第7讲 物质的量浓度及溶液配制（巩固练习）（原卷版+解析版）（人教版）-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程

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1．1 ml·L-1NaCl溶液表示( )
A．1 ml NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
C．溶液中含1 ml NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g
【答案】D
【解析】公式cB=nBV中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，A错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n=c·V=1 ml·L-1×1 L=1 ml，m=n·M=1 ml×58.5 g·ml-1=58.5 g，D正确。
2．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不是必须要用到的仪器是( )
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需用托盘天平称量，在烧杯中溶解，再转移到容量瓶，最后用胶头滴管定容，不需要量筒，故选C。
3．将10克某物质投入到90克水中，使之完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数( )
A． 一定等于10% B． 一定大于10%
C． 一定小于10% D． 上述三种都有可能
【答案】D
【解析】如物质与水不反应(如氯化钠)，则质量分数等于10%；如物质与水反应(如氧化钠)，则质量分数大于10%；如物质是结晶水合物(如胆矾)，则质量分数小于10%。
4．8 g无水硫酸铜配成0.1 ml·L－1的水溶液。下列说法正确的是( )
A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
【答案】C
【解析】根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知V＝eq \f(m（CuSO4）,M（CuSO4）·c（CuSO4）)＝eq \f(8 g,160 g·ml－1×0.1 ml·L－1)＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。
5．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 ml·L－1的是( )
A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 ml氧化钠溶于水并配成1 L溶液
【答案】C
【解析】A项溶液的体积不等于1 L；B项无法确定溶液的体积；D项0.1 ml Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 ml。
6．某硫酸的密度为1.84 g/cm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A．4.9 ml/L B．9.2 ml/L C．9.8 ml/L D．18.4 ml/L
【答案】D
【解析】由c＝eq \f(1 000ρw,M)得，c(H2SO4)＝eq \f(1 000 mL×1.84 g/mL×98%,98 g/ml×1 L)＝18.4 ml/L。
7．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．1 ml·L－1 B．0.1 ml·L－1 C．0.001 ml·L－1 D．10 ml·L－1
【答案】B
【解析】从一定体积已知浓度的溶液中取出少量溶液，其浓度不变。
8．0.5L 1 ml•L-1 FeCl3溶液与0.2L1 ml•L-1 KCl溶液中的Cl-的数目之比( )
A、5：2 B、 3：1 C、15：2 D、 1：3
【答案】C
【解析】0.5L 1ml/L FeCl3溶液中c(Cl-)=3c(FeCl3)=3×1ml/L=3ml/L，n(Cl-)=0.5L×3ml/L=1.5ml；0.2L 1ml/L KCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=1ml/L，n(Cl-)=0.2L×1ml/L=0.2ml，所以数目之比等于1.5ml：0.2ml=15：2，故选C。
9．实验中需0.2 ml/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是( )
A．1 000 mL，57.2 g B．1 000 mL，28.6 g C．950 mL，54.3 g D．950 mL，28.6 g
【答案】A
【解析】容量瓶没有950 mL规格的，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3·10H2O)=cVM=0.2 ml/L×1 L×286 g/ml=57．2 g，故选A。
10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的
【答案】B
【解析】A项，配制一定物质的量浓度溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容的，故容量瓶是否干燥对所配溶液无影响，所以对容量瓶是否干燥也不作要求；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，润洗时会有一部分溶质沾到容量瓶壁上，使所配溶液浓度偏高，故容量瓶不能润洗，因此D也不正确。
11．下列溶液中的c (Cl—) 与50mL 1ml·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl—)相等的是( )
A．150mL 1ml·L-1 氯化钠溶液B．75mL 2ml·L-1 氯化铵溶液
C．150mL 3ml·L-1 氯化钾溶液D．75mL 1ml·L-1 氯化钡溶液
【答案】C
【解析】50mL 1ml•L-1 氯化铝溶液中c(Cl-)=3×1ml/L=3ml/L，则A．150mL 1ml•L-1 氯化钠溶液中c(Cl-)=1×1ml/L=1ml/L，故A不符合；B．75mL 2ml•L-1 氯化铵溶液中c(Cl-)=1×2ml/L=2ml/L，故B不符合；C．150mL 3ml•L-1 氯化钾溶液中c(Cl-)=1×3ml/L=3ml/L，故C符合；D．75mL 1ml•L-1 氯化钡溶液中c(Cl-)=2×1ml/L=2ml/L，故D不符合。
12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 ml的K2SO4溶液
【答案】B
【解析】A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL；D中未指明溶液体积。
13．下列说法不正确的是( )
A．从500mL1ml/LNaOH溶液中取出100mL溶液，其中含有4gNaOH
B．1ml/L氯化钠溶液和0.5ml/L氯化钙溶液任意比混合后，混合液中Cl-的浓度为1ml/L
C．配制100mL1ml/L的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85g
D．VL硫酸铝溶液中含有Al3+ag，溶液中c(SO)=ml/L
【答案】C
【解析】A项，从500mL1ml/LNaOH溶液中取出100mL溶液，其中含有1ml/L×0.100L ×40g/ml=4gNaOH，A正确；B项，1ml/L氯化钠溶液中Cl-的浓度为1ml/L、0.5ml/L氯化钙溶液中Cl-的浓度为1ml/L，则按任意比混合后，混合液中Cl-的浓度为1ml/L，B正确；C项，配制100mL1ml/L的氯化钠溶液，需用氯化钠固体5.85g，托盘天平能粗略地称取一定质量的固体、托盘天平称量约5.9g，C不正确；D项，VL硫酸铝溶液中含有Al3+ag、物质的量为，溶液中n(SO)= =ml ，则溶液中c(SO42-)=ml/L，D正确；故选C。
14．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1ml·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B项，量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；C项，托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；D项，定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。
15．关于0.1 ml/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 ml/L
B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml/L
【答案】C
【解析】从1 L该溶液中取出100 mL，取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 ml/L，C项错误。
16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D． 3∶4∶3
【答案】D
【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c ml/L，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为c ml/L，2c ml/L，3c ml/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl－的物质的量之比(3×c)：(2×2c)：(1×3c)=3：4：3，故选D。
17．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( )
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度
C．定容时俯视刻度线
D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
【答案】C
【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为cB＝nB/V，若错误操作使nB增大，V减小，则cB偏大，若错误操作使nB减小，V增大，则cB偏小．A操作使nB减少，B操作使V增大，C操作使V减小，D操作对nB和V均无影响，故A、B操作使cB减小，C操作使cB增大，D无影响。
18．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外，你认为下列有关实验操作中，符合“1＋1＝2”的事实是( )
A． 1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 L
B． 1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 g
C． 1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g
D． 20 ℃时，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
【答案】C
【解析】1 L水与1 L酒精混合后体积小于2 L; 1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2 g; 1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g；20 ℃时，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体不能得到2 g硝酸钾溶液，仍然为1 g硝酸钾溶液。
19．已知某饱和溶液的①溶剂的质量；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。利用以上有关的已知条件不能计算出该溶液的物质的量浓度的是( )
A．①②④⑥ B．④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑥
【答案】D
【解析】根据物质的量浓度的计算公式(c＝eq \f(n,V)、c＝eq \f(1 000ρw,M))入手分析。对于A，由①和②求出溶质的质量，其结果与④结合求出溶质的物质的量，由①和⑥推出溶液的体积，把这两项结果代入公式c＝eq \f(n,V)就可求出物质的量浓度。对于B，根据⑤可求出溶质的质量分数，把所求得的质量分数、④和⑥一起代入c＝eq \f(1 000ρw,M)就可求得物质的量浓度。对于C，根据②和⑤推得溶质的质量，其结果和④一起可求得溶质的物质的量，再根据③可求出溶质的物质的量浓度。对于D，其中没有溶质质量这一条件，无法求解物质的量浓度。
20．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 ml·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【答案】C
【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。
21．配制500 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )v
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A项，配制500 mL 0.100 ml·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。
22．某学生用12 ml·L-1的浓盐酸配制0.10 ml·L-1的稀盐酸500 mL。回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为 。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、 、 、 和试剂瓶。
【答案】(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)烧杯 玻璃棒 胶头滴管
【解析】设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl的物质的量守恒建立关系式:12ml·L-1×V=0.10ml·L-1×500mL，V≈4.2mL;所以应选取10mL量筒;结合配制步骤选取仪器。
23．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g·cm－3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
【答案】(1)1 ml·L－1 (2)20.0 (3)1 ml·L－1 (4)200
【解析】(1)11.2 L HCl的物质的量为 0.5 ml，故其浓度为eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1 ml·L－1。(2)需0.5 ml NaOH，质量为20.0 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)加入AgNO3的物质的量为0.5 ml，该AgNO3溶液的浓度c＝eq \f(1 000ρ w,M)＝eq \f(1 000×1.7×25%,170)＝2.5 ml·L－1，则需AgNO3溶液的体积为V＝eq \f(0.5 ml,2.5 ml·L－1)＝0.2 L＝200 mL。
24．实验室需配制240 mL0.1 ml/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制240 mL0.1 ml/L的Na2CO3溶液。
(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
容量瓶中有少量蒸馏水：___________；
定容时俯视刻度线：___________。
(4)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线：___________。
【答案】(1) 2.7 250 (2)B、C、A、F、E、D
(3)无影响 偏高 (4)洗净容量瓶重新配制
【解析】(1)在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，则应该选择规格是250 mL的容量瓶，配制250 mL0.1 ml/L Na2CO3溶液需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 ml/L×0.25 L×106 g/ml≈2.7 g；(2)配制该溶液时，首先应该B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解；然后C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；再A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切，最后D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀，因此配制溶液的步骤用字母顺序表示为：B、C、A、F、E、D；(3)若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终使配制溶液的浓度偏高；(4)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该将溶液倒掉，洗净容量瓶，再重新配制溶液。
【能力提升】
25．下用NaCl 固体配制0.1m/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是( )
A．将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1ml/L的NaCl 溶液
B．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
【答案】D
【解析】A项，没有溶液的体积不能确定溶液的浓度，不选A；B项，称量时固体要放在称量纸或玻璃器皿中，不选B；C项，向容量瓶中加水到离刻度线2-3厘米时改用胶头滴管滴加液体到刻度线，不选C；D项，容量瓶中有水不影响浓度，选D。
26．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 ml/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
【答案】C
【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为eq \f(120,24)×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝eq \f(1 000 cm3/L×1.20 g/cm3×24.0 %,120 g/ml)＝2.4 ml/L，溶质与溶剂的物质的量之比为eq \f(24,120)∶eq \f(76,18)≈1∶21，SOeq \\al(2－,4)的质量分数为eq \f(96,24)×4.8%＝19.2%。
27．体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·ml－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(ml·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是( )
A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000 mL×ρ·a×M－1×L－1
C．c＝×L－1 D．a%＝×100%
【答案】B
【解析】根据各种物理量的定义与c、ρ和a%之间的关系，进行推导和变形，得B不正确，应为c＝1000 mL·L－1×ρ×a%×M。
28．密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c ml/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是( )
A．c＝1 000m/(VM) B．m＝d·V·W/100
C．d＝cM/(10W) D．W%＝(cM/1 000d)%
【答案】D
【解析】用定义式检验A项：c＝n/V，其中n＝m/M，V的单位需要调整，即c＝1 000m/(VM)，A项正确；用定义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，B项正确；用公式c＝1 000ρw/M检验C项和D项：即c＝(1 000d·W%)/M，得d＝cM/10W，C项正确；W%＝cM/(1 000d)，D项不正确。
29．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( )
A．相对分子质量M＝eq \f(22.4mw,（1－w）V) B．物质的量浓度c＝eq \f(1 000ρV,MV＋22.4m)
C．溶液的质量分数w＝eq \f(MV,22.4m) D．溶液密度ρ＝eq \f(cM,1 000w)
【答案】C
【解析】由c＝eq \f(1 000ρw,M)知D项正确；由c＝eq \f(\f(V,22.4),（\f(V,22.4)×M＋m）×10－3÷ρ)＝eq \f(1 000ρV,MV＋22.4m)知B项正确；由w＝eq \f(\f(V,22.4)×M,m＋\f(V,22.4)×M)＝eq \f(MV,22.4m＋MV)知C项错误；将w＝eq \f(MV,22.4m＋MV)变形后即可得到M＝eq \f(22.4mw,（1－w）V)，A项正确。
30．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是( )
A．25℃时R的溶解度
B．饱和溶液中溶质的质量分数
C．饱和溶液的物质的量浓度为c=
D．饱和溶液的密度为
【答案】A
【解析】A项，R的质量为，结晶水的质量为，则100g：:() ，解得，A项正确；B项，根据溶质，可知该饱和溶液质量分数为，B项错误；C项，，该饱和溶液的物质的量浓度，C项错误；D项，溶液总质量为，根据可知，溶液密度为，D项错误；故选A。
31．“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.2 g•cm－3的消毒液，下列说法正确的是( )
A．需要称量NaClO固体的质量为144.0g
B．上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器
C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低
【答案】C
【解析】由于实验室中无480ml的容量瓶，应选用500ml的容量瓶；需要称量NaClO固体的质量为：0.5L×=150g，A错误；还需要2种玻璃仪器：玻璃棒、胶头滴管，B错误；NaClO 水解：NaClO+H2O HClO +NaOH ，2HClO 2HCl+O2↑，因此NaClO浓度减小，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干即可使用，D错误。
32．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_________ml/L(保留1位小数)。
(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___________________________。
(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_______________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连
(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的__________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可____________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。
(5)某消毒小组人员用18.4ml•L-1的浓硫酸配制500mL0.1ml•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
【答案】(1)4.0 (2)NaCl+H2ONaClO+H2↑
(3)ACD (4) 氧化性 增强 (5)①④⑤
【解析】对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为c=ml/L≈4.0ml/L (保留1位小数)。(2)电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氯气：总反应方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则二式合并：NaCl+H2ONaClO+H2↑；工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备同时生成氢气，该反应的化学方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑。(3)有关10mL该84消毒液稀释至1000mL实验的说法：A项，取10mL该84消毒液稀释至1000mL的步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤量筒、①烧杯、②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪器：③托盘天平；如图所示的仪器中，需用的仪器有①②④⑤⑥，说法错误，A选；B项，配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，说法正确，B不选；C项，容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法错误，C选；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，说法错误，D选；E项，容量瓶只能用来配制溶液、不能存放溶液，使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，说法正确，E不选；故选ACD。(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增强其漂白能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成氧化性更强的次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO。(5)对于实验：用18.4ml•L-1的浓硫酸配制500mL0.1ml•L-1的稀硫酸在配制过程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；④转移过程中，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。用天平实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
___________
___________
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3