黑龙江省龙东地区部分学校2024届九年级下学期中考三模化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省龙东地区部分学校2024届九年级下学期中考三模化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列发明或技术应用中，属于物理变化的是( )
A.甲骨刻字B.火药爆炸C.陶罐烧制D.粮食酿酒
2．下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A.苛性钠；氧化钠；B.干冰；一氧化碳；
C.消石灰；氢氧化钙；D.盐酸；氯化氢；
3．规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸B.倾倒
C.验满D.滴加液体
4．分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是( )
A.煤、水、酒精B.干冰、高锰酸钾、碳酸钠
C.水银、铁、氯化钠D.金刚石、干冰、石油
5．下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
A.液氧作火箭助燃剂——氧气可以帮助燃烧
B.“干冰”用于人工降雨——二氧化碳能与水反应
C.氮气作保护气——氮气常温下化学性质稳定
D.铜丝作导线——铜具有良好的导电性
6．从微观角度分析，下列解释不正确的是( )
A.湿衣服在阳光下干得快——分子运动速率与温度有关
B.温度计水银球受热体积膨胀——温度升高分子间隔变大
C.18g水中大约有个水分子——分子很小
D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔
7．“实验是化学的最高法庭”，下列实验现象描述正确的是( )
A.烧碱溶液中滴加紫色石蕊试液：溶液变红
B.硝酸铵置于水中：固体溶解，溶液温度升高
C.碘水滴在切开的土豆表面：变蓝
D.焦炭还原氧化铜：红色固体变成黑色
8．人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是( )
A.锌的原子序数为30
B.锌属于非金属元素
C.锌原子的核外电子数为35
D.锌的相对原子质量为65.386
9．二氧化碳能转化为甲醇，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.催化剂可以改变化学反应速率
B.丙的化学式为
C.丁中含有3种元素
D.参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1
10．摄入适当剂量的柠檬酸()对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸口感好，可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是( )
A.柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的
B.一个柠檬酸分子由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成
C.柠檬酸中氢元素质量分数最小
D.柠檬酸分子中质子数不等于电子数
11．某试验田的玉米叶色淡黄并有倒伏现象，应施用的化肥是( )
A.B.C.D.
12．汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是。下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为
B.X可用于生产碳酸型饮料
C.反应前后氮元素的化合价不变
D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
13．下列对化学知识的归纳总结中，不正确的是( )
A.物质的用途主要由其性质决定
B.实验室制取氧气都需要使用催化剂
C.氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈
D.选择气体发生装置要看反应物的状态和反应条件
14．下列实验的设计能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A.该反应一定属于置换反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质盘比一定为48:23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
16．下列各组离子能在pH=4的无色溶液中大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
17．分析推理是一种重要的化学思想方法。下列推理正确的是( )
A.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
B.化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C.溶液的特征是均一、稳定，所以均一，稳定的液体一定是溶液
D.稀有气体元素的原子最外层有8个(氦是2个)电子，所以微粒一定是稀有气体元素的原子
18．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是( )
A.浓硫酸长久露置在空气中
B.一氧化碳还原一定质量的氧化铁
C.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解
D.等质量碳酸钙分别与等体积、等质量分数的稀盐酸(足量)反应
19．取一定质量的氧化铜和氧化铁的混合物，加入100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸馏得到15g不含结晶水的固体，原混合物中氧化铁的质量为( )
A.2gC.5g
二、计算题
20．食品安全问题受到社会广泛关注。经检测，某品牌某批次袋泡茶中含有被国家禁止在茶叶上使用的高毒农药灭多威。灭多威是一种白色晶状固体，略具有硫磺的气味，其化学式为。
(1)灭多威属于_______(选填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)灭多威中碳元素和氧元素的质量比是_______(填最简整数比)。
(3)在灭多威中，所含元素质量分数最小的元素是_______(填元素名称)。
21．某中学化学兴趣小组想测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数，(已知赤铁矿石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与酸反应)，进行了如下实验:
(1)赤铁矿石的纯度是多少?
(2)向恰好完全反应后的溶液中加入84g水后，所得溶液A中溶质的质量分数是多少?
三、实验题
22．某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图甲所示:
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究1:发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_______。
探究Ⅱ:固体混合物的成分
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。
小组同学认为固体混合物的成分可能是活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验:
(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_______色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。
(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图乙所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为_______，判断依据是_______。
②若观察到烧杯中澄清石灰水变白色浑浊，证明该固体混合物中含有_______，对应此现象的化学方程式是_______。
(4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉______________。(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂:稀盐酸、氧化钠溶液、硝酸银溶液。)
四、填空题
23．化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空:
(1)氟元素的符号是_______。
(2)空气中供人呼吸的气体是_______。
(3)硝酸根离子_______。
(4)高锰酸钾中锰元素的化合价_______。
24．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下
(1)A、B、C、D四种物质中，属于化合物的是_______。
(2)氢元素、氧元素，属于不同种元素的原因是_______。
(3)写出该反应的化学方程式_______。
(4)在该反应中，参加反应的A、B物质的质量比为_______。
25．厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答下列问题:
(1)围裙是由涤纶制成的，涤纶属于_______(选填“合成纤维”或“天然纤维”)。
(2)今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碳元素，可以预防_______。米饭可以补充的营养素是_______。饮料饮用后，易拉罐放入_______(选填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
(3)醋酸的pH_______(选填“>7"或“核外电子数，为离子，则不是稀有气体元素的原子，该选项推理不正确。
故选B。
18．答案：A
解析：
19．答案：A
解析：
20．答案：（1）有机化合物
（2）15:8
（3）氢
解析：(1)灭多威是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的；灭多威是含碳元素的化合物，属于有机化合物。
(2)灭多威中碳元素和氧元素的质量比是(12×5):(16×2)=15:8。
(3)灭多威中碳原子的相对原子质量之和为12×5=60，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，硫原子的相对原子质量之和为32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小。
21．答案：（1）80%
（2）10%
解析：(1)氧化铁能和硫酸反应，但二氧化硅等杂质不溶于水，也不与酸反应，则减少的固体的质量为氧化铁的质量，则赤铁矿石的纯度为。
（2）设生成的氯化铁的质量为x，则
则所得溶液A中溶质的质量分数是
答：所得溶液A中溶质的质量分数是10%。
22．答案：（1）
（2）红
（3）①活性炭；活性炭不与酸反应
②；
（4）取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，有气泡冒出，证明固体中含有铝
解析：(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氧化钙的化学式为；故答案为：;
(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红，因为碱遇到酚酞变红，因此可以说明有氢氧化钙；故答案为：红；
(3)①活性炭不和酸反应，因此会有黑色固体剩余；故答案为：活性炭；活性炭不和酸反应；
②澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸钙生成，说明有二氧化碳气体，是碳酸钙和酸反应生成的；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水：；故答案为：碳酸钙；；
(4)铝可以和氢氧化钠反应，因此取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，其他物质不和氢氧化钠反应，有气泡冒出，证明固体中含有铝。故答案为：取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，有气泡冒出，证明固体中含有铝。
23．答案：（1）F
（2）
（3）
（4）
解析：(1)书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字
母小写。氟元素符号表示为F；
(2)空气中的氧气可供人呼吸，氧气的化学式为；
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子表示为；
(4)高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故高锰酸钾中锰元素的化合价表示为。
24．答案：（1）AD
（2）核内的质子数不相同
（3）
（4）17:24
解析：(1)分子是由不同种原子构成的，属于化合物；A、B、C、D4种物质中，属于化合物的是AD；
(2)元素是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。氢元素、氧元素，属于不同种元素的原因是核内的质子数不相同；
(3)根据反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氨气和氧气，反应条件是点燃，生成物是氮气和水，反应的化学方程式为：；
(4)在该反应中，参加反应的A和B质量比=4×(14+1×3)]:(3×16×2)=17:24。
25．答案：（1）合成纤维
（2）甲状腺肿大；糖类；可回收
（3）﹤7
解析：(1)涤纶属于合成纤维；
(2)海带中碘元素可以预防甲状腺肿大；米饭可以补充的营养素是糖类；易拉罐属于可回收垃圾；
(3)醋酸显酸性，醋酸的pHa>c；
(3)℃时，c物质的溶解度是20g，饱和溶液中溶质的质量分数为；
(4)℃时，a物质的溶解度是50g，所以50克水放了30克a充分溶解后，只能溶解25g的固体，所以溶液质量是75g。
27．答案：（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速度
（2）氮气、二氧化碳
（3）
（4）玻璃棒
解析：(1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
(2)空气中的氮气没有参加反应，石灰石分解产生二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，炼铁生成二氧化碳，部分氧气没有参加反应，因此高炉气体中除、外，主要成分还有二氧化碳、氮气、氧气等；故答案为：氮气、二氧化碳(合理即可)；
(3)在高温的条件下，二氧化硅与碳酸钙反应生成和二氧化碳，化学方程式为；故答案为：；
(4)在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌作用；故答案为：玻璃棒。
28．答案：（1）、
（2）
（3）
解析：分析：A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素.B、C为氧化物，且B为有毒气体，则B为一氧化碳；D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；A为无色气体单质，能转化为B和C，B和C能相互转化，结合氧气和碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳之间能相互转化，则A为氧气，C为二氧化碳；且二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化。
(1)A、B的化学式分别是、。
(2)由物质C转化为物质B，即二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。从能量角度看，此反应属于吸热反应。
(3)物质C与过氧化钠()反应生成碳酸钠和物质A(氧气)，反应的化学方程式为：。
29．答案：（1）①；①②③⑤④
（2）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；较多量固体析出
解析：(1)过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，⑤中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：①②③⑤④；
(2)操作④蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当观察到蒸发皿中较多量固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。
30．答案：（1）水槽
（2）；；a
（3）B；C；
（4）控制反应的发生与停止；
解析：
31．答案：（1）氢气
（2）红磷的量不足；未冷却到室温就打开了弹簧夹
（3）不断运动
（4）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
解析：(1)电解水的实验中，氢气在负极产生，氧气在正极产生，且氢气和氧气的体积比是2：1，由图可知，a的体积比b多，是氢气；故答案为：氢气；
(2)红磷燃烧中，实验结果小于五分之一可能的原因有：红磷的量不足导致不能将氧气全部消耗，未冷却到室温就打开了弹簧夹导致进入水的同时进入空气，进入的水偏少，或装置漏气；故答案为：红磷的量不足或装置漏气或未冷却到室温就打开了弹簧夹；
(3)浓氨水会扩散到无色酚酞溶液中，氨水呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红，说明分子在不断运动；故答案为：不断运动；
(4)铁和氧气的实验中，加水的目的是防止熔融物溅落使集气瓶炸裂；故答案为：防止集气瓶炸裂。
32．答案：AD
解析：
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究空气与呼出气体中的的含义
区别硬水和软水
测定空气中氧气含量
验证质量守恒定律
选项
物质
选用试剂
操作
A
除去二氧化碳中的氯化氢
氢氧化钠溶液
将混合气体通过足量氢氧化钠溶液
B
鉴别氯化铵和氯化钾
熟石灰
加试剂、研磨、闻气味
C
鉴别氯化钠和硝酸铵
水
加入适量试剂，触摸试管壁
D
除去铜粉中氧化铜粉末
稀硫酸
加入足量试剂，过滤、蒸发、结晶