衔接达标综合检测二（原卷版+解析版）（人教版）-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程

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1．下列物质属于电解质的是( )
A．酒精B．NaClC．稀硫酸D．Cu
2．下列物质中，含有共价键的是( )
A．NaClB．NaOHC．MgCl2D．Na2O
3．下列物质中属于盐的是( )
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
4．下列不属于碱性氧化物的是( )
A．CaO B．CuO C．Fe2O3 D．Na2O2
5．下列说法不正确的是( )
A．0.3 mlH2SO4 B．1 mlH2O C．0.5 mlNa D．1.5 ml氧
6．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是( )
A．碳 B．氧 C．硅 D．硫
7．下列仪器及其名称不正确的是( )

A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．分液漏斗
8．可用于固体和液体分离的装置是
A．B．C．D．
9．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )
A． B． C． D．
10．下列说法正确的是( )
A．氧化铜的摩尔质量是80 g B．氨气的摩尔质量是17 ml
C．氧气的摩尔质量是32 g·ml－1 D．1 ml氢原子的质量是2 g
11．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A．10Al＋3V2O5eq \(=====,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3 B．2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
C．N2＋3H2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2NH3 D．SiO2＋CaOeq \(=====,\s\up7(高温))CaSiO3
12．下列变化的比较，不正确的是( )
A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱：F－>Cl－>I－
13．下列关于铁和铁合金的有关说法不正确的是( )
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
14．下列电离方程式书写正确的是 ( )
A．把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg2＋＋2OH－
B．把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－
C．把CaO放入水中：CaO=Ca2＋＋O2－
D．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
15．下列“类比”合理的是( )
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )
A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和质子数
C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子
17．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是( )
A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
18．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
19．下列实验事实的解释正确的是( )
20．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
C．1 L 1 ml·L-1的稀硫酸中，含氧原子数为4NA
D．1 ml CO和CO2混合气体中含C原子数为NA
21．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法不正确的是( )
A．CO在高温下能将Fe2O3还原为Fe
B．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2
C．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu
D．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。
④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体元素)。
(1)A的名称是，B位于周期表中的位置为；C的原子结构示意图是 。
(2)E单质的颜色是。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是。
(4)F的元素符号是。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的化学式是；气态氢化物中最稳定的化学式是。
28．(13分)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 ml/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少__________________；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。
(2)应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量：__________________________________。
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有________，偏低的有________。(填序号)。
29．(13分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)下列物质中不属于合金的是_______。
A．钢 B．青铜 C．黄铜 D．水银
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______，向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加足量氨水，反应的离子方程式是_____________。
(3)乙同学为了获得持久白色的Fe (OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_______。反应开始时，打开止水夹；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”) 中观察到白色的Fe(OH)2。
(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________；
(6)某研究性学习小组内测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是_______； ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．观察溶液是否呈浅绿色
30．(6分)取一定量的铁和氧化铁混合物，溶于稀硫酸中恰好完全溶解。取所得100mL溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.50 ml·Lˉ1氯化钡110mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.448L，可使Fe2+全部变成Fe3+。
(1)混合物溶于硫酸所得溶液中硫酸铁物质的量是____________。
(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是________。
选项
实验事实
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
HCl溶于水，能电离出H+、Cl-
HCl为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
B
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
C
把铝片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铝与浓硫酸不反应
D
取5mL0.1ml·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1ml·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴溶液
溶液变血红色
与FeCl3的反应有一定限度