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北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷
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这是一份北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷，共13页。试卷主要包含了 足量铁粉与100 mL 0等内容，欢迎下载使用。
2024.7
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5
第 Ⅰ 卷（选择题共42分）
(共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）
神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是（ ）
A. 飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料
B. 为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用SiO2代替
C. 电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，可加入些冰晶石来缩短加热时间
D. 火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力
2．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是（ ）
A．钠 B．铁 C．铂 D．汞
3．下列对有机物说法正确的是（ ）
A．乙醇的分子式为C2H5OH B．一氯甲烷的电子式：
C． 与 互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物
4. 下列说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯是合成高分子，可用作食品包装
B．多糖、油脂和蛋白质均属于天然高分子
C．蜜蜂蜇人将蚁酸（甲酸）注入人体可涂抹肥皂缓解
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子
5. 下列说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀
B．油脂的水解反应称为皂化反应，可利用该反应制备肥皂
C．葡萄糖通过水解反应产生乙醇，利用该反应可进行酿酒
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
6. EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为（ ）
A. 和 B.
C. D. 和
7. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，正确的（ ）
NaOH
溶液
酸性
KMnO4
品红溶液
铜丝A.
A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2还原性
B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2漂白性
C．试管D中可将NaOH溶液替换为FeCl3溶液
D．为确认生成CuSO4应取试管A中的少量溶液，向其中加水，溶液变为蓝色
8. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．X是H2S
B．Y既有氧化性又有还原性
C．将X的水溶液与Y混合，生成淡黄色沉淀
D．分别向BaCl2溶液中加入Y和Z，均立即产生白色沉淀
9. 1 ml乙酸(CH3CO18OH)，在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．反应后不止一种物质中含有氧-18
B．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90
C．浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和脱水剂
D．可以用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
10. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是（ ）
11. 足量铁粉与100 mL 0.01 ml·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加入NaCl溶液；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④滴入几滴硫酸铜溶液；⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑥改用10 mL 0.1 ml·L-1盐酸
A．②③④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤
12. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．合成有机物L的单体所有原子一定不可能共平面
B．1ml有机物L含有2ml酯基
C．有机物L能发生氧化反应和取代反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出水杨酸（ ）
13. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速率加快的是（ ）
①增加碳的量； ②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大； ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大； ⑤充入N2
A．①③ B．②④ C．③④⑤ D．①③⑤
14. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
B．该过程中NO2为催化剂
C．第Ⅰ阶段每1 ml氧化剂参加反应，转移电子数目为NA
D．还原性SO32-＞HNO2
15. 将0.2 ml·L－1的KI溶液和0.05 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是（ ）
A. ①和③B. ②和④C. ③和④D. ①和②
16. 下列实验结论与实验现象不对应的一组是（ ）
17. 某温度下，向10mL 0.40ml•L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算标况)如表所示。
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2ml•L-1•min-1
C. 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的△H = E1-E2＜0
D. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
18. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得2L恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．4min时，c(NO2)=0.75ml/L
B．5min时，N2O5的转化率为17%
C．6min时反应已到达化学平衡状态，0-6min内v(O2)=0.0375ml/(Lmin)
D．其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50ml/L，则2min时c(N2O5)>0.25ml/L
19. 由软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2的工艺流程如下：
已知：① 常温下CaF2、MgF2均难溶于水；
② “沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时完全转化为MnO2、Mn2O3的混合物。
下列说法正确的是（ ）
A. “浸取”时向软锰矿中先加入足量稀硫酸，再滴加Na2SO3溶液
B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na＋、H＋、Mn2＋
C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2＋ + CO32- === MnCO3↓
D. “酸浸”时每反应1 ml Mn2O3转移电子的物质的量为2 ml
20. 生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）
A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率
B．可推知 ∆H= +121kJ/ml
C．以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率
D．以上两种反应中，生成等量TiCl4电子转移数相等
21. 某同学进行如下兴趣实验：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中IO3-表现氧化性
B．反应后混合液的pH减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验，现象相同
第 Ⅱ 卷（非选择题共58分）
22.（12分）
Ⅰ. 某研究小组欲制备少量纯净氨气并探究氨气的性质，进行了如下实验：
图1所示装置中，可做氨气制备装置的是 (填序号)。反应的化学方程式是 。
（2）图2中方框内为气体收集装置，请将方框内装置补充完整。
（3）小陈同学设计了如图3所示装置进行尾气处理，小申同学认为该装置设计不合理，理由是 。
（4）相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。图4中，玻璃管内可观察到的现象是 。
II. 氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示：
（5）上述转化中，属于氮的固定的是 (填“i”、“ii”或“iii”)。
（6）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。
（7）吸收塔中，发生的反应为4NO + 3O2 +2H2O ==== 4HNO3，若用Va mL x ml·L-1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到Vb mL y ml·L-1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 ml（写出计算式）。
（8）“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收NO2气体，亚硝酸钠（NaNO2）为产物之一，反应无O2生成，其相应的离子方程式为 。
23.（10分）
A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。
已知：CH3CH2Br CH3CH2OH
(1) ①的反应类型为 ，B中含有官能团的名称是 。
(2) ②和④的化学方程式分别为 、 。
(3) G可能具有的性质为 (填字母序号)。
a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 使高锰酸钾溶液褪色
(4) M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个-CH3的异构体的结构简式 。
(5) H的结构简式为 。
24.（10分）
碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
(1)过程 Ⅰ 的原理：，根据下表数据回答：
水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为 。
(2) 200℃时，在2L密闭恒容容器中充入CO2和H2发生过程 Ⅱ 中的反应，CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的化学方程式是 。
②下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内的压强不再改变
C．四种气体的物质的量浓度相等
D．混合气体的密度不再改变
E. 单位时间内断裂3ml H-H键，同时断裂2ml H-O键
F. 3v逆(CH3OH)=v正(H2)
G. 容器中n(CH3OH)：n(H2O)不再变化
(3)过程 Ⅲ 中，甲醇在空气中完全燃烧，利用产生的热量可进行发电。
Ⅰ. 已知 H2O(g) = H2O(l) ∆H=-44kJ/ml
CH3OH(l) + 12 O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) ∆H=-154.5kJ/ml
则25℃时甲醇的燃烧热 ∆H= kJ/ml。
Ⅱ. 利用过程 Ⅲ 的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
① d是 (填“正”或“负”)极，c的电极反应式为 。
②若线路中转移0.5ml电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积 约为 L。
25.（8分）
溴及其化合物应用广泛，Br2的沸点为58.8℃，以下两种方法均可从海水中提取溴。
(1)吹出法(主要流程如下)：
①写出吸收塔中发生反应的化学方程式 。
②吹出塔和吸收塔要达到的目的是 。
③蒸馏塔中控制温度在59℃左右，原因是 。
④理论上制得0.25ml Br2，至少需要消耗氯气 g。
⑤经该方法处理后，0.1m3海水最终得到3.84g Br2，若总提取率为80%，则原海水中溴的浓度是 mg/L。
(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：
①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是 ，得到富集液后再加酸、蒸馏可得Br2。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，除绿色环保外，优点还有 (写出一条)。
26.（9分）
某钴矿石的主要成分有CO、C2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由该矿石粉制备CC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。
已知：金属离子沉淀的pH：
(1) C2O3溶于浓硫酸，生成C2+和一种气体，该气体是___________（写化学式）。
(2)向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH的范围是_______。
(3)向溶液2中加入NaF溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将C2+转化为[C(NH3)6]3+。其离子方程式
为 。
(5)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液后，产生MnO2的离子方程式为 。
(6)溶液4中，若将1 ml [C(NH3)6]3+全部转化为CC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4
________g。[(NH4)2C2O4 的相对分子质量为124]
(7)关于上述流程，下列说法不正确的是___________(填序号)。
a. 若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CC2O4
b. 向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c. 流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
27.（9分）
某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I−，完成如下实验：
资料：AgI是黄色固体，难溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
检验 Ⅰ 或 Ⅱ 中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量 Ⅰ 或 Ⅱ中溶液， 。经检验，Ⅰ、Ⅱ中均未检验出Fe3+。
(2) Ⅲ中的黄色浑浊是 （写化学式）。
(3) 经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。
① 对Fe3+产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在O2，由于 (用离子方程式表示)，可产生Fe3+；
假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；
假设c： ；
假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。
② 通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。
(4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
① 验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体， 。
② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1 mL 0.1 ml·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 ml·L−1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。
实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是 。
ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是 。
选项
目标气体
试剂A
固体B
固体C
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
无水CaCl2
B
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
C
SO2
浓H2SO4
Na2SO3
P2O5
D
NO
稀HNO3
Cu
碱石灰
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验
湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有NH4+
B
向某盐溶液中先加入足量稀硝酸，再加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
不能确定该溶液中 一定含有SO42-或Cl-
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑且产生大量刺激性味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
向淀粉溶液中加入少量 稀H2SO4，加热一段时间，冷却后再加少量银氨溶液，水浴加热
未产生银镜
淀粉没有发生水解
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
t/min
0
1
2
3
4
5
6
7
……
c(N2O5)/(ml/L)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
0.10
0.10
……
反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
化学键
H-H
O=O
H-O
键能
436
496
463
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Mn2+
C2+
开始沉淀时
1.5
6.3
8.9
8.2
7.4
完全沉淀时
2.8
8.3
10.9
10.2
9.4
2024.7
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5
第 Ⅰ 卷（选择题共42分）
(共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）
神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是（ ）
A. 飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料
B. 为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用SiO2代替
C. 电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，可加入些冰晶石来缩短加热时间
D. 火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力
2．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是（ ）
A．钠 B．铁 C．铂 D．汞
3．下列对有机物说法正确的是（ ）
A．乙醇的分子式为C2H5OH B．一氯甲烷的电子式：
C． 与 互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物
4. 下列说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯是合成高分子，可用作食品包装
B．多糖、油脂和蛋白质均属于天然高分子
C．蜜蜂蜇人将蚁酸（甲酸）注入人体可涂抹肥皂缓解
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子
5. 下列说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀
B．油脂的水解反应称为皂化反应，可利用该反应制备肥皂
C．葡萄糖通过水解反应产生乙醇，利用该反应可进行酿酒
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
6. EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为（ ）
A. 和 B.
C. D. 和
7. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，正确的（ ）
NaOH
溶液
酸性
KMnO4
品红溶液
铜丝A.
A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2还原性
B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2漂白性
C．试管D中可将NaOH溶液替换为FeCl3溶液
D．为确认生成CuSO4应取试管A中的少量溶液，向其中加水，溶液变为蓝色
8. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．X是H2S
B．Y既有氧化性又有还原性
C．将X的水溶液与Y混合，生成淡黄色沉淀
D．分别向BaCl2溶液中加入Y和Z，均立即产生白色沉淀
9. 1 ml乙酸(CH3CO18OH)，在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．反应后不止一种物质中含有氧-18
B．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90
C．浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和脱水剂
D．可以用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
10. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是（ ）
11. 足量铁粉与100 mL 0.01 ml·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加入NaCl溶液；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④滴入几滴硫酸铜溶液；⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑥改用10 mL 0.1 ml·L-1盐酸
A．②③④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤
12. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．合成有机物L的单体所有原子一定不可能共平面
B．1ml有机物L含有2ml酯基
C．有机物L能发生氧化反应和取代反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出水杨酸（ ）
13. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速率加快的是（ ）
①增加碳的量； ②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大； ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大； ⑤充入N2
A．①③ B．②④ C．③④⑤ D．①③⑤
14. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
B．该过程中NO2为催化剂
C．第Ⅰ阶段每1 ml氧化剂参加反应，转移电子数目为NA
D．还原性SO32-＞HNO2
15. 将0.2 ml·L－1的KI溶液和0.05 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是（ ）
A. ①和③B. ②和④C. ③和④D. ①和②
16. 下列实验结论与实验现象不对应的一组是（ ）
17. 某温度下，向10mL 0.40ml•L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算标况)如表所示。
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2ml•L-1•min-1
C. 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的△H = E1-E2＜0
D. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
18. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得2L恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．4min时，c(NO2)=0.75ml/L
B．5min时，N2O5的转化率为17%
C．6min时反应已到达化学平衡状态，0-6min内v(O2)=0.0375ml/(Lmin)
D．其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50ml/L，则2min时c(N2O5)>0.25ml/L
19. 由软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2的工艺流程如下：
已知：① 常温下CaF2、MgF2均难溶于水；
② “沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时完全转化为MnO2、Mn2O3的混合物。
下列说法正确的是（ ）
A. “浸取”时向软锰矿中先加入足量稀硫酸，再滴加Na2SO3溶液
B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na＋、H＋、Mn2＋
C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2＋ + CO32- === MnCO3↓
D. “酸浸”时每反应1 ml Mn2O3转移电子的物质的量为2 ml
20. 生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）
A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率
B．可推知 ∆H= +121kJ/ml
C．以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率
D．以上两种反应中，生成等量TiCl4电子转移数相等
21. 某同学进行如下兴趣实验：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中IO3-表现氧化性
B．反应后混合液的pH减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验，现象相同
第 Ⅱ 卷（非选择题共58分）
22.（12分）
Ⅰ. 某研究小组欲制备少量纯净氨气并探究氨气的性质，进行了如下实验：
图1所示装置中，可做氨气制备装置的是 (填序号)。反应的化学方程式是 。
（2）图2中方框内为气体收集装置，请将方框内装置补充完整。
（3）小陈同学设计了如图3所示装置进行尾气处理，小申同学认为该装置设计不合理，理由是 。
（4）相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。图4中，玻璃管内可观察到的现象是 。
II. 氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示：
（5）上述转化中，属于氮的固定的是 (填“i”、“ii”或“iii”)。
（6）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。
（7）吸收塔中，发生的反应为4NO + 3O2 +2H2O ==== 4HNO3，若用Va mL x ml·L-1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到Vb mL y ml·L-1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 ml（写出计算式）。
（8）“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收NO2气体，亚硝酸钠（NaNO2）为产物之一，反应无O2生成，其相应的离子方程式为 。
23.（10分）
A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。
已知：CH3CH2Br CH3CH2OH
(1) ①的反应类型为 ，B中含有官能团的名称是 。
(2) ②和④的化学方程式分别为 、 。
(3) G可能具有的性质为 (填字母序号)。
a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 使高锰酸钾溶液褪色
(4) M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个-CH3的异构体的结构简式 。
(5) H的结构简式为 。
24.（10分）
碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
(1)过程 Ⅰ 的原理：，根据下表数据回答：
水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为 。
(2) 200℃时，在2L密闭恒容容器中充入CO2和H2发生过程 Ⅱ 中的反应，CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的化学方程式是 。
②下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内的压强不再改变
C．四种气体的物质的量浓度相等
D．混合气体的密度不再改变
E. 单位时间内断裂3ml H-H键，同时断裂2ml H-O键
F. 3v逆(CH3OH)=v正(H2)
G. 容器中n(CH3OH)：n(H2O)不再变化
(3)过程 Ⅲ 中，甲醇在空气中完全燃烧，利用产生的热量可进行发电。
Ⅰ. 已知 H2O(g) = H2O(l) ∆H=-44kJ/ml
CH3OH(l) + 12 O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) ∆H=-154.5kJ/ml
则25℃时甲醇的燃烧热 ∆H= kJ/ml。
Ⅱ. 利用过程 Ⅲ 的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
① d是 (填“正”或“负”)极，c的电极反应式为 。
②若线路中转移0.5ml电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积 约为 L。
25.（8分）
溴及其化合物应用广泛，Br2的沸点为58.8℃，以下两种方法均可从海水中提取溴。
(1)吹出法(主要流程如下)：
①写出吸收塔中发生反应的化学方程式 。
②吹出塔和吸收塔要达到的目的是 。
③蒸馏塔中控制温度在59℃左右，原因是 。
④理论上制得0.25ml Br2，至少需要消耗氯气 g。
⑤经该方法处理后，0.1m3海水最终得到3.84g Br2，若总提取率为80%，则原海水中溴的浓度是 mg/L。
(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：
①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是 ，得到富集液后再加酸、蒸馏可得Br2。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，除绿色环保外，优点还有 (写出一条)。
26.（9分）
某钴矿石的主要成分有CO、C2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由该矿石粉制备CC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。
已知：金属离子沉淀的pH：
(1) C2O3溶于浓硫酸，生成C2+和一种气体，该气体是___________（写化学式）。
(2)向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH的范围是_______。
(3)向溶液2中加入NaF溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将C2+转化为[C(NH3)6]3+。其离子方程式
为 。
(5)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液后，产生MnO2的离子方程式为 。
(6)溶液4中，若将1 ml [C(NH3)6]3+全部转化为CC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4
________g。[(NH4)2C2O4 的相对分子质量为124]
(7)关于上述流程，下列说法不正确的是___________(填序号)。
a. 若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CC2O4
b. 向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c. 流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
27.（9分）
某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I−，完成如下实验：
资料：AgI是黄色固体，难溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
检验 Ⅰ 或 Ⅱ 中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量 Ⅰ 或 Ⅱ中溶液， 。经检验，Ⅰ、Ⅱ中均未检验出Fe3+。
(2) Ⅲ中的黄色浑浊是 （写化学式）。
(3) 经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。
① 对Fe3+产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在O2，由于 (用离子方程式表示)，可产生Fe3+；
假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；
假设c： ；
假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。
② 通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。
(4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
① 验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体， 。
② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1 mL 0.1 ml·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 ml·L−1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。
实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是 。
ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是 。
选项
目标气体
试剂A
固体B
固体C
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
无水CaCl2
B
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
C
SO2
浓H2SO4
Na2SO3
P2O5
D
NO
稀HNO3
Cu
碱石灰
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验
湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有NH4+
B
向某盐溶液中先加入足量稀硝酸，再加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
不能确定该溶液中 一定含有SO42-或Cl-
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑且产生大量刺激性味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
向淀粉溶液中加入少量 稀H2SO4，加热一段时间，冷却后再加少量银氨溶液，水浴加热
未产生银镜
淀粉没有发生水解
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
t/min
0
1
2
3
4
5
6
7
……
c(N2O5)/(ml/L)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
0.10
0.10
……
反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
化学键
H-H
O=O
H-O
键能
436
496
463
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Mn2+
C2+
开始沉淀时
1.5
6.3
8.9
8.2
7.4
完全沉淀时
2.8
8.3
10.9
10.2
9.4
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