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江西省宜春市五校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试卷(含答案)
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这是一份江西省宜春市五校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．江西有众多非物质文化遗产，如景德镇手工制瓷技艺、李渡烧酒酿造技艺、峡江米粉的制作技艺、婺源绿茶制作技艺。下列说法错误的是( )
A.景德镇手工制得的瓷器是硅酸盐产品
B.烧酒酿造过程中未发生氧化还原反应
C.峡江米粉中含有天然高分子化合物
D.棨源绿茶在冲泡的过程中体系的熵值增大
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.46g由和组成的混合气体中，含氧原子的数目为
B.溶液中，含的总数小于
C.56gFe与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为
D.常温下，22.4L氨气含的分子数为
3．某化合物的结构如图，其中为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是( )
A.四种元素中原子半径最大的是Y
B.Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱
C.X和Q形成的化合物中可存在非极性键
D.该化合物中均满足8电子稳定结构
4．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
5．下列实验结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
①
②
下列说法错误的是( )
A.反应①、②均为加成反应
B.反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C.比稳定
D.与互为同分异构体
7．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气制，反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.该反应高温下不能自发进行，则反应的
B.该反应的平衡常数
C.在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变
D.步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量
9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：
B.的溶液中：
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
D.水电离出的的溶液中：
10．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为( )
A.②①③④B.②①④③C.④②①③D.②④①③
11．我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，N极为正极
B.放电时，若N极得到和3.2gCu，则M极转移
C.充电时，M极的电极反应式为
D.充电时，电池内部有由N极迁移到M极
12．常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液
B.水的电离程度：
C.g点
D.
13．某实验小组利用虚拟感应器技术测定用的碳酸钠溶液滴定盐酸过程中碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化（忽略滴定过程中的逸出），变化曲线如图所示。已知：时，的，；。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示的浓度变化
B.
C.溶液中水的电离程度：
D.c点对应溶液的
14．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（体积：）中分别投入2mlNOCl，发生反应：。后，三个容器中NOCl的转化率如图中三点。下列叙述正确的是( )
A.A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B.容积为aL的容器达到平衡后再投入1mlNOCl、1mlNO，平衡不移动
C.两点的压强之比为25：28
D.容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于
二、填空题
15．按要求回答下列问题：
（1）已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
①
②
向的溶液中加入少量NaOH固体，则__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。
时氯气一一氯水体系中存在以下平衡关系：
①
②
③
其中和分别在三者中所占分数随pH变化的关系如图所示。
①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=__________，由图可知该常数值为__________。
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季__________（填“好”或“差”）。
16．钨在自然界的储量只有620万吨，江西独占有520万吨。江西每年产生大量的钨冶炼渣（主要含以及少量重金属氧化物等），以钨冶炼渣为原料，提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：
已知溶液中金属离子的物质的量浓度时可以看成沉淀完全，，。
（1）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是________（写一种即可），滤渣1的主要成分为、_______（填化学式）。
（2）酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括，写出生成的离子方程式_______。
（3）若要使和沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为_______。
（4）滤渣3的主要成分是和_______。
（5）加MnS的目的是_______。
（6）如图为溶解度曲线。从溶液中提取晶体的操作为_______，_______，洗涤，干燥，碾磨，即得到了电池级硫酸锰。
17．中国的地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有气体生成。为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，脱硫技术是当前的重点研究方向。
（1）20世纪30年代，德国法本公司将的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为，第二阶段反应为。
19世纪英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，即：，_________。
（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：
，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在，分析控制此温度区间的原因：温度过低________，温度过高______________。
（3）热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
总反应：Ⅲ.
投料按体积之比，并用稀释。
①反应Ⅱ能自发进行的条件是___________（填“高温或低温”）。
②恒温恒压下，增加的体积分数，的物质的量_________（填“增大，减小或不变”）。
（3）在反应条件下，只充入和Ar气体进行热分解反应。已知反应一开始，，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡常数。
（4）用燃料电池连接成如图b装置。
①乙池中X为钠离子交换膜（只允许钠离子通过），石墨电极（C）作________极，写出乙池总反应的离子方程式________。
②当甲池中消耗标准状况下时，丙中均为惰性电极，W为足量硝酸银溶液，停止电解后要加入________克才能复原。
（5）燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究CO还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。已知：，的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式________。
三、实验题
18．金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其一种制备方法是利用氯气与反应制备，然后使用Mg还原法制备金属Ti，某化学小组在实验室中制备并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ.的制备。
已知：的沸点为，易水解，高温时易与氧气发生反应。
（1）请按气流的方向连接装置，其顺序为→____→____→____→____→j→k→____→____→____→____→d（用小写字母表示，装置根据需要可重复使用）。
（2）装置A中盛放的固体药品名称为________。
（3）若装置F中碳粉被完全氧化为气体，则反应的化学方程式为________。
Ⅱ.的纯度测定。
实验步骤：①取粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL溶液于雉形瓶中；②向其中加入稍过量金属铝丝将全部还原为（具有较强还原性，在空气中易被氧化），静置一段时间，向其中加入适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡，塞上橡胶塞密封冷却至室温；③向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用标准溶液滴定至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶液25.00mL。
（4）步骤②中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为_____________________。
（5）达到滴定终点的现象为_____________________。
（6）粗品的纯度为________（保留三位有效数字），若滴定前正确读数，滴定终点俯视读数，则测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.玻璃、水泥和陶瓷均属于硅酸盐产品，A正确；B.烧酒酿造过程是由淀粉转化为葡萄糖的过程中发生水解反应，属于非氧化还原反应，葡萄糖再转化为酒精，发生的是氧化还原反应，B错误；C.淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶均属于天然有机高分子化合物，峡江米粉中含淀粉，C正确；D.数源绿茶在冲泡的过程中体系的混乱度增大，即体系的熵值增大，D正确；故答案为：B。
2．答案：B
解析：A.和的最简式均为，混合物中相当于，含有氧原子的数目为，选项A错误；B.溶液中因水解，数目小于，选项B正确；C.56gFe与硝酸反应恰好溶解，最终可能得到或，最终铁元素化合价可能变为+3价，也有可能是+2价，也有可能既有+2价也有+3价，无法准确计算转移电子数，选项C错误；D.常温下，22.4L氨气的物质的量不是1ml，选项D错误；答案选B。
3．答案：B
解析：由物质结构分析可知，X只能形成一个共价键，又知X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Q为O：Y、Z、Q原子序数依次增大，Y可形成四个共价键，则Y为C：则Z为N。
A.四种元素原子半径由大到小的顺序为C（Y）>N（Z）>O（Q）>H（X），A正确；B.同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则元素的非金属性强弱顺序为C4．答案：C
解析：A.乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，A错误；
B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成，NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，B错误；
C.氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；
D.将与HCl混合气体通过饱和食盐水时，由于HCl极容易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl，由于）增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的，D错误。
答案选C。
5．答案：C
解析：A项，食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，根据较强的酸可制取较弱的酸可知乙酸的酸性比碳酸强，正确；B项，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，正确：C项，碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，淀粉遇碘单质变蓝，不是碘离子，错误；D项，葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，正确。
6．答案：B
解析：A项，两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，正确；B项，反应①的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，错误；C项，根据反应进程可知，的总能量低于，能量越低越稳定，故比稳定，正确；D项，与具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，正确。
7．答案：B
解析：A项，溶液时加入HCl抑制了水解，氢氧化铁浓度降低，溶液颜色变浅，A正确；B项，常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，B不正确；C项，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生沉淀发生聚沉，后沉淀与反应逐渐溶解，C正确；D项，与反应生成蓝色沉淀，说明具有氧化性和铁粉反应生成了，D正确；故选B。
8．答案：A
解析：反应为放热反应，根据反应能自发进行，而该反应高温下不能自发进行，则反应的，A正确；平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数，B错误；在步骤Ⅰ转化过程中，氧形成的共价键由2个变为1个，故氧元素化合价发生改变，C错误；化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应为放热反应，则步骤Ⅰ吸收的能量小于步骤Ⅱ放出的能量，D错误。
9．答案：B
解析：能使蓝色石芯试纸变红色的溶液呈酸性，不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比强的粒子，则不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；的溶液是强酸性溶液，都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。
10．答案：A
解析：
①中不发生化学腐蚀，腐蚀速率较慢：②中Fe比Cu活泼，Fe为原电池负极，腐蚀速率较快：③中Zn比Fe活泼，Fe为原电池正极被保护：④中Fe为原电池的阴极，被保护，且保护效果比③好，所以腐蚀速率由快至慢的顺序为②①③④；
综上所述答案为A。
11．答案：B
解析：由图可知，放电时为原电池，N极上，发生得电子的还原反应，反应式为，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即N极为阳极，M极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。
A.放电时为原电池，N极为正极，A正确；B.中Cu元素+2价，3.2gCu物质的量为0.05ml，生成0.05mlCu转移0.1ml电子，物质的量为0.02ml，生成0.02ml转移0.04ml电子，故电路中转移0.14ml电子，则M极转移，B错误；C.充电时为电解池，M极为阴极，阴极反应式为：，C正确；D.充电时，电池内部有移向得电子一极，电池内部有由N极迁移到M极，D正确；故选B。
12．答案：B
解析：BOH碱溶液滴定HA酸溶液时，溶液pH增大，HA酸溶液滴定BOH碱溶液时，溶液pH减小，则N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液、M曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，由图可知，溶液中时，溶液pH为4.76，由电离常数公式可知，HA的电离常数，同理可知，BOH的电离常数。
A.由分析可知，N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液，故A正确；
B.由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，阴阳离子在溶液中均水解促进水的电离，f点为BOH和BA的混合溶液、e点为HA和BA的混合溶液，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则f点和e点溶液中水的电离程度相同，所以水的电离程度大小关系为，故B错误；
C.由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则由电荷守恒关系可知，溶液中微粒的大小关系为，故C正确；
D.由分析可知，HA的电离常数，故D正确；故选B。
13．答案：A
解析：实验过程中，向盐酸中滴加的碳酸钠溶液，溶液中依次发生的反应为、，故溶液中先增大后减小，当HCl完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液的过程中，逐渐增大，当完全反应后，溶液过量，逐渐增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为的浓度变化曲线。
A.曲线Ⅲ为的浓度变化曲线，A项错误；B项，过程的总反应为，根据化学方程式可知，因此，B项正确；C项，酸溶液会抑制水的电离，能水解的盐溶液会促进水的电离，b点对应溶液的溶质为，d点对应溶液的溶质为，因此d点对应的溶液中水的电离程度较大，C正确；D.c点对应的溶液中存在，，故溶液的，D项正确；答案选A。
14．答案：B
解析：A.当反应达到平衡状态，A点延长时间，平衡不移动，不能提高NOCl的转化率，故A错误；
B.A点对应，容积为aL的容器达到平衡后再投入1mlNOCl、1mlNO，，平衡不移动，故B正确；
C.tmin后，A点NOCl的转化率为，的物质的量分别为，总物质的量为；B点NOCl的转化率为，的物质的量分别为，总物质的量为，两点的气体物质的量比为25：28，但两点容器的体积不同，所以压强之比不是25：28，故C错误；
D.由B点转化率为，体积增大时压强减小，减小压强平衡正向移动，转化率增大，则容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于，故D错误；
答案选B。
15．答案：增大；；；差
解析：（1）向的溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，氢离子浓度减小，因此增大，故答案为：增大。
（2）①上述电离平衡的是，其平衡常数表达式为
，根据图中时，次氯酸和次氯酸根的浓度相等，因此该常数值为；故答案为：；。
②用氯处理饮用水时，由于夏季温度高，氯气在水中溶解度小，即（溶解）平衡①逆向移动，浓度减小，使得（化学平衡）②逆向移动，溶液中的次氯酸浓度小，因此夏季的杀菌效果比冬季差；故答案为：差。
16．答案：（1）适当升高温度、粉碎钨冶炼渣、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度等；
（2）
（3）4.7
（4）
（5）除去重金属离子
（6）蒸发浓缩、趁热过滤
解析：（1）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是：适当升高温度、粉碎钨冶炼渣、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度等；由上述分析可知，滤渣1的主要成分为；故答案为适当升高温度、粉碎钨冶炼渣、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度等；；
（2）中Mn显+4价，酸浸后锰元素以形式存在，将氧化成，本身被还原成，其离子方程式为；故答案为；
（3）利用过氧化氢的强氧化性，将氧化成，浸出液中加入过氧化氢需要过量的原因是保证完全被氧化；调节pH，使转化成氢氧化物沉淀，，当完全沉淀时，也沉淀完全，当完全沉淀时，溶液中，，，则需调节溶液的pH最小值为4.7；故答案为保证完全被氧化；4.7；
（4）加入的作用是除去，滤渣3的主要成分是，故答案为；
（5）根据上述分析，滤液中还含有重金属离子杂质，加入MnS的目的是让重金属离子转化成金属硫化物沉淀，故答案为除去重金属离子；
（6）根据图像可知，当温度高于后温度越高溶解度越小，从溶液中提取晶体的操作为：蒸发浓缩（蒸发结晶）、趁热过滤、热水洗涤、干燥；故答案为蒸发浓缩（蒸发结晶）、趁热过滤。
17．答案：（1）-615.0
（2）反应速率太慢；该反应为放热反应，不利于反应向脱硫的方向进行
（3）高温；增大；
（4）阳；；92.8
（5）
解析：（1）①，
②。
根据盖斯定律①+②得，。
（2）温度过低反应速率太慢；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度过高不利于反应向脱硫的方向进行，所以工业上氧化锌法控制温度在。
（3）①反应Ⅱ，，能自发进行的条件是高温。
②恒温恒压下，增加的体积分数，相当于减压，平衡正向移动，的物质的量增大。
③在反应条件下，只充入和Ar气体进行热分解反应。已知反应一开始，
，设，
平衡时混合气中与的分压相等，则，解得，则平衡常数。
（4）由分析可知，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极。
①乙池为电解池，X为阳离子交换膜，则石墨电极作阳极，失电子生成电极为阴极，水得电子生成和，则乙池总反应的离子方程式为。
②乙池中X为钠离子交换膜（只允许钠离子通过），则当甲池中消耗标准状况下时，的物质的量为0.2ml，由，可得出电路中转移电子的物质的量为，丙中要加入，才能复原。
（5）①；的燃烧热为，热化学方程式：②；根据盖斯定律：②①得：
。
18．答案：（1）
（2）高锰酸钾或氯酸钾
（3）
（4）利用反应生成的排除装置内的空气，防止被氧化
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟之内不褪色
（6）；偏小
解析：（1）实验过程中，应先制备干燥的，然后、和碳粉反应制备，将生成的收集到装置B中，尾气使用NaOH溶液吸收，为防止NaOH溶液中的水蒸气进入装置B，需要在B后连接盛有浓硫酸的洗气瓶D，故按气流的方向连接装置的顺序为。
（2）装置A中盛放固体药品的名称为高锰酸钾或氯酸钾，在不加热的条件下氧化浓盐酸制取氯气。
（3）若装置F中碳粉被完全氧化为气体，则反应的化学方程式为。
（4）步骤②中加入适量碳酸氢钠溶液的作用为利用反应生成的排除装置内的空气，防止被氧化。
（5）达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟之内不褪色。
（6）根据反应可知，消耗，，粗品的纯度为，若滴定前正确读数，滴定终点俯视读数，将导致读取的消耗标准溶液体积偏小，则测定结果将偏小。
选项
实验操作
现象
结论
A
食醋浸泡水垢
产生无色气体
乙酸的酸性比碳酸强
B
乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合
紫色褪去
乙醇具有还原性
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘离子变蓝
D
新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热
有银镜生成
葡萄糖具有还原性
选项
实验方案
现象
结论
A
溶液滴加2mL浓盐酸
溶液颜色变浅
氢离子抑制了的水解
B
常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口
木条复燃
比的氧化性强
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量
先产生沉淀后逐渐溶解
先聚集为沉淀，后与应
D
向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间
有蓝色沉淀生成
具有氧化性
一、单选题
1．江西有众多非物质文化遗产，如景德镇手工制瓷技艺、李渡烧酒酿造技艺、峡江米粉的制作技艺、婺源绿茶制作技艺。下列说法错误的是( )
A.景德镇手工制得的瓷器是硅酸盐产品
B.烧酒酿造过程中未发生氧化还原反应
C.峡江米粉中含有天然高分子化合物
D.棨源绿茶在冲泡的过程中体系的熵值增大
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.46g由和组成的混合气体中，含氧原子的数目为
B.溶液中，含的总数小于
C.56gFe与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为
D.常温下，22.4L氨气含的分子数为
3．某化合物的结构如图，其中为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是( )
A.四种元素中原子半径最大的是Y
B.Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱
C.X和Q形成的化合物中可存在非极性键
D.该化合物中均满足8电子稳定结构
4．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
5．下列实验结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
①
②
下列说法错误的是( )
A.反应①、②均为加成反应
B.反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C.比稳定
D.与互为同分异构体
7．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气制，反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.该反应高温下不能自发进行，则反应的
B.该反应的平衡常数
C.在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变
D.步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量
9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：
B.的溶液中：
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
D.水电离出的的溶液中：
10．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为( )
A.②①③④B.②①④③C.④②①③D.②④①③
11．我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，N极为正极
B.放电时，若N极得到和3.2gCu，则M极转移
C.充电时，M极的电极反应式为
D.充电时，电池内部有由N极迁移到M极
12．常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液
B.水的电离程度：
C.g点
D.
13．某实验小组利用虚拟感应器技术测定用的碳酸钠溶液滴定盐酸过程中碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化（忽略滴定过程中的逸出），变化曲线如图所示。已知：时，的，；。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示的浓度变化
B.
C.溶液中水的电离程度：
D.c点对应溶液的
14．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（体积：）中分别投入2mlNOCl，发生反应：。后，三个容器中NOCl的转化率如图中三点。下列叙述正确的是( )
A.A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B.容积为aL的容器达到平衡后再投入1mlNOCl、1mlNO，平衡不移动
C.两点的压强之比为25：28
D.容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于
二、填空题
15．按要求回答下列问题：
（1）已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
①
②
向的溶液中加入少量NaOH固体，则__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。
时氯气一一氯水体系中存在以下平衡关系：
①
②
③
其中和分别在三者中所占分数随pH变化的关系如图所示。
①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=__________，由图可知该常数值为__________。
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季__________（填“好”或“差”）。
16．钨在自然界的储量只有620万吨，江西独占有520万吨。江西每年产生大量的钨冶炼渣（主要含以及少量重金属氧化物等），以钨冶炼渣为原料，提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：
已知溶液中金属离子的物质的量浓度时可以看成沉淀完全，，。
（1）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是________（写一种即可），滤渣1的主要成分为、_______（填化学式）。
（2）酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括，写出生成的离子方程式_______。
（3）若要使和沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为_______。
（4）滤渣3的主要成分是和_______。
（5）加MnS的目的是_______。
（6）如图为溶解度曲线。从溶液中提取晶体的操作为_______，_______，洗涤，干燥，碾磨，即得到了电池级硫酸锰。
17．中国的地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有气体生成。为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，脱硫技术是当前的重点研究方向。
（1）20世纪30年代，德国法本公司将的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为，第二阶段反应为。
19世纪英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，即：，_________。
（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：
，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在，分析控制此温度区间的原因：温度过低________，温度过高______________。
（3）热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
总反应：Ⅲ.
投料按体积之比，并用稀释。
①反应Ⅱ能自发进行的条件是___________（填“高温或低温”）。
②恒温恒压下，增加的体积分数，的物质的量_________（填“增大，减小或不变”）。
（3）在反应条件下，只充入和Ar气体进行热分解反应。已知反应一开始，，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡常数。
（4）用燃料电池连接成如图b装置。
①乙池中X为钠离子交换膜（只允许钠离子通过），石墨电极（C）作________极，写出乙池总反应的离子方程式________。
②当甲池中消耗标准状况下时，丙中均为惰性电极，W为足量硝酸银溶液，停止电解后要加入________克才能复原。
（5）燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究CO还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。已知：，的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式________。
三、实验题
18．金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其一种制备方法是利用氯气与反应制备，然后使用Mg还原法制备金属Ti，某化学小组在实验室中制备并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ.的制备。
已知：的沸点为，易水解，高温时易与氧气发生反应。
（1）请按气流的方向连接装置，其顺序为→____→____→____→____→j→k→____→____→____→____→d（用小写字母表示，装置根据需要可重复使用）。
（2）装置A中盛放的固体药品名称为________。
（3）若装置F中碳粉被完全氧化为气体，则反应的化学方程式为________。
Ⅱ.的纯度测定。
实验步骤：①取粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL溶液于雉形瓶中；②向其中加入稍过量金属铝丝将全部还原为（具有较强还原性，在空气中易被氧化），静置一段时间，向其中加入适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡，塞上橡胶塞密封冷却至室温；③向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用标准溶液滴定至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶液25.00mL。
（4）步骤②中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为_____________________。
（5）达到滴定终点的现象为_____________________。
（6）粗品的纯度为________（保留三位有效数字），若滴定前正确读数，滴定终点俯视读数，则测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.玻璃、水泥和陶瓷均属于硅酸盐产品，A正确；B.烧酒酿造过程是由淀粉转化为葡萄糖的过程中发生水解反应，属于非氧化还原反应，葡萄糖再转化为酒精，发生的是氧化还原反应，B错误；C.淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶均属于天然有机高分子化合物，峡江米粉中含淀粉，C正确；D.数源绿茶在冲泡的过程中体系的混乱度增大，即体系的熵值增大，D正确；故答案为：B。
2．答案：B
解析：A.和的最简式均为，混合物中相当于，含有氧原子的数目为，选项A错误；B.溶液中因水解，数目小于，选项B正确；C.56gFe与硝酸反应恰好溶解，最终可能得到或，最终铁元素化合价可能变为+3价，也有可能是+2价，也有可能既有+2价也有+3价，无法准确计算转移电子数，选项C错误；D.常温下，22.4L氨气的物质的量不是1ml，选项D错误；答案选B。
3．答案：B
解析：由物质结构分析可知，X只能形成一个共价键，又知X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Q为O：Y、Z、Q原子序数依次增大，Y可形成四个共价键，则Y为C：则Z为N。
A.四种元素原子半径由大到小的顺序为C（Y）>N（Z）>O（Q）>H（X），A正确；B.同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则元素的非金属性强弱顺序为C
解析：A.乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，A错误；
B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成，NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，B错误；
C.氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；
D.将与HCl混合气体通过饱和食盐水时，由于HCl极容易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl，由于）增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的，D错误。
答案选C。
5．答案：C
解析：A项，食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，根据较强的酸可制取较弱的酸可知乙酸的酸性比碳酸强，正确；B项，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，正确：C项，碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，淀粉遇碘单质变蓝，不是碘离子，错误；D项，葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，正确。
6．答案：B
解析：A项，两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，正确；B项，反应①的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，错误；C项，根据反应进程可知，的总能量低于，能量越低越稳定，故比稳定，正确；D项，与具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，正确。
7．答案：B
解析：A项，溶液时加入HCl抑制了水解，氢氧化铁浓度降低，溶液颜色变浅，A正确；B项，常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，B不正确；C项，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生沉淀发生聚沉，后沉淀与反应逐渐溶解，C正确；D项，与反应生成蓝色沉淀，说明具有氧化性和铁粉反应生成了，D正确；故选B。
8．答案：A
解析：反应为放热反应，根据反应能自发进行，而该反应高温下不能自发进行，则反应的，A正确；平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数，B错误；在步骤Ⅰ转化过程中，氧形成的共价键由2个变为1个，故氧元素化合价发生改变，C错误；化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应为放热反应，则步骤Ⅰ吸收的能量小于步骤Ⅱ放出的能量，D错误。
9．答案：B
解析：能使蓝色石芯试纸变红色的溶液呈酸性，不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比强的粒子，则不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；的溶液是强酸性溶液，都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。
10．答案：A
解析：
①中不发生化学腐蚀，腐蚀速率较慢：②中Fe比Cu活泼，Fe为原电池负极，腐蚀速率较快：③中Zn比Fe活泼，Fe为原电池正极被保护：④中Fe为原电池的阴极，被保护，且保护效果比③好，所以腐蚀速率由快至慢的顺序为②①③④；
综上所述答案为A。
11．答案：B
解析：由图可知，放电时为原电池，N极上，发生得电子的还原反应，反应式为，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即N极为阳极，M极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。
A.放电时为原电池，N极为正极，A正确；B.中Cu元素+2价，3.2gCu物质的量为0.05ml，生成0.05mlCu转移0.1ml电子，物质的量为0.02ml，生成0.02ml转移0.04ml电子，故电路中转移0.14ml电子，则M极转移，B错误；C.充电时为电解池，M极为阴极，阴极反应式为：，C正确；D.充电时，电池内部有移向得电子一极，电池内部有由N极迁移到M极，D正确；故选B。
12．答案：B
解析：BOH碱溶液滴定HA酸溶液时，溶液pH增大，HA酸溶液滴定BOH碱溶液时，溶液pH减小，则N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液、M曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，由图可知，溶液中时，溶液pH为4.76，由电离常数公式可知，HA的电离常数，同理可知，BOH的电离常数。
A.由分析可知，N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液，故A正确；
B.由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，阴阳离子在溶液中均水解促进水的电离，f点为BOH和BA的混合溶液、e点为HA和BA的混合溶液，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则f点和e点溶液中水的电离程度相同，所以水的电离程度大小关系为，故B错误；
C.由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则由电荷守恒关系可知，溶液中微粒的大小关系为，故C正确；
D.由分析可知，HA的电离常数，故D正确；故选B。
13．答案：A
解析：实验过程中，向盐酸中滴加的碳酸钠溶液，溶液中依次发生的反应为、，故溶液中先增大后减小，当HCl完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液的过程中，逐渐增大，当完全反应后，溶液过量，逐渐增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为的浓度变化曲线。
A.曲线Ⅲ为的浓度变化曲线，A项错误；B项，过程的总反应为，根据化学方程式可知，因此，B项正确；C项，酸溶液会抑制水的电离，能水解的盐溶液会促进水的电离，b点对应溶液的溶质为，d点对应溶液的溶质为，因此d点对应的溶液中水的电离程度较大，C正确；D.c点对应的溶液中存在，，故溶液的，D项正确；答案选A。
14．答案：B
解析：A.当反应达到平衡状态，A点延长时间，平衡不移动，不能提高NOCl的转化率，故A错误；
B.A点对应，容积为aL的容器达到平衡后再投入1mlNOCl、1mlNO，，平衡不移动，故B正确；
C.tmin后，A点NOCl的转化率为，的物质的量分别为，总物质的量为；B点NOCl的转化率为，的物质的量分别为，总物质的量为，两点的气体物质的量比为25：28，但两点容器的体积不同，所以压强之比不是25：28，故C错误；
D.由B点转化率为，体积增大时压强减小，减小压强平衡正向移动，转化率增大，则容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于，故D错误；
答案选B。
15．答案：增大；；；差
解析：（1）向的溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，氢离子浓度减小，因此增大，故答案为：增大。
（2）①上述电离平衡的是，其平衡常数表达式为
，根据图中时，次氯酸和次氯酸根的浓度相等，因此该常数值为；故答案为：；。
②用氯处理饮用水时，由于夏季温度高，氯气在水中溶解度小，即（溶解）平衡①逆向移动，浓度减小，使得（化学平衡）②逆向移动，溶液中的次氯酸浓度小，因此夏季的杀菌效果比冬季差；故答案为：差。
16．答案：（1）适当升高温度、粉碎钨冶炼渣、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度等；
（2）
（3）4.7
（4）
（5）除去重金属离子
（6）蒸发浓缩、趁热过滤
解析：（1）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是：适当升高温度、粉碎钨冶炼渣、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度等；由上述分析可知，滤渣1的主要成分为；故答案为适当升高温度、粉碎钨冶炼渣、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度等；；
（2）中Mn显+4价，酸浸后锰元素以形式存在，将氧化成，本身被还原成，其离子方程式为；故答案为；
（3）利用过氧化氢的强氧化性，将氧化成，浸出液中加入过氧化氢需要过量的原因是保证完全被氧化；调节pH，使转化成氢氧化物沉淀，，当完全沉淀时，也沉淀完全，当完全沉淀时，溶液中，，，则需调节溶液的pH最小值为4.7；故答案为保证完全被氧化；4.7；
（4）加入的作用是除去，滤渣3的主要成分是，故答案为；
（5）根据上述分析，滤液中还含有重金属离子杂质，加入MnS的目的是让重金属离子转化成金属硫化物沉淀，故答案为除去重金属离子；
（6）根据图像可知，当温度高于后温度越高溶解度越小，从溶液中提取晶体的操作为：蒸发浓缩（蒸发结晶）、趁热过滤、热水洗涤、干燥；故答案为蒸发浓缩（蒸发结晶）、趁热过滤。
17．答案：（1）-615.0
（2）反应速率太慢；该反应为放热反应，不利于反应向脱硫的方向进行
（3）高温；增大；
（4）阳；；92.8
（5）
解析：（1）①，
②。
根据盖斯定律①+②得，。
（2）温度过低反应速率太慢；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度过高不利于反应向脱硫的方向进行，所以工业上氧化锌法控制温度在。
（3）①反应Ⅱ，，能自发进行的条件是高温。
②恒温恒压下，增加的体积分数，相当于减压，平衡正向移动，的物质的量增大。
③在反应条件下，只充入和Ar气体进行热分解反应。已知反应一开始，
，设，
平衡时混合气中与的分压相等，则，解得，则平衡常数。
（4）由分析可知，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极。
①乙池为电解池，X为阳离子交换膜，则石墨电极作阳极，失电子生成电极为阴极，水得电子生成和，则乙池总反应的离子方程式为。
②乙池中X为钠离子交换膜（只允许钠离子通过），则当甲池中消耗标准状况下时，的物质的量为0.2ml，由，可得出电路中转移电子的物质的量为，丙中要加入，才能复原。
（5）①；的燃烧热为，热化学方程式：②；根据盖斯定律：②①得：
。
18．答案：（1）
（2）高锰酸钾或氯酸钾
（3）
（4）利用反应生成的排除装置内的空气，防止被氧化
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟之内不褪色
（6）；偏小
解析：（1）实验过程中，应先制备干燥的，然后、和碳粉反应制备，将生成的收集到装置B中，尾气使用NaOH溶液吸收，为防止NaOH溶液中的水蒸气进入装置B，需要在B后连接盛有浓硫酸的洗气瓶D，故按气流的方向连接装置的顺序为。
（2）装置A中盛放固体药品的名称为高锰酸钾或氯酸钾，在不加热的条件下氧化浓盐酸制取氯气。
（3）若装置F中碳粉被完全氧化为气体，则反应的化学方程式为。
（4）步骤②中加入适量碳酸氢钠溶液的作用为利用反应生成的排除装置内的空气，防止被氧化。
（5）达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟之内不褪色。
（6）根据反应可知，消耗，，粗品的纯度为，若滴定前正确读数，滴定终点俯视读数，将导致读取的消耗标准溶液体积偏小，则测定结果将偏小。
选项
实验操作
现象
结论
A
食醋浸泡水垢
产生无色气体
乙酸的酸性比碳酸强
B
乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合
紫色褪去
乙醇具有还原性
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘离子变蓝
D
新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热
有银镜生成
葡萄糖具有还原性
选项
实验方案
现象
结论
A
溶液滴加2mL浓盐酸
溶液颜色变浅
氢离子抑制了的水解
B
常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口
木条复燃
比的氧化性强
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量
先产生沉淀后逐渐溶解
先聚集为沉淀，后与应
D
向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间
有蓝色沉淀生成
具有氧化性
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