内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

这是一份内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的）
1．古时建筑土楼的墙体一般用糯米、石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片（或杉木）作为“墙骨”。下列说法错误的是（ ）
A．糯米的主要成分是淀粉B．石灰的主要成分是
C．细砂的主要成分是D．“墙骨”的主要成分是纤维素
2．下列有关物质化学用语表示错误的是（ ）
A．乙烷的结构式：B．乙烯的球棍模型：
C．醋酸的分子式：D．羟基的电子式：
3．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是（ ）
A．钠与冷水反应B．铝与氧化铁的反应
C．小苏打粉末与稀盐酸反应D．铁与氮气的反应
4．火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：。
已知：；
；
则为（ ）
A．B．C．D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．与反应生成时放出的热量为57.3kJ
D．与反应放出的热量就是的燃烧热
6．实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集D．用装置丁验证的还原性
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中所含电子数为10B．（）中含有共价键数目为
C．溶于水，转移的电子数为D．溶液中含数目为
8．价类二维图是研究元素化合物知识的重要手段，硫元素的价类二维关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a通入f的盐溶液中可生成bB．b在氧气中燃烧可生成d
C．干燥a可用e的浓溶液D．c使品红溶液褪色，是因为其氧化性
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与浓盐酸反应制
B．过量Fe与稀硝酸反应：
C．向溶液中通入
D．溶于水产生
10．一种室温钠－硫电池的结构如图所示。电池工作时，在硫电极发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A．硫电极为电池的负极B．钠电极电极反应式为
C．电池工作时，外电路电子流动的方向是D．电池总反应为
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释错误的是（ ）
12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，（a）（b）（c）所涉及的反应都是放热反应
B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加
C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低
D．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
13．曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所有原子在同一平面上B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．含有5种官能团D．1ml曲酸与足量金属钠反应生成1ml
14．如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是（ ）
A．海水通过晾晒得到粗盐是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大
B．工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过过滤得到沉淀
C．无水在熔融状态下通电后会产生Mg和
D．海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原
15．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中若只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①；
②。
下列说法错误的是（ ）
A．图中线段b表示
B．时，溶液中
C．时，
D．若生成标准状况下，则
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）某同学利用实验室制取氧气后的混合物［（水溶液呈深绿色）和］制备（溶液呈紫红色），并利用探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去，滤液加入如图所示的装置中，通入过量，反应完毕后过滤滤出，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。
①过滤时所用的玻璃仪器有______。
②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是______。
③写出生成的化学方程式______。
（2）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。
①______。
②探究温度对化学反应速率影响的是______（填实验序号）。
③实验ⅰ和ⅱ的目的是______。
④溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为______（用“＞”连接）。
17．（14分）生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题：
（1）如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。
①该有机物的分子式为______，分子中含有的官能团名称为______。
②1ml该物质最多能与______ml发生加成反应。
（2）淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。
①淀粉与纤维素______（填“互为”或“不互为”）同分异构体。
②D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式：______。
③62gE与足量Na反应生成22.4L（标准状况），则E的结构简式为______（一个碳上连接两个羟基不稳定）。
④生成F的反应类型为______。
⑤反应的实验装置如图所示，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，静置、分层，然后分离出C。图中M为______（填试剂名称），写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：______。
ⅰ．能与溶液反应生成；
ⅱ．有一条支链。
18．（13分）研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题：
（1）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为______。
（2）如图为和充分反应生成的能量变化图。若断裂分子中的化学键，需要______能量。该反应中反应物所具有的总能量______（填“高于”“低于”或“等于”）生成物所具有的总能量。
（3）消除的反应原理为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
A．和浓度相同B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器内的物质的量浓度不再变化D．单位时间内，消耗同时生成
（4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应随时间变化如下表：
用表示内该反应的平均速率______，在第5s时，的转化率为______。
（5）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物可循环使用。已知该电池总反应式为。负极为______（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），正极电极反应式为______。
19．（14分）镉（Cd）可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣（含、、、等单质）为原料制备镉的工艺流程如下。
已知：Ⅰ．酸浸后的溶液中含有、、；
Ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）如下表：
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的化学式为______。
（2）“酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是______。
（3）已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为______；若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量取的浓硫酸的体积为______mL。
（4）“酸浸”时，生成的离子方程式为______。
（5）为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂X”为______（填化学式，下同）。
（6）“调pH”时控制溶液pH在之间，“滤渣2”的主要成分是______。
（7）“置换”时发生的反应为。
镉置换率［］与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是______。
达拉特旗第一中学2024年春季学期高一期末考试・化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 糯米的主要成分是淀粉，糯米具有黏性，充当粘合剂，A项正确；石灰的主要成分是CaO，B项错误；细砂的主要成分是的作用是增大墙体的强度，C项正确；往墙体中间埋入竹片（或杉木）作为“墙骨”，竹片的主要成分为纤维素，纤维素能增加墙体的韧性，D项正确。
2．D 乙烷的结构式：，A项正确；乙烯的球棍模型：，B项正确；醋酸的分子式：项正确；垟基的电子式为，D项错误。
3．C 钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打与稀盐酸的反应为吸热反应，C项符合题意。
4．C根据盖斯定律，C项正确。
5．B该反应为放热反应，，A项错误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，B项正确；在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1ml水时放出的热量为与反应生成2ml水，放出的热量大于项错误；题中没有说明生成的水的聚集状态，D项错误。
6．C Cu与浓硫酸在加热条件下反应制取，故用装置甲不能制取项错误；为酸性气体，不能用碱性干燥剂进行干燥，应用浓硫酸进行干燥，故不能用装置乙干燥项错误；的密度大于空气，可以用向上排空气法进行收集，故可用装置丙收集，C项正确；用装置丁可验证的漂白性，检验还原性可用酸性高锰酸钾溶液，D项错误。
7．B 未标注状态，无法计算，A项错误；根据图示含个共价键，B项正确；与反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于，C项错误；未注明溶液体积，D项错误。
8．A 硫化氢气体通入亚酸酸盐溶液中可生成单质硫，A项正确；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B项错误；硫化氢具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，C项错误；二氧化硫使品红溶液褪色表现其漂白性，D项错误。
9．B 与浓盐酸反应制项错误；过量Fe与稀硝酸反应：，B项正确；与溶液不反应，C项错误；溶于水产生，D项错误。
10．D 硫电极为电池的正极，A项错误；钠电极电极反应式为，B项错误；电池工作时，外电路电子流动的方向是项错误；电池总反应为，D项正确。
11．B 由现象可知，少量氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与发生氧化还原反应生成硫酸、HI，则还原性为，A项正确；将气体通入溶液，酸性条件下被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检验二氧化硫中混有项错误；为黄绿色，能氧化氨气，生成的HCl与氨气反应产生白烟，C项正确；锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，加快生成氢气的速率，D项正确。
12．C 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，A项错误；铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，B项错误；冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的数值偏低，C项正确；相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D项错误。
13．D 含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A项错误；含有羟基和碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾氧化，B项错误；曲酸中含有羟基、碳碳双键、醚键和酮羰基共4种官能团，C项错误；含有两个羟基，故1ml曲酸与足量金属钠反应生成，D项正确。
14．C NaCl的溶解度受温度的影响较小，A项错误；工业上通常在苦卤中加入石灰乳，再过滤得到沉淀，B项错误；电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，C项正确；海水中无溴单质，D项错误。
15．D线段b表示项正确；根据反应①②可知，即1ml，标准状况下体积为22.4L，当生成标准状况下时，无法判断的物质的量，当时，，溶液中，故B、C项正确，D项错误。
16．（1）①漏斗、玻璃棒、烧杯
②溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成
③
（2）①2 ②ⅱ和ⅲ ③探究浓度对化学反应速率的影响 ④（每空2分）
17．（1）①；羧基、酯基（各2分） ②3（1分）
（2）①不互为（1分）
②（2分）
③（2分）
④加成反应（1分）
⑤饱和碳酸钠溶液（1分）；（2分）
18．（1）（2分）
（2）吸收498kJ；低于（各1分） （3）C（2分）
（4）0.004（不写单位扣1分）；87.5（各2分）
（5）石墨Ⅰ（1分）；（2分）
19．（1）Cu（1分） （2）增大接触面积，提高酸浸速率（1分）
（3）；83.3（各2分） （4）（2分）
（5）或等（2分） （6）（2分）
（7）比值小于1.3时，镉置换率低，比值大于1.3时，锌粉用量增大，但镉置换率提升不大，且锌粉过多在“熔炼”时会消耗更多的NaOH（2分）选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向淀粉－KI溶液中通入少量，再通入，溶液先变蓝，后蓝色褪去
还原性：
B
检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成
混有
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟
该气体可能是
D
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快
锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
实验序号
温度/℃
酸性溶液
溶液
溶液褪至无色所需时间/s
V/mL
c/（）
V/mL
c/（）
V/mL
ⅰ
20
2
0.02
4
0.1
0
ⅱ
20
2
0.02
2
0.1
x
ⅲ
45
2
0.02
2
0.1
2
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.040
0.014
0.008
0.005
0.005
0.005
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.5
5.9
7.2
沉淀完全的pH
3.3
8.9
9.9