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第10讲 物质的量 摩尔质量（原卷版+解析版）-【暑假自学课】2024年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019必修第一册）
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这是一份第10讲 物质的量 摩尔质量（原卷版+解析版）-【暑假自学课】2024年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019必修第一册），文件包含第10讲物质的量摩尔质量原卷版docx、第10讲物质的量摩尔质量解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）符号：n
（3）单位：ml
（4）描述对象：微观粒子
2．摩尔
（1）符号：ml
（2）标准：1 ml粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 ml。
（3）注意事项：①摩尔使用于微观粒子；②使用时指明微粒种类或组合。
【特别提醒】表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1 ml H指1 ml氢原子，1 ml H2指1 ml氢分子，而不能指1 ml氢。
3．阿伏加德罗常数
（1）数值：6.02×1023
（2）阿伏加德罗常数的单位：ml－1。
【易错警示】阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是ml－1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：n＝eq \f(N,NA)。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
【归纳提升】物质的量的理解——“四化”
二、摩尔质量
1．摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号：M 单位：g·ml－1或kg·ml－1
（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·ml－1为单位时，数值上等于其化学式的式量。
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系
n＝eq \f(m,M)
以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质
质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：eq \f(m,M)＝n＝eq \f(N,NA)。
4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
【归纳总结】
(1)摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝eq \f(m,n)(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
核心考点一：物质的量及单位
【例1】下列叙述正确的是( )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号ml
D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
【答案】C
【解析】物质不一定都是由分子组成的，可能是由原子或离子组成的，摩尔是物质的量的单位，1 ml任何粒子的粒子数约为6.02×1023，A错误；摩尔既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体计量不一定为1 ml，如含有6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 ml，D错误。
核心考点二：摩尔质量
【例2】下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B．1 ml H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
【答案】A
【解析】B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·ml－1，错误；C项，以g·ml－1为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量发生变化，错误。
核心考点三：与eq \f(m,M)＝n＝eq \f(N,NA)有关的综合计算
【例3】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g·ml－1 D．32 g·ml－1
【答案】D
【解析】气体的物质的量n＝eq \f(1.505×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.25 ml，气体的摩尔质量M＝eq \f(m,n)＝eq \f(8 g,0.25 ml)＝32 g·ml－1。
核心考点四：阿伏加德罗常数
【例4】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．在1 ml Na2SO4溶液中Na＋的数目约为6.02×1023
C．1 ml氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】2.4 g Mg的物质的量是eq \f(2.4 g,24 g·ml－1)＝0.1 ml，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；在1 ml Na2SO4溶液中Na＋的数目约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1 ml N2含有14NA个电子，C错误；17 g氨气的物质的量为eq \f(17 g,17 g·ml－1)＝1 ml,1个NH3分子中含有10个电子，故1 ml NH3所含电子数目为10NA，D正确。
核心考点五 综合考查
【例5】科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．W g该原子的物质的量是eq \f(W,aNA) ml
C．W g该原子中含有eq \f(W,a)NA个该原子
D．由已知信息可得NA＝eq \f(12,a)
【答案】B
【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1，一个原子的质量是a g，则1 ml即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g·ml－1，A错误；W g该原子的物质的量为eq \f(W g,aNA g·ml－1)＝eq \f(W,aNA) ml，B正确；由题意可知，W g该原子的数目为eq \f(W g,a g)＝eq \f(W,a)，C错误；12C原子的摩尔质量为12 g·ml－1，一个12C原子的质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝eq \f(12,b)，D错误。
【基础练】
1．下列单位中哪一个是物质的量n的单位是
A．mlB．LC．ml/LD．mL
【答案】A
【解析】物质的量的单位是摩尔，为ml，故选A。
2．下列各物质中所含氢原子最多的是
A．0.1mlNH4ClB．0.1mlNH4HCO3
C．0.2mlH2D．0.2mlH3PO4
【答案】D
【解析】A．0.1 ml NH4Cl中含有0.4 ml氢原子；
B．0.1 ml NH4HCO3含0.5 ml氢原子；
C．0.2 ml H2中含有0.4ml氢原子；
D．0.2 ml H3PO4含0.6 ml氢原子；
则所含氢原子最多的是0.2mlH3PO4，故选D。
3．下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是
A．1ml钠原子B．1ml香蕉C．1ml铅笔D．1ml大米
【答案】A
【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1ml钠原子化学用语使用正确；故选A。
4．水是生命之源。18g水中含有
A．1mlH2B．1ml氧C．1mlHD．1mlO
【答案】D
【解析】18g水的物质的量为1ml，含有1mlH2O，2mlH，1mlO，故选D。
5．下列叙述正确的是
A．摩尔是基本物理量之一B．1 ml CO2的质量为44g/ml
C．H2SO4的摩尔质量为98g/mlD．2 ml Al的摩尔质量为54 g
【答案】C
【解析】A．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．1 ml二氧化碳的质量为1 ml×44g/ml=44g，故B错误；
C．硫酸的相对分子质量为98，数值上与摩尔质量相等，则硫酸的摩尔质量为98g/ml，故C正确；
D．铝的摩尔质量为27g/ml，2ml铝的质量为2ml×27g/ml=54g，故D错误；
故选C。
6．下列关于物质的量的说法错误的是
A．单位是摩尔B．研究对象是微观粒子
C．就是物质的质量D．符号n
【答案】C
【解析】A．物质的量的单位是摩尔，故A正确；
B．物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，其单位为摩尔，故B正确；
C．物质的量和物质的质量是两个不同的基本物理量，故C错误；
D．物质的量的单位为摩尔，符号为n，故D正确；
故选C。
7．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是
A．阿伏加德罗常数是指1ml物质中所含有的原子数
B．0.5mlH2O中含有的原子数目为1.5NA
C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数
D．1mlO2中的分子数为NA，而原子数为2NA
【答案】A
【解析】A．阿伏加德罗常数是指1 ml物质中含有的粒子数，A错误；
B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5 ml H2O中含有1.5 ml原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确；
C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；
D．每个O2分子由2个氧原子构成，1 ml O2中含2 ml氧原子，D正确；
故选A。
8．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1 ml
D．1 ml氧约含6.02×1022个O
【答案】C
【解析】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．摩尔是表示物质的量的单位，B错误；
C．国际上规定0.012 kg12C所含有的C原子数是阿伏加德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012 kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1 ml，C正确；
D．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，D错误；
故选C。
9．下列说法中，不正确的是
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一
B．“摩尔”是物质的量的单位
C．1 ml任何物质都约含6.02×1023个原子
D．一个水分子的质量约为g
【答案】C
【解析】A．在国际单位制中规定了七个基本物理量的单位，“物质的量”是七个基本物理量之一，它表示的意义是含有一定数目粒子的集体，A正确；
B．“物质的量”是一个基本物理量，“摩尔”是物质的量的单位，B正确；
C．物质构成的基本微粒有原子、分子、离子，物质的基本构成微粒若是原子，则1 ml任何物质都约含6.02×1023个原子，若原子不是构成物质的基本微粒，则1 ml该物质中含有的原子数目就不可能约是含6.02×1023个原子，C错误；
D．1 ml H2O中含有约6.02×1023个H2O分子，1 ml H2O的质量是18 g，则一个水分子的质量约为g，D正确；
故选C。
10．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②任何粒子含有的粒子数都约为个
③就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤物质的量浓度的单位都是
⑥硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量
A．②⑤B．①②③⑥C．①③④⑥D．①③④⑤⑥
【答案】D
【解析】①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一的单位，错误；
②任何粒子含有的粒子数都为阿伏加德罗常数个，约为，正确；
③阿伏加德罗常数约为，错误；
④氢原子的摩尔质量是1g/ml，错误；
⑤物质的量浓度的单位是、、等，错误；
⑥硫酸的摩尔质量和硫酸的相对分子质量数值相等，错误；
综上所诉，错误的为①③④⑤⑥；
故选D；
【提升练】
11．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开，会上，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1ml任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg12C中所含有的碳原子数目为1摩
【答案】B
【解析】A．因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml，B正确；
C．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，C错误；
D．0.012kg12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，D错误；
故选B。
12．青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．的摩尔质量为
B．分子中氢原子与氧原子质量比为
C．1个分子的质量约为
D．含有个碳原子的的物质的量为
【答案】C
【解析】A．的摩尔质量为，故A错误；
B．分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误；
C．1ml的质量为282g，1ml中含有个分子，所以1个分子的质量约为，故C正确；
D．含有个碳原子的的物质的量为，故D错误；
选C。
13．下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．10 g H2O含有的中子数为10 ml
【答案】A
【解析】A．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，A正确；
B．28gCO中含有的碳原子数为1ml，但CO2气体所处状态未知，无法计算22.4LCO2中含有的碳原子数，B错误；
C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是，摩尔质量有单位，C错误；
D．10gH2O含有的中子数为，不是10ml，D错误；
故选A。
14．下列叙述正确的是
A．Fe的摩尔质量是56g
B．常温常压下，14g含有的分子数约为
C．2ml的质量为88g
D．64g含有的氧原子数约为
【答案】C
【解析】A．铁的摩尔质量为56g/ml，故A错误；
B．常温常压下，14g氮气含有的分子数约为×6.02×1023ml—1=3.01×1023，故B错误；
C．2ml二氧化碳的质量为2ml×44 g/ml =88g，故C正确；
D．64g二氧化硫含有的氧原子数约为×2×6.02×1023ml—1=1.204×1024，故D错误；
故选C。
15．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是
A．1mlNH3的质量为17
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于g
【答案】D
【解析】A．1 ml NH3的质量是17g，A错误；
B．二氧化碳的摩尔质量为44g/ml，B错误；
C．铁原子的摩尔质量如果用g/ml作单位，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；
D．1ml钠的质量是23，因此一个钠原子的质量约等于，D正确；
故选D。
16.填空。
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ；SO2气体的质量为 。
(2)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有amlNO和bmlO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为 。
(4)1mlOH-中含有 ml质子， ml电子。
(5)1.5mlNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是 ，所含的SO的物质的量是 ，所含H2O的数目是 。
【答案】(1) 6.02×1023 32g
(2)8NA
(3)a∶(a＋2b)
(4) 9 10
(5) 3 ml 1.5 ml 9.03×1024或15NA
【解析】（1）1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量，其质量；
（2）160 g的SO3气体的物质的量为2 ml，故所含原子个数为8NA；
（3）化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)；
（4）1 ml OH－中含有9 ml质子，10 ml电子；
（5）每个Na2SO4·10H2O中含有Na＋、硫酸根离子、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 ml Na2SO4·10H2O中所含Na＋、硫酸根离子物质的量分别是：1.5 ml×2＝3 ml、1.5 ml，含H2O的数目为：1.5 ml×10×6.02×1023 ml－1＝9.03×1024。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（5大考点）
模块五 小试牛刀过关测
（基础练10题）
（提升练6题）
1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质所具有的质量；
②单位是g/ml或kg/ml
①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；
②单位：无
①化学式中各元素相对原子质量之和；
②单位：无
单位
联系
摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
混合物组成一定时，1 ml 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
教材习题01
下列说法错误的是( )
A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C．1 ml 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
解题思路
【解析】物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。选项C正确。
【答案】C
教材习题02
下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( )
A．1 ml OH－的质量为17 g·ml－1
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于eq \f(23,6.02×1023) g
解题思路
【解析】质量的单位为“g”，A错误；摩尔质量的单位应为“g·ml－1”，B错误；摩尔质量等于它的以“g·
ml－1”为单位相对原子质量，二者在数值上相等，C错误。选项D正确。
【答案】D
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）符号：n
（3）单位：ml
（4）描述对象：微观粒子
2．摩尔
（1）符号：ml
（2）标准：1 ml粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 ml。
（3）注意事项：①摩尔使用于微观粒子；②使用时指明微粒种类或组合。
【特别提醒】表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1 ml H指1 ml氢原子，1 ml H2指1 ml氢分子，而不能指1 ml氢。
3．阿伏加德罗常数
（1）数值：6.02×1023
（2）阿伏加德罗常数的单位：ml－1。
【易错警示】阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是ml－1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：n＝eq \f(N,NA)。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
【归纳提升】物质的量的理解——“四化”
二、摩尔质量
1．摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号：M 单位：g·ml－1或kg·ml－1
（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·ml－1为单位时，数值上等于其化学式的式量。
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系
n＝eq \f(m,M)
以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质
质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：eq \f(m,M)＝n＝eq \f(N,NA)。
4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
【归纳总结】
(1)摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝eq \f(m,n)(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
核心考点一：物质的量及单位
【例1】下列叙述正确的是( )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号ml
D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
【答案】C
【解析】物质不一定都是由分子组成的，可能是由原子或离子组成的，摩尔是物质的量的单位，1 ml任何粒子的粒子数约为6.02×1023，A错误；摩尔既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体计量不一定为1 ml，如含有6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 ml，D错误。
核心考点二：摩尔质量
【例2】下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B．1 ml H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
【答案】A
【解析】B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·ml－1，错误；C项，以g·ml－1为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量发生变化，错误。
核心考点三：与eq \f(m,M)＝n＝eq \f(N,NA)有关的综合计算
【例3】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g·ml－1 D．32 g·ml－1
【答案】D
【解析】气体的物质的量n＝eq \f(1.505×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.25 ml，气体的摩尔质量M＝eq \f(m,n)＝eq \f(8 g,0.25 ml)＝32 g·ml－1。
核心考点四：阿伏加德罗常数
【例4】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．在1 ml Na2SO4溶液中Na＋的数目约为6.02×1023
C．1 ml氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】2.4 g Mg的物质的量是eq \f(2.4 g,24 g·ml－1)＝0.1 ml，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；在1 ml Na2SO4溶液中Na＋的数目约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1 ml N2含有14NA个电子，C错误；17 g氨气的物质的量为eq \f(17 g,17 g·ml－1)＝1 ml,1个NH3分子中含有10个电子，故1 ml NH3所含电子数目为10NA，D正确。
核心考点五 综合考查
【例5】科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．W g该原子的物质的量是eq \f(W,aNA) ml
C．W g该原子中含有eq \f(W,a)NA个该原子
D．由已知信息可得NA＝eq \f(12,a)
【答案】B
【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1，一个原子的质量是a g，则1 ml即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g·ml－1，A错误；W g该原子的物质的量为eq \f(W g,aNA g·ml－1)＝eq \f(W,aNA) ml，B正确；由题意可知，W g该原子的数目为eq \f(W g,a g)＝eq \f(W,a)，C错误；12C原子的摩尔质量为12 g·ml－1，一个12C原子的质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝eq \f(12,b)，D错误。
【基础练】
1．下列单位中哪一个是物质的量n的单位是
A．mlB．LC．ml/LD．mL
【答案】A
【解析】物质的量的单位是摩尔，为ml，故选A。
2．下列各物质中所含氢原子最多的是
A．0.1mlNH4ClB．0.1mlNH4HCO3
C．0.2mlH2D．0.2mlH3PO4
【答案】D
【解析】A．0.1 ml NH4Cl中含有0.4 ml氢原子；
B．0.1 ml NH4HCO3含0.5 ml氢原子；
C．0.2 ml H2中含有0.4ml氢原子；
D．0.2 ml H3PO4含0.6 ml氢原子；
则所含氢原子最多的是0.2mlH3PO4，故选D。
3．下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是
A．1ml钠原子B．1ml香蕉C．1ml铅笔D．1ml大米
【答案】A
【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1ml钠原子化学用语使用正确；故选A。
4．水是生命之源。18g水中含有
A．1mlH2B．1ml氧C．1mlHD．1mlO
【答案】D
【解析】18g水的物质的量为1ml，含有1mlH2O，2mlH，1mlO，故选D。
5．下列叙述正确的是
A．摩尔是基本物理量之一B．1 ml CO2的质量为44g/ml
C．H2SO4的摩尔质量为98g/mlD．2 ml Al的摩尔质量为54 g
【答案】C
【解析】A．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．1 ml二氧化碳的质量为1 ml×44g/ml=44g，故B错误；
C．硫酸的相对分子质量为98，数值上与摩尔质量相等，则硫酸的摩尔质量为98g/ml，故C正确；
D．铝的摩尔质量为27g/ml，2ml铝的质量为2ml×27g/ml=54g，故D错误；
故选C。
6．下列关于物质的量的说法错误的是
A．单位是摩尔B．研究对象是微观粒子
C．就是物质的质量D．符号n
【答案】C
【解析】A．物质的量的单位是摩尔，故A正确；
B．物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，其单位为摩尔，故B正确；
C．物质的量和物质的质量是两个不同的基本物理量，故C错误；
D．物质的量的单位为摩尔，符号为n，故D正确；
故选C。
7．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是
A．阿伏加德罗常数是指1ml物质中所含有的原子数
B．0.5mlH2O中含有的原子数目为1.5NA
C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数
D．1mlO2中的分子数为NA，而原子数为2NA
【答案】A
【解析】A．阿伏加德罗常数是指1 ml物质中含有的粒子数，A错误；
B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5 ml H2O中含有1.5 ml原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确；
C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；
D．每个O2分子由2个氧原子构成，1 ml O2中含2 ml氧原子，D正确；
故选A。
8．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1 ml
D．1 ml氧约含6.02×1022个O
【答案】C
【解析】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．摩尔是表示物质的量的单位，B错误；
C．国际上规定0.012 kg12C所含有的C原子数是阿伏加德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012 kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1 ml，C正确；
D．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，D错误；
故选C。
9．下列说法中，不正确的是
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一
B．“摩尔”是物质的量的单位
C．1 ml任何物质都约含6.02×1023个原子
D．一个水分子的质量约为g
【答案】C
【解析】A．在国际单位制中规定了七个基本物理量的单位，“物质的量”是七个基本物理量之一，它表示的意义是含有一定数目粒子的集体，A正确；
B．“物质的量”是一个基本物理量，“摩尔”是物质的量的单位，B正确；
C．物质构成的基本微粒有原子、分子、离子，物质的基本构成微粒若是原子，则1 ml任何物质都约含6.02×1023个原子，若原子不是构成物质的基本微粒，则1 ml该物质中含有的原子数目就不可能约是含6.02×1023个原子，C错误；
D．1 ml H2O中含有约6.02×1023个H2O分子，1 ml H2O的质量是18 g，则一个水分子的质量约为g，D正确；
故选C。
10．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②任何粒子含有的粒子数都约为个
③就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤物质的量浓度的单位都是
⑥硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量
A．②⑤B．①②③⑥C．①③④⑥D．①③④⑤⑥
【答案】D
【解析】①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一的单位，错误；
②任何粒子含有的粒子数都为阿伏加德罗常数个，约为，正确；
③阿伏加德罗常数约为，错误；
④氢原子的摩尔质量是1g/ml，错误；
⑤物质的量浓度的单位是、、等，错误；
⑥硫酸的摩尔质量和硫酸的相对分子质量数值相等，错误；
综上所诉，错误的为①③④⑤⑥；
故选D；
【提升练】
11．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开，会上，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1ml任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg12C中所含有的碳原子数目为1摩
【答案】B
【解析】A．因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml，B正确；
C．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，C错误；
D．0.012kg12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，D错误；
故选B。
12．青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．的摩尔质量为
B．分子中氢原子与氧原子质量比为
C．1个分子的质量约为
D．含有个碳原子的的物质的量为
【答案】C
【解析】A．的摩尔质量为，故A错误；
B．分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误；
C．1ml的质量为282g，1ml中含有个分子，所以1个分子的质量约为，故C正确；
D．含有个碳原子的的物质的量为，故D错误；
选C。
13．下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．10 g H2O含有的中子数为10 ml
【答案】A
【解析】A．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，A正确；
B．28gCO中含有的碳原子数为1ml，但CO2气体所处状态未知，无法计算22.4LCO2中含有的碳原子数，B错误；
C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是，摩尔质量有单位，C错误；
D．10gH2O含有的中子数为，不是10ml，D错误；
故选A。
14．下列叙述正确的是
A．Fe的摩尔质量是56g
B．常温常压下，14g含有的分子数约为
C．2ml的质量为88g
D．64g含有的氧原子数约为
【答案】C
【解析】A．铁的摩尔质量为56g/ml，故A错误；
B．常温常压下，14g氮气含有的分子数约为×6.02×1023ml—1=3.01×1023，故B错误；
C．2ml二氧化碳的质量为2ml×44 g/ml =88g，故C正确；
D．64g二氧化硫含有的氧原子数约为×2×6.02×1023ml—1=1.204×1024，故D错误；
故选C。
15．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是
A．1mlNH3的质量为17
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于g
【答案】D
【解析】A．1 ml NH3的质量是17g，A错误；
B．二氧化碳的摩尔质量为44g/ml，B错误；
C．铁原子的摩尔质量如果用g/ml作单位，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；
D．1ml钠的质量是23，因此一个钠原子的质量约等于，D正确；
故选D。
16.填空。
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ；SO2气体的质量为 。
(2)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有amlNO和bmlO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为 。
(4)1mlOH-中含有 ml质子， ml电子。
(5)1.5mlNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是 ，所含的SO的物质的量是 ，所含H2O的数目是 。
【答案】(1) 6.02×1023 32g
(2)8NA
(3)a∶(a＋2b)
(4) 9 10
(5) 3 ml 1.5 ml 9.03×1024或15NA
【解析】（1）1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量，其质量；
（2）160 g的SO3气体的物质的量为2 ml，故所含原子个数为8NA；
（3）化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)；
（4）1 ml OH－中含有9 ml质子，10 ml电子；
（5）每个Na2SO4·10H2O中含有Na＋、硫酸根离子、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 ml Na2SO4·10H2O中所含Na＋、硫酸根离子物质的量分别是：1.5 ml×2＝3 ml、1.5 ml，含H2O的数目为：1.5 ml×10×6.02×1023 ml－1＝9.03×1024。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（5大考点）
模块五 小试牛刀过关测
（基础练10题）
（提升练6题）
1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质所具有的质量；
②单位是g/ml或kg/ml
①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；
②单位：无
①化学式中各元素相对原子质量之和；
②单位：无
单位
联系
摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
混合物组成一定时，1 ml 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
教材习题01
下列说法错误的是( )
A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C．1 ml 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
解题思路
【解析】物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。选项C正确。
【答案】C
教材习题02
下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( )
A．1 ml OH－的质量为17 g·ml－1
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于eq \f(23,6.02×1023) g
解题思路
【解析】质量的单位为“g”，A错误；摩尔质量的单位应为“g·ml－1”，B错误；摩尔质量等于它的以“g·
ml－1”为单位相对原子质量，二者在数值上相等，C错误。选项D正确。
【答案】D
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