山东省临沂市莒南第一中学2023-2024学年高一下学期化学期末练习

这是一份山东省临沂市莒南第一中学2023-2024学年高一下学期化学期末练习，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A. 竹管、动物尾毫→湖笔B. 松木→油烟→徽墨
C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸D. 端石→端砚
2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A. 活性炭可用作食品脱色剂B. 铁粉可用作食品脱氧剂
C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂
3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D. 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应，体现了葡萄糖的还原性
4. 下列图示实验中，操作规范的是
5. 下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是
6. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A. 可与单质钠发生置换反应
B. 含有两种含氧官能团
C. 不能与氢氧化钠溶液反应
D. 可与发生加成反应
7. 下列实验方法或试剂使用合理的是
8．为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗可用升华法进一步提纯
9.某温度下，在密闭容器中充入一定量，发生下列反应：X(g)⇌Y(g)ΔH1”、“Cl->Al3+ ②. OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
（2） ①NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ ②
（3） ①53.6% ②7.6 ml•L-1
【解析】
【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01ml•L-1，e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素；g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素，据此解答。
【小问1详解】
①电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径：S2-＞Cl-＞Al3+；
②e、f的最高价氧化物对应水化物反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-。
【小问2详解】
由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz即NaCN不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3↑，NaCN由Na+、CN-构成，含有N2分子中类似的化学键，则CN-中存在三键，NaCN电子式为： 。
【小问3详解】
①Cu、铜绿和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物，反应后溶液中氢离子有剩余，说明Cu和铜绿完全反应，然后向溶液中加入足量NaOH溶液，最后得到的沉淀是Cu(OH)2，n[Cu(OH)2]=29.4g÷98g/ml=0.3ml，固体中Cu元素其质量=64g/ml×0.3g=19.2g，则固体中铜绿除铜之外的部分n[(OH)2CO3]=(23.9g−19.2g)÷94g/ml=0.05ml，根据Cu原子守恒得固体中铜单质n(Cu)=n[Cu(OH)2]-2n=0.3ml-2×0.05ml=0.2ml，则铜片中单质Cu的质量=0.2ml×64g/ml=12.8g，单质铜Cu的质量分数=×100%=53.6%；
②完全反应后氢离子有剩余说明Cu和铜绿完全反应，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸，根据N原子、Cu原子守恒得n()=2n[Cu(NO3)2]+n(HNO3)=2n[Cu(OH)2]+n(H+)=2×0.3ml+0.160ml=0.76ml，c()=0.76ml÷0.1L=7.6 ml•L-1。
17.（1） ①PbS+2Fe3++4Cl-=[PbCl4]2- +S+2Fe2+ 1:1 ②. H2S
（2）热浸 （3）将过量的Fe3+还原为Fe2+，提高原料利用率
（4） ①. C ②.
【解析】
【分析】本题以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和， “热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为Fe2+，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2。
【小问1详解】
“热浸”时，将和中-2价的硫氧化为单质硫，被还原为Fe2+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以等物质的量的和时，S2-物质的量相等，所以消耗的物质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2S 气体。
【小问2详解】
“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为，电解溶液制备金属，在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2， 尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，可以在热浸中循环使用。
【小问3详解】
过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是是将将过量的Fe3+还原为Fe2+。
【小问4详解】
“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：。
【小问5详解】
“电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电视，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。
18.（1） ① > ②0.0375 ml·L-1·min-1 ③ 0.375 （2）BD
（3） ①负 ②CH3OCH3- 12e-+16OH-=2+11H2O ③ 11.2
【解析】
【小问1详解】
①由图知，3min时，反应仍向右进行，则正、逆反应速率的大小关系为v正＞v逆。
②由图可知，反应至10min时达到平衡状态，0～10min内Δc(CO2)==0.375ml/L，因此CO2的平均反应速率v(CO2)===0.0375ml/(L·min)。
③达到平衡反应过程中Δn(H2)=3Δn(CO2)=3×0.75ml/L=2.25ml，因此达到平衡时，H2的浓度为=0.375ml/L。
【小问2详解】
A．CO为反应物，CH3OH为生成物，不确定反应中CO与CH3OH的起始量以及转化率，因此当反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1时，无法判断反应是否达到平衡状态，故A不选；
B．该反应正向为气体体积减小的反应，该反应在一定温度下在恒容密闭容器中进行，容器内气体压强之比等于气体的物质的量之比，因此当混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明反应中各气体的物质的量不变，即反应达到平衡状态，故B选；
C．反应过程中CO与CH3OH的系数比为1：1，因此任意时刻每消耗1mlCO，同时生成1mlCH3OH，因此不能确定该反应是否处于平衡状态，故C不选；
D．反应过程中CH3OH的质量分数逐渐增大，因此当CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，可说明反应达到平衡状态，故D选；
综上所述，答案为：BD。
【小问3详解】
由图可知，甲烷燃料电池中通入CH4的电极生成，C元素化合价由-4升高至+4，因此通入CH4的一极为负极；将上图中的甲烷改为二甲醚(CH3OCH3)，通CH3OCH3的电极上二甲醚被氧化为碳酸根离子，电极反应式为：CH3OCH3- 12e-+16OH-=2+11H2O；电池中正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，因此当电路中累计有2ml电子通过时，消耗的氧气0.5ml，其在标准状况下体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L。
19.（1）关闭开关K₁、K₂、K₃
（2） ①. 饱和硫氢化钠溶液 ②. 将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化
（3）①温度过高，硫脲会部分发生异构化生成NH4SCN
②Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2
（4）n-0.5cV×152m%, 偏高
【解析】
【小问1详解】
实验前先检查装置气密性，在E中加水至浸没导管末端，关闭开关K₁、K₂、K₃，形成一个密封体系，然后微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯，一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变，说明整个装置气密性较好，故答案为：关闭开关K₁、K₂、K₃；
【小问2详解】
反应生成硫化氢气体含有挥发的氯化氢气体，装置B中盛装的试剂为饱和硫氢化钠溶液，可以除去氯化氢气体；已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，反应结束后关闭K₂，打开K₁通N2一段时间，目的是将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化，故答案为：饱和硫氢化钠溶液；将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化；
【小问3详解】
已知：受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高，需控制温度在80℃；在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱，根据质量守恒可知生成氢氧化钙，反应为Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2，故答案为：温度过高，硫脲会部分发生异构化生成NH4SCN；Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2；
【小问4详解】
由方程式可知，Na2S2O3消耗的I2的物质的量为0.5cV×10-3ml,实验①中反应的关系式为：3I2～NaIO3～3CS(NH2)2，则粗产品中硫脲的质量分数=×100%=%， 故答案为：。
20．（1）酯基 （2）①②
（3）
（4）
（5）
（6） （7）AD
A．配制一定物质的量浓度时定容
B．用试纸测定溶液
C．加热试管中的液体
D．向试管中滴加溶液
选项
甲
乙
丙
A.
B.
C.
D.
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验溶液中是否含有
K3[Fe(CN)6] 溶液
B
检验NH4Cl溶液中NH4+
加入NaOH溶液
C
除去乙醇中少量的水
加入金属，过滤
D
测定溶液的
使用试纸
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶
比碱性强
D
向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
实验序号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8