浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐同步达标检测题

这是一份浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐同步达标检测题，共23页。
1．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A．KClB．(NH4)2HPO4C．NH4HCO3D．CO(NH2)2
2．稻田里的水稻出现了倒伏现象；为了解决上述问题，可向稻田里施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3B．Ca3(PO4)2C．NH4ClD．KCl
3．氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。下列物质中属于氮肥的是（ ）
A．KH2PO4B．Ca3(PO4)2C．K2CO3D．NH4NO3
4．小刚看到校园里的庄稼枝叶稀疏、叶色发黄，有倒伏现象，应建议施用的化肥是（ ）
A．Ca（H2PO4）2B．CO（NH2）2
C．KNO3D．NH4NO3
5．下列各组物质，名称、化学式属于同一种物质的是（ ）
A．冰、干冰、H2OB．苏打、纯碱、Na2CO3
C．盐、食盐、NaClD．生石灰、石灰石、CaCO3
6．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．烧碱、氧化钠、Na2OB．生石灰、氧化钙、CaO
C．干冰、水、H2O D．纯碱、氢氧化钠、NaOH
7．下列化肥为复合肥的是（ ）
A．KNO3B．NH4ClC．K2SO4D．NH4NO3
8．1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3 + NaCl（饱和）= NaHCO3↓ + NH4Cl。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
9．下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOHB．氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2
C．氧化钙、熟石灰、CaOD．碳酸钠、火碱、Na2CO3
10．小阳给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种( )
A．复合肥B．氮肥C．磷肥D．钾肥
11．化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列化肥属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4B．Ca3（PO4）2C．CO（NH2）2D．KNO3
12．科学合理使用化肥能促进粮食增产，下列属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵 [NH4NO3]B．磷酸二氢铵 [NH4H2PO4]
C．尿素 [CO（NH2）2]D．碳酸氢钾 KHCO3
13．下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4B．Ca(H2PO4)2C．CO(NH2)2D．KNO3
14．下列四个图像分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．甲图：向pH=3的溶液中加水
B．乙图：向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
C．丙图：向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
D．丁图：向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
15．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．C →在空气中点燃 CO →ΔCuO CO2→NaOH溶液 Na2CO3
B．Cu →AgNO3溶液 Cu(NO3)2溶液 →NaOH溶液 Cu(OH)2
C．Fe →点燃 Fe2O3→H2SO4 Fe2(SO4)3溶液
D．CaO →H2O Ca(OH)2溶液 →Na2CO3 NaOH 溶液
二、填空题
16．物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：氯化钠、尿素、硫酸铜、氯化钾、氢氧化钙。
（1）腌咸菜不可缺少的物质是
（2）为了使农作物茎秆粗壮、增强抗病虫害能力，农业上通常可施用的化肥是_
17．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撒离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 (选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物")。
（2）铁与硫的反应是 反应(选填“吸热"、放热”或“既不吸热也不放热的")。
18．有下列几种物质：盐酸、熟石灰、纯碱、食盐；请选择合适的物质的化学式进行填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是 ；
（2）常用降低土壤酸性的是 ；
（3）在日常生活中用做调味剂的是 ；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 .
19．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： 。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 。
A．BaCl2B．CuSO4C．NaNO3D．KNO3
20．我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
①人体胃酸主要成分是 ，胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢 氧化铝来中和，中和反应的实质是 。
②黄金有金属光泽又比较稀有，推测其用途 。
③CO 具有 ，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为 CO 有 ，所以
做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
④高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”），锰元素的化合价为 。
21．现有①硝酸钾 ②氯化钾 ③浓盐酸 ④浓硫酸，选择适当的物质填空．
（1）属于复合肥料的是 （填序号，下同）；
（2）敞口放置在空气中质量减小的是 。
22．请用下列物质的序号填空：
①氢气 ②纯碱 ③熟石灰 ④碳酸氢铵 ⑤硫酸钾 ⑥烧碱（氢氧化钠）
（1） 是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2） 是常见的铵态化肥，不能和碱性肥料混合使用；
（3） 本身是一种盐，但其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。
23．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。
（2）化肥CO(NH2)2、KNO3、K2SO4中属于复合肥的是 。
（3）金属铯(Cs)在元素周期表中与金属钠位于同一主族，在化合物中通常显+1价，氢氧化
铯是一种可溶性碱，写出它与MgSO4反应的化学方程式：
24．生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可用做复合肥的是 。 农业上常用于改良酸性土壤的是 。
25．通过观察、实验等方法寻找证据，并进行分析，从而认识物质的变化和变化的规律，推测它们的性质。
（1）如图所示，在盛有10 ml氯化铁溶液的试管中，滴 入几滴硫氰化钾溶液，观察发生的现象，混合后溶液呈 色；根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验 离子的存在(写出离子符号)。
（2）用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为 。可见，碳酸钠的水溶液呈 性。
三、实验探究题
26．某科学实验小组在实验室里用熟石灰配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，小组成员对熟石灰样品的主要成分进行了探究。
猜想①：样品成分是 Ca(OH)2 ；
猜想②：样品成分是 Ca(OH)2 和 CaCO3 ；
猜想③：样品成分是 。
小红设计实验并根据现象得出相应结论：
小红得出结论：熟石灰样品的主要成分 Ca(OH)2 和 CaCO3 。
（1）猜想③样品成分是 。
（2）小明认为小红实验 1 结论不可靠，理由是 。
（3）小明要证明猜想②正确，还需要增加的实验操作及现象是 。
27．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 ．
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是
A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是 ．
28．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。
（2）【实验与探究】实验如下：
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想 成立。
（4）【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
29．某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。基于此做了如下实验：
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。
分析曲线甲，M 点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因 。
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。分析曲线乙，下列说法中，正确的是________(填字母) 。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．N点时，溶液中含有的离子是Na＋、OH－
（3）实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加NaCl溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线。
交流与反思：通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即 。
30．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。
查阅资料：①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。④ 向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
（1）实验记录
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是确保装置中的空气已排尽。
②检验第4种物质是否存在的实验方案：取D 中白色固体于试管中， 。
四、解答题
31．小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液， 出现气泡，滴加至 10g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g(如图所示)。
（1）图中的 a 点数值是 。
（2）在整个过程中，溶液中的 离子（写出离子符号）个数始终不变。
（3）原来废液中含有的溶质是 (填化学式)。
（4）通过计算说明，图中b点时充分反应后的溶液质量是多少克？
32．草木灰（主要成分为 K2CO3）是一种常见的肥料。以前我们萧山人通过田里直接燃烧稻草然后翻耕进田里，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于 （选填“氮肥”、“复合肥”、或“钾肥”）；
（2）要证明草木灰中含有碳酸盐，需用到的试剂是 ；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取 50 克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的 CaCl2 溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到 5 克固体； 求该样品中碳酸钾的质量分数？
33．氯化铵（NH4Cl），无色立方晶体或白色结晶粉末，味咸凉而微苦，溶于水，受热易挥发，337.8℃时分解为氨气和氯化氢，是一种速效化学肥料．根据上述信息，回答以下问题：
（1）氯化铵属于化学肥料中的 （填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）．
（2）由以上信息可知氯化铵的化学性质是
（3）施用氯化铵时可以和草木灰混用么？ ，为什么 ．
34．化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaOH四种无色溶液进行实验
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
35．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 ；
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行了如下实验：
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
方案二：加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为的钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A：KCl，钾肥；
B：(NH4)2HPO4，复合肥；
C：NH4HCO3，氮肥；
D：CO(NH2)2，氮肥；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。出现了倒伏现象，说明缺少钾肥。
【解答】A选项： NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B选项： Ca3(PO4)2 中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C选项： NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D选项：KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D正确；
故选D。
3．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 KH2PO4属于磷肥，不符合题意；
B、 Ca3(PO4)2属于磷肥 ，不符合题意；
C、 K2CO3属于钾肥 ，不符合题意；
D、 NH4NO3属于氮肥，符合题意；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据植物的症状确定所缺的元素，据此选择对应的化肥。
【解答】庄稼枝叶稀疏、叶色发黄，有倒伏现象，说明缺乏氮元素和钾元素，应该施加复合肥。
A.Ca（H2PO4）2中，含有磷元素，为磷肥，故A不合题意；
B.CO（NH2）2中，含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.KNO3中，同时含有钾元素和氮元素，为复合肥，故C符合题意；
D.NH4NO3中，含有氮元素，为氮肥，故D不合题意。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】单质和化合物；化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】A.冰是水，化学式为H2O，干冰是二氧化碳，故A不正确；
B.苏打俗称纯碱， 化学式为Na2CO3 ， 故B正确；
C.盐包括食盐， NaCl是盐， 俗称食盐， 故C不正确；
D.生石灰是氧化钙， 石灰石化学式为CaCO 3， 故D不正确。
故选B。
6．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】本题主要考查物质的俗称、化学名称和化学式相关知识。
【解答】A、烧碱一般指氢氧化钠，氢氧化钠的化学式为NaOH，A不符合题意；
B、生石灰，主要成分为氧化钙，化学式为CaO，B符合题意；
C、干冰是固态的二氧化碳，化学式CO2，C不符合题意；
D、纯碱一般指碳酸钠，碳酸钠化学式为Na₂CO3，D不符合题意。
故答案为：B
7．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有多种营养素的化肥叫复合肥。
【解答】A.KNO3中含有氮元素和钾元素，为复合肥，故A符合题意；
B.NH4Cl中只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.K2SO4中只含有钾元素，为钾肥，故C不合题意；
D.NH4NO3中只含有氮元素，为氮肥，故D不合题意。
故选A。
8．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 NH4HCO3 + NaCl（饱和）= NaHCO3↓ + NH4Cl 可知，反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，则该反应为复分解反应，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱和苛性钠，化学式为NaOH，故A正确；
B.氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C.氧化钙，俗称生石灰，化学式为CaO，故C错误；
D.碳酸钠，俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故D错误。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮、磷、钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥，同时含有多种营养素的叫复合肥。
【解答】根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素富含氮元素，为氮肥，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的为氮肥，含有钾元素的为钾肥，含有磷元素的为磷肥，据此分析判断。
【解答】A.K2SO4 中含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.Ca3（PO4）2 含有磷元素，为磷肥，故B不合题意；
C.CO（NH2）2 含有氮元素，为氮肥，故C符合题意；
D.KNO3含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D不合题意。
故选C。
12．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A. 硝酸铵 [NH4NO3] ，中含有氮元素，属于氮肥， 故选项错误。
B.磷酸二氢铵 [NH4H2PO4]，中含有磷元素和氮元素，属于复合肥， 故选项正确。
C. 尿素 [CO（NH2）2] 中含有氮元素，属于氮肥， 故选项错误。
D. 碳酸氢钾 KHCO3 ，中含有钾元素，属于钾肥， 故选项错误。
故选B。
13．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】只含有钾元素的为钾肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有氮元素的为氮肥。
【解答】A.K2SO4中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，为磷肥，故B不合题意；
C.CO(NH2)2中只含有氮元素，为氮肥，故C符合题意；
D.KNO3中同时含有钾和氮元素，为复合肥，故D不合题意。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】将图像与各个选项中的内容对照，哪个一致，哪个就是正确选项。
【解答】A.向pH=3的溶液中加水，溶液的pH值会增大，但是只能接近7，更不可能大于7，故A错误；
B.在锌粒完全反应前，氢气的质量不断增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故B错误；
C.镁的活动性比铝强，因此镁生成氢气的速度较大，即图像的倾斜角度较大。因为金属有剩余而酸完全反应，所以生成氢气的质量相同，故C错误；
D.当氯化铁和氢氧化钾反应时，生成沉淀氢氧化铁的质量不断增大；当氯化铁完全反应后，生成沉淀的质量保持不变，故D正确。
故选D。
15．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】在实验室进行物质制备，理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质，据此分析判断。
【解答】A.理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，不太经济，故A错误；
B.理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，价格昂贵，不够经济，故B错误；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，在理论上就是错误的，故C错误；
D.理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）氯化钠
（2）氯化钾
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氯化钠是常用调味剂分析；
（2）根据钾肥可使作物茎秆粗壮、增强抗病虫害的能力分析。
【解答】（1）腌咸菜不可缺少的物质是氯化钠；
（2）钾肥可使作物茎秆粗壮、增强抗病虫害的能力 ，氯化钾中含有钾元素，可作钾肥。
故答案为：（1）氯化钠；（2）氯化钾。
17．【答案】（1）盐
（2）放热
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，而氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素；
（2）根据“直至全部混合物都呈红热的状态”确定反应是否放热。
【解答】（1）给黑色物质由两种元素组成，即铁和硫，应该为盐。
（2）撤离玻璃棒后，反应仍在进行，且混合物的温度继续升高，因此铁和硫的反应为放热反应。
18．【答案】（1）HCl
（2）Ca(OH)2
（3）NaCl
（4）Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】性质决定用途，也可根据用途判断物质的性质。
【解答】（1）少量存于胃液中帮助消化的是稀盐酸，化学式为HCl；
（2）常用降低土壤酸性的是熟石灰，化学式为Ca(OH)2；
（3）在日常生活中用做调味剂的是食盐，化学式为NaCl；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
19．【答案】（1）＞
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3）A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（3）确定（2）中的溶质，根据盐的性质分析判断。
【解答】（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，说明溶液呈碱性，即培养液的pH>7。
（2）红色褪去，说明碱性逐渐减小，即氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。
（3）（2）中所得溶液的溶质为稀硫酸和硫酸钠，它们都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
20．【答案】HCl；H++OH-=H2O；做装饰品、货币（合理即可）；还原性；可燃性；盐；+7
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】①根据对胃酸和中和反应的本质的认识解答；
②性质决定用途；
③根据一氧化碳的还原性和可燃性解答；
④酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成。根据正负化合价的代数和为零计算即可。
【解答】①人体胃酸主要成分是HCl，胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢 氧化铝来中和，中和反应的实质是： H++OH-=H2O 。
②黄金有金属光泽又比较稀有，其用途：做装饰品、货币。
③CO 具有还原性，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为 CO 有可燃性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
④高锰酸钾由金属离子和酸根离子构成，属于盐。在KMnO4中，K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）×4=0，解得：x=+7价，即锰元素的化合价为+7价。
21．【答案】（1）①
（2）③
【知识点】酸的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生成的营养素，同时含有多种营养素的化肥叫复合肥；
（2）根据物质的性质分析解答。
【解答】（1）①硝酸钾，同时含有氮元素和钾元素，为复合肥；
②氯化钾，只含有钾元素，为钾肥；
③浓盐酸，为酸不是盐，自然不是化肥；
④浓硫酸，为酸不是盐，自然不是化肥。
故选①。
（2）浓盐酸具有挥发性，会不断挥发HCl气体，因此敞口放置在空气中质量会变小，故选③。
22．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知识点】盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给物质的性质分析，由物质的性质确定其用途，选择对应物质。
【解答】（1）氢氧化钙俗称熟石灰，可用作建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2）碳酸氢铵是铵态化肥，能与碱反应产生氨气而降低肥效，不能混用；
（3）纯碱是碳酸钠俗称，属于盐类，且其溶液呈碱性，可用作洗涤剂；
故答案为：（1） ③ ；（2） ④ ；（3） ② 。
23．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）KNO3
（3）2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据硝酸钾中含有植物所需钾和氮元素属于复合肥分析；
（3）根据氢氧化铯与硫酸镁反应生成硫酸铯和氢氧化镁分析。
【解答】（1）铁能与波尔多液中硫酸铜反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；
（2） CO(NH2)2属于氮肥，KNO3属于复合肥，K2SO4属于钾肥；
（3） 氢氧化铯与硫酸镁反应生成硫酸铯和氢氧化镁，反应方程式为 2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓ ；
故答案为：（1） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（2） KNO3 ；（3） 2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓ 。
24．【答案】KNO3；Ca(OH)2
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】性质决定用途，根据不同物质的性质分析解答。
【解答】①含有氮磷钾中两种营养素的肥料称为复合肥，可用作复合肥的是硝酸钾，化学式为： KNO3 ；
②氢氧化钙与酸反应生成钙盐和水，可以用于改良酸性土壤，化学式为： Ca(OH)2 。
25．【答案】（1）血红色；Fe3＋
（2）溶液呈红色；碱
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】氯化铁溶液能与硫氰化钾溶液反应生成血红色的物质，碳酸钠属于盐，但是是显碱性的。
【解答】 (1) 氯化铁溶液是黄色的，与硫氰化钾溶液混合会生成血红色的物质，实际上是Fe3+遇到硫氰根会变红色，所以可以检验Fe3+存在；
(2)碳酸钠虽然是属于盐类，但是溶液显碱性，而无色酚酞试剂遇到碱性会显红色。
故答案为： (1) 血红色；Fe3＋(2)溶液呈红色；碱
26．【答案】（1）CaCO3
（2）Ca(OH)2是微溶物质，白色固体有可能是未溶解的Ca(OH)2
（3）向滤渣（或样品）滴加过量稀盐酸，出现气泡
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙分析；
（2）根据氢氧化钙的微溶性分析；
（3）根据碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1） 因氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙为难溶物，氢氧化钙为微溶物，所以用熟石灰配制石灰水时，固体不溶物可能是碳酸钙和氢氧化钙中的一种或两种，故猜想③样品成分是 CaCO3 ；
（2） Ca(OH)2是微溶物质，白色固体有可能是未溶解的Ca(OH)2 ，所以实验1结论不严谨；
（3）小红实验通过滤液加酚酞变红，证明出一定有氢氧化钙，要证明猜想②正确 ，只需再验证碳酸钙的存在即可，碳酸钙与酸反应可产生二氧化碳气体，所以小明要增加的实验为向滤渣（或样品）滴加过量稀盐酸，若出现气泡 ，则结论正确；
故答案为：（1）CaCO3 ；（2） Ca(OH)2是微溶物质，白色固体有可能是未溶解的Ca(OH)2 ；（3） 向滤渣（或样品）滴加过量稀盐酸，出现气泡 。
27．【答案】（1）引流
（2）C
（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（2）在安排实验顺序时，即要注意通过沉淀的方式去掉溶液中原来的杂质，还要注意最后要中和掉外加的过量的试剂；
（3）根据溶液pH的检验方法解答。
【解答】（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；
（2）所加试剂的操作步骤为：
③加过量的NaOH溶液，除去其中的氯化镁；
⑤加过量的BaCl2溶液，除去其中的硫酸钠；
①加过量的Na2CO3溶液，除去其中的氯化钙和过量的氯化钡；
②过滤，除去沉淀，得到含有氢氧化钠、碳酸钠的滤液；
④加适量的稀HCl，除去氢氧化钠和碳酸钠，最终得到中性溶液。
因此正确的顺序为③⑤①②④。
故选C。
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照。
28．【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）白色沉淀
（3）III
（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）可从没有变质、完全变质和部分变质三个角度进行猜想和假设；
（2）猜想II和猜想III中都有碳酸钠，要证明它们的正确与否，其实就是证实碳酸钠的存在。碳酸钠和氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，据此分析解答。
（3）在步骤二中滴入过滤的氯化钡溶液后，其中的碳酸钠完全消失。再加入无色酚酞试液，如果溶液变红，那么说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，则猜想III成立。
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此写出氢氧化钠变质的方程式。
【解答】（1）【猜想与假设】猜想I：如果完全没有变质，那么全部是NaOH；
猜想II：如果全部变质，那么全部是Na2CO3；如果部分变质，那么应该是NaOH和Na2CO3。
（2）【实验与探究】步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。如果实验过程中产生白色沉淀，那么证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想III成立。
（4）久置的固体氢氧化钠变质的原因是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
29．【答案】（1）：当二者完全反应时，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部结合成水，溶液中几乎没有自由移动的离子
（2）B
（3）参与反应的离子，结合成沉淀、气体或水，导致溶液离子浓度减小
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钡和稀硫酸反应，会生成硫酸钡沉淀和水，因此随着反应的进行，溶液中离子的浓度不断减小，因此溶液额导电性逐渐减弱。当二者完全反应时，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部结合成水，溶液中几乎没有自由移动的离子，自然M点导电性为零。
（2）氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；在反应的过程中，虽然离子的浓度在减小，但是始终有Na+和OH-离子在不断生成。即使二者完全反应电导率达到最小时，其中仍然存在很多离子，因此溶液的导电性没有出现太大幅度的改变。
（3）根据氢氧化钡和氯化钠的反应产物，分析溶液中离子浓度的变化，进而对溶液的导电性的变化进行判断，从而画出对应的变化曲线。
交流与反思：从复分解反应的产物的角度分析离子浓度的改变。
【解答】（1）M 点电导率几乎为零，从离子角度分析原因为：当二者完全反应时，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部结合成水，溶液中几乎没有自由移动的离子。
（2）恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性）。
A.当二者反应时，溶液的离子浓度会减小，导电性减小；当二者反应结束后，随着硫酸钠的不断加入，离子浓度不断增大，因此电导率会不断增大。由于硫酸钠呈中性，因此溶液会从红色变成无色，故A错误；
B.二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，当电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故B正确；
C.N点时，除了反应的产物氢氧化钠，还有过量的硫酸钠，因此溶液中的离子是Na+、OH-和SO42-，故C错误。
故选B。
（3）氢氧化钡和氯化钠不反应，因此加入氯化钠后，溶液中的离子数量会增大，但是由于加入的氯化钠的溶液体积不明确，所以离子浓度可能增大、可能不变，也可能兼香，因此导电性可能增大、不变或减小，如下图所示：
交流与反思：通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即参与反应的离子，结合成沉淀、气体或水，导致溶液离子浓度减小。
30．【答案】（1）C；CO；Na2CO3
（2）加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色。说明白色固体中含Na2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据题中所给信息确定碳和一氧化碳的验证方法分析；
（2）根据 Na2O与H2O反应生成NaOH分析。
【解答】（1） 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 ， D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀 ，说明一定有碳和一氧化碳生成； 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 ， 石灰水中产生白色沉淀 ，说明有碳酸钠生成；
（2）要检验第4种物质是否存在，可利用 Na2O与H2O反应生成NaOH，但因溶液中含有碳酸钠影响氢氧化钠的验证，所以需先用过量氯化钙除去碳酸钠，方法是取D 中白色固体于试管中， 加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色。说明白色固体中含Na2O 。
故答案为：（1）C；CO；Na2CO3；（2）加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色。说明白色固体中含Na2O 。
31．【答案】（1）1.1
（2）Cl-
（3）CaCl2、HCl
（4）设与CaCl2反应Na2CO3溶液的质量为y，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
y×26.5% 5g
106y×26.5%=1005g；
解得：y=20g
所以图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是10g+20g=30g。
那么b点时充分反应后的溶液质量为：50g+30g-1.1g-5g=73.9g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成与稀盐酸反应生成气体的碳酸钠溶液的质量，然后再根据二者反应的化学方程式计算出生成气体的质量a即可；
（2）分析哪种离子没有生成沉淀或气体即可；
（3）根据反应产物和剩余的物质确定溶质种类；
（4）根据图像确定生成沉淀碳酸钙的质量，然后利用氯化钙与碳酸钠反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，再与10g相加得到滴入碳酸钠溶液的总质量，最后将废液质量+碳酸钠溶液质量-气体质量-沉淀质量得到溶液的总质量即可。
【解答】（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是：10g×26.5%=2.65g；
设2.65g的碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
2.65g x
1062.65g=44x
解得：x=1.1g
则图中a点数值为1.1。
（2）在整个过程中，氯离子没有与其它离子结合生成气体或沉淀，因此Cl-的个数保持不变。
（3）由图象可知，向废液中滴加碳酸钠先产生气体，后出现白色沉淀，所以废液中含有的溶质是：CaCl2、HCl；
32．【答案】（1）钾肥
（2）稀HCl和Ca（OH）2
（3）设参加反应的碳酸钾的质量为x，
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
138 100
x 5g；
138x=1005g；
解得：x=6.9g；
则碳酸钾的质量分数为：6.9g50g×100%=13.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）只含有氮元素的为氮肥，只含有钾元素的为钾肥，只含有磷元素的为磷肥；
（2）碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反应会生成白色沉淀碳酸钙。
（3）写出碳酸钾和氯化钙反应的方程式，然后根据生成碳酸钙的质量计算出参加反应的碳酸钾的质量，最后再计算碳酸钾的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 K2CO3 可知，碳酸钾富含钾元素，属于钾肥。
（2）要证明草木灰中含有碳酸盐，需用到的试剂是稀HCl和Ca（OH）2；
33．【答案】（1）氮肥
（2）受热易分解
（3）否；氯化铵能和碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，含有氮元素的叫氮肥，含有磷元素的叫磷肥，含有钾元素的叫钾肥，同时含有两种营养素的叫复合肥；
（2）物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。
（3）根据氯化铵和碱的反应解答。
【解答】（1）根据化学式 NH4Cl 可知，氯化铵富含氮元素，属于氮肥；
（2）氯化铵的化学性质为：受热易分解；
（3）施用氯化铵时不可以和草木灰混用，理由是：氯化铵能和碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效。
34．【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（2）BaSO4；H+ Na+ Cl-
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应发生的条件分析即可。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）无色滤液加入紫色石蕊试液后呈红色，说明溶液呈酸性，即其中有酸存在。由于碳酸钡与酸反应，因此白色沉淀中肯定没有碳酸钡，只有硫酸钡。在各个反应中，Na+和Cl-不会和其它离子形成沉淀、生成水和气体，因此肯定存在。而酸过量，则肯定含有H+，据此分析解答。
【解答】（1）碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，则能够发生的反应有4个。
能够生成气体的是碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是BaSO4，无色滤液中一定含有的离子是H+、 Na+、 Cl-。
35．【答案】（1）食盐（填氯化钠等都对）
（2）纯碱（填化学式也都对）；氯化钡（含Ba2+、C2+的可溶性盐或碱等都对）
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据物质的性质和用途解答；
（2）碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，与可溶性的钡盐或钙盐反应，会生成白色沉淀碳酸钡或碳酸钙，据此分析解答。
【解答】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐（NaCl）；
（2）方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠（ Na2CO3 ）。
方案二：加水溶解，分别滴加氯化钡（含Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱等）溶液，有沉淀产生的是纯碱。实验
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取熟石灰样品放入烧杯中，加水溶解，过滤；
分离出滤液，滤纸上残留白色固体
样品中有 CaCO3
2
向滤液中加入适量无色酚酞溶液
溶液变红色
样品中有 Ca(OH)2
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。
实验过程中始终没有气泡产生。
则证明猜想I成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。
实验过程中产生 。
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡E中出现浑浊

②
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀
反应产物一定有 和
③
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水
产生白色沉淀
反应产物还有