第15讲 水的电离（含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

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2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。
一、水的电离平衡
1．水的电离
(1)水是一种极弱的 。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
(3)水的电离是 过程。
2．水的离子积
二、外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ ΔH>0的影响
三、Kw的应用
1．水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
2．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法
Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中 (忽略水电离出的H＋的浓度)。
(2)碱溶液中 (忽略水电离出的OH－的浓度)。
(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈 性，也可能呈 性。
考点01 水的离子积
【例1】在－50 ℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l) +，的平衡浓度为1×10－15 ml·L－1，下列说法错误的是
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
【变式1-1】下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
A．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
【变式1-2】水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是
A．水中浓度随着温度的升高而降低
B．点对应为、，该温度下，
C．M点水的电离程度大于点水的电离程度
D．水的电离是吸热过程
考点02 水的电离平衡及影响因素
【例2】时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C．向水中加入少量固体氯化铵，平衡逆向移动，增大
D．将水加热，增大，不变
【变式2-1】下列微粒对水的电离无影响的是
A．S2-B．OH-C．D．Na+
【变式2-2】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起c向d的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向b的变化
考点03 水的电离平衡的应用
【例3】下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-
B．=1.0×10﹣12的溶液：Na+、AlO、NO、S2﹣、SO
C．使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、SO
D．常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12mlL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO、SO
【变式3-1】已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是
A．t1B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化
C．t2温度c平(H+)为1×10-2 ml·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10 ml·L-1
D．将t1温度下0.1 ml·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小
【变式3-2】下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是。
A．将纯水加热至100℃B．向水中加氢氧化钡固体
C．向水中投入少量的钠D．向水中加入少量
1．下列关于水的说法中不正确的是。
A．水是含极性键的极性分子
B．水的电离方程式为
C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制
D．升高温度，水的电离程度增大
2．关于水的说法，下列错误的是
A．水的电离方程式为
B．纯水的可能为6
C．时水中通入少量，恢复至，减小
D．水的电离过程的
3．常温时，在0.01 ml·L-1的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．5×10-13 ml/LB．0.02 ml/LC．1×10-7 ml/LD．1×10-12 ml/L
4．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是
A．随着温度的升高，水的离子积常数减小
B．完全中和的溶液，需要的溶液
C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小
5．下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液
B．的溶液
C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
D．紫色石蕊试液不变色
6．下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A．通入少量HCl气体B．加入少量CuSO4固体
C．加热D．滴入少量NaOH溶液
7．25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是
A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离
B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离
C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11
D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8
8．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起c向d的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，α点时的溶液一定是一种酸的溶液
D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等
9．已知水在25°C和100°C时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的
A．b点溶液呈酸性
B．d点溶液中可大量存在、、、
C．B曲线对应的温度下，溶液中水的电离度：b点>a点
D．A曲线对应的温度下，向纯水中加入少量金属Na，可使c点溶液变为d点溶液
10．下列离子可以在指定条件下大量共存的是
A．常温下，的溶液中：、、
B．使紫色石蔤显红色的溶液中：、、
C．澄清透明的溶液中：、、
D．溶液中：、、
11．pH相同的氨水和溶液中，水的电离程度前者与后者相比较
A．相等B．大于C．小于D．无法比较
12．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．曲线Ⅱ表示的是HCl稀释的过程
C．从b点到d点，溶液中逐渐增大
D．溶液中水的电离程度：b点 > c点
13．水的电离过程为H2OOH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是
A．水的电离是放热过程B．水的电离度
C．在35℃时，纯水中D．纯水中随着温度的升高而增大
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．水电离出的的溶液中：、、、
B．在0.1 溶液中：、、
C．透明的溶液中：、、、
D．0.1 溶液：、、、
15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．常温下，水电离的的溶液：、、、
C．使酚酞变红色的溶液中：、、、
D．常温下，在的溶液中：、、、
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(OH－)
水的电离程度
Kw
升高温度





加入HCl(g)





加入NaOH(s)





加入活泼金属(如Na)





加入NaHSO4(s)