化学选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质复习练习题

这是一份化学选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质复习练习题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
B．形成氢键会使物质的熔、沸点升高
C．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上
D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是105°
2．下列现象与氢键无关的是
A．NH3的熔、沸点比PH3的高
B．NH3分子加热难分解
C．冰的密度比液态水的密度小
D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶
3．反应可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是
A．中子数为8的碳原子可表示为
B．HCl的电子式为
C．HCHO是极性分子
D．P原子的核外电子排布式为
4．有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是（ ）
A．它完全燃烧的产物是P2O5
B．它不溶于水
C．它在常温下是固体
D．它与白磷互为同分异构体
5．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中磷原子采取sp杂化
C．PH3分子中有三个σ键和一对孤电子对
D．PH3分子的VSEPR构型和立体构型相同
6．下列有关说法正确的是
A．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键
B．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
C．键角：CH4＞H2O＞NH3＞BF3
D．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性CF3COOH＞FCH2COOH
7．臭氧分子的结构与SO2(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量不稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
8．下列化学用语或说法中正确的是
A．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：
B．B原子由，时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱
C．的VSEPR模型为
D．1个乙烯分子中有5个“”键和1个“”键
9．甲(化学式为C2H4Cl)和乙的分子结构示意图如图。资料表明：甲、乙的结构不同，性质也有一定差异。小明根据甲和乙的分子结构和性质得出如下结论，其中错误的是( )
A．甲、乙两种物质是由不同种元素组成的化合物
B．甲、乙分子中C、H、Cl原子个数比均为1：2：1
C．不同物质具有不同的结构和不同的性质
D．构成不同物质的原子种类和个数一定不同
10．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是
A．C16S8的熔点由所含的化学键键能决定
B．C16S8完全燃烧的产物均为极性分子
C．分子中的σ键和π键的数目比为4：1
D．C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键
11．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有关说法正确的是
A．反应物和生成物都是非极性分子
B．HCHO 的空间构型为四面体形
C．HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同
D．液态水中只存在一种作用力
12．关于如图所示的有机物说法不正确的是
A．分子中有1个手性碳；
B．采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2
C．1ml该有机物分子中有12 ml C-C σ键
D．该有机物能形成分子内氢键
13．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法不正确的是
A．A分子中既含极性键，又含非极性键
B．A是有机化合物，由分子结构可知其难溶于水
C．A分子中的共用电子对数为12
D．A除氧时N元素被氧化
14．下列关于物质性质的比较或解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
15．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3
B．X的第一电离能比T小
C．X和Q结合生成的化合物为非极性分子
D．ZQ2是含极性键的非极性分子
16．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是
A．H2O2分子为非极性分子B．CO2 分子中C原子为sp2杂化
C．BF3分子为平面三角形D．CH3COOH分子间只存在范德华力
17．M、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是
A．可以形成化合物YX3B．氢化物的沸点：Y＞X
C．最高化合价：Y＞MD．X和Z形成的单质都有较强的氧化性
18．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是
A．能与H2O形成氢键
B．能与NaOH反应生成柠檬酸三钠
C．能在一定条件下发生消去反应
D．分子中含有手性碳原子
19．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的外围电子排布为。Z原子的L电子层有一个空的p轨道；Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型
B．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
C．元素Y和Q可形成化合物
D．是极性键构成的非极性分子
20．当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有
A．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
B．整个反应过程中涉及的分子均为极性分子
C．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应
D．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应
21．已烯雌酚结构简式如下图所示，下列说法错误的是
A．存在顺反异构
B．所有原子可能共平面
C．可形成分子间氢键
D．常温下，已烯雌酚能与发生反应
22．下列“类比”合理的是
A．的沸点高于的沸点，则的沸点高于的沸点
B．与溶液不反应，则与溶液也不反应
C．Fe与反应生成，则Fe与反应生成
D．NaCl与浓加热可制HCl，则NaBr与浓加热可制HBr
23．下列对一些事实的理论解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
24．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·ml-1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。下列有关NH3、NF3、NH、NO、NO等含氮粒子的说法正确的是
A．NH3中N-H键角比NH中N-H键角大
B．NH3极易溶于水，主要原因是NH3分子间能形成氢键
C．NH3的水溶液能导电，但一水合氨不能完全电离，因此NH3属于弱电解质
D．NH3、NF3的空间构型都是三角锥型，NO、NO中的N都是sp2杂化
25．可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是
A．为非极性分子B．中含有非极性键
C．的空间结构为三角锥形D．与的键角相等
二、填空题
26．什么是氢键
氢键的概念：当氢原子与 大的原子X以共价键结合时，氢原子与另一个 大的原子Y之间的 作用。
氢键的表示形式：通常用 表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以 相结合。
氢键的实质： 作用
氢键的特征：有 性和 性。
氢键大小： >氢键>
氢键分类： 、
判断正误
27．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
28．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
29．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力
30．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
31．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
32．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
33．范德华力与物质的性质没有必然的联系
34．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
35．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
36．范德华力是决定由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素
37．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
38．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键
39．乙醇分子和水分子间只存在范德华力
40．氢键具有方向性和饱和性
41．氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大
42．H2O2分子间存在氢键
43．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大
44．氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高
45．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
46．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响
47．回答下列问题：
(1)S2O的空间结构是 。
(2)同位素示踪实验可证实S2O中两个S原子的化学环境不同，实验过程为SOS2OAg2S+SO。过程ii中，S2O断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na232SO3和35S，过程ii含硫产物是 。
选项
性质比较
解释
A
第一电离能N比O大
N的2p电子排布是半充满的，相对较稳定
B
强酸溶液的导电能力比弱酸溶液的强
强酸电离出的离子比弱酸多
C
吡啶( )在水中的溶解度大于苯中
极性分子吡啶能与水形成分子间氢键
D
晶体硅硬度比晶体锗大
键长Si-SiGe-Ge
M
X
Y
Z
选项
事实
理论解释
A
SO、NH3空间结构为三角锥形
SO、NH3中心原子均为sp3杂化且均有两对孤电子对
B
白磷为正四面体形分子
白磷分子中P－P键间的夹角是109°28′
C
HF的沸点高于HCl
H－F键的键能比H－Cl键的键能大
D
硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大
加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子间产生氢键作用
参考答案：
1．C
【详解】A．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A错误；
B．氢键分为分子间氢键和分子内氢键，分子间形成氢键时，物质的熔、沸点升高，分子内形成氢键时，物质的熔、沸点降低，故B错误；
C．冰中水分子排列有序，氢键数目增多，体积膨胀，密度减小，所以冰才能浮在水面上，故C正确；
D．键角是共价键的键参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．因ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，与氢键有关，故A不符合题意；
B．NH3分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故B符合题意；
C．氢键的形成具有方向性，水结成冰后氢键的数目变多，水分子间的空隙变大，因此，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，与氢键有关，故C不符合题意；
D．因小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，氢键的形成对其溶解性的影响占主要地位，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】氢键是分子间(内)电负性较大的成键原子与H原子间形成的静电作用，分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子可以形成氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高、水中溶解度增大。
3．C
【详解】A．中子数为8的碳原子可表示为，A错误；
B．HCl的电子式中只有共价键，B错误；
C．HCHO空间构型平面三角形，是极性分子，C正确；
D．P原子的核外电子排布式为，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．P完全燃烧生成P2O5，A正确，不选；
B．由题干可知，该物质为非极性分子，水为极性分子，不相溶，B正确，不选；
C．分子式为P4n，与白磷(P4)不同，但它们是单质，互为同素异形体，可以推知，常温下为固体，C正确，不选；
D．分子式为P4n，与白磷(P4)不同，但它们是单质，互为同素异形体，D错误，符合题意；
故选D。
5．C
【详解】A．PH3分子结构是三角锥形，其中P显-3价，H显+1价，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，A错误；
B．P最外层有5个电子，其中三个分别与H形成三个σ键，还有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故P原子采用sp3杂化，B错误；
C．P最外层有5个电子，其中三个分别与H形成三个σ键，还有1个孤电子对，C正确；
D．PH3分子立体构型是三角锥形，VSEPR模型为四面体形，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．NH3、C2H5OH 均易溶于水的原因之一是与H2O之间均能形成氢键，但HCl与水分子间不能形成氢键，故A错误；
B．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，但性质不完全相同，故B错误；
C．BF3为平面三角，键角为120°，CH4为正四面体，其键角为109°28'，NH3为三棱锥型，键角为107°，H2O为V型，其键角为104°，所以键角：BF3>CH4>NH3>H2O，故C错误；
D．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH可以推知F原子的存在使得酸性增强，可知酸性CF3COOH＞FCH2COOH，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．臭氧分子是V型结构，氧原子不在同一条直线上，故A错误；
B．可逆反应的正反应是吸热反应则其逆反应一定是放热反应，故B错误；
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定，故C错误；
D．氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解，不能随意排放，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．O原子电负性更强，与O连接的H原子几乎成了质子，更易形成氢键，故在氨水中，NH3与H2O分子间的氢键主要形式可表示为：，A错误；
B．因为2p轨道中三个轨道的能量相同，B原子由1s22s22p→1s22s22p时，不能形成吸收光谱，B错误；
C．CO的价层电子对数为=3，空间构型为平面三角形，VSEPR模型为，C正确；
D．1个乙烯分子中有4个“sp2−s”σ键、1个“sp2−sp2”σ键和1个“p−p”π键，D错误；
故答案为：C。
9．D
【分析】甲和乙的组成分子的原子的种类和数目相同，它们都是不同种元素形成的化合物，结构不同导致性质不同，据此分析。
【详解】A．依据图示可知甲乙两种物质的分子中均含有三种原子，即是有由不同种元素组成的化合物，故A正确；
B．根据图示对两种分子的结构进行分析可知两者的分子中碳、氢、氯三者的个数分别是2、4、2，因此其个数比均为：1：2：1，故B正确；
C．由图示可以看出甲乙两者分子结构不同，从结构决定性质的规律可知不同物质具有不同的结构和不同的性质，故C正确；
D．从甲乙两种物质的分子情况来看甲乙两者属于不同物质，但原子种类与个数相同，故D错误；
答案选D。
10．C
【详解】A． C16S8是分子晶体，熔点由范德华力大小决定，故A错误；
B． C16S8完全燃烧的产物分别为CO2和SO2，CO2为非极性分子，SO2为极性分子，故B错误；
C． 由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4：1，故C正确；
D． C16S8分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误；
B．甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形，故B错误；
C．甲醛中碳原子采取sp2杂化，CO2分子中C原子的价层电子对数为2，其杂化类型为sp杂化，故C正确；
D．液态水中存在分子间作用力、氢键和共价键，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意物质中存在的作用力包括微粒间的作用力和微粒内部的作用力。
12．C
【详解】A．手性碳指人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，图示分子中有1个手性碳，A正确；
B．图示分子中有两个三键碳，采取sp杂化，苯环上六个碳和醛基碳采取sp2杂化、共7个，两个饱和碳采取sp3杂化，因此采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2，B正确；
C．由图示结构简式可知，1ml该有机物分子中有11mlC-Cσ键，C错误；
D．该分子内有醛基和羟基，能形成分子内氢键，D正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A正确；
B．A是有机化合物，由分子结构含有N-H极性键，可以和水分子形成氢键，可知能溶于水，故B错误；
C．该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故C正确；
D．A与氧气反应的方程式为(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O，氮元素化合价升高，A除氧时N元素被氧化，故D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，但氮原子2p能级半充满，比较稳定，所以氮原子的第一电离能大于氧原子，A正确；
B．离子的浓度越高，溶液的导电能力越强，没有指明酸的浓度，强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的强，B错误；
C．极性分子吡啶能与水形成分子间氢键，故吡啶在水中的溶解度大，C正确；
D．金刚石和晶体锗均属于原子晶体，原子晶体的硬度与内部共价键强弱有关，碳碳键键能大于锗锗键，故金刚石的硬度大于晶体锗，D正确；
故答案为：B。
15．C
【分析】X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道，则电子排布为1s22s22p63s23p4，X为S；Y原子的价电子排布为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，则Z为C；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，电子排布为1s22s22p4，则Q为O；T原子的M电子层上p轨道半充满，电子排布为1s22s22p63s23p3，T为P，以此来解答；
【详解】A．Fe、O可形成化合物氧化铁，化学式为Fe2O3，故A正确；
B．P为VA元素，为半满的稳定结构，则第一电离能大于S，即第一电离能P＞S，故B正确；
C．S和O形成共价化合物SO2中含有孤电子对，则SO2为极性分子，故C错误；
D．ZQ2的结构式为O=C=O，含极性键，为直线结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D正确；
故答案为C。
16．C
【详解】A．H2O2分子构型为半开书页型，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子 ，A不正确；
B．CO2分子中，中心C原子的价层电子对数为2，C原子发生sp杂化，B不正确；
C．BF3分子中，B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，且B原子不存在孤电子对，所以分子呈平面三角形，C正确；
D．CH3COOH分子间可形成氢键，所以分子间存在氢键和范德华力，D不正确；
故选C。
17．B
【分析】M、X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X原子有2个电子层，所以X为氧元素，根据各元素在周期表中相对位置可知，M为氮元素，Y为硫元素，Z为氯元素，据此分析解题。
【详解】A．氧和硫可以形成二氧化硫和三氧化硫，A正确；
B．X的氢化物为H2O，Y的氢化物为H2S，由于水中含有氢键，故沸点：X＞Y，B错误；
C．Y的最高正化合价为+6，M的最高正化合价为+5，最高化合价：Y＞M ，C正确；
D．氧气和氯气都有较强的氧化性，D正确；
答案选B。
18．D
【详解】A． 柠檬酸中的羟基和羧基均能与H2O形成氢键，故A正确；
B． 柠檬酸中含有三个羧基，能与NaOH反应生成柠檬酸三钠，故B正确；
C． 柠檬酸与羟基相连的碳的邻碳上有氢，能在一定条件下发生消去反应，故C正确；
D． 没有一个碳上连有4个不同的原子或原子团的特征碳，柠檬酸分子中不含有手性碳原子，故D错误；
故答案选D。
19．B
【分析】根据题意，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的电子排布式为1s22s22p4，Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则T为P元素，据此分析。
【详解】A．T和Z分别是P、C，它们形成的单质有P4和金刚石，它们的分子构型均为正四面体型，A正确；
B．X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，B错误；
C．Fe和O可以形成Fe2O3，C正确；
D．ZQ2是为CO2，CO2是直线型分子，结构式是O=C=O，结构对称，正负电荷中心重合，则CO2是极性键构成的非极性分子，D正确。
答案选B。
20．B
【详解】A．反应过程中铜氨络离子被二氧化硫还原，生成亚铜离子的亚硫酸盐，向该盐中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中产生铜单质和铜离子，所以反应过程中消耗的二氧化硫的物质的量多于生成的二氧化硫的物质的量，A错误；
B．整个反应过程中涉及的分子有NH3、SO2。它们均是由极性键构成的极性分子，B正确；
C．将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉未状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，而不是发生复分解反应，C错误；
D．将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉末状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，是发生了自身氧化还原反应，而不只发生氧化反应，D错误；
故合理选项是B。
21．B
【详解】A．已烯雌酚的结构中双键两端碳原子均连有不同的原子团，存在顺反异构，A项正确，
B．双键所连乙基中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B项错误；
C．苯环上的羟基可以形成分子间氢键，C项正确：
D．苯环上羟的邻位比较活泼，可以和溴水发生取代反应，碳碳双键可以和溴水发生加成反应，D项正确；
故选B。
22．D
【详解】A．分子间存在氢键，沸点高于P2H4，A错误；
B．酸性条件下，与溶液可发生反应生成BaSO4的沉淀，B错误；
C．还原性Fe＞I-＞Fe2+，因此Fe与反应生成，C错误；
D．NaCl与浓加热可制HCl，原理为难挥发性酸制易挥发性酸，同理NaBr与浓加热可制得易挥发的HBr，D正确；
答案选D。
23．D
【详解】A．亚硫酸根和氨气中中心原子价层电子对数均为4，配位原子数均为3，杂化方式为sp3杂化，微粒空间构型为三角锥形，均有1对孤电子对，A错误；
B．白磷为正四面体构型，键角为60，B错误；
C．HF存在分子间氢键，沸点高于HCl，C错误；
D．硼酸固体存在分子间氢键，难溶于水，加热后硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子间产生氢键作用，溶解度增大，D正确；
故选D。
24．D
【详解】A．分子中中心原子上的孤电子对数越多，键角越小，故NH3中N-H键角比NH中N-H键角小，故A错误；
B．NH3极易溶于水，主要原因是NH3分子与水分子间能形成氢键，故B错误；
C．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故C错误；
D．NH3、NF3均为sp3杂化，一个孤电子对，故为三角锥形，NO的价层电子对数为2+=3，NO的价层电子对数为3+=3，故N原子都是sp2杂化，故D正确；
故选D。
25．C
【详解】A．易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，氯气是非极性分子，根据相似相溶原理，与水分子极性相似，故为极性分子，A错误；
B．中Cl和O以极性共价键结合，B错误；
C．中心原子Cl有3个σ键，孤电子对数为，空间构型为三角锥形，C正确；
D．中心原子Cl的孤电子对数为，中心原子Cl的孤电子对数为1，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间斥力>成键电子对之间斥力，因此键角>键角，D错误；
故本题选C。
26． 电负性 电负性 静电 X—H∙∙∙Y 共价键 静电 方向性 饱和性 化学键 范德华力 分子内氢键 分子间氢键
【解析】略
27．正确 28．错误 29．正确 30．错误 31．错误 32．错误 33．错误 34．错误 35．正确 36．错误 37．正确 38．错误 39．错误 40．正确 41．正确 42．正确 43．错误 44．错误 45．错误 46．正确
【解析】27．范德华力是分子与分子之 间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，故正确。
28．范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用，故错误。
29．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力，故正确。
30．范德华力的实质也是一种电性作用，化学键是强烈的相互作用，所以范德华力不是化学键，故错误。
31．范德华力非常微弱，但破坏它也需要消耗能量，故错误。
32．氢键是一种分子间作用力，不属于化学键，故错误。
33．范德华力是分子与分子之 间的一种相互作用，它与物质的物理性质有关系，故错误。
34．范德华力是分子与分子之 间的一种相互作用，它与物质的物理性质有关系，不影响物质的化学性质，故错误。
35．范德华力是分子与分子之 间的一种相互作用，它是影响物质部分物理性质的一种因素，故正确。
36．范德华力是决定由分子构成的物质的熔点、沸点高低的一种因素，故错误。
37．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力，可同时存在于分子之间，故正确。
38．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子中的C的电负性不大，不能与水分子间形成了氢键，故错误。
39．)乙醇分子和水分子间只存在范德华力，水分子中的氧电负性很大，可以形成氢键，故错误。
40．氢键具有方向性和饱和性，故正确。
41．氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大，故正确。
42．O的电负性很大，所以H2O2分子间存在氢键，故正确。
43．卤素氢化物中的HF分子间存在着氢键，使其熔、沸点高于其它卤素氢化物，故错误。
44．氢键一定能使物质的沸点升高，但不一定会使熔点升高，如乙醇的沸点在标准状况下是78，因为乙醇分子在溶液中具有氢键。而熔点为-114。因为熔点取决于乙醇分子的晶格排向，与氢键无关，故错误。
45．因为O的非金属性比S大，所以H2O比H2S稳定，故错误。
46．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响，故正确。
47．(1)四面体形
(2)Na232SO4和Ag235S
【详解】（1）SO的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为四面体形，S2O可看作是SO中1个O原子被S原子取代，则S2O的空间构型为四面体形；
（2）过程Ⅱ中S2O断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中S2O最终转化为SO，S最终转化为Ag2S；若过程ⅰ所用的试剂为Na232SO3和35S，过程Ⅱ的含硫产物是Na232SO4和Ag235S。