2.3.1 物质的量的单位——摩尔-2024-2025学年新高一化学暑假新课重难点预习（人教版2019必修第一册）（含答案）

这是一份2.3.1 物质的量的单位——摩尔-2024-2025学年新高一化学暑假新课重难点预习（人教版2019必修第一册）（含答案），文件包含231物质的量的单位摩尔-2024-2025学年新高一化学暑假新课重难点预习人教版2019必修第一册原卷版docx、231物质的量的单位摩尔-2024-2025学年新高一化学暑假新课重难点预习人教版2019必修第一册解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共16页， 欢迎下载使用。
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【课程学习目标】
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
【学科核心素养】
1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用培养学生的变化观念。
2.建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。培养宏观辨识与微观探析。
【基础知识全梳理】
一．摩尔（符号 ml ）
1.摩尔是 物质的量 的单位，简称 摩 ，符号为 ml 。
2.教材P11、12页。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为 6.02×1023 个。
大量实验证明，任何粒子或物质的质量以 克 为单位，在数值上与该粒子的 相对原子质量 或者
相对分子质量 相等时，所含粒子的数目都约为 6.02×1023 。
3.含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体，计量为1 ml。
1ml任何粒子集体的粒子数目都为 6.02×1023 个。
二．阿伏伽德罗常数
1.定义： 6.02×1023 ml－ 叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
2.符号： NA
3.意义： 1 ml任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。
1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 。
三．物质的量（符号 n ）
1.概念：它实际上表示含有 表示含有一定数目粒子的集体 ；单位： 摩尔（ml） 。
2.物质的量研究对象：
粒子集体可以是 原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团 等微观粒子。
例如1ml Fe 、1ml O2 、1ml Na＋ 、1ml SO4 、1ml e 等。
【注意】
（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。
例如：1mlH表示 1ml氢原子 ，1mlH2表示 1ml氢分子（或氢气） ，
1ml H+ 表示 1ml氢离子
（4）摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，“1ml小米”、“1ml乒乓球”描述 错误 （填“正确”或“错误”）
【总结】微观粒子数目、阿伏伽德罗常数和物质的量的关系
1.微观粒子数：符号N
2.含有 6.02×1023 个或者 NA 个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 ml；
1ml任何粒子集体的粒子数目都约为 6.02×1023 个或者 NA 个。
3.关系式：
【例题1】正确填写下列数据
（1）1ml O2 中约含有 个氧分子；
（2）2ml C 中约含有 个碳原子；
（3）1ml H2SO4 中约含有 个硫酸分子；
（4）1.5mlNaOH中约含有 个Na＋， 个OH－；
（5）n ml 某微粒集合体中约含有该微粒约为 个 ；
（6）1.204×1024 个水分子的物质的量 ml；
（7）9.03×1023个铁原子的物质的量 ml。
四．摩尔质量（符号 M ）
1. 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量
2. 单位： g/ml 或 g﹒ml－1
3. 1ml任何粒子或物质的质量以 克 为单位时，在数值上都与与该粒子的 相对原子质量 或者
相对分子质量 相等
4. n 、m、M数学表达式
【总结】
物质的量是连接微观粒子和宏观可称量质量的桥梁。
【例题3】C的摩尔质量为 ，12克C含有 个碳原子
Na＋的摩尔质量为 ，0.1mlNa＋的质量为
【重点难点必掌握】
“四化”理解物质的量
【核心考点精准练】
考点一：物质的量
1．（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列用符号n表示的物理量是
A．摩尔B．摩尔质量C．物质的量D．物质的量浓度
2．下列叙述正确的是
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号ml
D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
考点二：阿伏伽德罗常数
3．（2023高一下·广西·学业考试）摩尔（ml）是计量微观粒子的物质的量的单位。用表示阿伏伽德罗常数的值，则1mlHe所含的原子个数为
A．0.5B．C．2D．4
4．（2021高一下·湖北·学业考试）若表示阿伏加德罗常数的值，则1.0ml中含有的数目是
A．0.5B．1.0C．1.5D．2.0
考点二：摩尔质量
5．（23-24高一下·江苏盐城·期末）我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩尔质量为
A．44B．44gC．44g·ml-1D．44ml·g-1
6．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）已知3.01×1022个X2气体分子的质量为1.6 g，则X的相对原子质量为
A．16B．32C．64D．96
【小试牛刀过关测】
1．（2024高一下·湖南·学业考试）物质的量的单位是
A．kgB．LC．mlD．km
2．（23-24高一上·浙江金华·期中）下列属于基本物理量的是
A．压强B．克C．mlD．质量
3．（23-24高一上·河南郑州·阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的质量
B．1 ml氢中含有2 ml氢原子和2 ml电子
C．1 ml水的质量等于NA个水分子质量的总和
D．摩尔表示物质的质量的单位
4．（23-24高一上·湖北武汉·阶段练习）下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2mlH2O的摩尔质量是1mlH2O的摩尔质量的2倍
③1 ml氦气的原子数为2NA
④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同
⑤0.012kg12C中所含的碳原子数为NA个
A．2B．3C．4D．5
5．（23-24高一上·北京西城·期中）下列关于物质的量的说法中，不正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位，符号为“ml”，简称“摩”
C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
6．（23-24高一上·宁夏吴忠·期中）下列说法正确的个数是
①硫酸的摩尔质量是98
②摩尔是一个基本的物理量
③阿加德罗常数数值可以近似表示为
④等质量的和O3含有的氧原子个数相同
A．1B．2C．3D．4
7．（23-24高一下·浙江·期末）物理量“摩尔质量”的单位是
A．g/mlB．g/LC．kgD．L/ml
8．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）下列说法正确的是
A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为
B．与 所含原子数相等
C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为
D．水中含有氢和氧
9．（23-24高一上·陕西延安·期末）下列叙述中正确的是
A．1ml CO的质量是28gB．硝酸的摩尔质量是63g
C．1g氢气所含分子数目为NAD．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
10．（23-24高一上·福建漳州·阶段练习）下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
B．O2的摩尔质量是32 g·ml−1，所以2 ml O2的摩尔质量是64g·ml−1
C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量
D．1 ml氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023
11．（23-24高一上·陕西咸阳·阶段练习）下列说法正确的是
A．1 ml O2的质量是32 g·ml-1B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C．CO2的摩尔质量是44 g·ml-1D．等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多
12．（23-24高一上·云南保山·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）含3.01×1023个的H2SO4的质量是 。等质量的CO和CO2所含分子个数比为 。
（2） mlH2O中所含有的氧原子数与1.5mlCO2的氧原子数相同。 gH2O与34gNH3含有相同的氢原子数。
（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mlCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。
13．（23-24高一上·宁夏银川·期中）关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数)
（1）6.02×1022个OH-中含有 ml质子， ml电子。
（2）1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为 。
（3）常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 。
（4）含有3.01×1023个O原子的H2O与 mlNH3的质量相同。
（5）SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amlSO2和bmlO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 。
（6）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。
（7）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。
14．（23-24高一上·河南南阳·阶段练习）计算下列问题：
（1）现有9g 分子含有的氧原子数为 。
（2）0.2ml 分子中所含氢原子数与 个分子中所含氢原子数相等。
（3）某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：

计算：0.5ml苯丙胺分子中含有氢原子是 个，其中含有碳元素的质量是 。
（4）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04ml C和31.76g D，则C的摩尔质量为 。
（5）40.5g某金属氯化物中含有0.6ml ，则金属M的相对原子质量为 。
（6）等物质的量的CO和的质量之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 。
专有化
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化
必须指明具体粒子的种类，如“1 ml O”“2 ml O2”“1.5 ml O3”，不能说“1 ml 氧”
集体化
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，
如“1 ml NaCl”“0.5 ml H2SO4”