第01讲 物质的分类及变化-【暑假学与练】2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）（含答案）

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一、物质的分类
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
1.元素与物质的关系
(1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
(2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60，氧元素形成的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做同素异形体。
【易错提醒】①同素异形体之间的转换是化学变化；
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异；
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
2.物质与微粒的关系
物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。
3.物质的分类
(1)根据物质的组成分类
化学中常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。
①树状分类法
树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
②交叉分类法
交叉分类法是按照不同的标准对于同一事物进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。
【易错提醒】交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
(2)根据物质的性质分类
除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据（以氧化物为例）。
①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
【思考与交流】金属氧化物一定都是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定都是酸性氧化物？
【答案】
（1）金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。但碱性氧化物都是金属氧化物。
（2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。
（3）酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等。
二、分散系及其分类
1.分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成
分散系中被分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。
例如：对于溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是一种分散系。
乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质，液体是分散剂。
(3)分类及其依据：按照分散质粒子直径大小分类
2.胶体
（1）胶体的分类
根据分散剂的状态分：液溶胶、气溶胶和固溶胶。
分散剂是液体的，叫做液溶胶，如 Fe(OH)3胶体；
分散剂是气体的，叫做气溶胶，如云、雾；
分散剂是固体的，叫做固溶胶，如有色玻璃。
（2）典型实验：氢氧化铁胶体的制备
①实验操作：取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和 40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（3）丁达尔效应
①实验探究：
丁达尔效应：当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
②应用：丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液（现象区别）。
(4)胶体的本质特征
胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间 。
3.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
【易错提醒】（1）Fe(OH)3胶体不是沉淀，制备Fe(OH)3胶体时，不能搅拌，不能加热过度，否则会产生Fe(OH)3红褐色沉淀。
（2）不能使用NaOH溶液及氨水等制备Fe(OH)3胶体。
（3）每个Fe(OH)3胶体粒子都是许多Fe(OH)3分子组成的集合体。
（4）胶体的分散质粒子的直径的大小而不是丁达尔效应。
三、物质的转化
（一）酸、碱、盐的主要化学性质
1.酸的性质
（1）主要化学性质
（2）酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。
2.碱的性质
（1）主要化学性质
（2）碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。
3.盐的性质
（1）主要化学性质
（2）同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。
（二）物质的转化
1.物质转化的基本依据
在化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中质量守恒。
2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
3.单质及其化合物的转化
（1）金属单质及其化合物的转化：
如：Naeq \(――→,\s\up7(O2)) Na2O eq \(――→,\s\up7(H2O)) NaOH eq \(――→,\s\up7(H2SO4)) Na2SO4
Caeq \(――→,\s\up7(O2)) CaO eq \(――→,\s\up7(H2O)) Ca(OH)2 eq \(――→,\s\up7(H2SO4)) CaSO4
试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型：
2Ca＋O2===2CaO； 化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应
【归纳总结】金属单质 eq \(――→,\s\up7(O2)) 碱性氧化物 eq \(――→,\s\up7(H2O)) 碱 eq \(————————→,\s\up7(酸或酸性氧化物)) 盐
拓展：符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。
（2）非金属单质及其化合物的转化：
如：Ceq \(――→,\s\up7(O2)) CO2 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2CO3 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Na2CO3
Seq \(――→,\s\up7(O2)) SO2 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO3 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Na2SO3
试写出C的相关反应方程式并注明反应类型：
C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2； 化合反应
CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应
H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应
【归纳总结】非金属单质 eq \(――→,\s\up7(O2)) 酸性氧化物 eq \(――→,\s\up7(H2O)) 酸 eq \(————————→,\s\up7(碱或碱性氧化物)) 盐
拓展：符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
[核心考点剖析]
考点一 同素异形体
[典例1] （23-24高一上·天津·期中）下列各组物质属于同素异形体的是
A．氧气、臭氧B．氧化铁、氧化亚铁
C．碳酸钠、纯碱D．水、过氧化氢
【答案】A
【详解】A．氧气、臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B．氧化铁、氧化亚铁是铁元素形成的不同种氧化物，不互为同素异形体，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠、纯碱是同种物质，不互为同素异形体，故C错误；
D．水、过氧化氢是氢元素的两种不同的氧化物，，不互为同素异形体，故D错误；
故选A。
考点二 物质的分类
[典例2] （23-24高一上·江西南昌·期中）下列物质的分类，正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．属于盐，A项错误；
B．是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误；
C．是盐，C项错误；
D．是酸，KOH是碱，是盐，是酸性氧化物，是碱性氧化物，D项正确；
答案选D。
考点三 溶液、胶体、浊液的比较
[典例3]（23-24高一上·云南大理·期中）下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
B．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
C．胶体一定是混合物
D．胶体分散质离子的直径大于100nm
【答案】C
【详解】A．胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；A错误；
B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误；
C．胶体由分散质和分散剂组成，是混合物，C正确；
D．分散质直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，D错误；
故选C。
考点四 酸、碱、盐的性质
[典例4] （23-24高一上·山东菏泽·期中）碱类物质有一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共同性质的是
A．能使酚酞溶液变红色B．能与盐酸反应生成水
C．能与溶液反应生成沉淀D．能与反应生成碳酸盐和水
【答案】C
【详解】A．Ca(OH)2能使酚酞溶液变红色，其它的碱也具有这个性质，故A错误；
B．Ca(OH)2能与盐酸反应生成盐和水，其它的碱也具有这个性质，故B错误；
C．能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀不属于碱的共同性质，如NaOH不能与Na2SO4反应，故C正确；
D．Ca(OH)2能与CO2反应生成盐和水，其它的碱也具有这个性质，故D错误；
故选：C。
考点五 物质的转化
[典例5] （23-24高一上·四川眉山·期中）关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A．若单质为碳，氧化物可以为CO
B．“”符合该转化规律
C．若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3
D．单质H2能实现上述物质间的转化
【答案】B
【详解】A．CO不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为CO，A不正确；
B．，则该物质间的转化符合转化规律，B正确；
C．Na2CO3是碳酸盐或钠盐，不是碱，C不正确；
D．单质H2与O2反应生成的H2O不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D不正确；
故选B。
[基础过关练]
1．（23-24高一上·湖北孝感·期中）化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是
A．食物腐败B．海水晒盐C．火炬燃烧D．钢铁生锈
【答案】B
【详解】A．食物腐败是氧化反应有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．海水晒盐即从海水中提取氯化钠没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．火炬燃烧过程有氧气参与，生成新物质，属于化学变化，故C错误；
D．钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B．烧碱、纯碱都属于碱
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．、冰水混合物、硫酸都属于纯净物
【答案】D
【详解】A．氧气和臭氧均含氧元素，为单质，A错误；
B．烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；
C．CO、NO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，C错误；
D．CuSO4⋅5H2O 、冰水混合物、硫酸都属于纯净物，D正确；
故选D。
3．（23-24高一上·北京·期中）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．Fe(OH)3胶体C．KNO3溶液D．H2SO4溶液
【答案】B
【详解】A．蔗糖溶液中，分散质粒子直径小于10-9m，对光不产生散射作用，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体对光具有散射作用，能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．KNO3溶液中，分散质粒子直径小于10-9m，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．H2SO4溶液中，分散质粒子直径小于10-9m，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
4．按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于
①稳定性强的物质 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑨C．④⑤⑥⑦⑧D．②④⑤⑥⑦
【答案】C
【详解】①HClO不稳定，见光易分解，故不选①；②HClO由3种元素组成，HClO不是氢化物，故不选②；③HClO由3种元素组成，HClO不是氧化物，故不选③；④HClO含有氧元素，电离出的阳离子全是氢离子，HClO是含氧酸，故选④；⑤HClO在水溶液中部分电离，HClO是弱酸，故选⑤；⑥HClO中氯元素化合价为+1，HClO是强氧化性酸，故选⑥；⑦1个HClO分子最多电离出1个氢离子，HClO是一元酸，故选⑦；⑧HClO是由3种元素组成的纯净物，HClO是化合物，故选⑧；⑨HClO是由3种元素组成的纯净物，故不选⑨；
答案选C。
5．（23-24高一上·上海徐汇·期中）下列叙述中正确的是
A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物
C．硫酸钠、碳酸钠都属于酸式盐D．是的酸酐
【答案】A
【详解】A．碱性氧化物肯定是金属氧化物，故A正确；
B．酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；
C．硫酸钠、碳酸钠都属于正盐，故C错误；
D．的酸酐是N2O5，故D错误；
故选A。
6．（23-24高一上·广东汕头·期中）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是
A．COB．CaO
C．N2O5D．Fe2O3
【答案】C
【详解】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO是不成盐非金属氧化物，CaO属于金属氧化物、碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，Fe2O3属于金属氧化物、碱性氧化物，C满足；
选C。
7．（23-24高一上·江苏南京·期中）“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】C
【详解】“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，属于盐类，含有铜元素可为铜盐，含有碳酸根离子可为碳酸盐，也可为碱式盐，故选C。
8．（23-24高一上·广东河源·期中）下列关于分散系的说法正确的是
A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．医院里用血液透析的方法治疗血液中毒
D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸
【答案】C
【详解】A．溶液、胶体、浊液都是混合物，A错误；
B．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，B错误；
C．胶体不能透过半透膜， “血液透析”利用了胶体的性质，C正确；
D．滤纸的孔径一般大于100nm，所以胶体分散质粒子也可以通过滤纸，D错误；
故选C。
9．（23-24高一上·重庆·期中）下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸；由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合的化合物为盐；能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此解答。
【详解】A．碳酸钠为盐，不是碱，氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，不是碱性氧化物，一氧化碳不是酸性氧化物，故B错误；
C．碳酸氢钠是酸式盐，不是酸，故C错误；
D．五种物质的分类均是正确的，故D正确；
故选D。
10．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是
A．O4是一种新型的化合物
B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．O4和O2互为同素异形体
D．O4和O2可通过物理变化实现转化
【答案】C
【详解】A．O4是由氧元素组成的一种单质，不是化合物，A项错误；
B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由2个O2分子构成，B项错误；
C．O4和O2是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，C项正确；
D．O4和O2是不同物质，二者之间通过化学变化实现转化，D项错误；
故选C。
11．（23-24高一上·福建福州·期中）下列物质分类全部正确的是
①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾
A．碱——①④B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥D．混合物——②⑤
【答案】C
【详解】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；
B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；
C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；
D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的纯净物，则属于单质，故D错误；
故选：C。
12．（23-24高一上·北京·期中）酸溶液中都含有，因此不同的酸表现出一些共同的性质，是酸的类别通性。下列关于盐酸性质的描述中不属于酸的类别通性是
A．盐酸能使紫色石蕊溶液变红色B．盐酸能与软锰矿加热反应生成氯气
C．盐酸能与烧碱溶液反应生成水D．盐酸能与纯碱溶液反应生成气体
【答案】B
【详解】A．酸能使紫色石蕊溶液变红色，体现盐酸的酸性，A不符合题意；
B．盐酸能与软锰矿加热反应生成氯气，体现盐酸的酸性、还原性，B符合题意；
C．盐酸能与烧碱溶液反应生成盐和水，体现了盐酸的酸性，C不符合题意；
D．盐酸能与纯碱溶液反应生成二氧化碳，利用强酸制取弱酸，体现了盐酸的酸性，D不符合题意；
故选B。
13．（23-24高一上·北京·期中）下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是
A．向溶液中通入少量气体B．向溶液中加入溶液
C．向溶液中加入溶液D．向溶液中通入
【答案】D
【详解】A．向溶液中通入少量气体产生碳酸钡沉淀，A不符合；
B． 向溶液中加入溶液产生氢氧化镁沉淀，B不符合；
C． 向溶液中加入溶液产生碳酸银沉淀，C不符合；
D． 盐酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入不发生反应，D符合；
答案选D。
14．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是

A．图甲所示的分类方法属于树状分类法B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．氨水属于碱D．甲图中“……”包含混合物
【答案】A
【详解】A．树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行分类的分类法，从甲图形看应属于树状分类法，故A正确；
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物为酸性氧化物，故B错误；
C．氨水为混合物，故C错误；
D．甲图中“……”是化合物的分类，不包含混合物，故D错误；
故答案为A。
15．（23-24高一上·福建·期中）下列物质在给定条件下能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；
B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；
故合理选项是C。
[能力提升练]
1．（23-24高一上·甘肃白银·期中）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．《神农本草经》中记载的‘石胆能化铁为铜’
【答案】B
【详解】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，生成新物质为CaO，为化学变化，A不合题意；
B．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，B符合题意；
C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意；
D．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，D不合题意；
故答案为：B。
2．纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是
A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．胶体的直径在范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)
D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1ml不可能产生1ml胶体
【答案】D
【详解】A． 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误；
B． 胶体粒子的直径在范围，故B错误；
C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；
D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1ml不可能产生1ml胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确；
故选D。
3．（23-24高一上·四川南充·期中）下列有关氢氧化铁胶体的说法不正确的是
A．能产生丁达尔效应B．可用于净水
C．是红褐色透明的分散系D．是极不稳定的混合物
【答案】D
【详解】A．氢氧化铁胶体能够使光线发生全反射而沿直线传播，因此用光照射时可以看到一条光亮的通路，即能产生丁达尔效应，A正确；
B．氢氧化铁胶体的胶粒表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中沉淀除去，因此可用于净水，B正确；
C．在氢氧化铁胶体中，由于分散质Fe(OH)3是红褐色固体，因而Fe(OH)3胶体是红褐色透明的分散系，C正确；
D．氢氧化铁胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，D错误；
故合理选项是D。
4．（23-24高一上·广东广州·期中）下列物质分类正确的组合是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A错误；
B．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，食盐水是混合物，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，B正确；
C．空气是混合物，C错误；
D．一氧化碳是不成盐氧化物，D错误；
故选B。
5．（23-24高一上·陕西延安·期中）下列叙述正确的是
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C．溶液是电中性的，胶体是带电的
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
【答案】B
【详解】A．胶体区别于其他分散系的根本原因是分散质粒子的直径大小，A错误；
B．分散系中分散质粒子直径为：溶液中粒子直径小于1nm，胶体中粒子直径在1nm-100nm之间，浊液中粒子直径大于100nm，由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，B正确；
C．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子带电荷，C错误；
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡得到的是Fe(OH)3沉淀，D错误；
答案选B。
6．（23-24高一上·重庆·期中）如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是

A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．溶液属于分散系，分散系属于混合物，A正确；
B．非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，B错误；
C．三氧化硫属于非电解质，非电解质属于化合物，C正确；
D．盐属于化合物，化合物属于纯净物，D正确；
故选B。
7．（23-24高一上·重庆南岸·期中）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于
A．化合物B．钾盐C．正盐D．碱式盐
【答案】D
【详解】A．由多种元素组成，属于化合物，A正确；
B．属于盐，且其中含有钾元素，属于钾盐，B正确；
C．属于氢氧化钾和碳酸生成的正盐，C正确；
D．由C分析可知，属于正盐，D错误；
故选D。
8．（23-24高一上·河北邯郸·期中）古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是
A．盐B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．含氧酸
【答案】D
【详解】A．属于盐，A不符合题意；
B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意；
C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意；
D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意；
故选D。
9．（23-24高一上·江苏苏州·期中）下列有关物质分类的说法，不正确的是
A．CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
【详解】A．CO是非金属氧化物，不是酸性氧化物，A错误；
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；
C．H2SO4是含氧酸，也是二元强酸，C正确；
D．NaOH是可溶于水的强碱，D正确；
答案选A。
10．（23-24高一上·广西玉林·期中）已知，此反应说明属于
A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．碱D．盐
【答案】B
【详解】该反应中与碱反应生成盐和水，说明属于酸性氧化物，答案选B。
11．（23-24高一上·北京·期中）下列说法正确的是
A．凡电离出阴离子全部是OH-的化合物属于碱
B．CuSO4•5H2O属于混合物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】A
【详解】A．碱在水溶液或熔融状态下能够电离并产生OH-，则凡电离出阴离子全部是OH-的化合物属于碱，A正确；
B．CuSO4•5H2O是盐的水合物，具有固定的熔点，属于纯净物，B不正确；
C．酸和某些酸式盐在水溶液中都能电离出H+，所以能电离出H+的化合物不一定属于酸，C不正确；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，也可能含有铵根离子等，D不正确；
故选A。
12．（23-24高一上·江苏扬州·期中）俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．碱B．可溶性盐C．钠盐D．碳酸盐
【答案】A
【详解】A．属于盐，不属于碱，A错误；
B．根据物理性质可知，其为可溶性盐，B正确；
C．按照其阳离子结构可知，属于钠盐，C正确；
D．按照其阴离子结构可知，属于碳酸盐，D正确；
答案选A。
13．（23-24高一上·福建福州·期中）如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误；
B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误；
C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确；
D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。
故选C。
14．（23-24高一上·内蒙古呼和浩特·期中）氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。
请回答下列问题。
(1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是 。
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 。
(4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是 （填写字母）。
a．过滤 b．蒸发 c．渗析
(5)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 （填写字母）。
a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应
b．不能用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物
【答案】(1)1~100nm
(2)(胶体)
(3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
(4)c
(5)b
【详解】（1）分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是1~100nm；
（2）氯化铁和热水反应生成氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)；
（3）胶体能产生丁达尔效应，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
（4）胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜，除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，选c。
（5）a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同，故a错误；
b．饱和溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故b正确；
c．胶体、溶液都是分散系，都属于混合物，故c错误；
选b。
15．（23-24高一上·青海海南·期中）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
回答下列问题：
(1)上述所示的物质分类方法名称是 。
(2)以H、O、N三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中②③⑥后面。
(3)可以与反应生成，也可以与反应生成，而、等氧化物均不能与水反应生成对应的碱，从碱的性质角度可以总结出的规律是： 。
(4)、受热均能分解，而、受热均不易分解，说明两种物质越容易发生化合反应，则它们化合成的物质就越难分解。根据这一原理解释大气中不存在大量的原因： 。
【答案】(1)树状分类法
(2)HNO3 NH3·H2O NH4NO3
(3)如果对应的碱是强碱，则金属氧化物易与H2O生成对应的碱
(4)SO2和O2化合生成SO3时难以进行，需要催化剂，而大气中缺少该催化剂，则大气中不存在大量SO3
【详解】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；
（2）以H、O、N三种元素组成合适的物质，酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如HNO3；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NH3·H2O；盐电离出阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子，如NH4NO3，故答案为：②HNO3；④NH3·H2O；⑥NH4NO3；
（3）可以与反应生成，也可以与反应生成，而、等氧化物均不能与水反应生成对应的碱，从碱的性质角度可以总结出的规律是：如果对应的碱是强碱，则金属氧化物易与H2O生成对应的碱；
（4）SO2和O2化合生成SO3时难以进行，需要催化剂，而大气中缺少该催化剂，则大气中不存在大量SO3。
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[学习目标]
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
4.熟悉酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
5.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。
操作
在光束垂直的方向观察现象
原因分析
一条光亮的“通路”
胶粒的直径1-100nm，能对光线散射。
无明显现象
溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子种类
分子、离子
大量分子聚集体或大分子
大量粒子聚集体
分散质粒子直径
小于1 nm
1～100 nm
大于100 nm
外部特征
均一、透明、稳定
较均一、透明、较稳定
不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层)
能否透过滤纸
能
能
不能
鉴别方法
胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
酸的主要化学性质
现象或化学方程式(以稀H2SO4为例)
基本反应类型
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色
—
与活泼金属反应(Zn)
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
置换反应
与碱性氧化物反应(CuO)
H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
复分解反应
与碱反应(NaOH)
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
复分解反应
与某些盐反应(BaCl2)
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
复分解反应
碱的主要化学性质
现象或化学方程式(以NaOH为例)
基本反应类型
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色
—
与酸性氧化物反应(CO2)
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
—
与酸反应(HCl)
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
复分解反应
与某些盐反应(CuSO4)
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
复分解反应
盐的主要化学性质
化学方程式(以Na2CO3为例)
基本反应类型
与某些酸反应(HCl)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
复分解反应
与某些碱反应[Ba(OH)2]
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
与某些盐反应(CaCl2)
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
复分解反应
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
HCl
NaOH
NaCl
C
NaOH
MgO
D
KOH
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
C
D
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
蒸馏水
冰水混合物
氧化铁
B
胆矾
食盐水
氧化镁
C
空气
食醋
过氧化钠
D
水银
澄清石灰水
氧化铜
CO
选项
X
Y
Z
A
混合物
分散系
溶液
B
氧化物
酸性氧化物
非金属氧化物
C
化合物
非电解质
三氧化硫
D
纯净物
化合物
盐
选项
甲
乙
丙
丁
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧