浙教版九年级上册第4节 常见的碱教学设计

这是一份浙教版九年级上册第4节 常见的碱教学设计，共8页。教案主要包含了学习目标，教学重点，教学难点，教学设计，板书设计，创设问题情境，学生实验，视频展示等内容，欢迎下载使用。

一、知识与技能
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的性质和用途。
2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、通过探究实验理解二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，掌握碱的化学性质。
二、过程和方法
1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；
2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；
三、情感态度与价值观
1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
【教学重点】
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途
2、碱的相似化学性质。
【教学难点】
实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应。
【教学设计】
【板书设计】
教师板书：
常见的碱
一、碱的性质
（填写学案表格）
二、碱的化学性质
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。
碱 （可） + 非金属氧化物 → 盐 + 水
学生板书：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O教师活动
学生活动
设计意图
【创设问题情境】视频导入，干燥剂
【提问】视频中的干燥剂是什么，？
通过今天的学习，相信同学们一定能找到答案！
【板书】 常见的碱
一、碱的物理性质
【设疑】常见的碱有哪些？
【投影】图片
【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手，下面请同学们注意观察并完成学案上的表格。
【提问】如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？
正是由于氢氧化钠的强腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为...？我们在使用氢氧化钠的时候应该注意些什么？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？
【学生实验】
【投影】实验1：用镊子取一片氢氧化钠固体放置在干净的表面皿上，仔细观察固体表面有什么变化。
实验2： 用药匙取少量氢氧化钙粉末，放置在表面皿的另一边，对比观察。
【提问】氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？
课外延伸——常见的干燥装置
【提问】氢氧化钠还有哪些用途呢？
【投影】氢氧化钠的用途
【教师】认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。
【提问】同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？
【视频展示】氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。
【教师】正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候也要注意安全。
【提问】氢氧化钙有哪些用途呢？
【投影】碱的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质
颜色状态
溶解性
特性
制备
【提问】除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些？
【投影】氢氧化钾和氨水的图片。
【过渡】这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。
【板书】二、碱的化学性质
【回忆】你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
【投影并板书】
结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
【提问】实验室检验二氧化碳气体用什么试剂？
你能写出化学方程式么？
【设疑】氢氧化钠也是常见的碱，那么氢氧化钠溶液是否也可以检验二氧化碳气体呢？
【教师】那就让我们试试看吧！
【演示实验】将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中
【提问】氢氧化钠和二氧化碳反应时没有明显现象，同学们能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应。
学生设计，并展示。
并引导学生评价每一个方案是否严密
【投影】探究方案：在收集满二氧化碳气体的塑料瓶中，加入约10mL的氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶的变化。
【学生实验】
小组合作，按方案进行实验。
【引导思考】
1、 塑料瓶变瘪的原因？
2、 能否证明CO2和NaOH反应？
3、 你对这个实验还有什么改进的意见？
4、 你能写出该反应的化学方程式吗？
【总结】对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。同学们的设计独特新颖、有趣，化学不是单独存在的学科，而是跟物理也有相互联系的，解决化学问题也可以用物理知识来解决。
【提示】还有没有不同的想法？我们判断一个化学变化是否发生的依据是什么？
那解决这个问题还有没有其他方法？
【投影】实验3：取一支试管，从塑料瓶中倾倒约2mL的溶液，再向试管中倾倒约2mL稀盐酸，观察现象。
【学生实验】
小组合作，按方案进行实验。
要求学生写出化学反应方程式。
【投影】Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
【提问】这两个化学反应有什么共同之处？
【投影并板书】（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。
碱 （可） + 非金属氧化物 → 盐 + 水
【投影】魔术大揭密
【投影】课外探究：制作叶脉书签
【投影】课堂练习
师生共同小结
参与并观看
学生阅读课本寻找答案。
生：不能
NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。
苛性钠、火碱、烧碱
按要求操作，观察并描述现象。
阅读课本
结合课本归纳氢氧化钠的用途。
生：熟石灰、消石灰
观看视频
CaO+H2O==Ca(OH)2
阅读课本
结合课本归纳氢氧化钙的用途。
师生共同完成表格
学生回忆旧知，思考并回答
学生板书：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+H2O
生：能或者不能
生：观察，并描述现象：无明显变化。
提出问题，引发学生思考
给学生时间讨论并设计实验，请学生代表展示设计方案并讲解。
科学掌握设计一些反应现象不明显的实验方案的思路
观察并分析实验现象。
学生讨论并回答
学生板书：2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O
生：是否产生新物质
生：向反应后的溶液中滴入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡。
观察并分析实验现象。
生：思考并回答
生：分析并解释
生：思考并回答
激发兴趣不作回答，留下悬念，引入新知识的学习。
进行化学药品的安全知识教育。
通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。
培养学生的阅读能力和归纳总结能力。
通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。
教师主导，学生主体。
通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望。
通过学生展示方案，让学生体验成功的喜悦。
通过解决问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力。学生通过学习知识把疑问解决，让学生体验成功的喜悦。
归纳、小结，让学生更好地掌握设计实验方案的思路和方法。
学生强烈渴求寻找解决问题的办法
启发思考，激活思维。
【板书】 常见的碱
一、碱的物理性质
【设疑】常见的碱有哪些？
【投影】图片
【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手，下面请同学们注意观察并完成学案上的表格。
【提问】如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？
正是由于氢氧化钠的强腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为...？我们在使用氢氧化钠的时候应该注意些什么？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？
【学生实验】
【投影】实验1：用镊子取一片氢氧化钠固体放置在干净的表面皿上，仔细观察固体表面有什么变化。
实验2： 用药匙取少量氢氧化钙粉末，放置在表面皿的另一边，对比观察。
【提问】氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？
【投影】课外延伸——常见的干燥装置
【提问】氢氧化钠还有哪些用途呢？
【投影】氢氧化钠的用途
【教师】认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。
【提问】同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？
【视频展示】氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。
【教师】正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候也要注意安全。
【提问】氢氧化钙有哪些用途呢？
【投影】碱的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质
颜色状态
溶解性
特性
制备
【提问】除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些？
【投影】氢氧化钾和氨水的图片。
【过渡】这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。
【板书】二、碱的化学性质
【回忆】你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
【投影并板书】
结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
【提问】实验室检验二氧化碳气体用什么试剂？
你能写出化学方程式么？
【设疑】氢氧化钠也是常见的碱，那么氢氧化钠溶液是否也可以检验二氧化碳气体呢？
【教师】那就让我们试试看吧！
【演示实验】将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中
【提问】氢氧化钠和二氧化碳反应时没有明显现象，同学们能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应。
学生设计，并展示。
并引导学生评价每一个方案是否严密
【投影】探究方案：在收集满二氧化碳气体的塑料瓶中，加入约10mL的氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶的变化。
【学生实验】
小组合作，按方案进行实验。
【引导思考】
1、 塑料瓶变瘪的原因？
2、 能否证明CO2和NaOH反应？
3、 你对这个实验还有什么改进的意见？
4、 你能写出该反应的化学方程式吗？
【总结】对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。同学们的设计独特新颖、有趣，化学不是单独存在的学科，而是跟物理也有相互联系的，解决化学问题也可以用物理知识来解决。
【提示】还有没有不同的想法？我们判断一个化学变化是否发生的依据是什么？
那解决这个问题还有没有其他方法？
【投影】实验3：取一支试管，从塑料瓶中倾倒约2mL的溶液，再向试管中倾倒约2mL稀盐酸，观察现象。
【学生实验】
小组合作，按方案进行实验。
要求学生写出化学反应方程式。
【投影】Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
【提问】这两个化学反应有什么共同之处？
【投影并板书】（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。
碱 （可） + 非金属氧化物 → 盐 + 水
【投影】魔术大揭密
【投影】课外探究：制作叶脉书签
【投影】课堂练习
师生共同小结
参与并观看
学生阅读课本寻找答案。
生：不能
NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。
苛性钠、火碱、烧碱
按要求操作，观察并描述现象。
阅读课本
结合课本归纳氢氧化钠的用途。
生：熟石灰、消石灰
观看视频
CaO+H2O==Ca(OH)2
阅读课本
结合课本归纳氢氧化钙的用途。
师生共同完成表格
学生回忆旧知，思考并回答
学生板书：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+H2O
生：能或者不能
生：观察，并描述现象：无明显变化。
提出问题，引发学生思考
给学生时间讨论并设计实验，请学生代表展示设计方案并讲解。
科学掌握设计一些反应现象不明显的实验方案的思路
观察并分析实验现象。
学生讨论并回答
学生板书：2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O
生：是否产生新物质
生：向反应后的溶液中滴入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡。
观察并分析实验现象。
生：思考并回答
生：分析并解释
生：思考并回答
激发兴趣不作回答，留下悬念，引入新知识的学习。
进行化学药品的安全知识教育。
通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。
培养学生的阅读能力和归纳总结能力。
通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。
教师主导，学生主体。
通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望。
通过学生展示方案，让学生体验成功的喜悦。
通过解决问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力。学生通过学习知识把疑问解决，让学生体验成功的喜悦。
归纳、小结，让学生更好地掌握设计实验方案的思路和方法。
学生强烈渴求寻找解决问题的办法
启发思考，激活思维。