人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH达标测试

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH达标测试，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．为一元弱酸
B．的中约有的发生了电离
C．升高温度，溶液的pH增大
D．该酸的电离平衡常数约为
2．25 ℃时，在0.01 ml·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是
A．5×10-13 ml·L-1B．0.02 ml·L-1
C．1×10-7 ml·L-1D．1×10-12 ml·L-1
3．常温时，下列有关测定溶液的pH的叙述正确的是（ ）
A．若滴入甲基橙溶液，显黄色，该溶液一定呈碱性
B．若滴入酚酞溶液，显无色，该溶液一定呈酸性
C．广泛pH试纸可测定任何浓度的酸溶液的pH
D．pH计可精确测量溶液的pH
4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项
A．①②B．②③C．只有③D．③④
5．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(H＋)=10-13ml·L-1的溶液中：K＋、Na＋、、
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO、NO
C．0.2ml∙L-1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO、Cl-
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl
7．在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是
A．1∶10∶1010∶107B．1∶5∶5×109∶5×106
C．1∶20∶1010∶107D．1∶10∶102∶107
8．下列实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA
B．5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA
C．标准状况下，22.4L4CO2含有的中子数为22NA
D．1mlFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
10．下列溶液一定呈碱性的是
A．溶液中B．溶液中
C．溶液中含有D．的溶液
11．已知：、，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①②③HCl④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是
A．②①④③B．②④①③C．①②④③D．③①④②
12．下列溶液一定呈酸性的是
A．c(H＋)=10-6 ml/L的溶液B．pH＜7的溶液
C．c(H＋) ＞c(OH-)的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液
13．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、NO
B．与Al能产生氢气的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO、Al3+
D．水电离的H+浓度为1×10−12ml·L−1的溶液：K+、SO、CO、NH
14．T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为
A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1
15．一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯成分ZrO2和Y2O3的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替
B．滤渣1主要成分为CaSO4
C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子
D．整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用
16．下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用量筒准确量取碳酸钠溶液
D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部
17．水是最宝贵的资源之一，其中存在电离平衡：H2OH++OH-，下列表述正确的是
A．pH= 6的水一定呈酸性
B．温度升高，纯水中c(H+)增大，c(OH-)减小
C．在50℃时，水的pHc(H +)，一定为碱性，故A选；
B．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B不选；
C．任何水溶液中均含OH-，不能判断酸碱性，故C不选；
D．温度未知，不能由pH=8判断酸碱性，故D不选；
故选：A。
11．B
【详解】Na2CO3 水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA和HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是HCl酸性更强，抑制作用更大，故对于水的电离电离程度从大到小排列顺序②④①③；
故选B。
12．C
【详解】A．未指明溶液的温度，则c(H+)=10-6 ml·L-1的溶液也可能显中性，故A错误；
B．未指明溶液的温度，则pH＜7的溶液也可能显中性，故B错误；
C．无论溶液的温度高低，c(H+)＞c(OH-)的溶液一定是酸性，故C正确；
D．中性或很弱碱性的溶液(常温下pH＜8)滴加酚酞也显无色，故D错误；
故答案为C。
13．B
【详解】A．pH=1的溶液，说明是酸溶液，H+、Fe2+、NO三者发生氧化还原反应，不共存，故A不符合题意；
B．与Al能产生氢气的溶液，说明可能是酸溶液，可能是碱溶液，K+、Ba2+、Cl－、Br－都不反应，共存，故B符合题意；
C．使酚酞试液变红的溶液，说明是碱溶液，OH－与Al3+反应，故C不符合题意；
D．水电离的H+浓度为1×10−12ml·L−1的溶液，说明可能是酸溶液，可能是碱溶液，H+与CO反应，OH－与NH反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
14．A
【详解】T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液的，的稀盐酸的，二者充分反应，恢复到T℃，测得混合溶液的，即，则有，解得=9∶101，故A正确；
故选A。
15．A
【分析】锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇，锆废砖加入硫酸和硫酸铵，得到硫酸钙沉淀，调节溶液pH在4 ~ 5.5范围沉淀锆离子，压滤，得到滤渣2为Zr(OH)4，焙烧得到ZrO2；滤液继续加入氨水调节溶液pH在6~ 8得Y(OH)3，过滤得滤液为滤液2为硫酸铵和氨水，滤渣水洗、煅烧得到Y2O3粉末，以此解答该题。
【详解】A．若硫酸用硝酸代替，则反应过程硝酸和CaO反应产生Ca(NO3)2，就不能形成生成CaSO4沉淀而除去Ca2+，A错误；
B．根据上述分析可知滤渣1主要成分为CaSO4，B正确；
C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是使沉淀锆离子使之转化为Zr(OH)4，C正确；
D．滤液2为硫酸铵和氨水,酸化后可以返回“酸化”使用，故硫酸铵循环利用，D正确；
故合理选项是A。
16．D
【详解】A．氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B．广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，所以不可能用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0，故B错误；
C．量筒是粗量器，不可能准确量取16.25mL的碳酸钠溶液，故C错误；
D．在试管中制备氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠溶液的滴管插入硫酸亚铁溶液的底部可以减少空气中的氧气进入，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．纯水的pH随温度的升高而降低，但c(H+)=c(OH-)，pH= 6的水也是中性，A项错误；
B．温度升高，纯水中c(H+)增大，c(OH-)也增大，纯水仍旧是中性，c(H+)=c(OH-)，B项错误；
C．在50℃时，水的离子积增大，水的pHc(H+)，故溶液呈碱性；
②0.1 ml•L-1的盐酸中c(H+)=0.1 ml•L-1，pH=1；的溶液的c(OH-)=0.1 ml•L-1，则c(H+)==1×10-11ml•L-1，pH=11；
③该温度下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，说明硫酸过量，则反应后溶液中，得；
（2）纯水中的c(H+)=c(OH-)，则；则此时Kw=c(H+)•c(OH-)= ，向纯水中加盐酸使，则此时=。
28． MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O 溶液由蓝色变为无色（或蓝色刚好褪去） 80ab
【详解】（1）步骤 II为酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I- 还原为Mn2+，根据氧化还原反应的规律化合价有升必有降，故I-将被氧化为I2，然后根据反应条件和氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O，故答案为：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O；
（2）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式，O2～2I2～4得，m(O2)= =8ab mg，则水样中溶解氧的含量为：，故答案为：当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色；80ab。