第08讲 氯气的制法 氯离子的检验-【暑假学与练】2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）（含答案）

这是一份第08讲 氯气的制法 氯离子的检验-【暑假学与练】2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）（含答案），文件包含第08讲氯气的制法氯离子的检验-暑假学与练2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习人教版2019必修第一册原卷版docx、第08讲氯气的制法氯离子的检验-暑假学与练2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习人教版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共41页， 欢迎下载使用。
[基础知识梳理]
一、氯气的实验室制法
1. 药品：含有Cl－的物质(如浓盐酸)和强氧化剂(除MnO2外还可以是KMnO4、KClO3等)
2．反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
离子方程式：MnO2 + 4H++2Cl-(浓) Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
3. 仪器装置：
4. 净化装置：
由于氯气含有HCl、水蒸气，必须除去。
用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气(氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰)。
5. 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）。
因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。
饱和食盐水
6. 验满方法：①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。
③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。
7. 尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。
Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2(Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O)。
【特别提醒】①反应物的选择：必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
②加热温度：为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，因为浓盐酸易挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不充分。
⑤如果没有MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替，反应不需加热。
如KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
二、氯离子的检验
1.氯离子检验方法
(1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。
(2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
(3)现象：产生白色沉淀。
(4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
2.氯离子检验的一般步骤：
某溶液 eq \(――→,\s\up10(适量稀硝酸))无沉淀 eq \(――→,\s\up10(硝酸银溶液))白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。
【特别提醒】（1）用稀硝酸酸化，主要是排除COeq \\al(2－,3)等离子的干扰。
（2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。
（3）Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。
[核心考点剖析]
考点一：氯气的实验室制法
[典例1]（23-24高一上·山东青岛·期末）设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是
A．a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的
B．该装置中存在两处错误
C．甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水
D．装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色
【答案】C
【分析】MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，导气管a将分液漏斗上下联通，其作用可以使盐酸顺利滴下。由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过甲的饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置乙的浓硫酸干燥Cl2，再根据氯气密度比空气大的性质，用向上排空气方法收集Cl2，导气管应该长进短出。将Cl2通入装置丁的湿润的紫色石蕊试纸，看到试纸先变红后褪色，说明氯气与水反应产生了HCl、HClO，装置戊中NaOH溶液的作用是尾气处理，分子大气污染，但应该是敞口容器，而不能密封。
【详解】A．a导管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确；
B．装置丙用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，因此导气管应为长进短出，装置戊是尾气处理装置，不能是密封装置，故有两处错误，B正确；
C．使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，应该先除去氯气中的杂质HCl，然后再除去水蒸气，装置甲应先除去氯气中氯化氢，再除去水，甲中为饱和食盐水，乙为浓硫酸，C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊试液变为红色，次氯酸具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，故湿润的蓝色石蕊先变红，一段时间后褪色，D正确；
故合理选项是C。
[典例2]（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）某同学用如下实验装置制备并检验的性质。下列说法正确的是
A．用图Ⅰ装置制取Cl2，用稀盐酸
B．图Ⅱ实验可证明干燥的氯气也有漂白性
C．图Ⅲ集气瓶中产生了棕黄色的烟，加水后溶液呈浅绿色
D．图Ⅳ实验可证明新制氯水具有酸性和漂白性
【答案】D
【详解】A．应该用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，故A错误；
B．干燥有色布条不褪色，干燥的氯气不具有漂白性，故B错误；
C．图Ⅲ集气瓶中产生了棕褐色的烟，加水后溶液呈棕黄色，故C错误；
D．图Ⅳ实验观察到紫色石蕊试液先变红，后褪色，可证明新制氯水具有酸性和漂白性，故D正确。
答案选D。
[典例3]（23-24高一上·河南开封·期中）为探究氯气的某些性质，设计如下装置.下列有关反应的离子方程式正确的是
A．用甲产生黄绿色气体：
B．乙可制得饱和氯水：
C．丙中溶液显棕黄色：
D．丁可用于处理尾气：
【答案】D
【详解】A．与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCl、、、，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A错误；
B．HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为，B错误；
C．具有强氧化性，与反应产生，该反应的离子方程式应该为：，C错误；
D．是大气污染物，根据其能够与溶液反应产生NaCl、NaClO、的性质，可以用溶液进行尾气处理，反应的离子方程式应该为：，D正确；
答案选D。
考点二：氯离子的检验
[典例4]（23-24高一上·河南安阳·期中）检验某溶液中是否含有，正确的操作是
A．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失
D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成
【答案】D
【详解】A．取样，滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，故A错误；
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是由盐酸引入的氯离子和硝酸银反应生成的氯化银，不能证明原来是否有氯离子，故B错误；
C．取样，加入少量AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银，白色沉淀也不消失，不能证明原来是否有氯离子，故C错误；
D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，此时若生成白色沉淀，只能是由银离子生成的不溶于稀硝酸的氯化银，即能证明原溶液是否存在氯离子，故D正确；
故答案为：D。
[典例5]某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③．
C．①②③②④D．④②③②①
【答案】B
【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。
[典例6]检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-
C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-
D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-
【答案】B
【详解】A．取样，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸盐、硫酸银等，原溶液中不一定有Cl-，故不选A；
B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，则证明溶液中含有Cl-，故选B；
C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸盐，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选C；
D．取样，先加稀盐酸酸化，引入氯离子，再加AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选D；
选B。
[基础过关练]
1．实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时
A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性
C．Ⅱ的主要作用是除去D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成
【答案】D
【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。
【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，A错误；
B．据分析，Ⅰ中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性，还体现了盐酸的还原性，B错误；
C．装置II中的试剂为饱和NaCl溶液，为除去Cl2中的HCl，C错误；
D．Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NaClO生成，D正确；
故选D。
2．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是
A．稀硫酸B．溶液
C．稀硝酸和溶液D．稀硝酸和溶液
【答案】D
【详解】氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH-、、 的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。
答案为：D。
3．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是
①大理石与稀盐酸反应制CO2
②二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2
③双氧水在二氧化锰催化下制O2
④锌与稀硫酸反应制H2
A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】C
【详解】①大理石和稀盐酸制CO2，符合固体与液体反应不需要加热制备气体，且气体的密度比空气的密度大，利用向上排空气法收集，故选；②浓盐酸和二氧化锰制Cl2，需要加热，故不选；③双氧水和二氧化锰制O2，符合固体与液体反应不需要加热制备气体，且气体的密度比空气的密度大，利用向上排空气法收集，故选；④锌粒和稀硫酸制H2，但气体的密度比空气的密度小，利用向下排空气法收集，故不选；
故选C。
4．为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是
①滴加溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀⑥与稀硫酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．②①⑤D．④②③①⑤
【答案】D
【分析】先将氯酸钾晶体中所含氯元素转化为氯离子，然后用硝酸酸化的溶液反应产生白色沉淀来证明氯元素的存在。
【详解】先与二氧化锰混合加热，发生氯酸钾的分解反应生成KCl，加水溶解后，过滤，取滤液，然后滴加溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则可证明氯酸钾中含有氯元素，操作顺序为④②③①⑤；
故选D。
5．（23-24高一上·江苏盐城·期中）下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是
A．甲装置制备氯气B．乙装置除去中的气体
C．丙装置干燥氯气D．丁装置吸收多余的氯气
【答案】C
【详解】A．常温下，浓盐酸和MnO2不反应，图中缺少加热装置，故A错误；
B．氯气、HCl都能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且引进新的杂质，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故C正确；
D．石灰水中Ca(OH)2浓度很低，不能充分吸收Cl2，应该用NaOH浓溶液，故D错误。
答案选C。
6．（23-24高一上·宁夏银川·期中）下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除氯化氢
C．用装置丙收集氯气D．用装置丁吸收尾气
【答案】D
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才反应，故A错误；
B．除氯气中的氯化氢用饱和食盐水，故B错误；
C．氯气密度比空气大，因此用向上排空气法收集或排饱和食盐水法收集，故C错误；
D．氯气可以与碱发生反应，故可用丁收集尾气，故D正确；
故选D。
7．（23-24高一上·江苏南通·月考）实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是
A．制取Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理
【答案】C
【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热条件下制备氯气，A错误；
B．净化氯气时应先用饱和食盐水除HCl再用浓硫酸除水蒸气，B错误；
C．氯气密度比空气大，用向上排空气法，长进短出，C正确；
D．氯气在水中溶解度不大，吸收尾气应用氢氧化钠溶液，D错误；
故选C。
8．（23-24高一上·云南·月考）某同学用图1所示装置进行有关的实验，下列说法正确的是
A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的少量
C．用装置丙干燥D．用装置丁吸收尾气中的
【答案】B
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰发生反应生成氯气需要加热，A错误；
B．除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液，B正确；
C．硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，但应该从长导管进，短导管出，C错误；
D．澄清石灰水的浓度较低，不能完全吸收尾气中的，应该用NaOH溶液，D错误；
故选B。
9．下列说法正确的是
A．向某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有
B．向某溶液中先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
C．向某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
D．向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生无色无味气体，说明溶液中含有
【答案】D
【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-或或，故A错误；
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，无法说明该溶液中有Cl-，因为加入盐酸会引入氯离子，故B错误；
C．可能生成氯化银等沉淀，白色沉淀不一定为硫酸钡，溶液中可能含有Cl-，故C错误；
D．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体为二氧化碳，沉淀是碳酸钙，说明原溶液中有，故D正确；
故选：D。
10．（23-24高一上·江苏无锡·期中）已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．①处和②处B．只有②处
C．③处和④处D．②处、③处和④处
【答案】D
【详解】①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确；
②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，会与NaOH溶液反应，故不能选择NaOH溶液，②错误；
③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；
④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，会造成试管内压强过大，④错误；
②处、③处和④处均错误，故选D。
[能力提升练]
1．在实验室采用如图装置制备气体，下列组合合理的是(夹持装置已略去)
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】由实验装置图可知，制备气体的反应为固液不加热的反应，收集气体的装置为向下排空气法收集密度小于空气的气体的装置。
【详解】A．二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故A错误；
B．稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，氢气的密度小于空气，能用向下排空气法收集，故B正确；
C．氧气的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下不反应，且氯气的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故D错误；
故选B。
2．（23-24高一上·山西阳泉·期末）某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判断正确的是
A．只含有和B．一定含有、和
C．一定含有、和，不含D．是否有还需要做焰色反应来确定
【答案】C
【分析】取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生说明溶液中一定含有碳酸根离子，不含有钙离子；继续滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有氯离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，由实验现象无法确认是否含有硝酸根离子，则溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，可能含有硝酸根离子。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中含有硝酸根离子，故B错误；
C．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，故C正确；
D．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，所以不需要做焰色反应来确定钾离子，故D错误；
故选C。
3．（23-24高一上·北京怀柔·期中）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
已知：①实验室制氯气的反应为：(浓)
②
③氯化锰溶于水
A．用装置甲制氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制
【答案】C
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，甲装置无加热仪器酒精灯，则装置甲不能达到制氯气的实验目的，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置乙不能达到除去氯气中的少量氯化氢的实验目的，故B错误；
C．二氧化锰不溶于水、氯化锰溶于水，则用过滤得方法能达到分离二氧化锰和氯化锰溶液的实验目的，故C正确；
D．蒸干氯化锰溶液时，四水氯化锰会受热失去结晶水，则装置丁不能达到制四水氯化锰的实验目的，故D错误；
故选C。
4．（23-24高一上·福建泉州·期中）三氯化碘()在药物合成中用途广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氧气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是
A．装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸
B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞
C．装置C中的硅胶用于吸收水，干燥氯气
D．装置D最恰当的加热方式是用水浴加热
【答案】A
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸制取需要加热，故A错误；
B．根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，故B正确；
C．装置C是利用硅胶吸收水蒸气，故C正确；
D．装置D碘和氯气反应生成ICl3，其熔点为33，沸点为73，最恰当的加热方式是用水浴加热，故D正确；
故答案选A。
5．（23-24高一上·湖北武汉·月考）某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A．图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g
B．图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟
D．图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
【答案】D
【详解】A．HCl的质量为146g，理论上可制得Cl271g，但MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，制得的Cl2质量小于71g，A错误；
B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误；
C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误；
D．干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确；
故选D。
6．实验室用如图装置制取并收集Cl2。下列说法正确的是
A．该图所示的过程中存在3处明显错误
B．实验室还可以用排水法收集Cl2
C．收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满
D．含有14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成7.1g Cl2
【答案】A
【分析】实验室采用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，氯气密度大于空气，可溶于水，难溶于饱和食盐水，可采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应该有尾气处理装置。
【详解】A．图示存在3处错误，第一处错误：发生装置要加热，第二处错误：氯气密度比空气大，收集装置应长管进短管出，第三处错误：氯气有毒不能直接排放到空气中，A项正确；
B．氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，可用排饱和食盐水法收集氯气，B项错误；
C．氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，不能用干燥的蓝色石蕊试纸验满，应该用湿润的蓝色石蕊试纸，C项错误；
D．含有14.6g HCl的浓盐酸与足量反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法计算产生氯气的质量，D项错误；
故选A。
7．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是
A．实验时需后点燃E处的酒精灯
B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C．G、H之间应加上D装置
D．H装置中溶液也可改为澄清石灰水
【答案】D
【分析】根据实验目的，分液漏斗中盛浓盐酸、烧瓶中盛二氧化锰，加热制取氯气，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HC1气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，E装置中氯气和硫单质合成 S2Cl2，G为收集产品装置，同时可防止H中溶液倒吸，H为吸收剩余氯气装置。
【详解】A．因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，A正确；
B．因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S 反应，C 瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HC1气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，B正确；
C．因为二氯化二硫遇水易水解，所以 G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，C正确；
D．H装置中溶液不可改为澄清石灰水，澄清石灰水提供的较小，不能充分吸收尾气，D错误；
故选D。
8．（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是
A．图I实验收集到的中只含有一种杂质
B．图II实验可用于测定氯水的
C．图III实验中产生了棕黄色的雾
D．图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性
【答案】D
【详解】A．图I实验收集到的中含有、水蒸汽，故A错误；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．图III实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，故C错误；
D．鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，故D正确；
选D。
9．（23-24高一上·江苏南通·期中）下列离子检验的说法中合理的是
A．向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则原溶液中可能存在
B．向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
C．某溶液的焰色试验呈黄色，则原溶液中一定有，一定不含
D．向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
【答案】A
【详解】A．碳酸盐、碳酸氢盐等都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，则原溶液中可能存在等，A正确；
B．向溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，则原溶液中不一定含，B不正确；
C．某溶液的焰色试验呈黄色，没有透过蓝色钴玻璃观察，则原溶液中一定有，可能有，C不正确；
D．向溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则原溶液中不一定含，D不正确；
故选A。
10．（23-24高一上·广东潮州·期中）在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。

查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；
②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃；
③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。
装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是
A．上述装置连接中④去掉也不影响实验
B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热
C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强
【答案】A
【分析】装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置；
【详解】A．④去掉则没有尾气吸收，故A错误；
B．若用代替MnO2，则不需要加热就可以制备氯气，故B正确；
C．装置烧瓶温度需维持在40℃左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C正确；
D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确；
故本题选A。
11．（23-24高一上·广东潮州·期中）氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为 。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用图中的 (选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为 。
(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：
(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝)
①实验I中反应方程式为 ，由此推断氧化性： (填“”或“”)。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是 。
【答案】(1) A
(2)
【详解】（1）实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为：；实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，选取A装置，反应的离子方程式为：；
（2）①氯水中的氯气能与KI发生反应，化学方程式为：；氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：Cl2>I2；
②石蕊试液遇酸变红，说明氯水中含H+；石蕊试液后褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性。
12．（23-24高一上·上海·期中）二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。
(1)A中分液漏斗的上端与导管连通的作用是： 。
(2)若要得到纯净干燥的气体，则装置B盛放的试剂是 ；作用是 ；装置C盛放的试剂是 ；作用是 。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是： 。
(4)氯气可用 法收集，请说明理由： 。
(5)F装置的作用是 ；
(6)G中发生的化学反应方程式为： 。
【答案】(1)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
(2)饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 干燥氯气
(3)溶液变蓝
(4)向上排空气法(或排饱和食盐水法) 氯气密度比空气密度大(氯气在饱和食盐水中溶解度低)
(5)防止倒吸
(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】装置A的烧瓶中MnO2与浓盐酸共热反应制取Cl2，反应的化学方程式为。所得混合气体通入B中的饱和食盐水除HCl，经C中浓硫酸干燥后，采用向上排空气法收集；Cl2具有强氧化性，会将E装置的KI氧化为I2单质，使淀粉溶液变为蓝色；装置F的作用是安全瓶，可以防止倒吸；氯气是有毒气体，不能随意排入大气，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的Cl2用NaOH溶液进行吸收。
【详解】（1）只有有压强差时溶液才能从分液漏斗中流下，所以m管的作用连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下，故答案为：平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下；
（2）①若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
②B中应盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质HCl，故答案为：除去Cl2中的杂质HCl；
③C中应盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
④浓硫酸的作用是干燥Cl2，故答案为：干燥Cl2；
（3）装置E中若装有淀粉碘化钾溶液，Cl2与KI在溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，故答案为：溶液变蓝；
（4）①Cl2的密度比空气大且能溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱或食盐水法收集，故答案为：向上排空气法(或排饱和食盐水法)；
②由①可知，Cl2的密度比空气大且能溶于水，难溶于饱和食盐水，故答案为：氯气密度比空气密度大(氯气在饱和食盐水中溶解度低)；
（5）装置F的作用是作安全瓶，可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（6）用氢氧化钠溶液除去多余的氯气，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
[模块导航]
模块一 知识网络构建
模块二 基础知识梳理
模块三 核心考点剖析（9个典例）
模块四 基础过关练（10题）
模块五 能力提升练（12题）
[学习目标]
1．知道实验室制备氯气的原料，掌握其制备原理。
2．能根据氯气制备原理及氯气的性质，认识氯气的制备装置、净化干燥装置、收集装置和尾气处理装置。
3．了解氯离子的检验原理、所用试剂，能规范书写氯离子的检验方法。
选项
化学试剂
制备的气体
A
稀盐酸与碳酸氢钠
B
稀硫酸与铝
C
过氧化氢与二氧化锰
D
浓盐酸与二氧化锰
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验操作
实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色