第4讲 氧化还原反应（巩固练习）（原卷版+解析版）（人教版）-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程

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1．下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是( )
A．置换反应B．分解反应 C．化合反应D．复分解反应
【答案】A
【解析】A项，置换反应中有单质参加反应且有单质生成，一定含有价态变化的元素，一定属于氧化还原反应，A符合题意；B项，分解反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，B不合题意；C项，化合反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，C不合题意；D项，复分解反应一定不存在价态变化的元素，一定是非氧化还原反应，D不合题意；故选A。
2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A．木已成舟 B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰
【答案】B
【解析】A项，木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B项，蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C项，铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D项，滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。
3．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
【答案】C
【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误；有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确。
4．NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在该反应中HCl ( )
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】A
【解析】在反应NaH+HCl＝NaCl+H2↑中，NaH中H的化合价为-1价，在反应中升高为0价，所以NaH为还原剂，HCl中H元素的化合价降低为0价，则HCl为氧化剂，故选A。
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【答案】C
【解析】A项为置换反应，B项为复分解反应，D项是分解反应，均不符合题意。
6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))Cu＋H2O D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解),\s\d5( ))2H2↑＋O2↑
【答案】B
【解析】A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
7．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
【答案】C
【解析】只有C项中元素的化合价发生变化。
8．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( )
A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
【答案】D
【解析】A项中K、O元素化合价没变，错误；B项中K元素化合价没变，错误；C项中H元素化合价没变，错误。
9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【答案】C
【解析】A项为置换反应，B项为复分解反应，D项是分解反应，均不符合题意。
10．下列反应中，一定发生电子转移的是( )
A.NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O B.2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
【答案】B
【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。
11．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，还原剂是( )
A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO2
【答案】A
【解析】题给反应中碳元素化合价从0价升高到+4价，碳(C)充当还原剂。
12．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是( )
A．H2→H2O B．Zn→Zn2＋ C．Fe3＋→Fe2＋ D．CuO→CuCl2
【答案】C
【解析】加入还原剂才能进行的反应，说明该过程中元素化合价降低，发生还原反应，C正确；A、B中需加氧化剂才能进行，D项无化合价变化。
13．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是( )
A．NaOH+HCl= NaCl+H2O B．Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
C．CuO+2HCl= CuCl2+H2O D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A、C不是氧化还原反应；B中HCl为氧化剂，被还原；D中HCl为还原剂，被氧化。
14．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )


【答案】B
【解析】A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价升高到0价，失去5个电子，正确；C项，2 ml铁失去6 ml电子，3 ml氯气得到6 ml电子，错误；D项，1 ml铜失去2 ml电子，硝酸得到2 ml电子，错误。
15．下列电子转移表示正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，失电子数为12e－；D项，双线桥的起始位置不当。
16．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )


【答案】D
【解析】选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。
17．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
【答案】A
【解析】A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B项、C项中C、Cu元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D项中元素化合价不变。
18．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。故选D。
19．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( )
A．1个KClO3参加反应有2个电子转移 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
【答案】D
【解析】A项，Cl元素的化合价由+5价变为+4价，所以1个KClO3参加反应有1×(5-4)=1个电子转移，故A错误；B项，Cl的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C项，C元素化合价升高，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D项，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中得到电子，所以氯酸钾做氧化剂，故D正确；故选D。
20．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是( )
A．ClO－中氯元素显+1价B．Fe3+被氧化
C．ClO－被还原D．FeO42-中铁元素显+2价
【答案】D
【解析】A项，ClO－中氧元素化合价为-2，则氯元素显+1价，故A正确；B项，铁元素化合价升高，则Fe3+被氧化为FeO42-，故B正确；C项，ClO－中氯元素化合价降低，则被还原，故C正确；D项，FeO42-中铁元素显+6价，故D错误。故选D。
21．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO ②Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
⑦4NH3＋3O2(纯)eq \(=====,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O ⑧2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩SO2＋H2O===H2SO3
(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有__________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
【答案】(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨
22．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑；
③CuO＋COeq \(=====,\s\up7(高温))Cu＋CO2；④CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO。
(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。
(2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。
【答案】(1)分解反应 置换反应 化合反应 (2)CO CuO
【解析】反应①中元素的化合价无变化，不是氧化还原反应；反应②③④中元素化合价均有变化，为氧化还原反应。在反应③中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO发生还原反应。
【能力提升】
23．某金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))N2↑＋2H2O
下列对上述反应的叙述中正确的是( )
①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中N2既是氧化产物又是还原产物 ⑤第一步为复分解反应
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
【答案】D
【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步NH4NO2中NHeq \\al(＋,4)的N元素的化合价由－3价变为0价，NOeq \\al(－,2)的N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既被氧化又被还原，错误；③该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中N2既是氧化产物又是还原产物，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。
24．KClO3是一种重要的化学试剂，相等量的KClO3在一定条件下发生下述两个反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，发生反应：4KClO3eq \(=====,\s\up7(470℃))3KClO4＋KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的量相等
【答案】D
【解析】根据化学方程式：2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑，4KClO3eq \(=====,\s\up7(470℃))3KClO4＋KCl，前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等量的KClO3发生反应生成KCl的量不相等。
25．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
【答案】C
【解析】该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是确定碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为 ＋2 价，则CaCN2中的碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。
26．有以下反应方程式：
A．CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))Cu＋H2O B．2KClO3eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))2KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原__________。
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化__________。
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素__________。
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应__________。
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应__________。
(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应__________。
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是__________。
【答案】(1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)EG (7)DH
【解析】反应方程式A：H2(单质)将CuO(化合物)中铜元素还原，符合(1)；B：KClO3(同一物质)中氯元素氧化氧元素，符合(3)；C：Cl2(同一物质)中氯元素之间发生氧化还原反应，符合(4)；D：Fe由＋2价升高到＋3价，Br由－1价升高到0价，Cl由0价降低到－1价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)；E：MnO2中Mn由＋4价降低到＋2价，参加反应的HCl中氯元素有一半被氧化生成Cl2，符合(6)；F：Cl2(单质)将NaBr(化合物)中溴元素氧化，符合(2)；G：KClO3中氯元素由＋5价降低到0价，HCl中氯元素有eq \f(5,6)的Cl由－1价升高到0价，符合(5)、(6)；H：HgS中汞元素由＋2价降低到0价，硫元素由－2价升高到＋4价，O2中氧元素由0价降低到－2价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)。
27．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
回答下列问题：
(1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。
(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。
【答案】(1)C Cr (2)氧化性 还原反应 (3)A (4)Cr2(SO4)3
【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，故选A；(4)K2Cr2O7发生了还原反应，生成Cr2(SO4)3。
28．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。
氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为 ，据此能预测其具有强的 性。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。
(3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么?
【答案】(1)-1 还原 (2)H2O NaH H2 H2
(3)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。NaH的还原性大于金属铁，因为还原剂的还原性大于还原产物。
【解析】(1)钠元素为+1价，所以NaH中的氢元素为-1价，处于氢元素的最低价态，具有还原性。(2)NaH中的-1价氢原子失电子变为H2中的0价，H2O中+1价的氢原子得电子变为H2中的0价，所以氧化剂是H2O，还原剂是NaH，H2既是氧化产物又是还原产物。(3)NaH具有还原性，而铁锈(Fe2O3)中的铁元素处于+3价，具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：NaH大于金属铁。