河南省十二县一区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

这是一份河南省十二县一区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，问答题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．甲辰龙年，全国各地的民俗活动丰富多彩。下列民俗表演中涉及化学变化的是( )
A.喷火B.剪纸
C.泥塑D.舞狮
2．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是( )
A.大力发展火电B.电池深埋处理
C.垃圾分类回收D.积极开采矿物
3．某化学品的包装标签上印有如图所示的警示性标志，则该化学品可能是下列的( )
A.浓硫酸B.氯化钠C.酒精D.石墨
4．下列物质在氧气中燃烧，产物为无色无味气体的是( )
A.红磷B.木炭C.硫粉D.铁丝
5．近期，浙江大学成功攻破了锂离子电池在低温环境下的性能难题，使得电池在-70℃仍能稳定放电。锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.锂原子的中子数为3B.锂的相对原子质量为6.941g
C.锂位于元素周期表的第二周期D.锂离子为阴离子
6．实验是科学探究的重要途径。下列实验探究的装置或操作正确的是( )
A.点燃酒精灯B.闻药品气味
C.检验D.稀释浓硫酸
7．水是生命之源。下列关于水的说法正确的是( )
A.淡水是取之不尽，用之不竭的资源
B.自来水属于纯净物
C.电解水时正负极产生气体质量比约为1:2
D.活性炭可吸附水中色素、异味
8．利用高锰酸钾受热分解制氧气的反应中，反应物和生成物所含元素的化合价不包括( )
A.0B.+5C.+6D.+7
9．布洛芬()为解热镇痛类非处方药品，具有镇痛、抗炎、解热作用。下列有关布洛芬的说法正确的是( )
A.由碳、氢、氧三种元素组成B.由33个原子构成
C.含有1个0分子D.碳、氢元素质量比为13:18
10．火药是中国古代的四大发明之一，由硝酸钾，木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，则其产物不可能是下列的( )
A.B.C.D.
11．氯化钾固体的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大
B.60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g
C.20℃时，将40g氯化钾放入100g水中充分溶解，可得134g溶液
D.将40℃时氯化钾饱和溶液升温至60℃(忽略水的蒸发)，所得溶液的溶质质量分数为
12．鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是( )
A.硬水和软水——食盐水B.浓盐酸和浓硫酸——闻气味
C.羊毛和涤纶——灼烧D.氢氧化钠和氯化钠——加水测温
13．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A.正常雨水偏弱酸性的原因：
B.利用稀硫酸除铁锈：
C.利用小苏打治疗胃酸过多症：
D.利用纯碱制取烧碱：
14．将6.5g某不纯的锌粉，加入足量稀盐酸中充分反应，产生0.2g氢气。则该锌粉中含有的杂质可能是( )
A.碳B.铝C.碳和铁D.铝和铁
二、问答题
15．天然气是一种优质的能源，广泛应用于生产生活。请从分子的角度解释下列问题
(1)一些汽车是以压缩天然气作燃料的，天然气能压缩成液体的原因。
(2)家用天然气中添加有除味剂，一旦燃气泄漏，能及时察觉的原因。
16．下图为某兴趣小组设计的探究可燃物燃烧条件的实验装置。
(1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件?
(2)为探究可燃物燃烧需要氧气，他们还需要补做什么实验?(写出实验操作和现象)
17．下图是实验室常见制取气体的装置。
(1)采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求?
(2)B与C装置组合可制取多种气体。请写出制取其中一种气体的化学方程式。
(3)D有多种用途，若通过排水法收集氢气，请简述操作步骤。
18．下图为某兴趣小组探究铝、铜、银金属活动性顺序的实验。
(1)铝片在实验前需用砂纸打磨，其目的是什么?
(2)写出图中发生反应的化学方程式。(一个即可)
(3)同学们将两支试管中的固液剩余物混合在一起，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。请分析所得滤渣的成分。
三、填空题
19．“国人粮仓，中国饭碗”，河南小麦产量占全国的四分之一，小麦中富含的营养素是______，储备小麦时通常会向粮仓充入空气中含量最高的气体作保护气，该气体是______。
20．下图为生活中常用的一种锅具。
(1)该锅具的部件中，使用的主要是有机合成材料的是______(填序号)。
(2)锅体为铁制，是因为铁具有良好的______性。
(3)工业上常利用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁。请写出一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式____________。
21．中和反应是化学学习和研究的重要内容。某兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行了两种方法的探究：
(1)先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴加稀硫酸至过量，能证明二者发生反应的现象是__________。
(2)利用数字化仪器测定氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，结果如图所示。写出该反应的化学方程式__________；此过程是将__________ (填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入到另一种溶液中。
22．杭州亚运会开幕式火炬采用的燃料是“零碳甲醇”，制取该甲醇(CHOH)微观过程如下图所示。
(1)该反应中的氧化物有_________。
(2)参加反应的两种物质的质量比为_________。
(3)甲醇完全燃烧的产物与乙醇相同，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。
23．A、B、C是三种不同类别的物质，且均含有同一种金属元素，它们之间相互转化的关系如下图所示(“→”表示物质相互之间的转化)。请回答下列问题：
(1)若A是紫红色金属，C可用于配制农药波尔多液，则B为______。
(2)A是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，C常用于改良酸性土壤。B在生产或生活中的一种用途为______，写出“C→A”的一个化学方程式______。
24．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制取氧气，发生反应的化学方程式为______；若将38.4g该混合物加热至完全反应，测得反应前后固体中二氧化锰的质量分数之比为3:4，则原混合物中氯酸钾的质量为______g。
25．盐的种类繁多，氯化钠是其中重要的一种。
(1)构成氯化钠的微粒是______
a.氯化钠分子b.氯化钠离子
c.氯离子和钠离子d.氯原子和钠原子
(2)氯化钠有着广泛的用途。
①作为人正常生理活动必不可少的物质，氯化钠中的氯、钠元素均属于人体所需的______(填“常量元素”或“微量元素”)。
②医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某同学欲在实验室配制一瓶如图所示的氯化钠注射液，他需称量氯化钠______g；若在量取水时，俯视读数(其他操作无误)，则最终所配溶液的质量分数______(填“大于”“等于”或“小于”)0.9%。
③工业上可用氯化钠制取碳酸钠，其中一步的反应为：，X是一种铵态氨肥，其化学式为______。
(3)氯化钠在自然界的分布很广泛。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(、等)，如图是某兴趣小组对粗盐样品进行除杂的过程。
①写出除去、，时发生反应的化学方程式(一个即可)。
②操作M是什么?
③请设计实验验证滤液中所含有的杂质。(简要叙述实验步骤及现象)
④氯化钠溶液经电解还可制取氢氧化钠：。若要制取40g氢氧化钠，同时生成氢气多少克?
参考答案
1．答案：A
解析：A、喷火，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确；
B、剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、泥塑，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、舞狮，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
2．答案：C
解析：A、大力发展火电，煤炭燃烧生成有害气体和烟尘，做法不符合这一主题；故选项错误；
B、电池深埋处理，会污染水源，做法不符合这一主题；故选项错误；
C、垃圾分类回收，做法符合这一主题；故选项正确；
D、积极开采矿物错误，应该合理开采矿物，做法不符合这一主题；故选项错误；
故选：C。
3．答案：A
解析：A、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确；
B、氯化钠不具有腐蚀性，不属于腐蚀品，故B错；
C、酒精具有可燃性，不具有腐蚀性，故C错；
D、石墨不具有腐蚀性，不属于腐蚀品，故D错。
故选：A。
4．答案：B
解析：红磷燃烧产物为五氧化二磷固体，木炭燃烧产物为二氧化碳气体，硫粉燃烧产物为二氧化硫气体，铁丝燃烧产物为四氧化三铁固体，因为二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，因此答案选B。
5．答案：C
解析：锂的原子序数为3，所以锂原子的质子数为3，而非中子数，故A错误；相对原子质量的单位为“1”，可省略不写，而非“g”，故B错误；锂原子核外有2个电子层，说明锂位于元素周期表的第二周期，故C正确；锂原子最外层电子数为1，易失电子形成阳离子，故D错误。因此答案选C。
6．答案：B
解析：绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯，故A错误；闻药品气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故B正确；能使燃着木条熄灭的气体不止有，因此不能选用该方法检验，故C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，故D错误。因此答案选B。
7．答案：D
解析：地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，故A错误；自来水虽然经过了净化处理。但还含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物，故B错误；电解水时。正负极产生的氧气和氧气的体积比约为1:2，而非质量比，故℃错误；活性炭具有吸附性，可吸附水中色素、异味等可溶性杂质，故D正确。因此答案选D。
8．答案：B
解析：高锰酸钾受热分解的化学方程式为，其中氧气为单质，氧元素的化合价为0，中钾、锰、氧元素的化合价分别为+1、+7、-2，中钾、锰、氧元素的化合价分别为+1、+6、-2，中锰、氧元素的化合价分别为+4和-2。因此答案选B。
9．答案：A
解析：中含有碳、氢、氧三种元素，故A正确；一个布洛芬分子由33个原子构成，而非“布洛芬由33个原子构成”，故B错误；一个布洛芬分子中含有2个氧原子，而非“1个氧分子”，故C错误；布洛芬中碳、氧元素质量比为，而非“13:18”，故D错误。因此答案选A。
10．答案：D
解析：根据“反应前后元素种类不变”来判断，硝酸钾、木炭和硫粉含有的元素分别为K、N、O、C、S，所以不可能生成，因此答案选D。
11．答案：D
解析：由氯化钾的溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，故A、B均正确；20℃时，氯化钾的溶解度为34g，因此将40g氯化钾放入100g水中溶解，最多溶解34g，形成溶液的质量为134g，故C正确；40℃时，氯化钾的溶解度为40g，将饱和溶液升温至60℃，会变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，为，故D错误。因此答案选D。
12．答案：A
解析：硬水和软水可通过加入肥皂水来鉴别，而非“食盐水”，故A错误；浓盐酸具有挥发性，能闻到刺激性气味，而浓硫酸没有，所以可通过闻气味鉴别，故B正确；羊毛和涤纶燃烧时会产生不同的气味，所以可通过灼烧鉴别，故C正确；氢氧化钠溶于水放热，而氯化钠没有，所以可通过测温的方式鉴别。因此答案选A。
13．答案：C
解析：正常雨水偏弱酸性是因为与反应生成的结果，故A错误；利用稀硫酸除铁锈的化学方程式为，故B错误；和互相交换成分后没有气体、沉淀或水生成，所以不会发生复分解反应，故D错误。因此答案选C。
14．答案：C
解析：依据“极值法”的原理分析，6.5g纯净的锌反应，生成氢气的质量为0.2g。若含有的杂质为炭，炭不能与酸反应产生氢气，则6.5g不纯的锌粉生成氢气的质量应小于0.2g，故A不符合要求；若含有的杂质为铝，6.5g的铝反应，生成氢气的大于0.2g，则6.5g不纯的锌粉生成氧气的质量应大于0.2g，故B不符合要求；若含有的杂质为炭和铁，炭不能与酸反应产生氢气，而6.5g的铁反应，生成氩气的大于0，2g，则6.5g不纯的锌粉生成氢气的质量可能等于0.2g，故C符合要求；若含有的杂质为铝和铁，二者在6.5g下，生成的氧气均大于0.2g，则6.5g不纯的锌粉生成氢气的质量应大于0，2g，故D不符合要求。因此答案选C。
15．答案：(1)加压能使气体分子间隔变小
(2)分子在不断地运动
解析：(1)天然气能压缩成液体的原因：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
(2)家用天然气中添加有臭味剂，一旦燃气泄漏，能及时察觉的原因：分子在不断运动，引起臭味的分子四处扩散。
16．答案：(1)温度达到可燃物的着火点
(2)向热水中放入白磷，观察到白磷不燃烧
解析：(1)铜片上白磷的温度达到了着火点能燃烧，红磷的温度未达到着火点不燃烧，说明燃烧需要条件是：温度达到着火点；
(2)为探究可燃物燃烧需要氧气，他们还需要补做的实验是：在热水中放入白磷，热水中白磷不能接触氧气不能燃烧，铜片上的白磷接触到氧气能燃烧，二者对比说明了可燃物燃烧需要氧气。
17．答案：（1）固体、加热
（2）（或）还可以是
（3）瓶内装满水，将氢气从a端通入，将水从b端排出
解析：(1)采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足的要求是：反应物是固体，反应条件是加热；
(2)B装置制取气体的反应物是固体，反应条件是常温，C装置是向上排空气法收集气体，可以使过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
(3)D有多种用途，若通过排水法收集氢气，操作步骤是：先将集气瓶装满水，然后将氢气从a端通入。
18．答案：（1）去除表面的氧化铝保护层，防止干扰实验
（2）（或）
（3）一定有银，可能有铜
解析：(1)铝片在实验前需用砂纸打磨，其目的是除去表面的氧化物和杂质；
(2)铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：;
(3)将两支试管中的固液剩余物混合在一起，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色，说明溶液中含铜离子，说明滤渣中一定没有铝，一定有银，可能有铜。
19．答案：糖类；氮气
解析：
20．答案：（1）②
（2）导热
（3）
解析：
21．答案：（1）溶液由红色变为无色
（2）；氢氧化钠溶液
解析：(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，当加入稀硫酸后，硫酸能将氢氧化钠消耗，使溶液不再呈碱性，则溶液会变为无色；
(2)根据pH曲线可知，实验前溶液pH小于7为酸溶液，随着反应进行，pH逐渐增大，直至大于7，说明该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸的过程。
22．答案：（1）2
（2）22:3(或3:22)
（3）
解析：(1)该反应中、属于氧化物；
(2)参加反应的和的质量比为；
(3)甲醇完全燃烧的产物与乙醇相同，说明甲醇完全燃烧生成的是水和二氧化碳。
23．答案：（1）氧化铜
（2）食品干燥剂(或发热剂等)；
解析：(1)Cu是紫红色金属，所以A是，则B、C也应是含铜元素的物质；C可用于配制波尔多液，因此是，可以与反应生成，可以与反应生成，因此B为；
(2)常用于改良酸性土壤，因此A为，则B、C也应是含钙元素的物质；根据“A是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%”可推断A为，分解可产生，可以与反应生成，因此C为。
24．答案：；24.5
解析：
25．答案：（1）c
（2）①常量元素
②0.9；大于
③
（3）①（或）
②蒸发溶剂
③取少量溶液样品，滴加足量的(或)溶液，有白色沉淀产生，证明含；向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明含
④1g
解析：(1)构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子。故答案为：c。
(2)①作为人正常生理活动必不可少的物质，氯化钠中的氯、钠元素均属于人体所需的常量元素。故答案为：常量元素。
②医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某同学欲在实验室配制一瓶如图所示的氯化钠注射液，他需称量氯化钠足量是100mL×1.0g/mL×0.9%=0.9g；若在量取水时，俯视读数(其他操作无误)，导致量取水的体积偏小，则最终所配溶液的质量分数大于0.9%。故答案为：0.9；大于。
③反应前氮原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氢原子是5个，反应后应该是5个，其中4个包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，氧原子都是3个，钠原子都是1个，反应前氯原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，X的化学式为。故答案为：。
(3)①除去、时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是、。
故答案为：、。
②操作M是蒸发结晶。故答案为：蒸发结晶。
③实验方案：取适量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；先产生白色沉淀(溶液中含有碳酸钠)，后溶液变红色(溶液中含有氢氧化钠)。故答案为：取适量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；先产生白色沉淀，后溶液变红色。
④解：设生成氢气的质量为x。
答:生成氢气的质量为1g。