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第二单元练习 浙教版科学九年级上册
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这是一份第二单元练习 浙教版科学九年级上册，共8页。
选择题1（2022湖州）下列物质间的转化不能实现的是（ ）A. B. C. D. 2.（2022杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱3.（2022宁波）将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 4. （2022绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（ ）A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14二、填空题5.（2022台州）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：。该反应中具有还原性的反应物是___________，ZnO中锌元素的化合价为___________价。6.（2022舟山）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。 （1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式 (写一个即可)。（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 步。7.（2022金华）某混合气体 X 由 CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2 中的两种或两种以上组成，X 气体依次通过如图 1 装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A 中溶液变浑浊；B 中固体变为红色；C 中粉末变为蓝色；D 中溶液变浑浊。溶液完成下列问题： （第 25 题图）（1）该实验能得出 CO 气体一定存在的证据是 ；（2）只要在图 1 中加装一个图 2 装置，就能确定原混合气体 X 中是否含有 H2 。①写出图 2 装置中试剂名称 ；②该装置连接在图 1 中哪两个装置之间 （用字母表示）。8.（2022丽水）价类图是以元素化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质闻的转化关系。（1）写出物质B的化学式 。（2）写一个C→E的化学方程式 。（3）如图的物质相互转化关系中，涉及化学反应前后元素化合价有改变的反应类型有 (填字母)。A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应三、探究题9.（2022绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了___________反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会___________（选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是___________反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是___________。A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程10.（2022杭州） 小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：步骤1：连接装置并检查装置气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和德气球的橡皮塞。步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。（1）步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应___________（选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。（2）小金设计步骤3的目的是___________。（3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是___________。四、解答题11.（2022金华）某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图 1 所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图 2 的甲、乙两幅曲线图。【资料 1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。【资料 2】该实验步骤如下：①检查装置气密性；②装药品，将 5 克铁粉和 2 克碳粉加入锥形瓶，并加入 2 毫升饱和氯化钠溶液；③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有 5 毫升稀盐酸的注射器及传感器；④观察现象,采集数据。注射器实验曲线图甲 实验曲线图乙图 1 图 2用所学知识及以上资料信息完成下列问题：（1）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是 ；（2）图 2 甲、乙曲线图中，0-t1 段温度升高，瓶内压强减小；t2-t3 段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。答案 1-4DBCC【5题答案】【答案】 ①. C##碳 ②. ＋26．【答案】（1）2Mg+O2点燃__ 2MgO（2）二【知识点】金属及其化合物之间的转化【解析】【分析】根据金属与氧气反应生成金属氧化物及金属与盐溶液反应生成金属分析。【解答】（1） 转化规律①为金属与氧气的反应，如镁与氧气转化为氧化镁，方程式为 2Mg+O2点燃__ 2MgO ； （2） ⑧ 为金属与盐发生置换反应生成金属，属于第二步。 故答案为：（1） 2Mg+O2点燃__ 2MgO ；（2）二。7【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）① 浓硫酸 ②A 与 B 之间【解析】混合气体通入A中，则二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡，则 CO还原氧化铜会生成二氧化碳，可以使D澄清石灰水变浑浊。（2）装置C中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，但是混合气体经过A溶液会带入水蒸气，所以无法确定是不是氢气还原氧化铜生成的水蒸气，故在A 与 B 之间8【答案】（1）CO （2）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O （3）A、C【解析】（1）如图是含碳元素物质的价类图，物质B是含碳氧化物，碳元素的化合价是+2价，为CO；（2）C是含碳氧化物，碳元素化合价为+4价，为CO2，E是盐，碳元素化合价为+4价，为碳酸盐，可以写出的化学式方程式是2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（合理即可）。（3）分析A~D的化学式依次是C、CO、CO2、H2CO3和碳酸盐，涉及的反应类型有化合反应和置换反应、复分解反应及分解反应，但化学反应前后元素化合价有变化的反应类型有A、C。9【答案】 ①. 氧化 ②. 升高 ③. 置换 ④. ABD10【答案】 ①. 放置在双具支试管口 ②. 证明二氧化碳不能与氧化铜反应 ③. 黑色粉末变为紫红色固体11【答案】（1）当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压。（或瓶内气压减小，盐酸被 吸入瓶内）（2 分） （2）0-t1段：①铁生锈消耗氧气并放热 ②反应放热使温度升高，压强增大 ③消耗氧气使压强减小 ④消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强 所以 0-t1段总体上温度升高，压强减小 t2-t3段：①因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气并放出大量的热 ②温度升高，压强增大 ③产生氢气，压强增大 ④温度升高和产生氢气都使压强增大 所以 t2-t3段总体上温度升高，压强增大【解析】（2）知识要点： ①铁跟氧气反应生成氧化铁，反应放热 ②盐酸与铁反应生成氢气并放出热量 ③升高温度使瓶内压强增大 ④增加或减少气体会使瓶内压强发生变化
选择题1（2022湖州）下列物质间的转化不能实现的是（ ）A. B. C. D. 2.（2022杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱3.（2022宁波）将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 4. （2022绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（ ）A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14二、填空题5.（2022台州）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：。该反应中具有还原性的反应物是___________，ZnO中锌元素的化合价为___________价。6.（2022舟山）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。 （1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式 (写一个即可)。（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 步。7.（2022金华）某混合气体 X 由 CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2 中的两种或两种以上组成，X 气体依次通过如图 1 装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A 中溶液变浑浊；B 中固体变为红色；C 中粉末变为蓝色；D 中溶液变浑浊。溶液完成下列问题： （第 25 题图）（1）该实验能得出 CO 气体一定存在的证据是 ；（2）只要在图 1 中加装一个图 2 装置，就能确定原混合气体 X 中是否含有 H2 。①写出图 2 装置中试剂名称 ；②该装置连接在图 1 中哪两个装置之间 （用字母表示）。8.（2022丽水）价类图是以元素化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质闻的转化关系。（1）写出物质B的化学式 。（2）写一个C→E的化学方程式 。（3）如图的物质相互转化关系中，涉及化学反应前后元素化合价有改变的反应类型有 (填字母)。A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应三、探究题9.（2022绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了___________反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会___________（选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是___________反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是___________。A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程10.（2022杭州） 小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：步骤1：连接装置并检查装置气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和德气球的橡皮塞。步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。（1）步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应___________（选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。（2）小金设计步骤3的目的是___________。（3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是___________。四、解答题11.（2022金华）某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图 1 所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图 2 的甲、乙两幅曲线图。【资料 1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。【资料 2】该实验步骤如下：①检查装置气密性；②装药品，将 5 克铁粉和 2 克碳粉加入锥形瓶，并加入 2 毫升饱和氯化钠溶液；③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有 5 毫升稀盐酸的注射器及传感器；④观察现象,采集数据。注射器实验曲线图甲 实验曲线图乙图 1 图 2用所学知识及以上资料信息完成下列问题：（1）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是 ；（2）图 2 甲、乙曲线图中，0-t1 段温度升高，瓶内压强减小；t2-t3 段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。答案 1-4DBCC【5题答案】【答案】 ①. C##碳 ②. ＋26．【答案】（1）2Mg+O2点燃__ 2MgO（2）二【知识点】金属及其化合物之间的转化【解析】【分析】根据金属与氧气反应生成金属氧化物及金属与盐溶液反应生成金属分析。【解答】（1） 转化规律①为金属与氧气的反应，如镁与氧气转化为氧化镁，方程式为 2Mg+O2点燃__ 2MgO ； （2） ⑧ 为金属与盐发生置换反应生成金属，属于第二步。 故答案为：（1） 2Mg+O2点燃__ 2MgO ；（2）二。7【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）① 浓硫酸 ②A 与 B 之间【解析】混合气体通入A中，则二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡，则 CO还原氧化铜会生成二氧化碳，可以使D澄清石灰水变浑浊。（2）装置C中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，但是混合气体经过A溶液会带入水蒸气，所以无法确定是不是氢气还原氧化铜生成的水蒸气，故在A 与 B 之间8【答案】（1）CO （2）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O （3）A、C【解析】（1）如图是含碳元素物质的价类图，物质B是含碳氧化物，碳元素的化合价是+2价，为CO；（2）C是含碳氧化物，碳元素化合价为+4价，为CO2，E是盐，碳元素化合价为+4价，为碳酸盐，可以写出的化学式方程式是2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（合理即可）。（3）分析A~D的化学式依次是C、CO、CO2、H2CO3和碳酸盐，涉及的反应类型有化合反应和置换反应、复分解反应及分解反应，但化学反应前后元素化合价有变化的反应类型有A、C。9【答案】 ①. 氧化 ②. 升高 ③. 置换 ④. ABD10【答案】 ①. 放置在双具支试管口 ②. 证明二氧化碳不能与氧化铜反应 ③. 黑色粉末变为紫红色固体11【答案】（1）当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压。（或瓶内气压减小，盐酸被 吸入瓶内）（2 分） （2）0-t1段：①铁生锈消耗氧气并放热 ②反应放热使温度升高，压强增大 ③消耗氧气使压强减小 ④消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强 所以 0-t1段总体上温度升高，压强减小 t2-t3段：①因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气并放出大量的热 ②温度升高，压强增大 ③产生氢气，压强增大 ④温度升高和产生氢气都使压强增大 所以 t2-t3段总体上温度升高，压强增大【解析】（2）知识要点： ①铁跟氧气反应生成氧化铁，反应放热 ②盐酸与铁反应生成氢气并放出热量 ③升高温度使瓶内压强增大 ④增加或减少气体会使瓶内压强发生变化
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