第3讲 离子反应（巩固练习）（原卷版+解析版）（人教版）-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程

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1．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )
A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体
2．在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是( )
A．NaClB．H2SO4C．酒精D．NH4HCO3
3．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C． KCl晶体 D．液态HCl
4．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )
A．10g 氯化钠固体 B．10g 氢氧化钠固体 C．10g 硫酸钡固体 D．10g 硝酸铜固体
5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )
7．下列电离方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl-
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
8．下列电离方程式错误的是( )
A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42-B．NaOH=Na＋＋OH-
C．Na2CO3=2Na＋＋CO32-D．H2SO4=H2+＋SO42-
9．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaOH=Na++O2-+H+B．FeCl3=Fe3++Cl2
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=2H++SO42-
10．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是( )
A．不可能有固态物质参加反应B．只能是中和反应
C．可以是复分解反应D．不一定有离子参加反应
11．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
12．下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
13．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
14．离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
15．下列离子方程式正确的是( )
A．NaHCO3溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B．稀盐酸和碳酸银：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
C．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．Cu和FeCl3溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
16．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++ SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
B．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+= H2O
17．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
18．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．K＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)B．COeq \\al(2－,3)、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．Al3＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、Mg2＋D．H＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
19．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、NOeq \\al(－,3)、Ca2＋、Cl－ B．K＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、Na＋
C．Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Ba2＋ D．MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
20．下列能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( )
A．Mg2+、Cl-、NO3-、OH- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．K+、SO42－、Cu2+、NO3- D．K+、OH-、Cl-、CO32－
21．现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；
属于强电解质的是__________；能导电的是____________。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为 。
22．已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图，根据所学知识回答问题：
(1)A、B、C三幅图中，能导电的图是____________。
(2)由A、B、C三图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是______和______。
(3)下列给出物质中，只能按照A图方式进行导电的是__________。
A．硝酸钾 B．酒精 C．氯化氢 D．硫酸钡
【能力提升】
23．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
B．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．无色透明的溶液中：MnOeq \\al(－,4)、SO42-、K+、H+
24．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
D．强碱性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl-
25．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
26．将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是( )
A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．a、c两点对应的溶液均为中性
D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液
27．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClOeq \\al(－,4)；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4)；KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。
③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。
28．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。现各取三份100mL溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在；
实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解.
(1)由实验1能否确定有Cl-存在?____________(填“能”或“否”)，理由____________。
(2)实验3中沉淀的化学式为_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_________。
(3)综合上述实验，能否确定有Na+存在? ________(填“能”或“否”)。请说明理由______。
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
反应物
a+b
a+c
b+c
c+d
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体