第13讲 元素周期表与元素周期律（巩固练习）（原卷版+解析版）（人教版）-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程

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1．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是( )
A．碳B．氧C．硅D．硫
2． Mg在元素周期表中的位置是( )
A．第四周期、ⅡA B．第四周期、ⅠA C．第三周期、ⅡA D．第三周期、ⅠA
3．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( )
A． 只有4种 B． 只有3种 C． 只有2种 D． 只有1种
4．硅元素在周期表中的位置是( )
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族
C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族
5．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )
A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量
6．核电荷数为11～17的元素，随着核电荷数递增而逐渐减小的是( )
A．原子半径 B．电子层数 C．最外层电子数 D．元素最高化合价
7．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )
A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素
C．稀有气体元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
8．元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是( )
A．第三周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族
C．第二周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅦA族
9．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( )
A．14号、24号、34号B．26号、31号、35号
C．13号、20号、31号D．11号、17号、18号
10．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．长周期是指第四、五、六周期
11．下列粒子半径大小比较正确的是
A． 原子半径：F＞Cl
B．原子半径：钠＞硫＞氯
C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
12．下列叙述不正确的是( )
A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞Si＞Cl
C．酸性：H3PO4＜HClO4＜H2SO4 D．稳定性：SiH4＜PH3＜HCl
13．下列事实能说明元素的金属性相对强弱的是( )
14．下列说法不正确的是( )
A． 硫离子的结构示意图：
B． 铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗
C． 氧元素位于第2周期VIA族
D． 同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
15．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数越多，其元素非金属性越强
B．位于周期表最右上方的元素非金属性最强
C．位于周期表最左下方的元素金属性最强
D．原子最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA族
16．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg的
C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
17．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )
A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se
B．晒元素位于第四周期VIA族
C．Se2-的结构示意图为
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4 Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
21．前20号元素的常见化合价与原子半径的关系图(用化学符号作答)
(1)A：_____ B：____ C：_____ D：_____ E：_____ F：_____；
(2)A、B、C三种元素组成的碱为___________，盐为__________；
(3)B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
【能力提升】
22．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是( )
A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性
C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
23．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是( )
A．最高正化合价：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应
24．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示：
第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是( )
A．Z位于第3周期ⅠA族
B．X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数
C．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物
D．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定
25．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
26．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的( )
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高
27．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
回答下列问题：
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图：____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是_____(填化学式)。
28．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是 _______。
(2)R2X、R2Y中，稳定性较高的是 _______(填化学式)，沸点较高的是 _______。(填化学式)
(3)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 _______。(填字母序号)
a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 _______。
(4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01ml A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06ml；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第 _______族。
序号
事实
推论
A
用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质
金属性：K＞Na
B
Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以置换H2
金属性：Al>Mg
C
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
D
Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成
金属性：Na>Al
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
元素
元素性质或原子结构的相关叙述
T
失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子