反应物的量仍在减少，故正反应速率大于逆反应速率，即υ正>υ逆；前10min，A的物质的量变化量为2.0ml-1.0ml=1.0ml，故A的平均反应速率为：；
（2）由图可知，随着反应进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增加，故A、B为反应物，C为生成物，达到平衡时A、B、C的物质的量变化量分别为：1.4ml、0.7ml、1.4ml，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故化学方程式为：；达到平衡时A的物质的量变化量为1.4ml，故A的转化率为：（或0.7）；
（3）a．该反应前后气体分子数减少，恒容条件下，当容器中气体的物质的量不再发生变化时，反应达到化学平衡状态，故容器中压强不再改变一定达到化学平衡状态，a不符合题意；
b．恒容条件下，气体总质量不变，容器中气体密度一直不变，不能判断达到平衡状态，b符合题意；
c．C(g)的质量不再改变时一定达到化学平衡状态，c不符合题意；
d．恒容条件下，B(g)的物质的量浓度不再改变时，B(g)的物质的量也不再发生变化，反应一定达到化学平衡状态，d不符合题意；
故选b；
（4）a．恒容条件下，向容器中通入氦气，对各物质浓度均不产生影响，不改变化学反应速率，a符合题意；
b．升高温度化学反应速率加快，b不符合题意；
c．使用合适的催化剂，化学反应速率加快，c不符合题意；
d．向容器中通入气体B，反应物浓度增大，化学反应速率加快，d不符合题意；
故选a；
（5）该燃料电池中通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，即a为负极，b为正极，正极发生的电极反应为：，负极的电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，随着反应的进行，生成水的量逐渐增加，故KOH溶液的浓度减小；由负极的电极反应式可知，1ml氢气反应转移电子2ml，故标准状况下，消耗11.2LH2时，转移电子的物质的量为0.5ml，电子数为NA。
18. 海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答下列问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等离子，除去这些离子，需要依次加入试剂的顺序为_____(填字母)。
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，盐酸
B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
C．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、盐酸
（2）工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：_____。
（3）氧化Br-也可选用过氧化氢溶液，写出H2O2的电子式：_____。
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，写出该反应的化学方程式：_____，反复多次，以达到富集溴的目的，由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序：_____。
（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)，同时有CO2放出。向溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2，写出生成Br2的离子方程式：_____。
【答案】（1）A
（2）
（3）
（4）①. ②. Cl—