初中化学课题 1 质量守恒定律教学演示课件ppt

这是一份初中化学课题 1 质量守恒定律教学演示课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了两位化学家的“争论”，演示实验，实验现象，氢分子等内容，欢迎下载使用。
1.通过实验探究质量守恒定律，初步学会控制条件进行定量实验研究，能对实验证据进行分析推理，得出合理的结论。2.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越_____。(长或短) 金属铁生锈后，质量会变_____。(大或小)
生成物的质量总和 反应物的质量总和
我们的猜想：可能。。。
★ 1673年，在密闭容器中燃烧金属时得到了金属灰，然后立即打开容器称量其质量，发现质量增加了。因此他认为化学反应前后物质的 总质量不相等
★ 1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后各物质的 总质量相等
化学反应前后物质总质量究竟是否相等？
铜＋氧气 氧化铜
注意观察：1.加热后，铜粉的变化； 2.气球的变化情况； 3.化学反应前后质量的变化情况。
1.气球有何变化？为何有此现象？
小气球加热时先膨胀，恢复室温后变瘪。发生此现象的原因是瓶内气体受热膨胀，体积变大，进入小气球中。恢复至室温后由于氧气参加反应生产氧化铜固体，瓶内体积变小，小气球变瘪。
2.玻璃管和小气球有何作用？
玻璃管和小气球起到缓冲作用，帮助平衡内外压强。
参加反应的铜粉剩余铜粉
参加反应的铜粉质量 + 参加反应的氧气质量 = 生成的氧化铜质量
参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
化学反应前各物质的质量总和
化学反应后各物质的质量总和
锥形瓶、胶塞等仪器和用品
参加反应的铁钉+硫酸铜
未参加反应的铁钉+硫酸铜
参加反应的硫酸铜和铁的质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和
固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
天平指针向右倾斜（变轻）
观察和思考：为什么蜡烛燃烧后质量减小呢？
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
1.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去
为什么化学反应前后的反应物总质量和生成物总质量相等呢？
H2O H2 + O2
一切化学反应都遵循质量守恒定律
二、从微观的角度来解释质量守恒定律