第8讲 钠及其化合物（巩固练习）（原卷版+解析版）（人教版）-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程

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1．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( )
A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球
C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色
2．下列有关金属钠的说法正确的是( )
A．密度比水大 B．常温下易被氧气氧化
C．能与水反应放出氧气 D．实验剩余的金属钠不能放回原瓶
3．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小D．钠的还原性强
4．可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠
5．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )
A． 碳酸钠 B． 硫酸钠 C． 碳酸氢钠 D． 氢氧化钠
6．Na2O和Na2O2具有的相似的性质是 ( )
A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性
7．下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是( )
A．CO2 B．NaOH C．BaCl2 D．稀H2SO4
8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：除物品上的油污
9．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是( )
A．均是碱性氧化物B．均能与水反应生成碱
C．阴阳离子的个数比均为1：2D．均能与CO2反应生成Na2CO3
10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )
A．均为钠盐B．受热均易分解
C．焰色试验均为黄色D．均能与盐酸反应
11．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确法的是
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体
C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
13．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
14．关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂
B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂
C．Na2O2与CO2反应中，1 ml Na2O2转移2 ml电子
D．Na2O2与水反应中，1 ml Na2O2转移1 ml电子
15．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．都能与烧碱反应，后者反应较慢
16．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是( )
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀
D．.取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
17．下列有关焰色试验的叙述正确的是( )
A．可用铜丝代替铂丝进行实验
B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃
C．焰色反应中也可用稀硫酸洗净铂丝
D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
18．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是( )
A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
19．下列是某兴趣小组设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
20．一定质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物共热，反应前 Na2CO3 在混合物中的质量分数为55.7%，当 Na2CO3 的含量提高到 70%时，NaHCO3 约分解了( )
A．20%B．36%C．42%D．50%
21．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______________ (填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________________________________(填化学式)。
【能力提升】
22．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L－1
B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
23．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
24．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
25．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )
A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O
26.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是( )
A．滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－
B．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 ml•L﹣1
C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl
D．该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2
27．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________。
28．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
(1)在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
【进行实验3】
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。
(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃溃疡
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去
Na2CO3可与HCl反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去
NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出
NaHCO3难溶于水
Ⅰ对，Ⅱ对，有
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
实验操作
实验现象
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
没有出现白色沉淀
实验操作
实验现象
①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀