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所属成套资源：2024六安一中高一下学期6月期末考试及答案(九科)
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2024六安一中高一下学期6月期末考试化学试题含解析
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这是一份2024六安一中高一下学期6月期末考试化学试题含解析，文件包含安徽省六安第一中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题含解析docx、安徽省六安第一中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Na23 Fe56 Cu64
一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分不同
B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料
C. 纤维素、蛋白质、油脂、淀粉均是天然高分子化合物
D. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅
2. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.2mlX和0.6mlY发生，2min后Z的浓度为0.05ml·L-1。下列有关说法不正确的是
A. 2min后，Y的转化率为25％
B. 2min末，Y的浓度为0.225ml·L-1
C. 0～2min内，用X表示的平均反应速率为0.0125ml·L-1·min-1
D. 0～2min内，Q的物质的量增加了0.05ml
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，2mlNO与1mlO2充分反应后的气体分子数为2NA
B. 1ml铝在常温下与足量浓硝酸反应时，转移电子数为3NA
C. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
D. 标准状况下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的O-H数为7NA
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入少量：
B. 向草酸钠(Na2C2O4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O+16H++2MnO=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. 过量通入溶液中：
D. 和溶液反应至溶液恰好呈中性：
5. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的溶液，得到沉淀的质量为。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为
A. B. C. D.
7. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 断开2mlH-H键和1mlO=O键消耗的总能量小于形成4mlH-O键释放的总能量
B. 2mlH2(g)和1mlO2(g)总能量低于2mlH2O(g)的能量
C. 生成4mlH-O键需要吸收E2kJ能量
D. H2(g)和O2(g)反应生成2mlH2O(l)时放出能量小于(E2-E1)kJ
8. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是
A. 锂—空气电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH
B. 锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气发生还原反应
C. 铝离子电池中电子从铝电极经过用电器到石墨电极
D. 铝离子电池负极反应式为
9. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A. 加入Fe2O3可以使溶液c转化为溶液a
B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋
C. 溶液a→b的反应中，每消耗64gSO2，就有2mlFe3+被氧化为Fe2+
D. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋2H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O
10. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是
A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物一般有5种
D. 装置D能起到防倒吸和吸收Cl2的作用
11. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列关于该物质的说法错误的是
A. 该物质的分子式为C15H26O4
B. 该物质的所有碳原子不可能全部共平面
C. 该物质的同分异构体中可能含有苯环
D. 该物质可以发生氧化、取代和缩聚反应
12. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
B. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为
C. 在该流程中，每提取1ml溴单质，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况)
D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
14. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 实验①在15min内M的降解速率约为1.33×10-5ml/(L·min)
B. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D. 实验①②说明温度升高，对最终的降解效果无影响
15. 下列有关说法正确的数目有
①重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
②石油通过分馏得到的汽油是纯净物
③裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色
④煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料
⑤煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等
⑥淀粉加入稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可检验水解产物是否有葡萄糖
⑦通常用电解熔融氯化铝的方法制取铝
⑧向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾可验证Fe2+的还原性
⑨向某溶液中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可证明溶液中无
⑩SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
A. 1B. 2C. 3D. 5
二、非选择题：本题共4个小题，共55分
16. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。
（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态是___________。
A．v正(NO)=2v逆(CO2)
B．C的质量保持不变
C．绝热密闭容器，压强不再变化
D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变
E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化
（2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2mlCO、0.4mlNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________；
②实验a中NO的平衡转化率为___________。
③与实验b相比，实验c改变的条件是___________。
（3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：
①电极B是原电池的___________(填“正极”或“负极”)，
②电池工作时，OH-移向___________电极(填“A”或“B”)。
③电极A上发生的电极反应为：___________。
17. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：
（1）仪器M的名称为___________，仪器A、B中的溶液均为___________，写出该溶液的作用___________。
（2）判断甲、乙两套装置中哪个效果更好并说明原因是___________。
（3）乙装置中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。
（4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是___________。
（5）某同学选用了CH3CH218OH、CH2=CH-COOH两个反应物，请写出该反应的化学方程式：___________。
（6）下列有关有机知识表述正确的是___________(填字母)。
A. 乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2
B. 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同
C. 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
D. 葡萄糖、油脂均能与银氨溶液发生银镜反应
18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
（1）化合物D、G中官能团的名称分别是___________，E→F的反应类型是___________。
（2）按照羟基活性由强到弱给B、D以及H2O排序___________(用结构简式表示)。
（3）写出B→C反应的化学方程式___________。
（4）A→E是加成反应，物质X电子式是___________。
（5）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________。
（6）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________。
a．1mlB和D混合物和足量Na反应放出1mlH2
b．均溶于水
c．均能和O2在一定条件发生氧化反应
d．均能和NaHCO3反应放出CO2
（7）写出D+F→G的化学方程式___________。
（8）G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出CO2的有多少___________种。
19. 铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为(Cr：Ⅲ，+3价)，还含有SiO2等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：
已知：Cr(Ⅵ，+6价)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体，同时释放，写出该反应的化学方程式___________。
（2）“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)。
（3）“酸化Ⅱ”的目的是___________。
（4）“还原”时，加入草酸(H2C2O4)可以得到Cr(Ⅲ)溶液，该反应的氧化剂和还原剂之比为___________。
（5）工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。选项
气体(杂质)
方法
A
NO(NO2)
通过蒸馏水
B
CO2(SO2)
通过饱和碳酸氢钠溶液
C
CH4(CH2=CH2)
先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过氢氧化钠溶液
D
SO2(H2S)
通过过氧化氢溶液
装置
目的
A．证明非金属性：C>Si
B．将化学能转化为电能
装置
目的
C．分离乙醇和水
D．制备并收集
实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Na23 Fe56 Cu64
一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分不同
B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料
C. 纤维素、蛋白质、油脂、淀粉均是天然高分子化合物
D. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅
2. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.2mlX和0.6mlY发生，2min后Z的浓度为0.05ml·L-1。下列有关说法不正确的是
A. 2min后，Y的转化率为25％
B. 2min末，Y的浓度为0.225ml·L-1
C. 0～2min内，用X表示的平均反应速率为0.0125ml·L-1·min-1
D. 0～2min内，Q的物质的量增加了0.05ml
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，2mlNO与1mlO2充分反应后的气体分子数为2NA
B. 1ml铝在常温下与足量浓硝酸反应时，转移电子数为3NA
C. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
D. 标准状况下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的O-H数为7NA
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入少量：
B. 向草酸钠(Na2C2O4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O+16H++2MnO=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. 过量通入溶液中：
D. 和溶液反应至溶液恰好呈中性：
5. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的溶液，得到沉淀的质量为。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为
A. B. C. D.
7. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 断开2mlH-H键和1mlO=O键消耗的总能量小于形成4mlH-O键释放的总能量
B. 2mlH2(g)和1mlO2(g)总能量低于2mlH2O(g)的能量
C. 生成4mlH-O键需要吸收E2kJ能量
D. H2(g)和O2(g)反应生成2mlH2O(l)时放出能量小于(E2-E1)kJ
8. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是
A. 锂—空气电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH
B. 锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气发生还原反应
C. 铝离子电池中电子从铝电极经过用电器到石墨电极
D. 铝离子电池负极反应式为
9. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A. 加入Fe2O3可以使溶液c转化为溶液a
B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋
C. 溶液a→b的反应中，每消耗64gSO2，就有2mlFe3+被氧化为Fe2+
D. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋2H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O
10. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是
A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物一般有5种
D. 装置D能起到防倒吸和吸收Cl2的作用
11. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列关于该物质的说法错误的是
A. 该物质的分子式为C15H26O4
B. 该物质的所有碳原子不可能全部共平面
C. 该物质的同分异构体中可能含有苯环
D. 该物质可以发生氧化、取代和缩聚反应
12. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
B. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为
C. 在该流程中，每提取1ml溴单质，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况)
D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
14. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 实验①在15min内M的降解速率约为1.33×10-5ml/(L·min)
B. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D. 实验①②说明温度升高，对最终的降解效果无影响
15. 下列有关说法正确的数目有
①重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
②石油通过分馏得到的汽油是纯净物
③裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色
④煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料
⑤煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等
⑥淀粉加入稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可检验水解产物是否有葡萄糖
⑦通常用电解熔融氯化铝的方法制取铝
⑧向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾可验证Fe2+的还原性
⑨向某溶液中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可证明溶液中无
⑩SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
A. 1B. 2C. 3D. 5
二、非选择题：本题共4个小题，共55分
16. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。
（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态是___________。
A．v正(NO)=2v逆(CO2)
B．C的质量保持不变
C．绝热密闭容器，压强不再变化
D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变
E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化
（2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2mlCO、0.4mlNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________；
②实验a中NO的平衡转化率为___________。
③与实验b相比，实验c改变的条件是___________。
（3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：
①电极B是原电池的___________(填“正极”或“负极”)，
②电池工作时，OH-移向___________电极(填“A”或“B”)。
③电极A上发生的电极反应为：___________。
17. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：
（1）仪器M的名称为___________，仪器A、B中的溶液均为___________，写出该溶液的作用___________。
（2）判断甲、乙两套装置中哪个效果更好并说明原因是___________。
（3）乙装置中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。
（4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是___________。
（5）某同学选用了CH3CH218OH、CH2=CH-COOH两个反应物，请写出该反应的化学方程式：___________。
（6）下列有关有机知识表述正确的是___________(填字母)。
A. 乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2
B. 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同
C. 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
D. 葡萄糖、油脂均能与银氨溶液发生银镜反应
18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
（1）化合物D、G中官能团的名称分别是___________，E→F的反应类型是___________。
（2）按照羟基活性由强到弱给B、D以及H2O排序___________(用结构简式表示)。
（3）写出B→C反应的化学方程式___________。
（4）A→E是加成反应，物质X电子式是___________。
（5）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________。
（6）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________。
a．1mlB和D混合物和足量Na反应放出1mlH2
b．均溶于水
c．均能和O2在一定条件发生氧化反应
d．均能和NaHCO3反应放出CO2
（7）写出D+F→G的化学方程式___________。
（8）G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出CO2的有多少___________种。
19. 铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为(Cr：Ⅲ，+3价)，还含有SiO2等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：
已知：Cr(Ⅵ，+6价)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体，同时释放，写出该反应的化学方程式___________。
（2）“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)。
（3）“酸化Ⅱ”的目的是___________。
（4）“还原”时，加入草酸(H2C2O4)可以得到Cr(Ⅲ)溶液，该反应的氧化剂和还原剂之比为___________。
（5）工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。选项
气体(杂质)
方法
A
NO(NO2)
通过蒸馏水
B
CO2(SO2)
通过饱和碳酸氢钠溶液
C
CH4(CH2=CH2)
先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过氢氧化钠溶液
D
SO2(H2S)
通过过氧化氢溶液
装置
目的
A．证明非金属性：C>Si
B．将化学能转化为电能
装置
目的
C．分离乙醇和水
D．制备并收集
实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
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