人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质课后练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质课后练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．NH3的热稳定性比PH3强
2．下列说法正确的是
A．氢键是一种化学键
B．氢键使物质具有较高的熔、沸点
C．能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度增大
D．水结成冰体积膨胀与氢键无关
3．下列物质在固态时存在分子间作用力的是
A．CaCl2B．KOHC．SO2D．Na2O
4．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A．、、B．、、
C．、、D．、、HCHO
5．下列说法正确的是
A．白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同
B．在有机物CH3COOH中，所有原子均形成了8电子稳定结构
C．H2O分子中H-O键键能很大，故水的沸点较高
D．NaHSO4固体中，阴阳离子的个数之比为1：2
6．下列说法正确的是
A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键
D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大
7．关于氢键，下列说法不正确的是
A．每一个水分子间含有两个氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键
8．下列说法正确的是
A．可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键
C．Al原子核外电子有7种空间运动状态
D．卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而降低
9．下列说法正确的是
A．与的空间结构均为直线形
B．和中心原子的杂化方式相同
C．Si-O的键长小于C-O的键长
D．HCN和均是非极性分子
10．关于说法正确的是
A．1ml(SO3)3(见图)分子中含有12mlσ键
B．SO2Cl2为正四面体结构
C．SO3、SO中S原子都是sp2杂化
D．SO2、SO3都是极性分子
11．关于NH3性质的解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
12．白磷(，结构如图)在足量氯气中燃烧时发生的反应为，下列说法正确的是
A．白磷是由非极性共价键构成的极性分子
B．的原子均满足8电子稳定结构
C．含有的价层电子对数为
D．基态原子和原子的核外电子占据最高能级的原子轨道形状均为哑铃形
13．下列说法不正确的是
A．壁虎能在天花板上爬行自如，主要依靠足上的细毛与墙体之间的范德华力
B．邻羟基苯甲醛分子内可以形成氢键，导致其沸点高于对羟基苯甲醛
C．CHFClBr分子存在手性异构体
D．与NaOH溶液反应只能生成两种盐，所以其分子中含一个非羟基氧原子
14．下列有关说法正确的是
A．二氧化硅和干冰都属于共价晶体
B．和是具有相同质子数的不同核素
C．冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键
D．和互为同分异构体
15．在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是
①每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子
②键角有180°、120°、90°三种
③受热后会分解生成，分子呈三角锥形
④分子中5个键完全相同
A．①④B．②③C．①③④D．②③④
16．下列说法错误的是
A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构
B．1ml金刚石晶体中，平均含有2mlC-C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．Mn2+比Fe2+易失去电子
17．2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是
A．原子半径：W④
B．第一电离能：①>②>③>④
C．原子半径：④>②>①
D．②、③的简单氢化物，中心原子均为杂化，且均为极性分子
22．下列化合物的沸点前者低于后者的是
A．乙醇与乙烷B．与CH3(CH2)3CH3
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．NH3与PH3
23．六氟化硫分子空间结构呈正八面体形(如图所示)，下列有关SF6的推测正确的是
A．六氟化硫是由极性键形成的极性分子
B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C．六氟化硫中心原子的价层电子对数为4
D．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能均相等
24．“点击化学”是一种简单、高效、可控和快捷的合成方法。已知“点击化学”中的一个经典反应如图所示，该反应具有快速、条件温和、对水分不敏感的特性，使其在固体推进剂中具有广阔的应用前景。下列说法中错误的是
A．该反应为加成反应
B．N3－C6H13属于极性分子
C．上述反应所涉及的物质均为纯净物
D．上述反应所涉及的物质中，C原子的杂化类型为sp、sp2、sp3
25．下列与分子性质有关的说法正确的是
A．是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对
B．的酸性强于是因为F的电负性大，使中O-H极性强
C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于
D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂
二、填空题
26．氢键的类型： 和
27．1，2-二氯乙烯的同分异构体中，一种是非极性分子，另一种是极性分子、属于极性分子的结构简式是 ，属于非极性分子的结构简式是 。
28．下表中的数据表示破坏1ml化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·ml−1)。回答问题
(1)下列关于键能的叙述正确的是___________(填字母，下同)。
A．每生成1mlH-Cl吸收431.4kJ能量
B．每生成1mlH-Cl放出431.4kJ能量
C．每拆开1mlH-Cl放出431.4kJ能量
D．每拆开1mlH-Cl吸收431.4kJ能量
(2)已知热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·ml−1，则Cl2的键能为 kJ·ml−1。
(3)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。
A．H2B．HFC．HClD．HBr
(4)能用键能大小解释的是___________。
A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B．氮气的化学性质比氧气稳定
C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
选项
性质
解释
A
比PH3容易液化
NH3分子间作用力更小
B
熔点高于PH3
N—H键的键能比P—H键大
C
比PH3稳定性强
N—H键的键长比P—H键长
D
具有还原性
N化合价处于最低价
化学键
H-H
H-Cl
键能
436
431
化学键
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
键能/(kJ·ml-1)
436
565
431
368
参考答案：
1．B
【详解】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，只有非金属性很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N等元素，所以选项B正确。分子的稳定性和分子中的极性键强弱有关系，和氢键无关，所以B、D都是氢键无关的。C中分子的结构和性质相似，形成的晶体是分子晶体，分子中没有氢键，所以熔点高低和分子的相对分子质量有关系，因此正确的答案是B。
2．C
【详解】A．氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，A错误；
B．分子间的氢键可以使物质的熔沸点升高，而分子内的氢键可以使物质的熔沸点降低，B错误；
C．物质与水分子形成氢键，能使溶质更好地被水分子包围，并分散到水中，使溶质的溶解度增大，C正确；
D．由于氢键具有一定的方向性，水结冰的过程中，形成更多的氢键，使水分子间的空隙变大，因此冰的体积膨胀，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．氯化钙是由钙离子和氯离子形成的离子晶体，晶体中只存在离子键，故A错误；
B．氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子形成的离子晶体，晶体中只存在离子键，故B错误；
C．二氧化硫固体是分子晶体，晶体中存在分子间作用力，故C正确；
D．氧化钠是由钠离子和氧离子形成的离子晶体，晶体中只存在离子键，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．三种物质都含有极性键，结构对称，属于非极性分子，A项符合题意；
B．甲烷含有极性键，为正四面体结构，属于非极性分子，三氯甲烷含有极性键，为四面体结构，结构不对称，属于极性分子，三氟化硼是含有极性键的非极性分子，B项不符合题意；
C．三种物质都是只有非极性键的非极性分子，C项不符合题意；
D．只有氢气是非极性分子，D项不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A．白磷和单质硫都属于分子晶体，融化时克服的微粒间作用力都是分子间作用力，故A说法正确；
B．在有机物CH3COOH中，H原子形成的是2电子稳定结构，故B说法错误；
C．沸点只和分子间作用力大小、氢键等因素有关，水是分子晶体，沸点和H-O键键能没有关系，水的沸点较高只是和水分子间的氢键有关，故C说法错误；
D．NaHSO4固体中，氢离子没有电离出来，阴离子是指，则阴阳离子的个数之比为1：1，故D说法错误；
本题答案A。
6．B
【详解】A．随原子序数递增，ⅦA族元素的非金属性减弱，则对应最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，且F不存在含氧酸，故A错误；
B．第三周期元素中，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子中原子序数大的半径小，即简单离子半径最小的元素为Al，其氧化物具有两性，故B正确；
C．第三周期气态氢化物的沸点，均由相对分子质量决定，与氢键无关，第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子间作用力小，故C错误；
D．第二周期元素中F没有正价，O也没有最高正价，除O、F外第二周期元素的最高化合价数值逐渐增大，故D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．水中的氢键存在于水分子间，每个水分子含有两个氢原子，可以形成两个氢键，A正确；
B．无论是冰还是水，其中的水分子间都存在氢键，只是冰中水分子间形成的氢键数目较多，B正确；
C．水是一种非常稳定的化合物，其稳定性由氧元素的非金属性很强所决定的，非金属性越强的元素其气态氢化物的稳定性越强，与水分子之间形成的氢键无关，C错误；
D．非金属性较强的元素的氢化物易形成氢键，由于N、O、F的电负性比较大，非金属性强，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键，D正确；
本题选C。
8．C
【详解】A．可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，A错误；
B．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也可以形成氢键，如H2O分子之间的氢键，B错误；
C．Al核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，共有7个存在电子的轨道，电子有7种空间运动状态，故C正确；
D．卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而增大，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．SO2分子中中心S原子价层电子对数为2+=3，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形；CO2分子中中心C原子价层电子对数为2+=2，采用sp杂化，为直线形分子，A错误；
B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化；分子中中心N原子价层电子对数为3+=4，采用sp3杂化；B正确；
C．原子半径硅大于碳，则Si-O的键长大于C-O的键长，C错误；
D．HCN中正负电荷中心不能重合，为极性分子；是非极性分子，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．由图可知，三聚三氧化硫分子中含有12个σ键，则1ml三聚三氧化硫分子中含有12mlσ键，故A正确；
B．SO2Cl2分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则分子的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故B错误；
C．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，硫原子的杂化方式为sp3杂化，故C错误；
D．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，则分子的空间构型为结构不对称的平面三角形，属于非极性分子，故D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气能形成分子间氢键，PH3不能，分子间氢键的存在导致氨气的沸点升高，容易液化，A不符合题意；
B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气能形成分子间氢键，氢键的存在导致氨的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，B不符合题意；
C．PH3分子和NH3分子为同族氢化物，由于键长P—H＞N—H，键长越长，键能就越小，含有该键的分子就越不稳定。N-H键键长更短、键能更高，故PH3分子稳定性低于NH3分子，C不符合题意；
D．NH3中H为+1价，已经是最高价了，不能被氧化，而N为-3价，为N的最低价，能够被氧化，故NH3具有还原性是因为NH3中N为-3价，D符合题意；
故答案选D。
12．D
【详解】A．由结构可知，白磷是由非极性共价键构成的非极性分子，A错误；
B．中P最外层有5个电子，形成5个共价键，故P原子不满足8电子稳定结构，B错误；
C．没有说明标况，不能计算氯气的物质的量，C错误；
D．基态原子和原子的核外电子占据最高能级的原子轨道均为3p轨道，形状均为哑铃形，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，A正确；
B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，导致其沸点低于对羟基苯甲醛的，B错误；
C．完全相同的组成和原子排列的一对分子，在三维空间里不能叠合的互为手性异构体，即中心原子连接的周围原子或原子团均不相同，则存在手性异构体，推知CHFClBr分子存在手性异构体，C正确；
D．与NaOH溶液反应只能生成两种盐，则说明其分子中含两个羟基和一个非羟基氧原子，D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．二氧化硅为共价晶体(原子晶体)，晶体熔化时所克服的作用力为共价键，而干冰为分子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为分子间作用力，属于分子晶体，选项A错误；
B．和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项B错误；
C．冰熔化时克服范德华力和氢键，氧化钠熔化时克服离子键，选项C错误；
D．和具有相同的分子式和不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确；
答案选D。
15．B
【详解】①P原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故①错误；
②上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种，故②正确；
③三氯化磷分子中，P原子价层电子对数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，PCl5 PCl3+Cl2↑；则PCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的PCl3，故③正确；
④键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故④错误；
故选：B。
16．D
【详解】A．PH、中都形成4个σ键，且孤电子对数分别为0，则应为正四面体结构，选项A正确；
B．金刚石晶体中，每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共价键，则1 ml金刚石晶体中，平均含有4ml×=2 mlC-C键，选项B正确；
C．氢键的作用力大于分子间作用力，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键，导致水的沸点比硫化氢的高，选项C正确；
D．Mn2+、Fe2+的价电子构型分别为3d5、3d6，Mn2+为半充满，Mn2+比Fe2+难失去电子，选项D错误。
答案选D。
17．B
【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，由它们在周期表中的位置可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，而W 与 X 的最高化合价之和为 8，则X处于ⅢA族、W处于ⅤA族，故X为Al、W为N、Y为Si、Z为P，据此分析解题。
【详解】由分析可知，X为Al、Y为Si、W为N、Z为P。
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＜X，A正确；
B．氨气分子间由氢键相互作用，而磷化氢则是分子间仅有范德华力相互作用，使得磷化氢的分子间作用力较弱，易于被克服，所以磷化氢的沸点比氨气低，B错误；
C．氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应，C正确；
D．非金属硅常用作半导体材料，D正确；
故答案为：B。
18．C
【详解】A．N原子电负性大于P，P－H键的极性小于N－H键的极性，故A错误；
B．NH3分子间能形成氢键，PH3的沸点低于NH3的沸点，故B错误；
C．PH3和NH3分子中，N、P原子的价电子对数都是4，都有1个孤电子对，PH3与NH3均为三角锥形分子，故C正确；
D．PH3为三角锥形分子；BF3分子中B原子价电子对数为3，无孤电子对，BF3为平面三角形分子，所以PH3的键角小于BF3的键角，故D错误；
选C。
19．B
【详解】A．O和N电子层数相同，N的2p轨道处于半充满状态，不易失去电子，其第一电离能比O大；N和P最外层电子数相同，P的电子层数多，易失去电子，第一电离能比N小，三者第一电离能顺序应为：N＞O＞P，A错误；
B．由于非金属性：F＞O＞P，则热稳定性：HF＞H2O＞PH3 ，B正确；
C．该结构所含的第二周期元素的简单氢化物共有CH4、NH3、H2O、HF四种，其中CH4为非极性分子，其余均为极性分子，C错误；
D．该书写方式中2p能级的4个电子并未优先单独分占轨道，违背的是洪特规则，D错误；
故选B。
20．A
【详解】A．HF比H2O稳定性强，是因为F的非金属性强于O，而分子间作用力只是影响物质的部分物理性质，故A说法错误；
B．四氯化碳的结构式为，氮气的结构式为N≡N，每个原子最外层都达到8电子，故B说法正确；
C．金属钠投入水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氧氢键断裂，氢气中H-H键生成，Na投入水中，有共价键的断裂和形成，故C说法正确；
D．离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH等，故D说法正确；
答案为A。
21．B
【分析】由基态原子的电子排布式可知，①为F元素、②为N元素、③为S元素、④为P元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为F>N>P，则电负性的大小顺序为F>N>P，故A正确；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于硫原子，故B错误；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则三种原子的原子半径大小顺序为P>N>F，故C正确；
D．硫化氢分子中氮原子、硫原子的价层电子对数都为4，氮原子、硫原子的杂化方式都为sp3杂化，孤对电子对数分别为1、2，则氨分子呈三角锥形，硫化氢呈V形，分子的空间构型都是结构不对称的，正负电荷中心不重合，都是极性分子，故D正确；
故选B。
22．B
【详解】A．乙醇含有氢键，沸点较高，故A错误；
B．分子式相同的有机物，支链越多，沸点越低，则异丁烷沸点比正丁烷的低，故B正确；
C．对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，故C错误；
D．NH3分子间会形成氢键，沸点较高，故D错误；
故选：B。
23．D
【详解】A．S和F属于不同原子，形成的是极性键，但分子是正八面体构型，正负电荷中心重合，是非极性分子，A错误；
B．S原子的最外层有6个电子，在这个分子中，S形成了6个共价键，最外层不是8电子稳定结构，B错误；
C．六氟化硫中心原子的价层电子对数，C错误；
D．SF6中S和F中间都是单键(σ键)，分子是正八面体构型，分子中心的硫原子到氟原子的距离都相等，化学键都相同，故键长、键能都相等，D正确；
故选D。
24．C
【详解】A．对比反应物和产物，可知碳碳三键断开与C6H13-N3发生了加成反应，A正确；
B．N3－C6H13结构不对称，属于极性分子，B正确；
C．反应物中的高分子化合物是混合物，C错误；
D．碳碳三键中C原子杂化方式为sp杂化，碳氧双键中C原子杂化方式为sp2杂化，-CH2-中C原子杂化方式为sp3杂化，D正确；
故选C。
25．B
【详解】A．中Xe发生sp3d2杂化，与四个F的p轨道成键，根据VSEPR理论，中心Xe原子上有四个σ键电子对和两个孤电子对，A错误；
B．的酸性强于是因为F的电负性大，导致中O-H极性强，B正确；
C．CH4的相对分子质量小于SiH4，所以CH4的熔沸点低于SiH4，C错误；
D．尿素是极性分子，易溶于水，D错误；
故选B。
26． 分子间的氢键 分子内的氢键
【解析】略
27．
【详解】1，2-二氯乙烯存在两种同分异构体，分别为、，正负电荷中心完全重合，为非极性分子；的正负电荷中心不完全重合，属于为极性分子。
28．(1)BD
(2)
(3)B
(4)B
【详解】（1）结合表格中H-Cl键能可知，断开1mlH-Cl吸收431.4kJ能量，形成生成1mlH-Cl放出431.4kJ能量，答案选BD；
（2）假设Cl2的键能为x kJ·ml−1，根据，则，解得；
（3）键能越大，断键所需能量越多，物质越稳定，则H-F键能最大，分子受热时最稳定；
（4）A．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故A不符合题意；
B．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故B符合题意；
C．稀有气体的原子达到8电子或2电子稳定结构，不易形成化学键，为单原子分子，很难发生化学反应，与键能无关，故C不符合题意；
D．物质的挥发性与其沸点高低有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D不符合题意；
答案选B；