[化学]广西2024年初中中考学业质量测评模拟试题(B)(解析版)

这是一份[化学]广西2024年初中中考学业质量测评模拟试题(B)(解析版)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1. 每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
A. O2 B. N2 C. COD. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200-300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡。CO是烟气中的一种有毒气体。故选C
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A. 二氧化碳B. 水蒸气C. 氧气D. 氮气
【答案】D
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，氮气的化学性 质不活泼。
故选D。
3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A. 氢气B. 煤炭C. 汽油 D. 一氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气燃烧产物只有水，比较环保，是最理想的能源，符合题意；
B、煤中含硫元素，燃烧能生成二氧化硫，会导致酸雨的发生，不符合题意；
C、汽油燃烧会产生氮氧化物，导致酸雨的发生，不符合题意；
D、一氧化碳本身有毒，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应，不符合题意。
故选A。
4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A. 闻药品气味B. 溶解固体
C. 测溶液的pHD. 点燃酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻药品气味时要扇着闻，不能直接闻，错误；
B、溶解固体时，要在烧杯中溶解，且要用玻璃棒不断搅拌，不能在量筒中溶解固体，以免损坏量筒，错误；
C、测得pH值时，用干燥的玻璃棒蘸取少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不得将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
D、用燃着的火柴来引燃酒精灯，正确。
故选D。
5. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是（ ）
A. 长津湖湖水结冰B. 棉衣裁制成单衣
C. 战场上战火熊熊D. 铅笔书写绝笔信
【答案】C
【解析】
【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；
D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化；
故选C。
6. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 白砂糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项错误；
D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，故选项正确；
故选：D。
7. 下列宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A. 氧气压缩为液氧——氧分子本身发生改变
B. 干冰升华——分子间间隔增大
C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动着
D. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气压缩为液氧是由于氧分子的间隔变小，分子本身没有发生改变，说法不合理，符合题意；
B、干冰升华过程中，由固态变成气态，二氧化碳分子间间隔增大，说法合理，不符合题意；
C、酒香不怕巷子深是由于分子在不断运动着，酒精分子四处扩散，说法合理，不符合题意；
D、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说法水分子很小，说法合理，不符合题意。
故选A。
8. 下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是（ ）
A. 塑料灯罩B. 涤纶座套
C. 橡胶轮胎D. 钢制车架
【答案】D
【解析】
【分析】有机高分子材料又称聚合物或高聚物。一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达104～106。
【详解】A、塑料灯罩是合成材料，属于有机高分子材料，故A正确；
B、涤纶座套属于有机高分子材料，故B正确；
C、橡胶轮胎是合成材料，属于有机高分子材料，故C正确；
D、钢制车架是合金，属于金属材料，故D不正确。故选D。
9. 下列四种金属中有一种金属能和其它三种金属的盐溶液反应，该金属为（ ）
A. ZnB. MgC. CuD. Ag
【答案】B
【解析】
【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则该金属为金属活动性最强的金属；金属活动性顺序为：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则该金属是镁。
故选B。
10. 物质分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A. KMnO4 氧化物B. NaHCO3 酸
C. Ca(OH)2 碱D. H2SO4 盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
D、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意。
故选C。
11. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 硬铝合金的硬度比铝的大B. 铝的相对原子质量是26.98g
C. 铝原子的最外层电子数为13D. 铝是地壳中含量最多的元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大，硬铝是铝的合金，故硬铝合金的硬度比铝的大，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量是26.98，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铝原子的核外电子数为13，不是最外层电子数，不符合题意；
D、地壳中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最多的元素是氧元素，不符合题意。
故选A。
12. 下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
故选D。
13. 下列措施能保护金属资源的是（ ）
A. 废旧金属不需要回收利用B. 矿物资源无限，可以任意开采
C. 寻找金属代用品D. 将铁钉放置于潮湿的空气中
【答案】C
【解析】
【详解】A、回收利用废旧金属能保护金属资源，减少环境污染，错误；
B、矿物资源是有限的，要合理开采，错误；
C、寻找金属代用品，可以节约金属资源，保护金属资源，正确；
D、将铁钉放置于潮湿的空气中，铁钉易生锈，不能保护金属资源，错误。
故选C。
14. “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为（ ）
A. -4B. -3C. -2D. -1
【答案】A
【解析】
【详解】根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为，；
故选：A。
15. 以下是某同学对实验现象的记录，错误的是（ ）
A. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体，放热
B. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成
D. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意；
B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
C、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉上有紫红色的固体生成，不符合题意；
D、向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变为红色，不符合题意。
故选A。
16. 化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 软水和硬水可用肥皂水区分B. 糖类和油脂能为人体提供能量
C. 化肥和农药可以任意施用D. 回收废弃塑料可以节约资源
【答案】C
【解析】
【详解】A、软水遇到肥皂水产生泡沫，硬水遇到肥皂水产生浮渣，所以软水和硬水可用肥皂水区分，选项正确；
B、糖类是人体主要的供能物质，油脂是人体备用的供能物质，都能为人体提供能量，选项正确；
C、化肥和农药可以任意施用会导致残留的化肥与农药污染水体，应合理使用化肥和农药，选项错误；
D、回收废弃塑料可以提高资源的使用率，能够节约资源，选项正确，故选C。
17. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. a→fB. b→cC. d→cD. e→a
【答案】B
【解析】
【分析】a属于单质，则a为铁，b属于氧化物，且b中铁元素显+3价，则b为氧化铁，e属于氧化物，且铁元素显+2价，则e为FeO，c属于碱，且铁元素显+3价，则c为氢氧化铁，d属于盐，且铁元素显+3价，则d为铁盐，f属于盐，且铁元素显+2价，则f属于亚铁盐。
【详解】A、铁能与酸反应生成亚铁盐，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
B、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，符合题意；
C、铁盐能与碱反应生成氢氧化铁，如氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，不符合题意；
D、氧化亚铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。
故选B。
18. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案正确能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故用酚酞溶液无法检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意；
C、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，不符合题意；
D、加水充分溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，符合题意。
故选D。
19. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B. t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液
C. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
【答案】C
【解析】
【详解】A、P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不一定相等，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故该选项不正确。
B、t2℃时a的溶解度是30g，将30g a物质放50g水中，只能够溶解15g，所以只可得到65g a的溶液，故该选项不正确。
C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，故该选项正确。
D、不知道饱和溶液的质量，所以不能计算析出固体质量的大小，故该选项不正确。
故选C。
20. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
B. 向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D. 向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A 、向一定量的 H2O2 溶液中加入 MnO2 固体，MnO2 会催化 H2O2 分解产生 O2 和 H2O，随着反应的进行，氧气的逸出，液体中氧元素的质量逐渐减少，反应结束后，溶液中的液体是水，水中含有氧元素，液体中氧元素的质量分数不为零，图像不能正确反映其对应关系，错误；
B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，图像重合，后金属不足，酸过量，根据化学方程式Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑、2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ ， 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝生成2份质量氢气，最后铝生成氢气的质量大，图像不能正确反映其对应关系，错误；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，图像重合，后酸过量，根据化学方程式：Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑、MgO + H2SO4＝ MgSO4 + H2O，每24份质量的镁与足量的硫酸反应生成120份质量的硫酸镁，每40份质量的氧化镁与足量的硫酸反应生成120份质量的硫酸镁，最后镁生成硫酸镁的质量大，图像能正确反映其对应关系，正确；
D、向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸，反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据化学方程式可知，每106份质量的碳酸钠与73份质量的盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠与36.5份质量的盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，则最终碳酸氢钠产生的二氧化碳多，碳酸钠消耗的稀盐酸多，图像不能正确反映其对应关系，错误。
故选C。
二、填空题：本大题共5小题，共26分。
21. 写出符合下列要求的化学符号。
（1）保持氮气化学性质的最小粒子______。
（2）两个锌离子______。
（3）5个钙原子______。
（4）3个五氧化二磷分子______。
（5）氯化亚铁______。
【答案】（1）N2 （2）2Zn2+ （3）5Ca （4）3P2O5 （5）FeCl2
【解析】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，其符号为N2；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；两个锌离子表示为：2Zn2+；
（3）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；5个钙原子表示为：5Ca；
（4）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字；3个五氧化二磷分子表示为：3P2O5；
（5）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化亚铁化学式为：FeCl2。
22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③氮气④蛋白质⑤氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）用于填充灯泡作保护气的是_______。
（2）属于基本营养素的是_______。
（3）可用于制作导线的是_______。
（4）可用于裁玻璃的是_______。
（5）可供给人呼吸的气体是_______。
【答案】（1）③ （2）④ （3）① （4）② （5）⑤
【解析】（1）氮气化学性质稳定，可填充于灯泡中，用作保护气，延长灯泡的使用寿命，故填：③；
（2）蛋白质属于基本营养素，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，故填：④；
（3）铜具有良好的导电性，可用于制作导线，故填：①；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，故填：②；
（5）氧气具有氧化性，可供给呼吸，故填：⑤。
23. 高温下，用CH4和CO2在镍(Ni)钴(C)双催化剂表面发生反应，制得CO和H2。反应过程中，积碳会使催化剂活性降低，如图是反应过程中产生积碳、消除积碳的微观示意图。
回答下列问题：
（1）产生积碳的化学方程式是______。
（2）反应前后催化剂的质量和______不变。
（3）如果要刚好消除积碳，则参加反应的CH4和CO2的质量比为______。
【答案】（1） （2）化学性质 （3）4：11
【解析】（1）由图可知，产生积碳的反应为甲烷在催化剂的作用下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
（3）产生积碳的反应为甲烷在催化剂的作用下反应生成碳和氢气，即，消除积碳的反应为二氧化碳和碳在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，即，如果要刚好消除积碳，则参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为：16:44=4:11。
24. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由______(选填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于复合肥的是______(填序号)。
A. 尿素CO(NH2)2B. 氯化铵NH4Cl
C. 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2D. 硝酸钾KNO3
（3）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质______。
（4）净水——明代《天工开物》一书记载用明矾进行净水，明矾之所以能净水是因为他能在水中形成______来吸附水中的杂质；如今使用二氧化氯消毒，写出二氧化氯的化学式______。
【答案】（1）原子
（2）D
（3）稳定（或不活泼）
（4）①. 胶状物（合理表述即可） ②. ClO2
【解析】（1）铝属于金属单质，由原子构成；
（2）A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意。
故选D；
（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（4）明矾之所以能净水是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；根据“先读后写”，二氧化氯的化学式为：ClO2。
25. 同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H2SO4+Ba(NO3)2 ②H2SO4+NaOH ③H2SO4+Na2CO3 ④Ba(NO3)2+NaOH ⑤Ba(NO3)2+Na2CO3 ⑥NaOH+Na2CO3
（1）以上实验中，不能反应的是______，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是______，写出由两种盐反应且生成沉淀的化学方程式______。
（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如表：
综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括_______；白色沉淀b的成分是______。
【答案】（1）①. ④⑥##⑥④ ②. ② ③. Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
（2）①. 硝酸钠、氢氧化钠（或NaNO3、NaOH） ②. 碳酸钡、硫酸钡（或BaCO3、BaSO4）
【解析】（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。
①中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，有沉淀生成，能发生复分解反应；
②中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，有水生成，能发生复分解反应；
③中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气体和水生成，能发生复分解反应；
④中硝酸钡和氢氧化钠不反应，相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
⑤中硝酸钡和碳酸钠相互交换成分生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；
⑥中氢氧化钠和碳酸钠不反应，相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应； 因此：
不能反应的是④⑥；物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是②，该反应中没有沉淀、气体、颜色的变化；两种盐反应且生成沉淀的反应是硝酸钡和碳酸钠相互交换成分生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
（2）由题意可知，滤液a能使酚酞试液变成红色，说明了显碱性，加入过量稀盐酸没有气体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明无色滤液a中不含有碳酸钠，溶液中呈碱性的物质只有氢氧化钠，硝酸钠不能与其他物质发生复分解，一定含有的溶质NaOH、NaNO3；碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能溶于盐酸，由于白色沉淀b加入足量的稀盐酸沉淀部分溶解，说明了沉淀中含有碳酸钡（BaCO3）、硫酸钡（BaSO4）。
三、简答题：本大题共2小题，共12分。
26. 阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和______；与电解水相比，该方法的优点是_______。
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为_______能；写出太阳能燃料中CH4充分燃烧的化学方程式为_______。
（3）下列说法正确的是_______(填字母标号)。
A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型B. 氢能属于不可再生能源
C. 生活中的废热无法利用D. 化学与新能源开发密切相关
【答案】（1）①. 氧化亚铁##FeO ②. 节约能源
（2）①. 化学 ②.
（3）AD
【解析】（1）由图可知，该转化过程中，FeO和Fe3O4既是反应物，又是生成物，可以循环利用；与电解水相比，该方法是利用太阳能分解水，可以节约能源；
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能；甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A、由题干资料可知，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型，符合题意；
B、氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不符合题意；
C、由题干资料可知，生活中的废热可用于发电等，不符合题意；
D、在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，如利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电，符合题意。
故选AD。
27. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图，请回答下列问题。
已知：I.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。
II.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。
（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石______；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是______。
（2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时含Zn元素的物质反应的化学方程式_______；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有_______(填化学式)。
（3）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和______(填化学式)。
【答案】（1）①. 粉碎 ②. 产生的SO2气体会造成空气污染等
（2）①. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ②. SiO2
（3）O2
【解析】（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石粉碎，以增大反应物的接触面积。“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是尾气中含有SO2气体，SO2气体会造成空气污染等。
（2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，“溶浸”时是氧化锌与稀硫酸反应，则含Zn元素的物质反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。因为SiO2不能与稀硫酸反应，所以“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有SiO2。
（3）根据题中信息可知，滤液为硫酸锌，根据化学反应前后元素的种类不变，且电解后锌元素的化合价降低可知，氧元素的化合价升高，所以“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和O2。
四、探究题：本大题共2小题，共16分。
28. 下列装置常用于实验室制取气体。请回答下列问题。
（1）仪器m名称为_______。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为_______，应选择的发生装置是______(填“A”或“B”)，若用装置C收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
（3）实验室里用A装置制氧气，检查该装置气密性的方法是把导管的一端放到水中，______，则气密性良好。(补完实验操作和现象)
（4）小明设计了一套实验室制取二氧化碳的发生装置如图D所示，该装置的突出优点是______。
（5）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是_______(填字母)。
a.药品容易获得，能生成所要制取的气体
b.反应条件易于控制，反应速率适中
c.操作简便易行，安全可靠，节能环保
d.所要制取气体的颜色
【答案】（1）酒精灯
（2）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B ③. a
（3）用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后导管内有水柱等合理
（4）可以控制反应的发生和停止
（5）d
【解析】（1）仪器m的名称为酒精灯；
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B ；二氧化碳密度大于空气，若用装置收集二氧化碳，气体应从a端通入，空气从b端排出；
（3）实验室里用A装置制氧气，检查该装置气密性的方法是把导管的一端放到水中，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后导管内有水柱，则气密性良好；
（4）在装置D中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，该装置的突出优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）a、在实验室里制取气体时，需要考虑药品容易获得，能生成所要制取的气体，不符合题意；
b、在实验室里制取气体时，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中，便于收集，不符合题意；
c、在实验室里制取气体时，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保，不符合题意；
d、在实验室里制取气体时，无需考虑气体的颜色，符合题意。
故选d
29. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
【答案】①. 有气泡 ②. 白色沉淀 ③. b ④. ⑤. 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 ⑥. 一 ⑦. a
【解析】
【详解】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；
结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀；
因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b；
氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填；
氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；
综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；
碳酸钠溶解度在1随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1，故⑦选a。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
30. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：

（1）x=______g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
【答案】（1）64.7
（2）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g
设碳酸钠的质量为z
氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g
答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。
【解析】（1）由图可知生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；
（2）见答案；
选项
A
B
C
D
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0--5.0
4.5--5.5
5.0--6.0
8.0--8.5
选项
实验目的
验方案
A
鉴别实验室中的食盐水和糖水
尝味道
B
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有______产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有______产生