化学第一章 化学反应的热效应第一节 反应热课文内容课件ppt

这是一份化学第一章 化学反应的热效应第一节 反应热课文内容课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了物质状态，温度和压强，能量变化，标明物质聚集状态，写出反应焓变，燃烧热的理解与计算，中和热的理解与计算，课堂小结，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。 该怎样将这两者同时表示出来呢？
表明了1ml气态 H2和1ml气态 Cl2反应生成了2ml气态 HCl时，放出热量184.6KJ。
上述方程式就叫热化学方程式
热化学反应方程式的书写
（1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/ml
对于 25℃(298K) 101kPa时进行的反应可不注明
表示:在200℃、101 kPa时,1 ml气态氢气与1 ml气态碘蒸气完全反应生成 2ml气态碘花氢,放出14.9kJ的热量。 
△H= −183 kJ/ml
对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明。
④ 若正反应为放热反应(△H＜0)，则逆反应为吸热反应(△H＞0)
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ∆H ＝－184.6kJ/ml 单位中的ml－1含义？
∆H单位中的ml－1既不是每摩尔H2或Cl2，也不是每摩尔HCl，而是“每摩尔反应”“：1 ml H2(g)和 1 ml Cl2(g) 反应生成2 ml HCl(g)，“每摩尔反应” 放出184.6kJ的热量。
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) ∆H＝－92.3kJ/ml
0.5 ml H2 (g)和 0.5 ml Cl2 (g)反应生成1 ml HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量
② 吸热反应，ΔH的符号为+； 放热反应，ΔH的符号为-。
1、沼气的主要成分是甲烷。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. 2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/ml
B. CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/ml
1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/ml
C. CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/ml
ΔH = – 445 kJ/ml
2、依据事实，写出下列反应的热化学方程式： 0.5ml Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。
【解析】先写出常规化学方程式，然后标注状态及焓变，根据 0.5 ml Cu 反应的焓变信息 计算出 1 ml Cu 对应焓变。
Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/ml
4. 肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8 g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·ml－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·ml－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·ml－1
家用燃料经历了从木柴到煤炭，到液化石油气，再到天然气的过程。你认为，家用燃料的变迁，需要考虑哪些方面的问题？
需要考虑环保问题、还要考虑燃料的燃烧效率。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质∶
C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），N→N2（g）等。
C→CO不是完全燃烧;而 S→SO3，SO3不是燃烧产物; 生成的水为液态不能是气态。
它表示25 ℃、101 kPa时， 1 mlCH4完全燃烧生成气态CO2和液态H2O时放出890.3 kJ的热量
例：C8H18燃烧的热化学方程式为： 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11036 kJ·ml－1 C8H18的燃烧热为5518 kJ·ml－1，而不是11036 kJ·ml－1。
C8H18燃烧热的热化学方程式为： C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ·ml－1
解析: 表示燃烧热的热化学方程式要求1 ml 纯物质完全燃烧,生成稳定的燃烧产物。 符合要求的只有A项。答案: A
1.下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是(　　)
2.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是 (　　)
解析: 0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ热量,则1 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890 kJ热量,根据书写热化学方程式的有关规定,要注明参加反应的物质的聚集状态,标出热效应,故符合题意的是C项。答案: C
3. 已知丙烷的燃烧热ΔH=-2 219.9 kJ/ml,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g H2O(l),则放出的热量约为(　　) A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ
酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热的热化学方程式。
酸碱中和反应的热化学方程式
——水的系数可以是任意的！
——水的系数必须是“1”
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／ml
例：1L1ml/LH2SO4溶液与2L1ml/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ；表示该中和热的热化学方程式为：
1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/ml
57.3kJ /ml
反应热、中和热、燃烧热的异同点
1.在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是 (　　)
2.以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是 (　　)