科学第4节 常见的碱课时训练

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一、单选题
1．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化B．吸水潮解C．与CO2反应D．受热分解
2．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（ ）
A．无明显现象B．有红褐色沉淀生成
C．有蓝色沉淀生成D．溶液呈血红色
3．向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。有关滤液的成分，下列说法正确的有( )
①滤液中可能含有HCl
②滤液可能只含有1种溶质
③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质
④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOH
A．1个B．2个C．3个D．4个
4．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是( )
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质
D．取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质
5．小明将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色
B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变
C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色
D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变
6．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀
D．能吸收 SO2气体
7．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，实验过程如下：
有关实验说法不正确的是( )
A．实验一证明该瓶氢氧化钠已变质
B．实验一采用了定性检测的方法，实验二采用了定量检测的方法
C．实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于 10g
D．通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度
8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错．误．的是（ ）
A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应
B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
9．下列图像能正确表示对应叙述的是（ ）
A．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
D．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
10．下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰B．硫酸C．纯碱D．食盐
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向 pH=3的溶液中不断加水
B．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．向 HCl 和 MgCl2 混合溶液中滴加 NaOH溶液
D．加热木炭和氧化铜的混合物
12．小张将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示．一段时间后，下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（ ）
A．Ⅰ处试液变蓝B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．Ⅳ处试纸变红
13．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．氯化钠溶液B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸D．石灰水
14．一定温度下，向a gFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
B．m－n=c－b
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为(n－c+a)g
15．下列实验操作中正确的是（ ）
A．测溶液pH值
B．稀释浓硫酸
C．称量NaOH固体
D．蒸发结晶
二、实验探究题
16．小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
[作出猜想]猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料） BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
[进行实验]取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。
[交流与评价]小玲同学认为小科的结论不一定正确， 原因是 。
于是，小玲同学继续进行探究。
[进行实验]
[反思与拓展]
另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 。
A、先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B、先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C、先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D、先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
17．小明在社团课中学习了碳酸氢钠(NaHCO3)，它俗称小苏打，水溶液呈碱性，能与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O。于是，小明将NaOH加入到NaHCO3溶液中，却没有明显现象。为了探究两者混合后是否反应，小明提出两种方法：
方法一：判断混合后碳酸氢钠或氢氧化钠是否存在。
（1）小明往加入酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液，溶液始终呈红色，于是他得出两者没有反应的结论。小红认为他的结论不科学，因为 。
（2）方法二：判断混合后是否生成了碳酸钠。
小明先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象：
若要判断混合后生成碳酸钠，小明应该在上述实验的基础上再增加一个实验，其方法是 。
（3）方法一是从反应物的角度，方法二是从生成物的角度来判断无明显现象的化学反应是否发生。请列举一个课本上用其中一种方法来判断化学反应的例子： 。
18．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的Na0H固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3 假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设 不成立。(选填数字)
（2）进一步探究的过程如下：
①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是 。
②加入CaCl2溶液的作用是 。
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是 。
19．某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
（1）实验一：如图1，将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组 。
（2）实验二，小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2)，观察到 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成 。
20．小敏同学在网上查资料时看到葡萄糖与Cu(OH)2可以发生化学反应，于是她用相同质量分数的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液进行葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应条件的探究：
（1）在2mLNaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，出现了红色沉淀。
在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之一是 ；
（2）在2mL CuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入 2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之二是 。
三、填空题
21．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：
A．熟石灰B．食盐C．浓硫酸D．干冰E．稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是 ；
（2）可用于除铁锈的是 ；
（3）可用来干燥某些气体的是 。
22．2020年8月16日黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生硝酸铵引起的大型爆炸事件，现场升起蘑菇云。硝酸铵是一种铵盐，极易溶于水，溶解时吸收大量热。能与强碱反应，主要用作肥料及工业用和军用炸药。硝酸铵与烧碱反应的反应方程式为： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X。
（1）X的化学式为 ；
（2）硝酸铵用做肥料时，要避免与 (选填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。
23．小明通过如图所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%得NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是 。
24．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是；
A．稀HClB．酚酞试液C．CaCl2D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是。
A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3
25．为探究实验室一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液装入试管中，进行了如图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）分析实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是 。
26．植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系．栅栏越宽，营养元素的吸收率越高．
（1）农业上常施加 来降低土壤酸性。
（2）如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在 ．
27．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 。
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 。
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
28．扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小柯发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→ ；
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→ 。
29．金华五中一位初三科学老师为了展示氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，在课堂上用氧化铜与稀硫酸加热，现配硫酸铜溶液，然后马上将所得的硫酸铜澄清溶液加入氢氧化钠溶液中制取氢氧化铜。实验结束后，一位同学主动要求清洗试管。
（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，请帮他选择一种化学试剂 ，加入试管反应形成溶液后便于清洗。
（2）这位同学加入相应试剂清洗后，还发现试管底有黑色固体存在，请写出产生这种固体的化学方程式 。
30．小李同学用如左下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中 。
李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验： 。
四、解答题
31．有一份久置于空气中的氢氧化钠固体，通 过以下操作，分析并计算。
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色 酚酞试液，试液变红，由此 （选填 “能”或“不能”)得出氢氧化钠溶液变质，判断的理由是 ；
（2）取16g样品完全溶于水中，逐滴加入10% 氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。请列式计算A时溶液中氯化钠的溶质质量分数。
32．有 10 克锌、 8 克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时采用了如下所示的流程图：
（1）8 克氧化铜完全反应能生成多少克铜？
（2）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的 Zn 为横坐标，以生成的 Cu 为纵坐标，画出关系图。
（3）利用同样的原料，还可以用置换法来制铜单质，相比之下，置换法的优点是 。（写出一点即可）
33．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 。
（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
34．向含 CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加 NaOH 溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是 。（填化学式）
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
35．兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量：
实验分析：称取试剂20 克放入锥形瓶中，加入30克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应，测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是： 。
（2）b的数值为： 。
（3）计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体的性质判断。
【解答】放置在空气中的氢氧化钠固体，会吸收空气中的水蒸气而潮解，好似浆糊状，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液， 氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀；
故选B。
3．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后与氯化镁反应，反应后溶液中一定有氯化钠，一定没有盐酸，氯化镁和氢氧化钠可能存在一种分析。
【解答】①反应后有沉淀，沉淀为氢氧化镁，因氢氧化镁与盐酸不能共存，则滤液中一定不含有HCl，错误；②滤液中一定有氯化钠，可能有氯化镁或氢氧化钠中的一种剩余，正确；③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，说明滤液中一定没有氢氧化钠，但没有验证是否含氯化镁，所以滤液可能含一种物质，可能含2种物质，错误；④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中一定没有氯化镁，可能含有NaOH ，正确。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生分析。
【解答】A、加入少量稀盐酸，稀盐酸若被氢氧化钠全部消耗，则即使含有碳酸钠也不会观察到气泡产生，所以不能证明是否变质，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不符合题意；
C、加过量稀盐酸，若变质，则碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳，观察到有气泡产生，符合题意；
D、 在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀， 只能证明氢氧化钠变质，因没有验证溶液中是否还有氢氧化钠，不能证明完全变质，不符合题意；
故选C。
5．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液红色会消失，至硫酸过量，溶液仍呈无色，不符合题意；
B、 甲烧杯中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，氢离子个数会减少，不符合题意；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 ，符合题意；
D、 乙烧杯中，随硫酸钠的加入，钠离子的数量不断增加，不符合题意；
故选C。
6．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的共同性质是消耗氢氧根离子，若反应后氢氧根离子不变则说明该性质不是碱的共同性质分析。
【解答】A、 能使紫色石蕊试液变蓝色属于碱的共性，不符合题意；
B、 氢氧化钡与与盐酸反应生成水消耗氢氧根离子，属于碱的共性 ，不符合题意；
C、 氢氧化钡与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 ，氢氧根离子没有改变，不属于碱的共同性质，符合题意；
D、氢氧化钡与二氧化硫反应消耗氢氧根离子，属于碱的共性，不符合题意；
故选C。
7．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应会生成碳酸钠而变质，碳酸钠与盐酸产生二氧化碳气体，与氢氧化钙或氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，实验一加入盐酸观察到气泡产生，说明氢氧化钠已变质，不符合题意；
B、 实验一用加盐酸观察现象的方法证明氢氧化钠变质，采用了定性检测的方法，实验二则通过称量物质质量采用了定量检测的方法 ，不符合题意；
C、 实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量仍为 10g ，符合题意；
D、 通过实验二加入过量氯化钙之后再向滤液中加入酚酞，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度 ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】根据流程图中的各步反应分析，结合工业炼铁原理、化合价的计算方法、碱的性质及浓硫酸稀释的操作步骤解答。
【解答】A、 工业炼铁用CO还原铁的氧化物，反应②为一氧化碳与氧化铁的反应，不是置换反应，反应③④都是两种物质生成一种物质，为化合反应 ，不符合题意；
B、 反应①为二硫化亚铁与氧反应生成氧化铁和二氧化硫，各元素的化合价均发生了改变 ，不符合题意；
C、 二氧化硫能与碱溶液发生反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 ，不符合题意；
D、浓硫酸稀释需将浓硫酸加入到水中，不能将水加入浓硫酸中 ，符合题意；
故选D。
9．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀质量需在加入一定质量氢氧化钠溶液之后产生 ，不符合题意；
B、 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放热，溶液溶剂减少，且随温度升高氢氧化钙析出，待温度恢复后，因温度改变析出的氢氧化钙又溶解，所以溶液质量先减小再增大，不符合题意；
C、 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 ，因铁的相对原子质量小于锌，消耗等质量的金属时，铁产生氢气质量大于锌，最终盐酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 ，因硫酸钠与氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以沉淀从原点起即开始增加，至反应结束保持不变，不符合题意；
故选C。
10．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
故选A。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向 pH=3的溶液中不断加水 ，溶液pH会增加至接近于7处，但不会超过7，不符合题意；
B、 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入相同质量分数的稀盐酸 ，相等质量的盐酸产生氢气质量相等，金属完全反应时铁消耗盐酸质量大，产生氢气多，不符合题意；
C、 向 HCl 和 MgCl2 混合溶液中滴加 NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，不产生沉淀，然后再与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀，符合题意；
D、 加热木炭和氧化铜的混合物，当反应发生时固体质量会因二氧化碳的生成而减小，但反应生成的铜仍是固体，固体质量不会为0 ，不符合题意；
故选C。
12．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据大理石与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠、水反应，结合石蕊试液遇酸、碱、中性溶液的颜色分析。
【解答】A、Ⅰ处石蕊试液遇碱性溶液会变蓝 ，但大理石与稀盐酸反应后的溶液可能是中性，可能是酸性，不可能为碱性，符合题意；
B、 Ⅱ处溶液会与产生的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀而变浑浊 ，不符合题意；
C、 Ⅲ处溶液与二氧化碳反应或稀释或盐酸有剩余时与氢氧化钠反应，都会使颜色逐渐变浅 ，不符合题意；
D、 二氧化碳与水反应可生成碳酸，Ⅳ处试纸变红 ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小，属于物理变化，不符合题意；
B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，不符合题意；
C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意；
D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化质量减小，符合题意；
故选D。
14．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向a gFeCl3溶液中加入NaOH固体 ，氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁，溶液增生一为加入氢氧化钠质量-生成氢氧化铁质量，反应结束后溶液增重质量即为溶解的氢氧化钠质量分析。
【解答】A、 向a gFeCl3溶液中加入NaOH固体 ，氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁，aM段为反应发生时图像，MP段反应结束，不符合题意；
B、nm段氢氧化钠未反应，只是溶解，溶液增重质量即为溶解氢氧化钠质量，所以m－n=c－b ，符合题意；
C、 P点对应的溶液中溶质的种类氯化钠、氢氧化钠两种 ，不符合题意；
D、 生成Fe(OH)3的质量为(n－b+a)g ，不符合题意；
故选 B。
15．【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH，根据 pH 便可判断溶液的酸碱性强弱；取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌；将天平调好，左右分别放一张白纸，在左盘放入被测物体，右盘砝码从大到小放入直至天平平衡，读出读数，将天平归零；蒸发结晶：安装好装置，添加蒸发液至蒸发皿容积的2/3，加热过程不断用玻璃棒搅拌，等到较多晶体析出时再停止加热利用余热蒸干，用坩埚钳取下蒸发皿，收集固体。
【解答】A、测量pH值时不能将pH试纸放入待测液中测量，会污染试剂，故A错误；
B、浓硫酸稀释时会放出大量的热，故应将浓硫酸慢慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，故B不对；
C、称量氢氧化钠质量时，由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，故应该放在烧杯中称量，故C不对；
D、蒸发结晶时需要用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒搅拌，故符合图示。
故答案为：D。
16．【答案】氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，要验证二者同时存在，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性进行判断分析。
【解答】 [交流与评价] 氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变成红色，所以小科的结论不正确；
[进行实验] 向小科做实验后的溶液中加入过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，若反应后溶液仍呈红色，则说明有氢氧化钠，若反应后溶液呈无色，则说明没有氢氧化钠，猜想一成立，则加入硝酸钡后观察到有沉淀产生，溶液仍呈红色；
[反思与拓展] 先加足量的稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，无法证明结论，A错误；先加足量氯化钡溶液，再加入氯化铜溶液，若加入氯化铜后产生蓝色沉淀，则可证明有氢氧化钠，无蓝色沉淀，则证明没有氢氧化钠，B正确；先加足量氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，无法验证原氢氧化钠的存在，C错误；先加足量硝酸钡溶液，除去碳酸钠，再加酚酞溶液，通过酚酞溶液是否变红来判断氢氧化钠是否存在，D正确。
故答案为：氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD。
17．【答案】（1）反应生成的碳酸钠也呈碱性，溶液还是呈红色
（2）将两只试管液体混合，观察是否有白色沉淀生成。
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应，借助紫色石蕊试液（合理即可）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠、碳酸氢钠和反应产物碳酸钠的溶液都呈减小，都能使酚酞试液变成红色，因此无法判断二者是否发生反应；
（2）将两支试管混合后，如果有白色沉淀生成，那么肯定是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡白色沉淀，即氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成了碳酸钠。
（3）在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液后，溶液呈红色。随着稀盐酸的加入，红色逐渐褪去。当二者完全反应时，溶液变成无色，据此分析解答。
【解答】（1）小红认为他的结论不科学，因为反应生成的碳酸钠也呈碱性，溶液还是呈红色。
（2）方法二：若要判断混合后生成碳酸钠，小明应该在上述实验的基础上再增加一个实验，其方法是
：将两只试管液体混合，观察是否有白色沉淀生成。
（3）方法一是从反应物的角度，方法二是从生成物的角度来判断无明显现象的化学反应是否发生。课本上用其中一种方法来判断化学反应的例子：氢氧化钠和稀盐酸反应，借助紫色石蕊试液（合理即可）。
18．【答案】（1）1
（2）引流；除尽Na2CO3；溶液呈现红色
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】(1)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
(2)碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
(3)过滤可以把不溶于水的物质除去；
(4)氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
(5)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【解答】(1) Na2CO3 和稀盐酸反应产生气泡，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明 假设1：只含Na0H不成立。
(2)①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是引流 。
②氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入CaCl2溶液的作用是除尽Na2CO3 。
③溶液B显碱性，滴加酚酞检验“溶液B”的现象是溶液呈现红色 。
19．【答案】（1）将等量的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中
（2）产生气泡或瓶子鼓起或瓶子恢复原状
（3）滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有稀盐酸和氯化钠。(或答金属、金属氧化物、pH试纸、碳酸盐均可)
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳溶于水或与水反应也会使装置内压强减小，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应可产生二氧化碳气体，酚酞遇酸性和中性溶液都呈无色分析。
【解答】（1）因二氧化碳溶于水或与水反应也会使装置内压强减小，塑料瓶变瘪，所以要证明二氧化碳与氢氧化钠反应需添加将等量的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中 对比实验；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，碳酸钠与盐酸反应又可生成二氧化碳，压强又会变大，加入盐酸时观察到的现象为产生气泡或瓶子鼓起、瓶子恢复原状 ，由此通过碳酸钠的生成来证明二氧化碳与氢氧化钠的反应；
（3）因酚酞在酸性或中性溶液中都呈无色，所以要证明溶液的溶质成分，可滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有稀盐酸和氯化钠。
故答案为：（1） 将等量的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中 ；（2） 产生气泡或瓶子鼓起或瓶子恢复原状 ；（3） 滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有稀盐酸和氯化钠。(或答金属、金属氧化物、pH试纸、碳酸盐均可) 。
20．【答案】（1）加热到沸腾
（2）碱性环境
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）比较两次实验过程，分析哪个因素不同，从而得到葡萄糖和氢氧化铜反应的条件之一。
（2）将第三次实验和第一次实验进行比较，分析滴入方法不同对溶液酸碱环境的影响，从而找到葡萄糖和氢氧化铜反应的第二个条件。
【解答】（1）前后两次实验，其它条件都相同，不同的是：第一次进行加热到沸腾，而第二次没有加热，那么得到：葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之一是加热到沸腾；
（2）第一次实验，将氢氧化钠溶液滴加硫酸铜溶液，为碱性环境；第三次实验，将硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，为中性环境，则得到：葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之二是碱性环境。
21．【答案】（1）A
（2）E
（3）C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙、浓硫酸、盐酸的性质分析，由其性质确定用途。
【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙俗称，可用于改良酸性土壤；
（2）铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，可用盐酸除铁锈；
（3）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。
故答案为：（1）A；（2）E；（3）C。
22．【答案】（1）H2O
（2）碱
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据铵盐与碱能反应产生氨气分析。
【解答】（1）由反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：氮2、氢5、氧4、钠1，反应后为：氮2、氢3、氧3、钠1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为H2O 。
（2）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，所以需避免与碱性物质混用。
故答案为：（1） H2O ；（2）碱。
23．【答案】（1）CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生
（2）二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使左侧装置内压强减小，碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应会使左侧装置内压强减小，且碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，打开止水夹后，会观察到 CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生 ；
（2）因二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 ，干扰生成物碳酸钠的验证，所以不能用氢氧化钙代替氯化钙。
故答案为：（1）CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生 ；（2） 二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 。
24．【答案】（1）B
（2）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则检验它是否变质，关键就是检验是否有碳酸钠存在，据此分析判断。
（2）在复分解反应中，如果有气体、沉淀或水生成，那么反应就可以发生。
【解答】（1）A.稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故A不合题意；
B.酚酞试液遇到氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液都呈红色，无法判断碳酸钠存在，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选B。
（2）根据②可知，碱和盐反应，生成新盐和新碱。
稀硫酸为酸，不是盐，故A错误；
氯化钡和氢氧化钾，不能生成沉淀、水或气体，二者不反应，故B错误；
硫酸铜与氢氧化钾反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确；
碳酸钠和氢氧化钾，不能生成气体、沉淀或水，二者不反应，故D错误。
故选C。
25．【答案】（1）部分变质
（2）使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）滴加氯化钡溶液后，出现白色沉淀，应该是碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡，这说明固体中含有碳酸钠。由于加入的氯化钡过量，因此其中的碳酸钠会全部反应，在清液最后加入酚酞后呈红色，说明溶液依然呈碱性。由于碳酸钠已经完全反应，那么只能是氢氧化钠，据此分析变质程度。
（2）氯化钡只能碳酸钠反应，而不能与氢氧化钠反应，据此分析解答。
【解答】（1）根据实验现象可知，固体中同时存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是：使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰。
26．【答案】（1）氢氧化钙
（2）6～7
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙可改良酸性土壤分析；
（2）根据图示中钾、磷化肥吸收率的pH范围分析。
【解答】（1）农业常施用氢氧化钙来降低土壤酸性；
（2） 由图示可知，如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在6～7之间。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2） 6～7 。
27．【答案】（1）OH－
（2）改良酸性土壤（或配制农药等）
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（X是可溶性铜盐即可）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中能使酚酞变红的是氢氧根离子分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，符号为 OH－ ；
（2）氢氧化钙可用于改良酸性土壤或配制农药等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀 ，X可以是硫酸铜或氯化铜等，反应方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH－ ；（2） 改良酸性土壤（或配制农药等） ；（3） CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（X是可溶性铜盐即可） 。
28．【答案】（1）CDBA
（2）BDC
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸的化学反应：1酸与指示剂反应；2酸与碱反应；3酸与活泼金属；4酸与金属氧化物反应；5酸与某些盐反应；碱的化学反应：1碱与酸反应，2碱与非金属氧化物反应，3碱与某些盐反应，4碱与指示剂反应；盐的化学反应：1盐可以与酸反应，2盐和碱反应，3盐与活泼金属反应，4可溶性盐与某些盐反应；甲盐酸可以与氢氧化钙反应、与铁反应，A中二氧化碳可以与氢氧化钙反应，B氢氧化钙可以与硫酸铜反应，C铁与硫酸铜反应。
【解答】 (1) Ca（OH）2 +2HCl=CaCl2+2H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；由于二氧化碳只能与氢氧化钙反应，只能放在最后，氢氧化钙放在倒数第二，而与氢氧化钙反应的只能是硫酸铜，从而与硫酸铜反应的只剩下铁；
(2)只有一位玩家的牌出不掉，盐酸可以与氢氧化钙和铁反应，若盐酸选择铁反应，后面只能选择硫酸铜，再是氢氧化钙，最后二氧化碳可以继续反应，故不符合条件，盐酸优先选择氢氧化钙，氢氧化钙再与硫酸铜反应，硫酸铜再与铁反应，故符合题意。
故答案为： (1)CDBA ； (2)BDC 。
29．【答案】（1）稀盐酸（稀酸皆可）
（2）Cu(OH)2△__ CuO + H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，将稀盐酸（稀酸皆可）加入试管反应形成溶液后便于清洗。
（2）黑色固体为氧化铜，即氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的方程式为： Cu(OH)2△__CuO + H2O 。
30．【答案】气球胀大；将A中氢氧化钠溶液换成等量的水
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图A的试管内的压强变化解答。
（2）对比实验注意控制实验中的变量。
【解答】A中二氧化碳气体被消耗，试管内压强小于大气压，故会观察到A中试管内液面上升。
由于二氧化碳能溶于水，也会使试管内的压强减小，故小莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验是：把氢氧化钠溶液换成等体积的水进行试验。
故答案为：气球胀大；将A中氢氧化钠溶液换成等量的水
31．【答案】（1）不能；Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红
（2）A溶液时参加反应的氯化钙质量为111g×10%=11.1g
设A溶液时生成氯化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
111 100 117
11.1g y x
111：117=11.1g：x 111：100=11.1g：y
x=11.7g y=10g
A时溶液中氯化钠的溶质质量分数为11.7g16g+111g−10g×100%=10%.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
（2）根据反应的氯化钙质量及方程式中物质质量关系计算生成氯化钠质量，再由反应后溶液质量为反应前物质总质量－碳酸钙质量，计算出氯化钠质量分数分析。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以不能用酚酞来判断是否变质；
（2）A溶液时参加反应的氯化钙质量为111g×10%=11.1g
设A溶液时生成氯化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
111 100 117
11.1g y x
111：117=11.1g：x 111：100=11.1g：y
x=11.7g y=10g
A时溶液中氯化钠的溶质质量分数为11.7g16g+111g−10g×100%=10%.
故答案为：（1）不能； Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红 ；（2）10%。
32．【答案】（1）8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为：8g×6464+16×100%=6.4g；
（2）
（3）节能/节约药品（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，铜的质量=氧化铜的质量×铜的质量分数。
（2）根据反应的两个方程式找到加入的锌和析出的铜的质量关系，并画出对应的图像；
（3）可从是否节约药品的角度分析。
【解答】（1）8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为：8g×6464+16×100%=6.4g；
（2）根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和 CuO+H2=△H2O+Cu
可得关系式：Zn∽∽∽∽Cu
65 64
开始是先通入了氢气是排空装置内的空气的，所以开始没有铜生成，且当6.5g锌反应时得不到6.4g的铜，得到6.4g铜时应该消耗更多的锌．作图如下：
（3）利用同样的原料，还可以用置换法来制铜单质，相比之下，置换法的优点是：节约药品。
33．【答案】（1）CaCO3
（2）加快溶解速度
（3）解：设生成CaCO3的质量为x，生成NaOH的质量为y
10653×20%=80y
10653×20% = 100x
y=8g
x=10g
NaOH％= 8g53g+17g−10g ×100％=33.3％
答：所得NaOH溶液的质量分数为33.3％。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）既是反应物又是生成物的物质就是可以循环使用的物质；
（2）反应物的接触面积越大，反应速度越快；
（3）写出碳酸钠和氢氧化钙反应的方程式，利用参加反应的碳酸钠的质量，分别计算出生成氢氧化钠的质量和碳酸钙的质量，接下来用碳酸钠溶液质量+石灰乳的质量-碳酸钙的质量计算出溶液质量，最后用氢氧化钠质量溶液质量×100%计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，碳酸钙既是反应物又是生成物，因此可回收利用的是CaCO3；
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速度。
34．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、CuCl2
（3）由图像可知，反应结束后产生9.8克氢氧化钠，设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为x
80：98=10%x：9.8g
x=80g
则m=40g+80g=120g.
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化铜、盐酸与氢氧化钠反应中氯离子个数不变分析；
（2）根据向含 CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（3）根据生成氢氧化铜的质量利用方程式中物质间质量关系计算与氯化铜反应的氢氧化钠质量，再由m为与氯化铜和盐酸反应的氢氧化钠溶液质量总和分析。
【解答】（1） 向含 CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，在滴加 NaOH 溶液过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以原溶液中氯离子个数不变 ；
（2）P点溶液为盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的图像，溶液中溶质为氯化钠和氯化铜；
35．【答案】（1）第5、6次加入盐酸后总质量减少，有气体生成，证明已变质；第1-4次加入盐酸后总质量没有变化，说明仍有氢氧化钙没有变质。
（2）2.2
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 2.2g
100x=442.2g；
解得：x=5g；
则氢氧化钙的质量分数为：20g−5g20g×100%=75%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙变质生成碳酸钙，加入的稀盐酸，先与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有沉淀或气体生成，因此物质的总质量保持不变。当氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此物质的总质量会减小，据此结合表格数据分析回答。
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，即b点的数值；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，再用试剂总质量减去碳酸钙质量等于氢氧化钙质量，最后再计算氢氧化钙的质量分数。
【解答】（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：第5、6次加入盐酸后总质量减少，有气体生成，证明已变质；第1-4次加入盐酸后总质量没有变化，说明仍有氢氧化钙没有变质。
（2）根据图像可知，b点为最终生成二氧化碳的质量，那么它的数值为：50g+125g-172.8g=2.2g；实验操作
实验现象
实验结论
小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba（NO3）2溶液

猜想一成立

第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
第 5 次
第 6 次
加入盐酸的质量(g)
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
125
150
172.8
197.8
Na2CO3+ Ca(OH)2=
2NaOH+
CaCO3↓
106
80
100
53×20％
y
x
CuCl2+
2NaOH＝
Cu（OH）2+
2NaCl

80
98


10%x
9.8g