第13讲 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐-【暑假学与练】2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）（含答案）

这是一份第13讲 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐-【暑假学与练】2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）（含答案），文件包含第13讲铁的氢氧化物和铁盐亚铁盐-暑假学与练2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习人教版2019必修第一册原卷版docx、第13讲铁的氢氧化物和铁盐亚铁盐-暑假学与练2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习人教版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
[基础知识梳理]
一、铁的氢氧化物——Fe(OH)2与Fe(OH)3
1．Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较
2．铁的氢氧化物制备的实验探究
【特别提醒】制备Fe(OH)2时的注意事项：
（1）Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。
（2）为了防止Fe(OH)2被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。
（3）为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
（4）为防止Fe(OH)2被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水且不溶于水的有机溶剂，以隔绝空气。
二、铁盐和亚铁盐
1．常见的铁盐和亚铁盐
(1)铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈 。
(2)亚铁盐：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈 。
2．Fe2＋、Fe3＋的检验
【特别提醒】若溶液中同时含有Fe3＋、Fe2＋，为避免Fe3＋对Fe2＋的检验造成干扰，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明原溶液含有Fe2＋；另取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液显红色，说明原溶液含有Fe3＋。
Fe3＋和Fe2＋相互转化的实验探究
【归纳总结】Fe3＋与Fe2＋的相互转化
三、铁三角： Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化关系
1.Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁：
如Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
2Fe＋3Cl22FeCl3
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
2.Fe2＋既有氧化性又有还原性，可被强氧化剂[如Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被强还原剂(如CO、C等)还原为Fe。
如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
3.Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：
如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
四、铁盐和亚铁盐转化的应用
1．判断离子共存
Fe2＋eq \f(因氧化还原,不能大量共存)NOeq \\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq \\al(－,4)(H＋)；
Fe3＋eq \f(因氧化还原,不能大量共存)S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)；
2．除杂
[核心考点剖析]
考点一：铁的氢氧化物的性质
[典例1]铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是
A．B．
C．D．
[典例2]向300mL0.2ml/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不在变化，此时固体的质量为
A．5.4gB．4.32gC．4.8gD．6.42g
[典例3]下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的
A．①②③B．①②④
C．①②③④D．②③④
考点二：Fe2＋、Fe3＋的检验
[典例4]现有试剂：①铁粉、②铜粉、③锌片、④氯水、⑤酸性溶液、⑥溶液、⑦溶液、⑧淀粉溶液，若探究的还原性和的氧化性，可选用的一组试剂是
A．①②B．②④⑥C．④⑤⑥D．②⑦⑧
[典例5]已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为黄色，鞣酸铁(不溶于水)为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
A．过程①中绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．过程②中维生素C表现还原性
C．过程④中将氧化为
D．服用补铁剂时，最好喝一些绿茶叶水
[典例6]证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
考点三 铁三角——Fe、Fe2＋和Fe3＋的相互转化
[典例7]（23-24高一上·广东茂名·期末）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气
C．加入过量锌粉并过滤D．加入过量铁粉并过滤
[典例8]下列说法错误的是
A．可用铁粉除去溶液中含有的少量杂质
B．可用铁粉除去溶液中含有的少量杂质
C．可用新制的氯水除去溶液中含有的少量杂质
D．可用氢氧化钠溶液除去中含有的少量HCl气体杂质
[典例9]下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是
A．FeO加入稀硝酸中B．FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉
C．生了锈的铁块加入稀硫酸中D．Fe加入稀硝酸中
[基础过关练]
1．下列有关铁的化合物的说法不正确的是
A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性
B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应
C．Fe(OH)3能通过化合反应得到
D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为+2价和+3价
2．如图所示装置，可用该装置较长时间观察到Fe(OH)2的白色。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法正确的是
A．生成Fe(OH)2的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中溶液压入装置B中进行反应
B．实验开始前先关闭止水夹E，其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽
C．烧瓶A中发生反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．C中的气体也可以用向上排空气法收集
3．下列溶液中滴入FeCl3溶液，使溶液呈血红色的是
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氯水D．K3[Fe(CN)6]溶液
4．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中说法正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，说明铁粉未变质
5．要除去溶液中少量的，可行的方法是
A．滴入溶液B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤
6．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3+和Cu2+的物质的量之比是
A．14∶5B．5∶14C．2∶7D．7∶2
7．要想证明某稀溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是
A．滴入KSCN溶液B．加入铜片
C．滴入NaOH溶液D．取该溶液滴在淀粉KI试纸上
8．化合价和物质类别是整理元素的单质及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。已知铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．利用上述转化④，向溶液中滴加饱和溶液，可制取胶体
B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
C．露置于空气中，可实现上述转化⑧，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应
D．实验室中检验，先加入氯水可实现上述转化⑥，再加入KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含
9．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是
A．Fe3+不可能大量存在于碱性溶液中
B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应
D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生
10．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质
[能力提升练]
1．下列有关物质检验方法不合理的是
A．检验绿矾晶体（）是否已氧化变质，可将其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显无色后再滴加H2O2溶液显红色，该溶液中一定含有
C．用足量酸性KMnO4溶液检验溶液中是否含有FeSO4
D．向某溶液中持续加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，说明溶液中可能含有
2．某化学兴趣小组向盛有铜粉的烧杯中加入一定量溶液，待铜粉完全溶解后，再加入一定量铁粉，充分反应后有固体残余，则下列判断正确的是
A．残余固体中一定含铜粉，可能含铁粉
B．最后所得溶液中一定含，可能含和
C．加入铁粉后可能发生反应的先后顺序依次为
D．可向最后所得溶液中滴加酸性溶液检验是否含有
3．（23-24高一上·四川德阳·期末）铁是人体必需的微量元素。某同学设计实验检验菠菜中铁元素、测定铁元素含量的方案如图所示：
下列说法错误的是
A．得到①需进行过滤操作
B．②呈浅红色，说明①中含有
C．③比②颜色深，说明溶液作氧化剂
D．若向①加入溶液得沉淀，则菠菜含铁
4．下列有关物质检验方法不合理的是
A．检验绿矾晶体(FeSO4·7H2O)是否已氧化变质，可将其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显无色，再滴加H2O2溶液显红色，该溶液一定含有Fe2+
C．用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D．向某溶液中持续加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，说明溶液中可能含有Al3+
5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．为检验e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，观察是否有血红色出现
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
6．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的
A．①②③B．①②④
C．①②③④D．②③④
7．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．将浓溶液滴加到饱和的溶液中，制备胶体
B．溶液腐蚀刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强
C．用酸性溶液检验溶液中是否含有
D．在高温下和水蒸气反应、在空气中受热均能得到
8．（23-24高一上·天津·月考）某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A．X只能是稀硫酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在
9．下列说法正确的是
A．FeCl2不能通过化合反应制得
B．Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得
C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤10．（23-24高一上·安徽·开学考试）如图是铁及其化合物的价类图。下列说法不正确的是
A．Y代表的物质类别是“碱”
B．可与稀反应生成和
C．的过程中Fe元素的化合价升高
D．Fe在中燃烧所得产物中，价与价铁元素的原子个数比为
11．（23-24高一上·湖南长沙·期末）铁与空气接触时会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的 (填化学式)。
(2)的一种用途是 。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁电机”)；
(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
①时应加入的试剂是 (填“H2SO4”或“Na2SO4”)。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，具体操作为：首先除去药物表面包装的糖衣，再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入 (填“KSCN”或“K2SO4”)，若出现 (填“红色”或“浅绿色”)现象，则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成 (填“红褐色”或“黄色”)，其中沉淀颜色发生变化的化学方程式为 。
12．某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是 。
(2)为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为 、 。
(3)实验开始前先通氮气的目的是 。
(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是 。
(5)请你评价该装置的主要缺点是 。
(6)设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+：(要求有试剂、现象和操作) 。
[模块导航]
模块一 知识网络构建
模块二 基础知识梳理
模块三 核心考点剖析（9个典例）
模块四 基础过关练（10题）
模块五 能力提升练（12题）
[学习目标]
1．学会制备Fe(OH)2，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质。
2．知道Fe3＋、Fe2＋的检验原理、试剂的选择及加入的顺序。
3．依据氧化还原反应原理理解Fe2＋的强还原性、Fe3＋的强氧化性，以及两者间的相互转化。
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
类别
二元(弱)碱
三元(弱)碱
铁元素化合价


颜色、状态
固体
固体
水溶性
不溶
不溶
与酸反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
稳定性
不稳定，在空气中易被氧化( )，体现还原性：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
不稳定，受热易分解：
2Fe(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O
化学式
Fe(OH)3
Fe(OH)2
实验操作
实验现象
生成 沉淀
首先生成 ，然后迅速变成
，最后变成
化学方程式
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
实验结论
Fe(OH)3与Fe(OH)2可分别用相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得
离子
Fe3＋
Fe2＋
实验操作
实验现象
溶液变成
开始 ，滴加新制氯水后溶液变成
离子方程式
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
结论
Fe3＋遇SCN－显 ，可利用此现象检验Fe3＋的存在
Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加 再加 的方法检验Fe2＋的存在
实验操作
实验现象
加少量铁粉振荡后，黄色溶液变成 ，再加KSCN溶液，溶液颜色
向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成
离子方程式
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
实验结论
Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋
Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3＋
溶液
杂质
除杂方法
FeCl2
FeCl3
加过量铁粉后过滤
FeCl3
FeCl2
加足量氯水或H2O2溶液
FeCl2
CuCl2
加过量铁粉后过滤