山东省泰安市肥城市2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安市肥城市2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华优秀传统文化源远流长。下列制作过程中，发生了化学变化的是( )
A.烧制陶瓷B.手工剪纸
C.丝绸刺绣D.玉石雕琢
2．今年春节期间，南方“小土豆”去哈尔滨穿的抗寒羽绒服一般含鸭绒90%，鸭绒属于( )
A.合成材料B.复合材料C.天然有机高分子材料D.金属材料
3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．党的二十大报告指出：“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展。”下列做法错误的是( )
A.提倡绿色出行，发展公共交通B.增强节日气氛，燃放烟花爆竹
C.发展清洁能源，提倡节能减排D.积极植树造林，改善空气质量
5．用微观粒子知识对下列一些事实的解释正确的是( )
A.硫酸铜加入水中，液体变蓝——硫酸铜分子是不断运动的
B.温度计中水银受热膨胀——分子间间隔变大
C.氧气和液氧都能支持燃烧——同种物质的分子，化学性质相同
D.与的化学性质不同——分子中含有的原子个数不同
6．化学用语是学习化学的重要工具。对①~⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
A.③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子
B.能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤
C.②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同
D.④中氧元素的化合价为-2价
7．是一种化学肥料，溶液的pH=4，以下说法错误的是( )
A.该化肥可使植物叶色浓绿
B.是一种复合肥料
C.不能与熟石灰混合使用
D.久施的土壤可能被酸化
8．理清化学概念间的关系，是学习化学的重要方法之一，常见的化学概念间的关系有包含、交叉等。下图关系表示错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列定量实验的误差分析正确的是( )
A.用量筒量取10.0m水，若仰视读数，则实际量取的体积偏小
B.测定空气中氧气的体积分数，若装置气密性不好，则测得的结果偏大
C.配制溶液，若氯化钠中含有少量难溶的杂质，则溶液的溶质质量分数偏大
D.用pH试纸测定溶液的pH，若将试纸用蒸馏水润湿，则测得的结果偏小
10．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是( )
A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g
B.降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态
C.60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g
D.未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
11．推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是( )
A.因为原子、分子中都有电子，所以在所有的微粒中一定有电子
B.因为化合物中元素正负化合价的代数和为0，所以在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
C.因为铁可以置换出硫酸铜中的铜，所以铁也可以置换出氯化银中的银
D.因为、蜡烛燃烧都生成水，所以燃烧生成水的物质中一定含有氢元素
12．下列操作中，不会影响溶液中、、、、，离子大量共存的是( )
A.通入气体B.加入锌粉C通入D.加入
13．分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是( )
A.该反应是化合反应
B.通过计算可知x=20.1
C.通过分析反应后固体质量可知该条件下丙和丁均为气体
D.通过观察固体质量随温度变化情况可知乙是催化剂
14．下列有关实验现象的描述，不正确的是( )
A.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色的铜，溶液由蓝色变为无色
C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
D.用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
15．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是( )
A.图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是红磷的量不足
B.图2向试管中加入氧化钙，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面先降低后恢复原状
C.图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D.图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
16．将一定量的金属R(金属活动性排在前)加入到硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是( )
A.若溶液有颜色，则R一定是
B.若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有
C.若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质
D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有，可能有R
17．除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
18．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是( )
A.该反应的实质可表示为
B.P点时，溶液中大量存在的离子有3种
C.M点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D.P、M、N三点对应溶液的pH，最小的是N点
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解
B.分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量
C.向一定质量的氯化钙溶液中通二氧化碳
D.高温煅烧石灰石
20．下列对某一主题知识归纳全部正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
二、计算题
21．菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯()
(1)戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为_______。
(2)_______克戊酸乙酯中含碳元素的质量为8.4g。
22．“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型环保材料，主要成分为碳酸钙，是用废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取40g碎“石头纸”样品，将其平均分成四等份，分别在4只烧杯中进行实验。实验数据见表(纸张中其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)：
请计算：
(1)表中x的值为_______。
(2)该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
三、实验题
23．某些校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会儿就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。
项目一：探究“炸包”爆炸的原因
【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么?
【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应；
猜想2：按捏使袋内发生反应产生大量气体；
猜想3：以上两种情况同时存在。
(1)【进行实验】
项目二：探究“炸包”的药剂成分
【查阅资料】无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼烧时产生黄色火焰。
【进行实验】(2)另取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明产生的气体为_______。
(3)取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有_______元素。
(4)根据以上现象同学们提出固体的成分可能为a._______；b.碳酸氢钠；c.两者都有
【讨论】同学们利用图2实验进一步确定粉末的成分。实验过程中不需要控制的条件是_______。(填字母)
A.气球中所盛固体粉末的质量
B.气球中的粉末倒入试管的时间
C.试管中所用稀盐酸的体积和浓度
【实验】合理控制变量后，将三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。
【现象】三支试管中都可以看到的现象为_______，试管_______(填序号组合)的气球变化情况相似。
【结论】“炸包”所用粉末是碳酸氢钠。“炸包”爆炸的反应原理是_______(用化学方程式表示)。
【反思】除了“炸包”以外，同学们还发现市场上有“臭包”，通过查阅资料得知，臭包的原理是草酸()和硫化钠()发生复分解反应，产生有臭味的气体，该反应的方程式为_______。不管是“炸包”还是“臭包”，都存在安全隐患，同学们应避免接触和玩耍。
四、填空题
24．北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，两批宇航员在太空成功会师。飞船发射过程中采用了很多新技术，其中蕴含着很多化学知识。
(1)航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，航天员们还需补充适量的_______。
A.牛肉B.蒸蛋C.青菜D.糖果
(2)空间站内的天和核心舱内气体组成和空气基本一致，其中含量最多的物质是_______(填名称)。空间站内常用活性炭来净化空气，是利用了活性炭的_______性。
(3)飞船主电源储能电池由镉镍电池更换为锂离子电池。锂离子电池在放电过程中将_______能转化为电能；镍元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是_______。
A.x=16
B.该元素失去最外层2个电子后成为第三周期元素
C.该元素化学性质与镁元素的化学性质相似
D.相对原子质量为58.69g
25．化学是一门以实验为基础的学科。以下图示是我们化学中常见的几组实验，请根据题目回答下列问题。
(1)水是化学实验中应用广泛的物质，很多实验中都有水的身影。图1中，能够证明水是由氧元素组成的现象为_______；图2实验中，水的作用是_______。
(2)图3中A装置内发生反应的方程式为_______，装置B的作用为_______。
(3)反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。则下列说法正确的是_______。
A.图1、图2、图3中发生的所有化学反应均属于氧化还原反应
B.图3玻璃管发生的反应中作氧化剂
C.图1、图2、图3中没有涉及的基本反应类型只有复分解反应
26．肥城物产丰富，大汶口地下岩盐矿储量高达71.21亿吨。古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：
①将黄卤和黑卤按比例混合
②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐
③用“花水”"冲洗粗盐的精品盐。其流程如图所示：
(1)黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为_______。
(2)操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失，则“花水”应当是_______。
A.蒸馏水B.饱和溶液
C.饱和溶液D.饱和溶液
(3)用这种方法得到的精品盐中还有可能混有和杂质，为了得到更纯净的氯化钠溶液，并用该溶液制取碳酸钠，同学们以滤液A为原料设计了以下流程：
①加入的试剂M可同时除去和杂质，则得到的固体A的主要成分为_______，溶液C中的溶质为_______，写出该过程中发生的中和反应的方程式_______。
②写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式_______。下列说法中正确的是_______。
A.步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是防止受热不均引起液体飞溅
B.步骤Ⅱ中应先向精制食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳
C.步骤Ⅲ发生的反应属于分解反应
D.溶液D中至少含有两种溶质
27．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置。请根据装置图回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，用过氧化氢制取氧气时应选用_______(填标号)做气体发生装置，反应的化学方程式为_______。常温下是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的气体。为了收集较纯净的气体，应选择的收集装置为_______。
(2)选择B装置作为制取二氧化碳的发生装置，实验结束后，B装置内溶液中与的个数比_______(填“可能”或“不可能”)为1：3。
(3)若要除去中的气体，则右图装置中应盛放的试剂为_______，发生的反应方程式为_______。
参考答案
1．答案：A
解析：A、烧制陶瓷，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、手工剪纸只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、丝绸刺绣只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、玉石雕琢只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
2．答案：C
解析：鸭绒属于天然有机高分子材料。故选：C。
3．答案：A
解析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
B、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾事故，错误；
C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，错误；
D、检测酸碱度：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，若将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，错误。
故选A。
4．答案：B
解析：A、绿色出行，发展公共交通，能减少化石燃料的使用，该选项做法正确；
B、燃放烟花爆竹，会污染环境，该选项做法错误；
C、发展清洁能源，能保护环境，该选项做法正确；
D、积极植树造林，改善空气质量，能保护环境，该选项做法正确；
故选：B。
5．答案：C
解析：A.硫酸铜加入水中，液体变蓝，是因为铜离子是不断运动的，故选项解释错误。
B.水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计中的水银受热体积膨胀，故选项解释错误。
C.氧气和液氧都能支持燃烧，是因为同种物质的分子，化学性质相同，故选项解释正确。
D.与的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项解释错误。
故选：C。
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：A、某溶液的pH=4，显酸性，盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，如能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确。
B、中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
C、硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，不能与熟石灰混合使用，故选项说法正确。
D、溶液的pH=4，显酸性，久施的土壤被酸化，故选项说法正确。
故选：B。
8．答案：C
解析：A、溶液浓稀的是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可
能是稀溶液，故A正确；
B、含氧元素的化合物，属于含氧化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，而含氧化合物包含氧化物，故B正确；
C、氢气燃烧生成水，属于化合反应，氢气燃烧是物质与氧反应的反应，属于氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧，氧化反应和化合反应是相交的关系，不是包含关系，故C错误；
D、空气是由、氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物，所以稀有气体属于空气，空气属于混合物，故D正确；
故选：C。
9．答案：D
解析：A、用量筒量取10.0mL水，若仰视读数，读数偏小，则实际量取的体积偏大，故选项说法错误。
B、测定空气中氧气的体积分数，若装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶，中，使测得的结果偏小，故选项说法错误。
C、配制溶液，若氯化钠中含有少量难溶的杂质，会造成实际取用的氯化钠的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法正确。
故选：D。
10．答案：A
解析：
11．答案：D
解析：A、原子、分子中都有电子，但不是所有的微粒都有电子，如H+就没有电子，故选项说法错误。
B、化合物中元素正负化合价的代数和为0，在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素一定显负价，如硫酸钠中硫元素为+6价，故选项说法错误。
C、铁能置换出硫酸铜中的铜，但氯化银难溶于水，铜不能置换出氯化银中的银，故选项说法错误。
D、氢气和蜡烛燃烧都生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，则燃烧生成水的物质中一定含有氢元素，故选项说法正确。
故选：D。
12．答案：A
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：A、将镁条放入稀硫酸中，剧烈反应，镁条消失，有大量气泡产生，放出大量热，故A正确；
B、将铁丝放入硫酸铜溶液中，实验现象是：将铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁丝表面有红色的固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故B错误；
C、打开盛浓盐酸的试剂瓶，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，会形成盐酸小液滴，所以观察到的现象是：瓶口会形成白雾，故C正确；
D、用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故D正确。
故选：B。
15．答案：B
解析：A.测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，故A不正确；
B.氧化钙与水反应放热，温度升高，集气瓶内气压升高，导致玻璃弯管左侧液面降低，温度恢复至室温后，由于氧化钙与水反应消耗了一部分水，水的质量减少，所能溶解的溶质变少，所以石灰水中溶质质量减小，而集气瓶内气压恢复初始值，玻璃弯管左侧液面恢复原状，故B正确；
C.氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故C不正确；
D.通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，故D不正确。
故选：B。
16．答案：D
解析：
17．答案：B
解析：A、先将混合气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，再通过浓硫酸进行干燥得到氢气，能除去杂质且不会引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
D、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。故选：B。
18．答案：D
解析：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质可表示为，故选项说法正确。
B、P点时，电导率没有降至最低，说明稀盐酸有剩余，溶液中大量存在的离子有钠离子、氢离子、氯离子3种，故选项说法正确。
C、由图可知，M点电导率最低，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
D、N点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性；P、M、N三点对应溶液的pH分别小于7、等于7、大于7，最小的是P点，故选项说法错误。
故选：D。
19．答案：B
解析：
20．答案：C
解析：A.①最简单的有机物是甲烷；②地壳中含量最高的金属元素是铝；③最轻的气体是氢气，说法不完全正确，故A错误；
B.①煤气泄漏，应先开窗通风，不能打开排气扇通风，防止产生的电火花引燃煤气发生爆炸；②汽车到加油站加油要严禁烟火，防止发生爆炸；③制取气体之前要检查装置气密性，防止装置漏气导致收集不到气体，说法不完全正确，故B错误；
C.①过量排放会引起酸雨，破坏森林、腐蚀建筑物；②工业、农业、生活污染都是水体污染的来源；③农药要科学、少量、精准使用，说法完全正确，故C正确；
D.①氮气化学性质不活泼，可用作保护气；②稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯；③液态氧气具有助燃性，不具有可燃性，可用作发射火箭的助燃剂，而不是燃料，说法不完全正确，故D错误。
故选：C。
21．答案：（1）6：1
（2）13
解析：(1)戊酸乙酯()中碳、氢两种元素的质量比=(12×7)：(1×14)=6：1；
(2)戊酸乙酯()中含碳元素的质量为8.4g，戊酸乙酯的质量。
22．答案：（1）2.64
（2）60%
解析：（1）由表中数据可知，四个烧杯中样品质量相同，烧杯①中加入10g稀盐酸，生成0.88g二氧化碳，烧杯②中加入20g稀盐酸，生成1.76g二氧化碳，说明每加入10g稀盐酸，生成0.88g二氧化碳，烧杯④中加入40g稀盐酸，生成0.88g×3=2.64g二氧化碳，说明烧杯③中加入30g稀盐酸，样品中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，生成2.64g二氧化碳，即表中x的值为2.64；
（2）解：设该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为x
答：设该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为60%。
23．答案：（1）试管外壁发热
（2）
（3）钠
（4）
【讨论】B
【现象】粉末溶解，有气泡产生，气球鼓起；①③
【结论】
【反思】
解析：
24．答案：（1）C
（2）氮气；吸附
（3）化学；AC；4
解析：
25．答案：（1）将带火星的木条放在a口，打开活塞，木条复燃；防止高温熔融物溅落引起集气瓶底炸裂
（2）；检验，收集；B
解析：
26．答案：（1）
（2）B
（3）①、；、、；
②；CD
解析：
27．答案：（1）集气瓶；B；；C
（2）可能
（3）浓溶液；
解析：(1)集气瓶是收集气体的仪器；用过氧化氢制取氧气时，为固液常温反应，应选用B做气体发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，配平即可；常温下在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的气体，不能选择排空气法收集，难溶于水的气体可选择排水法收集，故为了收集较纯净的气体，应选择的收集装置为C；故答案为：集气瓶；B；；C；
(2)选择B装置作为制取二氧化碳的发生装置，即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验结束后，B装置内溶液中的溶质一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸，氯化钙中钙离子和氯离子的个数不为1：2，则B装置内的溶液中与的个数比可能为1：3；故答案为：可能；
(3)若要除去中的气体，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则如图装置中应盛放的试剂为浓氢氧化钠溶液，发生的反应方程式为：；故答案为：浓溶液；。
A检查气密性
B点燃酒精灯
C称量氢氧化钠固体
D测定溶液pH
A
B
C
D
选项
实验目的
实验设计
A
除去氢气中混有的少量氯化氢气体
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
除去食盐中混有的少量泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入适量稀盐酸
D
除去溶液中混有的稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
A化学之最
B安全常识
①最简单的有机物：甲烷
②地壳中含量最高的金属元素：铁
③最轻的气体：氢气
①煤气泄漏，先打开排气扇通风
②汽车到加油站加油要严禁烟火
③制取气体之前要检查装置气密性
C化学与生活、环境
D性质与用途
①过量排放会引起酸雨，破坏森林、腐蚀建筑物
②工业、农业、生活污染都是水体污染的来源
③农药要科学、少量、精准使用
①氮气化学性质稳定，可用作保护气
②不同稀有气体颜色不同，用于制作霓虹灯
③液态氧气可用作发射火箭的燃料
烧杯编号
①
②
③
④
加入样品的质量/g
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
充分反应后产生的气体质量/g
0.88
1.76
x
2.64
步骤
操作
现象
结论
①
取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其内容物
袋内有一些粉末和一小袋无色液体
猜想3正确
②
取出“炸包”中的内容物，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁
产生大量气泡，_______