[化学]广西2024年初中中考学业质量测评模拟试题(A)(解析版)

这是一份[化学]广西2024年初中中考学业质量测评模拟试题(A)(解析版)，共19页。试卷主要包含了5 Ca-40 Cu-64，94%，二氧化碳0， 下列不属于有机高分子材料的是， 下列物质不属于溶液是等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1. 空气的成分按体积计算，含量约占78%的气体是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，故选C。
2. 下列过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A. 铁钉生锈B. 蜡烛燃烧C. 干冰升华 D. 玉米酿酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁钉生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，不正确；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不正确；
C、干冰升华只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，正确；
D、玉米酿酒有酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，不正确。
故选：C。
3. 市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A正确；
B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B错误；
C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C错误；
D、钙、铁等不存在分子，故D错误；
4. 下列不属于有机高分子材料的是（ ）
A. 棉花B. 塑料C. 橡胶 D. 镁铝合金
【答案】D
【解析】
【详解】A．棉花属于天然有机高分子材料，此选项不符合题意；
B．塑料属于合成有机高分子材料，此选项不符合题意；
C．橡胶属于合成有机高分子材料，此选项不符合题意；
D．镁铝合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，此选项符合题意。
故选D。
5. 引起煤气中毒的主要气体（ ）
A. 氦气B. 氢气C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，一氧化碳有毒，通常所说的煤气中毒指的是一氧化碳中毒，故选C。
6. 实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯 B. 称量氢氧化钠
C. 滴加溶液 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故A错误；
B、氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管上方滴加液体，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确；
故选D。
7. 某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是（ ）
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
【答案】D
【解析】
【详解】其数值越大，即食物所含能量越高，上述食物中，菠菜含的能量为100kj/100g，其数值最小，因此其能量最低，而绿色蔬菜中富含维生素。故选D。
8. 下列物质不属于溶液是（ ）
A. 医用酒精B. 蒸馏水C. 食醋D. 可乐
【答案】B
【解析】
【详解】A、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，符合题意；
C、食醋是由醋酸和水等物质组成的，属于混合物，不符合题意；
D、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选：B。
9. 硫在空气中点燃生成的反应中，S、、三者的质量之比是（ ）
A. 1：1：2B. 2：2：1C. 1：2：1D. 1：2：3
【答案】A
【解析】
【详解】根据化学方程式可知，每32份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为1：1：2，故选：A。
10. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A. 刷油漆防止铁栏杆生锈B. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C. 加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A、刷油漆防止铁栏杆生锈，原理是隔绝了氧气和水，选项正确，不符合题意；
B、甲醛溶液浸泡食品延长保质期，会影响人体健康，选项错误，符合题意；
C、加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，是利用了洗涤剂的乳化原理，选项正确，不符合题意；
D、灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维，是因为灼烧后气味不同，选项正确，不符合题意。
故选B。
11. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属活动性由弱到强的顺序为铜、铁、锌，该选项模型正确；
B、氮气难溶于水，氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水，气体溶解度有小到大的顺序为氮气、氧气、二氧化碳，该选项模型正确；
C、地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝，该选项模型不正确；
D、pH值范围0-14，当pH值大于7时，溶液呈碱性，pH值=7时，溶液呈中性，pH值小于7时，溶液呈酸性，该选项模型正确；
故选C。
12. 下列实验不能达到目的是（ ）

A. 探究质量守恒定律
B. 利用杠杆原理说明铁丝生锈质量增重
C. 探究可燃物燃烧的条件
D. 测定蜡烛燃烧需要氧气的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、该系统为开口系统，镁条燃烧时需要氧气参与，所以生成的固体质量可能大于（也可能小于或等于）镁条质量，则不能用于验证质量守恒，故A错误；
B、铁生锈时需要水和氧气的参与，所以铁生锈后固体质量增大，可以通过杠杆原理验证，故B正确；
C、在80℃的热水中，水中白磷接触不到空气不能燃烧，Y形管中白磷可以燃烧、红磷不燃烧，说明物质燃烧需要接触空气且温度需要达到着火点，可以验证物质燃烧的条件，故C正确；
D、蜡烛燃烧时消耗氧气，氧气含量的变化量可通过传感器测定，故该装置可测定蜡烛燃烧需要氧气的含量，故D正确；
故选A。
13. ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）
A. -2B. -1C. +2D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】在ClO2中氧元素显-2，设：氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有： x+（-2）×2=0，则x=+4。故选D。
14. 2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的催化剂反应前后质量不变
B. 该过程中，只需要不断补充即可
C. 若该过程在密闭容器中进行，装置内气压将不断减小
D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应前后，催化剂的质量不变，该选项说法正确；
B、由图可知，该反应的总反应为甲烷和氧气反应生成甲醇，则反应过程中需要不断补充甲烷和氧气，该选项说法错误；
C、常温下，甲烷和氧气为气体，甲醇为液体，则若装置密闭，则反应过程中气体不断减少，气压不断减小，该选项说法正确；
D、甲烷为气体，甲醇为液体，则甲醇更有利于储存和运输，该选项说法正确。
故选B。
15. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（ ）
A. 每个水分子体积变大B. 水分子分解加快
C. 每个水分子质量增大D. 水分子数目增多
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；
C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；
答案为：D。
16. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B. 通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨
C. 、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
D. 、的核外电子数均为18，则核外电子数为18的粒子都是离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，A错误；
B、通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，正常雨水的也pH≈5.6，呈酸性，pH＜5.6的雨水是酸雨，B错误；
C、H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯，C正确；
D、Na+、Cl-的核外电子数均为18，则核外电子数为18的粒子不一定都是离子，例如氩原子，D错误。
故选：C。
17. 我国古文献《开宝本草》中记载了的获取过程：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，下列说法不正确的是（ ）
A. “冬月地上有霜”中的霜是指晶体
B. “扫取以水淋汁”类似于实验室中的过滤操作
C. “乃煎炼而成”指蒸发结晶
D. 是一种复合肥料
【答案】B
【解析】
【详解】A、“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体，硝酸钾是白色的，不符合题意；
B、“扫取以水淋汁”类似于实验室中的溶解操作，符合题意；
C、“乃煎炼而成”是指蒸发水分，得到硝酸钾晶体，则是指蒸发结晶，不符合题意；
D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。
故选B。
18. 将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是（ ）

A. ①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
B. 经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g
C. 60~80℃时，该物质的溶解度保持不变
D. ②处再加入150g水可将浓度降低一半
【答案】B
【解析】
【分析】将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，若50g固体完全溶解，则得到100g溶液。
【详解】A、①②③所对应的溶液质量均小于100g，则烧杯中存在不溶的固体，所以①②③一定是饱和溶液，④溶液的质量刚好为100g，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B、由图可知，60℃时，溶液的质量为100g，则50g固体完全溶于50g水中，若为饱和溶液，则该物质的溶解度为100g，若为不饱和溶液，则该物质的溶解度大于100g，所以经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g，故B正确；
C、由图可知，升高温度，溶液的质量增大，证明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以60~80℃时，该物质的溶解度增大，故C错误；
D、由图可知，20℃，50g水中溶解了15.8g的物质形成了②溶液，若往②处再加入150g水，则200g水可以溶解该物质的质量为15.8g×3=47.4g<50g，此时，依然为饱和溶液，溶液的浓度不变，故D错误。
故选B。
19. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁离子能和氢氧化钠除去，钙离子能被碳酸钠除去，硫酸根能被氯化钡除去，但碳酸钠还能将过量的氯化钡除去，则应依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠，充分反应后过滤，再加适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该方案不能达到实验目的；
B、蛋壳粉难溶于水，烧碱为氢氧化钠的俗称，溶解时放热，溶液温度会升高，食盐的主要成分为氯化钠，溶解时溶液几乎不变，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则能除去氧化钙中的碳酸钙，该方案能达到实验目的；
D、黄金不能和稀盐酸反应，但锌能和盐酸反应生成氢气，则能区分，该方案能达到实验目的。
故选A。
20. 某工厂排放的酸性废水中还含、、，其个数之比为4：1：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（ ）
A. 1.68吨B. 1.12吨C. 0.64吨D. 0.56吨
【答案】A
【解析】
【详解】酸性废水中Na+、Cu2+、的个数比为4：1：5，根据溶液中阳离子所带电荷和阴离子所带电荷之和为零，则H+、Na+、Cu2+、的个数比为（2×5-4-1×2）：4：1：5=4：4：1：5，100吨该工厂废水中，铜离子的质量为100t×0.64%=0.64t，则设含氢离子的质量为x，则，解得x=0.04t。生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和氢离子结合为水，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和铜离子能结合为氢氧化铜沉淀，设和氢离子反应的氧化钙的质量为y，除去铜离子时需要的氧化钙的质量为z，根据质量守恒定律，则：
，，解得y=1.12t
，，解得z=0.56t
则需要加入生石灰的质量为1.12t+0.56t=1.68t，故选A。
二、填空题：本大题共5小题，共26分。
21. 用化学符号或名称填空。
（1）磷原子______
（2）______。
（3）钙离子______
（4）氢氧根离子______。
（5）碳酸钠______。
【答案】（1）P （2）氧气##氧分子
（3） （4） （5）Na2CO3
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则磷原子可表示为P，故填：P；
（2）可表示为氧气、氧分子，故填：氧气或氧分子；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钙离子可表示为，故填：；
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氢氧根离子可表示为，故填：；
（5）碳酸钠中钠元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3。
22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氢气 ②石墨 ③氯化钠 ④肥皂水 ⑤小苏打
（1）最清洁的能源______。
（2）厨房调味品______。
（3）能区别硬水和软水的是______。
（4）可用于制铅笔芯的是______。
（5）治疗胃酸过多的是______。
【答案】（1） （2） （3）
（4） （5）
【解析】（1）氢气燃烧生成水，是最清洁燃料，故填：①；
（2）氯化钠是厨房中常用的调味品，故填：③；
（3）加入肥皂水，泡沫较多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水，故填：④；
（4）石墨比较软，可用于制铅笔芯，故填：②；
（5）苏打（碳酸氢钠的俗称）可以与盐酸反应，可用来治疗胃酸过多，故填：⑤。
23. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫，硫元素属于______元素。（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）
（2）《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片。”体现了金具有良好的______。
（3）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有的阳离子的符号是______。
（4）龙泉剑是我国第一把铁剑，它的锻造技艺记录于多本古籍，（越绝书》中记载“洗沙”后得到红棕色铁矿石，该矿石主要成分化学式为_______。“千锤成利器，百炼变纯钢”，高温锤炼能降低生铁中的含碳量，请写出相关的化学方程式______。
【答案】（1）非金属 （2）延展性
（3）K+ （4）①. ②.
【解析】（1）硫元素属于非金属元素；
（2）“每金七厘造方寸金一千片”体现了金具有良好的延展性；
（3）带正电的离子为阳离子，碳酸钾是有钾离子与碳酸根离子构成的，其中碳酸根离子带负电荷，钾离子带正电荷，故碳酸钾中含有的阳离子是钾离子，符号为K+；
（4）“洗沙”后得到红棕色铁矿石，该矿石主要成分为氧化铁，其化学式为：Fe2O3；
钢的含碳量比生铁低，高温锤炼能降低生铁中的含碳量是因为碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
24. 在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同，图1代表的物质是______（写物质名称）。
（2）写出图3发生反应的化学方程式______。试分析在此化学变化前后一定不变的是______。
A．元素种类B．分子种类C．原子种类D．分子数目E．原子数目F．元素的化合价
【答案】（1）①. 排列方式 ②. 金刚石
（2）①. ②. ACE
【解析】（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图1代表的物质是金刚石，物质的结构决定物质的性质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子排列方式不同，故填：排列方式、金刚石；
（2）由图可知，图3表示的为水通电生成氢气和氧气的反应，方程式为，化学反应前后元素种类、质量，原子的种类、个数、质量，物质总质量都不变，故填：、ACE；
25. 盐酸是很重要的一种酸，在化学实验室有着广泛的应用。
（1）打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现______（填实验现象）。
（2）盐酸可用于除铁锈，对应的化学方程式为______。
（3）化学实验室中常用重铬酸钾配制玻璃仪器的洗涤液，重铬酸钾的化学式可表示为，浓盐酸与重铬酸钾会发生反应，产生氯气的同时生成氯化钾和氯化铬（），请写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）白雾
（2）
（3）
【解析】（1）打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口会出现白雾；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：；
（3）浓盐酸与重铬酸钾会发生反应，产生氯气的同时生成氯化钾和氯化铬，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，生成物中也应含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：。
三、简答题：本大题共2小题，共12分。
26. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填序号）。
（2）B原子在化学反应中容易______电子（选填“得到”或“失去”）。
（3）D中的______。
（4）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。由此可知镓的物理性质______（填一条）。科学家推测镓的化学性质与铝相似且金属活动性比铝强，写出镓离子的符号______。根据你所学的化学知识预测，下列物质中可能与镓发生化学反应的有______（填序号）。
A．稀盐酸 B．氧气 C．硝酸钾 D．氯化银
【答案】（1）BC##CB
（2）得到
（3）
（4）①. 熔点低 ②. Ga3+ ③. AB##BA
【解析】（1）质子数相同的原子为同种元素，BC的质子数都是17，属于同种元素，故填：BC或CB；
（2）根据B原子结构示意图可知，B原子最外层有7个电子，大于4个，所以B原子在化学变化中容易得到电子，故填：得到；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，故19=2+8+X，X=8，故填：8；
（4）镓放在手心马上熔化，说明其熔点低，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，镓的化学性质与铝相似且金属活动性比铝强，说明镓的金属活动性比氢强，能与盐酸反应生成氢气，镓的化学性质与铝相似故也可以与氧气反应，故填：熔点低、Ga3+、AB或BA。
27. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂】中回收得到和的一种工艺流程。
（1）操作1将废极片粉碎成粉末的原因是______。
（2）废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是______。
（3）实验室模拟该工业流程，从操作1到操作2都使用了玻璃棒，对玻璃棒的作用描述正确的是_______。
A. 操作1时捣碎固体B. 酸浸时搅拌以加快反应速度
C. 操作2时进行引流D. 操作2搅拌以加快过滤速度
（4）操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为______；
（5）已知的溶解度随温度升高而降低，操作5中，晶体用______水洗涤损耗更少（填“热”或“冷”）。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）防止温度过高过氧化氢大量分解
（3）BC
（4）
（5）热
【解析】（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故填：增大接触面积，使反应更充分；
（2）过氧化氢受热易分解，因此需要控制温度不宜过高，避免过氧化氢受热分解后，不能使钴酸锂发生反应，故填：防止温度过高过氧化氢大量分解；
（3）操作1将废极片粉碎成粉末，玻璃棒的作用是转移固体，操作2实现了固液分离，操作2是过滤，玻璃榜的作用是引流，过滤时玻璃棒不能搅拌，在酸浸时搅拌以加快反应速度，故选：BC；
（4）在高温条件下，CC2O4在空气中反应生成C2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；
（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，故填：热。
四、探究题：本大题共2小题，共16分。
28. 实验室里现有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾、棉花，以及下列仪器：
（1）写出仪器⑦的名称：______。
（2）利用上述仪器组装制取的发生装置，你选择的仪器是______（填序号），收集满的集气瓶______（选填“正”或“反”）放在桌面并盖上玻璃片。此套装置用于制取时，还需要补充的药品是______。
（3）利用上述药品制取的化学方程式为______。若要制取氧气还缺少的仪器是______。
（4）医用极其干燥时会引起患者呼吸道不适。通过如图所示的湿化瓶装置，可使干燥的湿化。使用时，应从______（填“a”或“b”）口通入。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. ⑦②⑧ ②. 正 ③. 锌
（3）①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 试管
（4）a
【解析】（1）由图可知，仪器⑦的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，发生装置选择的仪器是⑦②⑧；二氧化碳的密度比空气大，收集满的集气瓶正放在桌面并盖上玻璃片。实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，此套装置用于制取时，还需要补充的药品是锌，故填：⑦②⑧；正；锌；
（3）根据所给药品，应选择高锰酸钾制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取氧气还缺少的仪器是反应容器试管，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管；
（4）使用时，O2应从a口通入，这样可使氧气与水充分接触，达到湿润的目的，故填：a。
29. 氯化钙常用于家庭除湿防霉。活动小组对某氯化钙除湿盒中的除湿剂进行探究。
【查阅资料】
①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。
②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（）和氯化钙晶体（）。
③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应：
工业制备氯化钙时，因加热温度过高而发生更复杂的反应使产品中有CaO杂质。
④氯化钙晶体溶于水形成氯化钙溶液，呈中性。
【探究活动一】探究除湿剂工作原理
（1）氯化钙吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。
称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一-次样品质量，数据如下表。
分析上表数据，回答问题：
（2）小组成员分析测量数据后认为该样品中的除湿剂并不是纯的无水氯化钙，其判断依据是________。
【探究活动二】测定除湿剂中的x值
某同学设计实验方案：取10g样品，260℃小心加热至固体质量不再变化，再次测量样品质量为5g。
（3）根据测量的数据，计算求出样品中的________。（计算结果取整数）
（4）根据资料，称量样品时必须放在________里称量。
【活动三】除湿剂使用后的处理方法
（5）活动小组观察到：在吸湿过程中，样品温度上升，小组成员猜测可能原因是 。
（6）氯化钙的溶解度如下图：
①氯化钙除湿袋使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且环境温度越低固体越________（填“多”或“少”）。
②小组成员仔细阅读该除湿袋的产品说明书： “吸湿后的液体呈碱性，避免接触眼睛和皮肤”。用化学方程式解释液体呈碱性的原因是________。
【答案】（1）潮解
（2）相同质量的样品吸水质量跟无水氯化钙吸水质量不一致
（3）
（4）玻璃器皿合理即可
（5）氯化钙溶于水放热氧化钙与水反应放热
（6）①. 多 ②.
【解析】（1）氯化钙吸水后表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。
（2）由上表数据可知，除湿剂样品和无水氯化钙相同质量的情况下，无水氯化钙吸收水的质量大于除湿剂样品吸收水的质量，说明除湿剂中氯化钙产品不是纯净无水氯化钙。
（3）由于样品减少的质量即为水的质量，则说明其中氯化钙和水的质量比为5g：（10g-5g）=1：1，则（40+35.5×2）：[（1×2+16）·x]=1：1，解得x≈6。
（4）氯化钙固体易潮解，则应放在玻璃器皿中称量。
（5）吸湿过程中，样品温度上升，则说明氯化钙溶于水放热或氯化钙和水反应放热。
（6）①由图可知，氯化钙溶解度随温度升高而增大，则环境温度越低，氯化钙的溶解度越小，则溶解的氯化钙越少，固体越多。
②由于氯化钙样品中含有氧化钙杂质，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则吸湿后的液体呈碱性，反应的化学方程式为：。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
30. 从去年全国两会开始，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成___________g气体。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）3.52
（2）解：设样品中的碳酸钙的质量为x


样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】（1）根据题意，利用质量守恒定律，可得前四次实验后碳酸钙恰好完全反应，且每次均放出二氧化碳0.88g，则10g样品与足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳的质量为；故填：3.52。
（2）见答案食物
菠菜
稻类
牛奶
豆油
能量（单位：kj/100g）
100
1435
226
3761
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的、、得到精盐水
依次加入过量的溶液、溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
鉴别蛋壳粉、烧碱、食盐、三种白色固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
区分真黄金与铜锌合金
取样，滴加稀盐酸，观察是否反应产生气泡
测量次数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
除湿剂样品/g
5.0
6.5
8.8
10.2
10.9
11.5
12.1
12.4
12.61
12.61
无水氯化钙/g
5.0
8.8
11.8
13.2
14.3
15.2
16.0
16.51
16.71
16.71
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
10
充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g
209.12
218.24
227.36
236.48
246.48